精品解析：安徽省合肥市第五十中学东校2024-2025学年九年级上学期阶段练习化学试卷（二）

合肥市五十中学东校九年级化学阶段练习（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分。每小题的选项中只有一个选项符合题意） 1. 下列氮气的用途，跟它的物理性质有关的是 A. 制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 焊接金属时常用氮气作保护气 C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D. 灯泡中充氮气以延长使用寿命 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氮气含氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质； B、焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质比较稳定，利用的是其化学性质； C、医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； D、灯泡中充氮气以延长使用寿命，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质。 故选C。 2. 对下列事实的微观解释正确的是（　　） A. 用水银体温计测量体温，水银柱上升﹣温度升高，分子变大 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣物质中氧原子数不同 C. 石墨质地很软，而金刚石坚硬﹣碳原子的结构不同 D. 固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣同种分子化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故A错误； B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B错误； C、石墨质地很软，而金刚石坚硬，是因为碳原子的排列方式不同，故C错误； D、固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故D正确。 故选D 3. 实验室制取氧气的实验中，下列图象对应关系叙述错误的是 A．一定量的高锰酸钾在试管内的反应 B．用一定量的和过氧化氢溶液制取氧气 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．用相同浓度和质量的过氧化氢溶液制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像正确； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，故选项图像正确； D、用相同浓度和质量的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。 故选D。 4. 在“宏观一微观一符号“之间建立联系是化学学科特有思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的总数不变 B. 该反应遵循质量守恒定律 C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D. 反应每消耗14g甲，可生成44g丙 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：CO+H2O CO2+H2； A、由化学方程式可知，反应前后原子的总数不变，故正确； B、该反应由新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，正确； C、由微粒的变化可知，该过程能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故正确； D、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗14g甲，可生成22g丙，故错误。 故选：D。 5. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铷元素位于元素周期表第5周期 B. n的值是1，铷离子为 C. 物的相对原子质量为85.47 D. 在化学反应中，该元素的原子易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，铷离子的符号为Rb+，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； D、铷原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 故选B。 6. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ） A. 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B. P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D. 加热铜管的目的是产生高温水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。故选A． 考点：燃烧和灭火 7. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 该装置的优势是节约药品，现象明显 B. 再挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳不可燃不助燃 C. 实验过程中只产生了有害气体，因此需要进行尾气处理 D. 先挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、微型装置使用药品较少，可以节约药品，现象明显，不符合题意； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，挤压左滴管，白磷熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意； C、实验过程中产生了氧气、二氧化碳，氧气和二氧化碳不属于有害气体，进行尾气处理，是因为白磷燃烧生成了五氧化二磷，五氧化二磷散逸到空气中，会污染空气，符合题意； D、先挤压右滴管并微热燃烧管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选C。 8. 向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体 B. 曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置 C. 曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应 D. 曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确； B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确； C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。 D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。 故选：D。 9. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是(　　) A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 【答案】A 【解析】 【分析】碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。 【详解】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。故选A。 10. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大 B. 煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体 C. 煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源 D. 由图示可知，提倡将煤改天然气作燃料，有利于改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。 11. 密闭容器中只有甲、乙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中丙质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 可能是该反应的催化剂 B. a=8 C. 乙、丙参加反应的质量之比为2：3 D. 当甲为5g时，容器中乙和丁的质量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应后甲的质量减少了10g-0g=10g，则甲是反应物；反应后丙的质量增加了6g-0g=6g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，都为5g，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则乙的质量增加了10g-6g=4g，乙是生成物，a的值为12-4=8，即反应前乙的质量为8g；该反应是甲在一定条件下反应生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则乙的质量增加了10g-6g=4g，乙是生成物，a的值为12-4=8，故选项说法正确； C、乙、丙参加反应的质量之比为4g：6g=2：3，故选项说法正确； D、当甲为5g时，参加反应的甲的质量为：10g-5g=5g，生成乙的质量为：5g×=2g，容器中乙的总质量为：2g+8g=10g，则乙和丁的质量之比为10g：5g=2：1，故选项说法错误。 故选D。 12. