浙江省四校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题

2024学年第二学期高一年级 3月四校联考 化学学科 答案 1-5 CACBD 6-10 AABCD 11-15DBCAD 16-20 CADCC 21-25 BDDCC 26.(8 分) (1)FeSO4•7H2O H：C︙︙N： (2) 3 2 24NH +5O 4NO+6H O Δ 催化剂 (3) 2Al+2OH - +6 H2O==2[Al(OH)4] - +3 H2 27.（10 分） (1)H2S (2)H2S+Cu 2+ =CuS↓+2H+ (3)Na2S 和 Na2SO4 (4) 淡黄色沉淀 2S2-+SO3 2- +6H + =3S↓+3H2O 28. （12 分） （1）46.2kJ （2）①0.0024 mol·L -1 ·S -1 8.0% ②CE （3）①N2H4-4e - +4OH - =N2+4H2O ② 0.05mol 29.(14 分) (1)分液漏斗 (2)赶尽 O2，防止 NO 被氧化为 NO2 (3) 2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O (4)装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体 (5) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO (6) 加入少量亚硝酸钠，溶液 B 中铜片上立即产生气泡 2H + +Cu+2HNO2＝Cu 2+ +2NO↑+2H2O 30.（6 分） (1) 3Cu2O+14H + +2NO3 - =6Cu 2+ +2NO+7H2O (2)2 (3)18.18% 高一化学四校联考试题卷 第 1 页 共 7 页 2024学年第二学期高一年级 3月四校联考 化学学科 试题卷 命题人：浦江中学 考生须知： 1.本卷满分 100分，考试时间 90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共 25小题，每一题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、少选、错选均不得分） 1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。 其中用到了一种称为扁青的矿物——    3 3 2 2Cu CO OH 。下列关于扁青的说法正确的是 A．扁青在常温下易分解 B．扁青易溶于水 C．扁青属于盐类 D．扁青难溶于酸 2.下列仪器与名称对应且书写正确的是 A． 泥三角 B． 钳埚 C． 长颈漏斗 D． 溶量瓶 3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．红色油漆中的铁红成分为 Fe2O3 C．将“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混合可增强使用效果 D．燃煤中加入 3CaCO 可以减少酸雨的形成 4．《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗， 此一灾也。”下列能量变化与上述一致的化学反应是 A．水结成冰 B．酸碱中和 C．盐酸与碳酸氢钠反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应 5.下列化学用语正确的是 A．S的原子结构示意图： B． 2 2H O 的电子式： C．HClO的结构式：H-Cl-O D．用电子式表示KCl的形成过程： 6.下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是 A．干冰升华和液氯汽化 B．硫黄和 2Na O的熔化 C． NaI 和HBr 分别在水中电离 D．将氯化氢和蔗糖溶于水 7.利用下列化学反应能设计成原电池的是 A．CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O 高一化学四校联考试题卷 第 2 页 共 7 页 B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 8.常温下，分别将四块形状相同，质量为 9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速 率最快的是( ) A．200 mL 2 mol·L-1HCl B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4 C．100 mL 3 mol·L -1 HCl D．500 mL 18.4 mol·L －1 H2SO4 9.下列关于元素周期表和表中元素应用的说法正确的是 A．现行元素周期表由 7个周期、18个族构成 B．利用 12 C放射性示踪法，可对出土文物进行年代断定 C．在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D．门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 10．下列有关物质性质与用途说法均正确，且具有对应关系的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可用于治疗胃酸过多。 D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 11.下列每一步物质间的转化都正确的是 A． 2 2 2 O Na O 2 2 3S SO Na SO  C． 2CO 2 3 2CaCl (aq) CaCO (s) CO (g)  高温 B．Si 2 O 点燃  SiO2 2 H O H2SiO3 D．    32 HNO aqH O 3 4 3 3Fe Fe O Fe NO 高温 12.下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是 A．标识 说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备 B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部 C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂 3%-5%的 NaHCO3溶液 D．钠燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 13.近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们 将碱性锌锰干电池的原理 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌 和水组成电解液，下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．a极 MnO2作正极，发生氧化反应 C．电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D．当电解液中有 1.204×1023个电子经过时，有 0.1molMnO2发生反应 14. AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g 钠与重水( 2D O)充分反应产生 20.2gD B． 825.6gS ( )分子中所含共价键数为 A0.1N 高一化学四校联考试题卷 第 3 页 共 7 页 C．