精品解析：山东省临沂市蒙阴第三中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年度上学期教学质量检测试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 H-1 一、选择题（本题包括16小题，第1至10题每小题2分，第11至16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 世界万物是不断变化的。下列变化一定属于化学变化的是 A. 苹果榨汁 B. 轮胎爆炸 C. 水变成冰 D. 玉米酿酒 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量12.25g固体 C. 量取9.5mL液体 D. 过滤 3. 地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硅原子的相对原子质量为28.09g B. 硅元素位于元素周期表第二周期 C. 铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+ D. 由地壳中含量最多非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2 4. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 5. 已知X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把X和Y分别放入到稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. X>Z>Y 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A. 金刚石和石墨都是由原子构成的物质 B. 一氧化碳可用做气体燃料，二氧化碳可用于灭火 C. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 古代用墨书写的字画长久不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼 8. 下列标识与所张贴位置或场所不相符的是 A. 学校洗手池 B. 运输酒精的槽罐车 C. 面粉加工厂 D. 居民住宅区 9. 我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲物质可以用来灭火 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲与生成的丙的质量之比为 D. 参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为 10. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 均一、稳定的物质一定是溶液 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 11. 空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)，下列说法不正确的是 A. 银离子消毒，此过程发生化学变化 B. 途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化 C. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 D. 地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵 12. 如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. a点的对应操作是打开活塞 C. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D. bc段压强基本不变，说明装置气密性良好 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：一氧化碳分子和二氧化碳分子都是有碳原子和氧原子构成的，所有化学性质完全相同 B. 元素观：元素组成完全相同的物质，其化学性质也一定相同 C. 变化观：化学反应后有氧气生成的物质中；一定含有氧元素 D. 守恒观：化学反应前后原子数目不变，分子数目也不变 14. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 实验现象 ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 瓶子变瘪 点燃氢气，立即发生了爆炸 铝箔表面析出红色物质 结果或解释 A装置漏气 B.证明二氧化碳与水发生了反应 C.点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足 D.铝的活动性大于铜 A. A B. B C. C D. D 15. 从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A. 若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有，所得滤液质量变大 B. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中有和，可能有 16. 现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 A. 相对原子质量：丙>乙>甲 B. 甲、乙、丙三种金属可能是：锌、铁、镁 C. 最终消耗金属的质量：甲=乙=丙 D. 最终消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 第II卷（非选择题共62分） 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 H-1 二、填空与简答题（第17、18题每空1分，方程式2分，其他空每空2分，共30分。） 17. 生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。 （1）图一中碳纳米管的物理性质与金刚石、石墨不同是因为_____。 （2）请写出图二中⑦发生的化学反应的方程式_____。 （3）我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。请根据所学知识回答问题：“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指_____。 18. 应用广泛的金属 （1）航天中的金属2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 ①固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。的化学式是_____，中氯元素的化合价是_____。 ②太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。从燃烧的条件分析，点火的作用是_____；下列对燃烧实验分析正确的是_____（填序号）。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱地面火焰 （2）生活中的金属铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因_____。 ②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_____（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 （3）国宝中的金属国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是_____。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与_____发生化学反应的过程。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是_____（用化学方程式表示），该反应中具有还原性的物质是_____（填化学式）。 19. 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）试管C中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。 （2）小莉认为省略上述实验中_____（填字母），也能达到实验目的。 20. 氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧_____（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_____（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径_____（填“I”或“Ⅱ”）。 （2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式_____。 三、实验探究题（本题包括2小题。第21题（1）（2）每空1分，其它空每空2分，化学方程式每空2分，22题每空1分，方程式2分，共22分） 21. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）图中仪器的名称：①_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）_____。 （3）实验室常用装置B制取氧气，反应的化学方程式为_____，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是_____。 （4）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（）气体，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从_____（a或b）通入。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_____。 22. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想 猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是________。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到A是________。步骤②中生成C的化学方程式是________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是________(答1条）。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 23. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品40克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 生成气体的质量/克 4.4 n 2.2 0 （1）如表中n的数值为_____； （2）生成二氧化碳的总质量为_____； （3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期教学质量检测试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 H-1 一、选择题（本题包括16小题，第1至10题每小题2分，第11至16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 世界万物是不断变化的。下列变化一定属于化学变化的是 A. 苹果榨汁 B. 轮胎爆炸 C. 水变成冰 D. 玉米酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、轮胎爆炸过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、水变成冰 过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D、玉米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故符合题意。 故选：D。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量12.25g固体 C. 量取9.5mL液体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距离试管口三分之一处，加热时试管倾斜，大约与桌面呈45度角，不停地上下移动，防止受热不均试管炸裂，故选项正确； B、托盘天平只能精确到0.1g，故选项错误； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应选择10mL的量筒量取9.5mL液体，故选项错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误； 故选：A。 3. 地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硅原子的相对原子质量为28.09g B. 硅元素位于元素周期表的第二周期 C. 铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+ D. 由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是1，省略不写，故选项A不正确； B、在硅的原子结构示意图中，核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，故选项B不正确； C、铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al 3+，故选项C正确； D、地壳中含量最多的非金属元素是O，金属元素是Al，它们组成的化合物的化学式是Al2O3；故选项D不正确。 故选：C。 【点睛】本题考查的是元素周期表中的信息知识及原子结构示意图的应用，根据原子结构示意图，判断元素的周期、化学性质。 4. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是结论不是现象，故A错误； B、二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确； C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气运动到酚酞溶液中，酚酞溶液由无色变为红色，故C错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误。 故选B。 5. 已知X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把X和Y分别放入到稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. X>Z>Y 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z的活动性最弱；把X、Y分别加入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，而X没有，说明金属的活动性Y＞X，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z。 故选A。 【点睛】在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A. 金刚石和石墨都是由原子构成的物质 B. 一氧化碳可用做气体燃料，二氧化碳可用于灭火 C. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 古代用墨书写的字画长久不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成，故A不符合题意； B、一氧化碳可以燃烧，一氧化碳可用做气体燃料，二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火，故B不符合题意； C、虽然一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但它们的分子构成不同化学性质不相同，故C符合题意； D、古代用墨书写的字画长久不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，不活泼，故D不符合题意； 故选C。 8. 下列标识与所张贴位置或场所不相符的是 A. 学校洗手池 B. 运输酒精的槽罐车 C. 面粉加工厂 D. 居民住宅区 【答案】B 【解析】 【详解】A、学校洗手池用到水，要贴节约用水标志，故A标识张贴位置或场所相符； B、酒精是可燃性液体，不具有毒性，所以不应张贴有毒品标志，故B标识张贴位置或场所不相符； C、面粉加工厂的空气中含有可燃性的面粉粉尘，遇到明火容易燃烧，甚至发生爆炸，所以要禁止烟火，故C标识张贴位置或场所相符； D、居民住宅区禁止烟火，防止引起火灾或危险，应张贴禁止烟火标志，故D标识张贴位置或场所相符； 故选：B。 9. 我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲物质可以用来灭火 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲与生成的丙的质量之比为 D. 参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应原理微观示意图可知，该反应是在一定条件下，一氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式：。 【详解】A、甲一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，不能用来灭火，故说法错误； B、该反应是在一定条件下，一氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，此反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量之比为（2×28）：60=14：15，故说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为2：1，故说法错误； 故选C。 10. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 均一、稳定的物质一定是溶液 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此溶液并不都是无色透明的。故选项A错误。 B、面粉与水混合形成的是悬浊液，而不是溶液，因为面粉不溶于水，混合后形成的是不均一、不稳定的悬浊液。故选项B错误。 C、均一、稳定的物质不一定是溶液。溶液是由一种或几种物质（即溶质）分散到另一种物质（即溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。这意味着，要成为溶液，必须满足两个条件：溶液必须是混合物，即由两种或两种以上的物质组成。溶液必须是均一和稳定的，这意味着溶液各部分的性质完全相同，并且在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。因此，均一、稳定的纯净物，如水、酒精等，虽然满足均一性和稳定性的条件，但由于它们是单一物质，不是混合物，所以不属于溶液。故选项C错误。 D、硝酸铵溶解在水中会吸热，导致溶液温度降低。故D选项正确。 故选D。 11. 空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)，下列说法不正确的是 A. 银离子消毒，此过程发生化学变化 B. 途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化 C. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 D. 