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是 A. 0-300s内，两个容器内气体不断增多 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 D. 反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL 【答案】D 【解析】 【详解】A、0-300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。 B、0-100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。 C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。 D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积是2.8amL，100-200s内产生的CO2体积是7.8amL-2.8amL=5amL，则反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL=2.2amL，故D判断不正确。 故选：D。 二、非选择题（本题包括5小题，共28分） 13. 阅读下面两段短文，回答问题。 （一）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 （二）玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。人们在普通玻璃中接入某种金属氧化物，可以生产出有特定色彩的玻璃。例如，加入氧化钴使玻璃呈现蓝色，加入氧化亚铜使玻璃呈现红色等。将普通玻璃加热到700℃左右，再进行快速均匀的冷却就能得到钢化玻璃。钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当击碎玻璃时，与金属丝相连的电子警报系统立即发出报警信号。 （1）碳纤维属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是______。 （3）实验室中盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不用玻璃塞，是因为玻璃中有它是一种非金属氧化物，会与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠（）和水。请写出与氢氧化钠反应的方程式______。 （4）下列有关“碳纤维”与“玻璃”的描述，正确的是______（填序号） A. 碳纤维性质稳定，不会与氧气发生反应 B. 玻璃的熔点为700℃ C. 有色玻璃因为含有不同的金属氧化物而呈现不同色彩 D. 钢化玻璃强度大，但易碎 【答案】（1）混合物 （2）在215-240℃的温度范围内，碳纤维的强度随温度的升高，先增大后减小 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （4）C 【解析】 【小问1详解】 碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，因此属于混合物； 【小问2详解】 由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是在215-240℃的温度范围内，碳纤维的强度随温度的升高，先增大后减小； 【小问3详解】 二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问4详解】 A、文中未提及碳纤维是否与氧气反应，不能得出碳纤维性质稳定，不会与氧气发生反应的结论，故A错误； B、玻璃是非晶体，没有固定熔点，故B错误； C、有色玻璃因为含有不同的金属氧化物而呈现不同色彩，故C正确； D、文中提到钢化玻璃强度大、不容易破碎，故D错误； 故选C。 14. 某小组利用如下装置制备或，并模拟自然界中的循环。回答下列问题。 （1）装置B中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制反应的化学方程式为______，装置A的优点是______。 （3）若要制得的水溶液， 应从装置C的______（填“m”或“n”）端通入， （4）将的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 便于随时添加液体试剂 （3）m （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置B中仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 长颈漏斗便于随时添加液体试剂，则装置A的优点是便于随时添加液体药品； 【小问3详解】 为制得CO2的水溶液，二氧化碳要和水充分接触，CO2应从装置C的m端通入； 【小问4详解】 二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，检验该气体的方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。 15. 农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图： 回答下列问题： （1）单质X是一种常见气体，其在空气中的体积分数约是______。 （2）反应②属于基本反应类型中的______反应，生成物中氮元素的化合价是______。 （3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是______。 （4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是______（填化学式）。 【答案】（1）21% （2） ①. 化合 ②. +4 （3） （4）NO 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，氮气与单质X反应生成一氧化氮，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，一氧化氮是由氮元素和氧元素组成，则X为氧气，氧气在空气中的体积分数约为21%，故填：21%； 【小问2详解】 反应②为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；NO2中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为+4，故填：化合；+4； 小问3详解】 反应③为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 根据流程图可知，一氧化氮既是反应物又是生成物，可循环利用，故填：NO。 16. 碳和氧气反应能够生成CO2或CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下： 【提出猜想】猜想I：气体产物是CO2，猜想Ⅱ：气体产物是CO，猜想Ⅲ：气体产物是______。 【查阅资料】氮气不能与炭粉及氧化铜反应。 【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量进行分析、判断。 【进行实验】用如图所示装置进行实验。 首先称得玻璃管C的质量为48.5g，再称取3.2g氧化铜和2.0g炭粉，加到玻璃管C中、连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共52.74g。 定性分析： （1）若猜想I成立，写出碳与氧化铜反应的化学方程式______。 （2）若猜想Ⅱ成立，则该装置的不足之处是______。 （3）连接好装置，先通一段时间氮气的目的是______。 （4）玻璃管C中的现象是______。 定量分析：根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为______。 【得出结论】猜想______（选填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立，理由是______。 【答案】 ①. CO和CO2 ②. ③. 没有处理生成的CO ④. 排出管内空气，以免对实验数据造成影响 ⑤. 黑色粉末中出现红色物质 ⑥. 1：2 ⑦. III ⑧. 二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，一氧化碳中碳、氧元素质量比为3：4，实验测定值介于二者之间 【解析】 【详解】提出猜想：碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，可能含有其中的一种或者两种都含有，因此猜想Ⅲ：气体产物是CO和CO2； （1）若猜想I成立，写出碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：； （2）若猜想II成立，则气体产物是一氧化碳，一氧化碳有毒，则该装置不足之处是没有处理生成的CO； （3）连接好装置，先通一段时间氮气目的是排出管内空气，以免对实验数据造成影响； （4）玻璃管C中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色粉末中出现红色物质； 定量分析：产生气体的质量为48.5g+3.2g+2g-52.74g=0.96g； 气体中氧元素的质量为：； 气体中碳元素的质量为0.96g-0.64g=0.32g； 实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为0.32g：0.64g=1:2； 得出结论：二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，一氧化碳中碳、氧元素质量比为3：4，实验测定值为1:2，介于二者之间，因此猜想III成立。 17. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 （1）求磨石中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 （2）兴趣小组的同学做实验时发现：反应后烧杯内减少的质量比理论上产生二氧化碳的质量偏大，其原因是______。 【答案】（1）解：设磨石中碳酸钙的质量为x。 