精品解析：山东省邹城市峄山中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 C1-35.5 第I卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，共16分） 1. 下列属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 香水挥发 C. 燃放烟花 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝弯曲改变了铁丝的形状，并没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 B、香水挥发，没有生成新的物质，是物理变化，不符合题意。 C、烟花爆炸是因为反应产生大量的气体所致，生成了新物质，是化学变化，符合题意。 D、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 故选：C。 【点睛】物理变化和化学变化的本质区别：是否生成新物质。 2. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满 C. 液体加热 D. 量9.5mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意； B、氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满，图中操作错误，不符合题意； C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意； D、量筒量程选择：量程应选择与量取液体体积相近的，这样误差较小，故量取9.5mL液体应选用10mL量筒，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 我国计划寻找一种新能源(氦3)。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的。其原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图应该是圆内写“+2”，核外有一层电子层，电子数也是2。故选B。 【点睛】原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 4. 根据如图提供的信息，下列说法正确的是 A. 钠原子最外层有11个电子 B. 钠的原子序数为11 C. 钠属于非金属元素 D. 钠的相对原子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由钠原子的结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，故A选项不符合题意； B、在元素周期表每一小格中左上角的数字表示原子序数，由图示可知，钠的原子序数为11，故B选项符合题意； C、钠的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故C选项不符合题意； D、在元素周期表每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，由图示可知，钠的相对原子质量为22.99，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：接近饱和的氯化钠溶液，有一定的质量分数，加入氯化钠固体，边加边搅拌，则溶液将逐渐变成饱和溶液，饱和以后，溶液的溶质质量分数将不再增加。选B。 考点：溶液的溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。 点评：向不饱和溶液中加入溶质，溶液将变成饱和溶液； 溶质质量分数=。 6. 下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（　　） A. N2O3、NH3、NO、N2 B. NH3 N2 NO N2O3 C. NH3、NO、N2、N2O3 D. NO N2 N2O3 NH3 【答案】B 【解析】 【分析】化合价计算方法是组成化合物的各元素的化合价代数和为零。 【详解】A、N2O3、NH3、NO、N2化合价分别为+3价、-3价、+2价、0，故A不正确； B、NH3 N2 NO N2O3化合价分别-3价、0、+2价、+3价，故B正确； C、NH3、NO、N2、N2O3化合价分别为-3价、+2价、0、+3价，故C不正确； D、NO N2 N2O3 NH3化合价为+2价、0、+3价、-3价，故D不正确。故选B。 7. 《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是 A. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为 B. 乙酸苯甲酯中碳、氢元素的质量比为 C. 乙酸苯甲酯是由9个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的 D. 乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙酸苯甲酯的相对分子质量为，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A不符合题意； B、乙酸苯甲酯中碳、氢元素的质量比为，故B符合题意； C、乙酸苯甲酯由分子构成，每个乙酸苯甲酯分子是由9个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的，故C不符合题意； D、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故D不符合题意。 故选B。 8. 在一个密闭容器中有四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量 4 10 1 25 反应后质量 未测 21 10 9 A. X中未测值为零 B. 若Q为氧气，则该反应为氧化反应 C. 参加反应的X和Y的质量比为 D. 该反应为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+10g+1g+25g=未测+21g+10g+9g，未测=0，不符合题意； B、反应后，X的质量减小，X是反应物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量增加，Z是生成物，Q的质量减小，Q是反应物，该反应中X、Q是反应物，Y、Z是生成物，如果Q是氧气，则该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； C、参加反应的X和Y的质量比为：，不符合题意； D、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，该反应中，X、Q是反应物，Y、Z是生成物，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，符合题意。 故选D。 9. 用“”和“”分别代表和两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的与的分子个数比为 C. 反应后元素的种类发生了改变 D. 反应后生成了二种新的分子 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的与的分子个数比为，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应后只生成了一种新的分子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 元素X氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为 A. XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，氢氧根为-1价，可判断元素X为+m价；由元素Y的钾盐的化学式为KnY，钾元素为+1价，可判断元素Y为-n价；根据正价元素在前负价元素在后及化合物中各元素化合价代数和为0的原则，则X与Y元素组成化合物的化学式为XnYm；故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答 11. 