地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵 【答案】C 【解析】 【详解】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，此过程发生化学变化，说法正确； B、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确； C、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误； D、地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵，说法正确。 故选C。 12. 如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. a点的对应操作是打开活塞 C. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D. bc段压强基本不变，说明装置气密性良好 【答案】B 【解析】 【详解】此装置可控制反应的发生和停止，石灰石置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固体液体接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，固液接触，反应发生。 A：由图可知ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降。故A正确。 B：a点之后的压强迅速增加，说明装置内产生气体无法排除，，所以a点对应的应该是关闭活塞，故B错。 C：bc 段压强不再变化，说明装置内积聚大量气体，这时固液分离，反应停止。C正确。 D：bc 段压强不再变化，说明装置内积聚大量气体，这时固液分离，反应停止。说明装置气密性好。D正确。 综上所述：选择B。 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：一氧化碳分子和二氧化碳分子都是有碳原子和氧原子构成，所有化学性质完全相同 B. 元素观：元素组成完全相同的物质，其化学性质也一定相同 C. 变化观：化学反应后有氧气生成的物质中；一定含有氧元素 D. 守恒观：化学反应前后原子数目不变，分子数目也不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳分子和二氧化碳分子都是有碳原子和氧原子构成的，但是分子构成不同，则化学性质不同，即一氧化碳是由一氧化碳分子构成，每个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子是由1个碳原子与2个氧原子构成的，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，故错误； B、元素组成完全相同的物质，其化学性质不一定相同，例如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物，但是二者的分子构成不同，所以二者的化学性质不同，故错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以化学反应后有氧气生成的物质中，一定含有氧元素，故正确； D、化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能不变，也可能改变，故错误； 故选C。 14. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 实验现象 ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 瓶子变瘪 点燃氢气，立即发生了爆炸 铝箔表面析出红色物质 结果或解释 A装置漏气 B.证明二氧化碳与水发生了反应 C.点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足 D.铝的活动性大于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①中产生大量气泡，说明大理石和盐酸反应生成了二氧化碳，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭，说明未收集到二氧化碳或收集到的二氧化碳较少，则可能是A装置漏气，故选项A正确。 B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了反应，故选项B错误。 C、点燃氢气，立即发生了爆炸，说明氢气不纯，可能是点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足，使氢气中混有一定量的空气，故选项C正确。 D、开始无明显变化，是因为铝箔表面有一层氧化铝薄膜，后铝箔表面析出红色物质，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，产生大量气泡，说明硫酸铜溶液中含有酸性物质，铝和酸反应生成氢气，故选项D正确。 故选：B。 15. 从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A. 若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有，所得滤液质量变大 B. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中有和，可能有 【答案】B 【解析】 【分析】废水中含有、和，取样后向其中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜完全反应后，多余的锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。 【详解】A、若所得滤液为无色，说明滤液中不含有，则滤液中溶质只有，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，根据化学方程式、，则反应后所得滤液质量变大，说法正确，不符合题意； B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中含有，则锌完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，说法错误，符合题意； C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，则滤渣中至少含有两种金属，说法正确，不符合题意； D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸亚铁没有参与反应，硫酸铜可能部分参与反应，则滤液中有和，可能有，说法正确，不符合题意。 故选：B。 16. 现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 A. 相对原子质量：丙>乙>甲 B. 甲、乙、丙三种金属可能是：锌、铁、镁 C. 最终消耗金属的质量：甲=乙=丙 D. 最终消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=，三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故A正确； B、由A分析可知，三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，故甲、乙、丙三种金属可能对应镁、铁、锌，故B不正确； C、等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，金属完全反应，所以最终消耗金属的质量：甲=乙=丙，故C正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确； 故选：B。 第II卷（非选择题共62分） 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 H-1 二、填空与简答题（第17、18题每空1分，方程式2分，其他空每空2分，共30分。） 17. 生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。 （1）图一中碳纳米管的物理性质与金刚石、石墨不同是因为_____。 （2）请写出图二中⑦发生的化学反应的方程式_____。 （3）我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。请根据所学知识回答问题：“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指_____。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2） （3）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 图一中碳纳米管的物理性质与金刚石、石墨不同是因为碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 ⑦二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问3详解】 “碳达峰”“碳中和”主要关注的是二氧化碳的排放与吸收平衡，所以这里的“碳”指的是二氧化碳。 18. 应用广泛的金属 （1）航天中的金属2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 ①固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。的化学式是_____，中氯元素的化合价是_____。 ②太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。从燃烧的条件分析，点火的作用是_____；下列对燃烧实验分析正确的是_____（填序号）。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱地面火焰 （2）生活中的金属铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因_____。 ②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_____（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 （3）国宝中的金属国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是_____。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与_____发生化学反应的过程。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是_____（用化学方程式表示），该反应中具有还原性的物质是_____（填化学式）。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. +7 ③. 使温度达到可燃物的着火点 ④. BC （2） ①. 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 ②. 大于 （3） ①. 金的化学性质稳定 ②. 氧气和水 ③. ④. CO 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，X中含有2个Cl，则X的化学式为Cl2； NH4ClO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7，即氯元素的化合价为+7； ②从燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备）分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点； A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误； B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确； C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确； 故选BC； 【小问2详解】 ①对比图1可知，纯金属内原子排列规整，而合金内原子排列不规则，原子之间的相互作用发生改变，所以合金与纯金属性质存在差异，原因是合金中原子排列方式与纯金属不同，改变了原子间的相互作用，且物质的原子构成种类不同；   ②由图2可知，铝合金中铜含量越高，硬度越大，因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； 【小问3详解】 ①国宝“鎏金铁芯铜龙”历经千年出土后表面仍金光闪闪，原因是金的化学性质稳定，在常温下不易与其他物质发生化学反应； 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程； ②工业上以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料炼铁，原理是高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 该反应中一氧化碳得到氧，被氧化，具有还原性，化学式为CO。 19. 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）试管C中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。 （2）小莉认为省略上述实验中_____（填字母），也能达到实验目的。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）C 【解析】 小问1详解】 C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 A中锌能与硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼； B中铁能与稀硫酸反应，说明铁排在锌前； C中铁能与硫酸铜反应，说明铁比锌活泼； D中铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后； 根据ABD即可验证金属活动性锌＞铁＞氢＞铜，所以省略C也能达到实验目的。 20. 氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧_____（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_____（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径_____（填“I”或“Ⅱ”）。 （2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 ③. Ⅱ （2） 【解析】 【小问1详解】 ①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧低； 分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，即氧分子可以进入，而氮分子不能进入，则说明氧分子直径小于氮分子直径； ②水在光解的条件下反应生成氢气和氧气，相比I来说不会生成有毒的一氧化碳和造成温室效应的二氧化碳，故符合绿色“零碳”理念的是Ⅱ； 【小问2详解】 “合成塔”内氢气和氮气再高温高压和催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式是。 三、实验探究题（本题包括2小题。第21题（1）（2）每空1分，其它空每空2分，化学方程式每空2分，22题每空1分，方程式2分，共22分） 21. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）图中仪器的名称：①_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）_____。 （3）实验室常用装置B制取氧气，反应的化学方程式为_____，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是_____。 （4）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（）气体，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从_____（a或b）通入。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AF （3） ①. ②. 可以控制反应速率 （4）b （5） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置可选择F，故可选择的装置组合为AF； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； C装置可通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从b通入； 【小问5详解】 ①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； ③由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 22. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是________。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是________。步骤②中生成C的化学方程式是________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是________(答1条）。 【答案】 ①. ②. 一 ③. ④. 铜## ⑤. ⑥. 节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【解析】 【详解】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。 [进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立； 镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为。 实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸； 由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为。 [反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 23. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品40克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 生成气体的质量/克 4.4 n 2.2 0 （1）如表中n数值为_____； （2）生成二氧化碳的总质量为_____； （3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）11 （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x， x=25g 则样品中碳酸钙的质量分数为， 答：样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 取该石灰石样品40克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，第一次加入20g稀盐酸，生成气体的质量为4.4g，说明每20g稀盐酸完全反应，可生成4.4g二氧化碳气体，第三次加入20g稀盐酸，生成气体的质量为2.2g＜4.4g，此过程中碳酸钙反应完全，稀盐酸过量；则第二次加入20g稀盐酸，生成气体的质量也是4.4g，故n=4.4； 【小问2详解】 根据表格数据，生成二氧化碳的总质量为4.4g+4.4g+2.2g=11g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$