答：磨石中碳酸钙的质量为10g。 （2）二氧化碳逸出时会带出部分水蒸气和氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 由图可知，12.5g磨石与105.4g稀盐酸恰好完全反应，磨石中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，则反应后烧杯内减少的质量比理论上产生二氧化碳的质量偏大，其原因是二氧化碳逸出时会带出部分水蒸气和氯化氢气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合肥市五十中学东校九年级化学阶段练习（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分。每小题的选项中只有一个选项符合题意） 1. 下列氮气的用途，跟它的物理性质有关的是 A. 制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 焊接金属时常用氮气作保护气 C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D. 灯泡中充氮气以延长使用寿命 2. 对下列事实的微观解释正确的是（　　） A. 用水银体温计测量体温，水银柱上升﹣温度升高，分子变大 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣物质中氧原子数不同 C. 石墨质地很软，而金刚石坚硬﹣碳原子的结构不同 D. 固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣同种分子化学性质相同 3. 实验室制取氧气的实验中，下列图象对应关系叙述错误的是 A．一定量高锰酸钾在试管内的反应 B．用一定量的和过氧化氢溶液制取氧气 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．用相同浓度和质量的过氧化氢溶液制氧气 A. A B. B C. C D. D 4. 在“宏观一微观一符号“之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的总数不变 B. 该反应遵循质量守恒定律 C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D. 反应每消耗14g甲，可生成44g丙 5. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铷元素位于元素周期表第5周期 B. n的值是1，铷离子为 C. 物的相对原子质量为85.47 D. 在化学反应中，该元素的原子易失电子 6. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ） A. 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B. P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D. 加热铜管的目的是产生高温水蒸气 7. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 该装置的优势是节约药品，现象明显 B. 再挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳不可燃不助燃 C. 实验过程中只产生了有害气体，因此需要进行尾气处理 D. 先挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 8. 向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体 B. 曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置 C. 曲线由③到④,压强迅速下降,因为振荡装置后,二者充分反应 D. 曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙 9. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是(　　) A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 10. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大 B. 煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体 C. 煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源 D. 由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量 11. 密闭容器中只有甲、乙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中丙质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 可能是该反应的催化剂 B. a=8 C. 乙、丙参加反应质量之比为2：3 D. 当甲为5g时，容器中乙和丁的质量之比为1：2 12. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是 A. 0-300s内，两个容器内气体不断增多 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 D. 反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL 二、非选择题（本题包括5小题，共28分） 13. 阅读下面两段短文，回答问题。 （一）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 （二）玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。人们在普通玻璃中接入某种金属氧化物，可以生产出有特定色彩的玻璃。例如，加入氧化钴使玻璃呈现蓝色，加入氧化亚铜使玻璃呈现红色等。将普通玻璃加热到700℃左右，再进行快速均匀的冷却就能得到钢化玻璃。钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当击碎玻璃时，与金属丝相连的电子警报系统立即发出报警信号。 （1）碳纤维属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是______。 （3）实验室中盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不用玻璃塞，是因为玻璃中有它是一种非金属氧化物，会与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠（）和水。请写出与氢氧化钠反应的方程式______。 （4）下列有关“碳纤维”与“玻璃”的描述，正确的是______（填序号） A. 碳纤维性质稳定，不会与氧气发生反应 B. 玻璃的熔点为700℃ C. 有色玻璃因为含有不同的金属氧化物而呈现不同色彩 D. 钢化玻璃强度大，但易碎 14. 某小组利用如下装置制备或，并模拟自然界中循环。回答下列问题。 （1）装置B中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制反应的化学方程式为______，装置A的优点是______。 （3）若要制得的水溶液， 应从装置C的______（填“m”或“n”）端通入， （4）将的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。 15. 农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图： 回答下列问题： （1）单质X是一种常见气体，其在空气中的体积分数约是______。 （2）反应②属于基本反应类型中的______反应，生成物中氮元素的化合价是______。 （3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是______。 （4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是______（填化学式）。 16. 碳和氧气反应能够生成CO2或CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下： 【提出猜想】猜想I：气体产物是CO2，猜想Ⅱ：气体产物是CO，猜想Ⅲ：气体产物是______。 【查阅资料】氮气不能与炭粉及氧化铜反应。 【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量进行分析、判断。 【进行实验】用如图所示装置进行实验。 首先称得玻璃管C的质量为48.5g，再称取3.2g氧化铜和2.0g炭粉，加到玻璃管C中、连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共52.74g。 定性分析： （1）若猜想I成立，写出碳与氧化铜反应的化学方程式______。 （2）若猜想Ⅱ成立，则该装置的不足之处是______。 （3）连接好装置，先通一段时间氮气的目的是______。 （4）玻璃管C中的现象是______。 定量分析：根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为______。 【得出结论】猜想______（选填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立，理由是______。 17. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 （1）求磨石中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 （2）兴趣小组的同学做实验时发现：反应后烧杯内减少的质量比理论上产生二氧化碳的质量偏大，其原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$