按要求用化学符号回答下面问题： （1）氦气______； （2）两个硫酸根离子______； （3）标出硝酸铵中氮元素的化合价______； （4）已知次氯酸钾的化学式为，写出次氯酸钙的化学式______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，由原子直接构成，表示为He。 【小问2详解】 在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子则在离子符号前加上相应的数字，则两个硫酸根离子表示为。 【小问3详解】 铵根的化合价为+1，氢元素的化合价为+1，则其中氮元素的化合价为-3，硝酸根的化合价为-1，其中氧元素的化合价为-2，则其中氮元素的化合价为+5，所以硝酸铵中氮元素的化合价表示为。 【小问4详解】 已知次氯酸钾的化学式为 KClO ，其中钾元素的化合价为+1，则次氯酸根的化合价为-1，钙元素的化合价为+2，则次氯酸钙的化学式Ca(ClO)2。 12. 如图是密闭体系中某反应微观示意图，“”和“”分别表示不同原子． （1）反应后方框内应再填入1个 _________ 微粒（选填序号）． A． B． C． （2）该反应所属的基本反应类型是 ________ 反应． （3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 _________________ ． 【答案】 ①. C ②. 化合 ③. 2H2+O22H2O 【解析】 【详解】试题分析：（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律． 故答案为C （2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应． 故答案为化合． （3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型． 故答案为2H2+O22H2O（合理的化学方程式均给分） 考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化． 13. 原水（未作处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，次氯酸能杀死细菌。某自来水厂生产净化步骤如下： （1）除去水中悬浮杂质，可加入物质______。 （2）除去颗粒较小的不溶性杂质，可用______法。 （3）消毒杀菌属于______变化。 （4）要除去水中可溶性杂质可用______法。 【答案】（1）明矾 （2）过滤 （3）化学 （4）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，则能除去水中悬浮杂质。 【小问2详解】 过滤能除去水中颗粒较小的不溶性杂质。 【小问3详解】 消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 蒸馏得到的水为纯水，能除去水中可溶性杂质。 14. 下表是元素周期表第三周期的元素，请回答： 钠 22．99 镁 24．31 铝 26．98 硅 28．09 磷 30．97 硫 32．06 氯 35．45 氩 39．95 （1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的______； （2）下图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是______（填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为______。 【答案】（1）原子序数 （2） ①. CD ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数。 【小问2详解】 核内质子数决定元素的种类，图中C、D核内质子数相同，属于同种元素。 C中质子数为16，是硫元素，原子最外层2个电子，化合价为-2，钠原子最外层1个电子，化合价为+1，则硫元素与钠元素形成化合物的化学式为Na2S。 15. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 请回答下列问题： （1）计算配制溶质质量分数为的氯化钠溶液所需：氯化钠______g。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （3）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于，则可能造成这种结果的原因有（至少举出一点）______。 【答案】（1）2.5 （2）B （3）氯化钠不纯（或称量时左码右物，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 计算配制溶质质量分数为的氯化钠溶液所需：氯化钠的质量为：×=2.5g。 【小问2详解】 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，是药品过量，应减少适量氯化钠固体，故选B。 【小问3详解】 如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于，可能是用量筒量取液体时，仰视读数或氯化钠不纯或称量时左码右物。 三、实验与探究 16. 某研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体，请回答下列问题 （1）写出图一中有标号①仪器的名称：______。 （2）实验室选择图一中B装置制取纯净的氧气，写出反应的化学方程式______，收集装置选______（从图一中选）。 （3）用图一中装置F装置收集氧气，从______端通入气体，验满方法______。 （4）甲烷是一种无色、无味、密度小于空气的气体，难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取，实验室制取甲烷时可选择图一中的发生装置是______，收集装置是______（从图一中中选）。若将F装置内加满水，收集甲烷气体，则甲烷应从______口进（填“b”或“c”）。 （5）写出图二装置A中利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为______，装置C中观察到的现象是______。 （6）图二装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. E （3） ①. b ②. 将带火星的木条放在c端导管口，木条复燃，说明氧气已收集满 （4） ①. A ②. D##E ③. c （5） ①. ②. 紫色石蕊试液变红 （6）灭火 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 图一中B装置为固液常温型发生装置，则实验室用图一中B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即图一中装置E； 【小问3详解】 用图一中装置F收集氧气，由于氧气密度比空气略大，应从b端通入气体，空气从c端排出，则验满方法是将带火星的木条放在c端导管口，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问4详解】 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即图一中装置A； 甲烷密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即图一中装置D或E； 若将F装置内加满水，收集甲烷气体，由于甲烷密度比水小，所以甲烷应从c口进； 【小问5详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，则装置C中观察到的现象是紫色石蕊试液变红； 【小问6详解】 图二装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。 四、分析与计算（17题2分，18题4分，共6分） 17. 某葡萄糖注射液的标签如图所示。计算： 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】 质量分数 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 （1）葡萄糖中三种原子的个数比为______。 （2）要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所需水的质量为______g。 