2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册第八章《化学与可持续发展》检测卷

高一化学第八章《化学与可持续发展》检测卷 班级： 姓名： 考生须知： 1．考生答题前，务必将自己的个人信息用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在上方空格中，选择题答案填写在题号前方。 选择题部分 1、 选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 2．下列反应原理不符合工业实际的是 A．2Ag2O4Ag＋O2↑ B．4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3 C．2MgO2Mg＋O2↑ D．2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 3．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是 A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料 C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的 4．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是 A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 5．以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法不正确的是 A．化合价发生变化的元素有3种 B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D．SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料 6．关于化肥、农药和药物，下列说法不正确的是 A．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须改性处理后才可用 B．农药在农作物病虫害的综合防治中有着重要地位，正向着高效、低毒、低残留的方 向发展 C．“OTC”是指处方药，需要凭医生处方才能从药房或药店获得 D．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 7．最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是 ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦缩聚反应 A． ②⑤⑥ B．②④⑤ C．⑥ D．⑥⑦ 8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 9．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是 环境问题 措施 A 臭氧空洞 限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量 B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量 C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 10．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 11．关于食品化学，下列说法不正确的是 A．在现代食品工艺中，味精主要是以淀粉为原料通过发酵法生产 B．碳酸氢钠、碳酸氢铵可作馒头、面包和饼干等食品制作过程中的膨松剂 C．常见的防腐剂有山梨酸及其钾盐、苯甲酸及其钠盐、维生素C等 D．卤水点豆腐的原理是蛋白质在氯化镁、硫酸钙等电解质作用下聚沉 12．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 非选择题部分 二、非选择题（本大题共3小题，共52分） 13．(12分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取方法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用热空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有①____________________________________________(写离子方程式)；②3Br2＋2CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。 (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子方程式：______________________________________________________________。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯 14．(21分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了改进。 (1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。 ①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。 ②为了充分利用Fe2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中先加入少量废铁粉，再通入氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式： _______________________________________________________________________。 (2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程： __________________________________，___________________________________。 (3) 某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式： _______________________________________________________________________。 (4)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是_________________。 A．氢能源 B．太阳能 C．风能 D．石油 15．(19分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答： (1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A是________________，仪器B是_______________。 (2) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________________________________。 _______________________________________________________________________。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________ _______________________________________________________________________。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二)中操作Z的名称是________。 (3) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。 高一化学第八章《化学与可持续发展》检测卷 答案 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C C A C D B 题号 11 12 答案 C D 二、非选择题（共3小题，共52分） 13．(12分) (1) Cl2 + 2Br－ Br2 + 2Cl－；Br2；Br2 (2) Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (3) 分液漏斗；②④ 14．(21分) (1) ① FeCl3；14 mol ②Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ ；2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－ (2) CaO +SO2 CaSO3 ；2CaSO3 + O2 2CaSO4 (3) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O (4) ABC 15．(19分) (1) 坩埚；500 mL容量瓶 (2) ①向分液漏斗中加适量水，塞上瓶塞，倒立看是否漏水；瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水，若两次都不漏水，说明分液漏斗密封性好。 ②溶液分层，上层为无色液体，下层为紫红色液体 ②AB ④过滤 (3) I2容易升华，会导致I2的损失 学科网（北京）股份有限公司 $$