【答案】（1） （2）15 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中三种原子的个数比为； 【小问2详解】 由图可知，该葡萄糖注射液的质量分数为5%，设稀释所需水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故稀释所需水的质量为15g。 18. 某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（已知：） （1）A点产生气体的质量______。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。（要写出计算过程） 【答案】（1）2.2 （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 则试样中碳酸钠的质量分数为 答：试样中碳酸钠的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为，由图可知，当盐酸滴加至时，气体质量不再变化，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，则A点时产生气体的质量m=； 小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期中检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 C1-35.5 第I卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，共16分） 1. 下列属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 香水挥发 C. 燃放烟花 D. 干冰升华 2. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满 C. 液体加热 D. 量9.5mL液体 3. 我国计划寻找一种新能源(氦3)。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的。其原子结构示意图为 A. B. C. D. 4. 根据如图提供的信息，下列说法正确的是 A. 钠原子最外层有11个电子 B. 钠原子序数为11 C. 钠属于非金属元素 D. 钠的相对原子质量是 5. 向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（　　） A. N2O3、NH3、NO、N2 B. NH3 N2 NO N2O3 C. NH3、NO、N2、N2O3 D. NO N2 N2O3 NH3 7. 《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是 A. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为 B. 乙酸苯甲酯中碳、氢元素的质量比为 C. 乙酸苯甲酯是由9个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的 D. 乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 8. 在一个密闭容器中有四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量 4 10 1 25 反应后质量 未测 21 10 9 A. X中未测值零 B. 若Q为氧气，则该反应为氧化反应 C. 参加反应的X和Y的质量比为 D. 该反应为分解反应 9. 用“”和“”分别代表和两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的与的分子个数比为 C. 反应后元素的种类发生了改变 D. 反应后生成了二种新的分子 10. 元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为 A. XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答 11. 按要求用化学符号回答下面问题： （1）氦气______； （2）两个硫酸根离子______； （3）标出硝酸铵中氮元素化合价______； （4）已知次氯酸钾的化学式为，写出次氯酸钙的化学式______。 12. 如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子． （1）反应后方框内应再填入1个 _________ 微粒（选填序号）． A． B． C． （2）该反应所属的基本反应类型是 ________ 反应． （3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 _________________ ． 13. 原水（未作处理水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，次氯酸能杀死细菌。某自来水厂生产净化步骤如下： （1）除去水中悬浮杂质，可加入物质______。 （2）除去颗粒较小不溶性杂质，可用______法。 （3）消毒杀菌属于______变化。 （4）要除去水中可溶性杂质可用______法。 14. 下表是元素周期表第三周期的元素，请回答： 钠 22．99 镁 24．31 铝 26．98 硅 28．09 磷 30．97 硫 32．06 氯 35．45 氩 39．95 （1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的______； （2）下图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是______（填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为______。 15. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 请回答下列问题： （1）计算配制溶质质量分数为的氯化钠溶液所需：氯化钠______g。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （3）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于，则可能造成这种结果的原因有（至少举出一点）______。 三、实验与探究 16. 某研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体，请回答下列问题。 （1）写出图一中有标号①仪器的名称：______。 （2）实验室选择图一中B装置制取纯净的氧气，写出反应的化学方程式______，收集装置选______（从图一中选）。 （3）用图一中装置F装置收集氧气，从______端通入气体，验满方法______。 （4）甲烷是一种无色、无味、密度小于空气的气体，难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取，实验室制取甲烷时可选择图一中的发生装置是______，收集装置是______（从图一中中选）。若将F装置内加满水，收集甲烷气体，则甲烷应从______口进（填“b”或“c”）。 （5）写出图二装置A中利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为______，装置C中观察到的现象是______。 （6）图二装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于______。 四、分析与计算（17题2分，18题4分，共6分） 17. 某葡萄糖注射液的标签如图所示。计算： 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】 质量分数 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 （1）葡萄糖中三种原子的个数比为______。 （2）要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所需水的质量为______g。 18. 某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（已知：） （1）A点产生气体的质量______。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。（要写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$