12gNaHSO4固体中含有 0.2NA个阳离子 D．1mol碘蒸气与足量氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为 2NA 15.在体积都为 2L的恒容容器中，200℃和 T℃时，发生如下反应 A(g)⇌2B(s)+C(g)，A的物 质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 容器 1 200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器 2 T℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在 200℃时，6min 时用 A表示的化学反应速率为 0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出 T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器 1 中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 16.一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应          3 2 22NH g +3CuO s =3Cu s +N g +3H O g 达到平衡的标志是 A．单位时间内每生成0.3molCu，同时生成 30.2molNH B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．单位时间内断裂6molH-O键的同时生成6molN-H键 D．混合气体的密度不发生变化 17.已知 X(g)经过以下两步反应生成 Z(g)总反应为放热反应。其中 X(g)=Y(g)为吸热反应， Y(g)=Z(g)为放热反应。下列能量变化示意图能表示上述过程的是 A. B. C. D. 18．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，已知反应中某一时刻 2SO 、 2O 、 3SO 的浓度分别为0.1mol / L、0.05 mol / L、0.3 mol / L。当反应达到平衡时，可能存在的数据 是 A． 2SO 为 20.4 mol / L,O 为0.2 mol / L B． 2SO 、 3SO 均为0.35 mol / L C． 3SO 为0.4 mol / L D． 2SO 为0.30 mol / L 19.下列离子方程式正确的是 高一化学四校联考试题卷 第 4 页 共 7 页 A．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅： 2 4 2 2 2 22MnO 7H O 6H 2Mn 6O 10H O         B．向 2 2 3Na S O 溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 2 2 2 3 4 23S O 2H 4S 2SO H O        C．保存 NaOH溶液不能用磨口玻璃塞原因： 2 2 3 22OH SiO SiO H O     D．过量的 4NaHSO 与  2Ba OH 溶液反应： 2 2 4 4 2Ba OH H SO BaSO H O          20.少量铁片与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变 H2的产量， 可以使用如下方法中的 ①加水 ②加 CuCl2溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加 NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．②③④⑦⑧ 21.常温下，在给定环境中下列离子一定能大量共存的是 A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、 2- 4SO 、 - 3NO 、Cl - B． 1 30.1mol L NaHCO  溶液中： 2 3 4Na K NO SO    、 、 、 C．强碱性溶液中： 2+ 2 4 4Mg NH Cl SO   、 、 、 D．无色透明的溶液： 4NH  、Na、 4MnO 、Cl 22．短周期主族元素 A、B、C、D、E原子序数依次增大，A 原子的质子数与电子层数相同， C 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，E与 B属于同一主族。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：B＞D＞E B．原子半径：        r B <r D <r E <r C C．元素 D在周期表中位于第 3 周期ⅣA族 D．A与 C可形成离子化合物 23.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．装置甲：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B．装置乙：制取并收集纯净 3NH C．装置丙：检验 2SO 的漂白性 D．装置丁：除去 2Cl 中的HCl 高一化学四校联考试题卷 第 5 页 共 7 页 24．向 200mL  2 4 3Fe SO 和 4CuSO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余 物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略反应过程中溶液体积的变化，下列说法不正 确的是 A．a 点时溶液中发生的反应为： 3 2Fe 2Fe 3Fe   B．b 点时溶液中的阳离子有： 2 2Cu Fe 、 C．原溶液中  2 4 3Fe SO 和 4CuSO 的物质的量浓度之比为 1：1 D． c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol / L 25.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选 项 实验操作或实验方案 目的 A 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近输送氨气的管道 检验氨气是否泄漏 B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 2BaCl 溶液 检验 2 3Na SO 固体是 否变质 C 工业上用 SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体 CO， 得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si D 向两支盛有 10%的双氧水溶液的试管中，分别滴加几滴 FeCl3、 CuSO4溶液，前者气泡产生速率快 不能说明催化能力： Fe 3+ >Cu 2+ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共 5个小题，共 50分） 26.（8分）按要求完成下列填空。 （1）写出绿矾的化学式__________；HCN的电子式____________。 （2）氨气的催化氧化的化学方程式：________________________。 （3）向 NaOH溶液中加入除去表面氧化膜的铝片的离子反应方程式：____________。 27.（10分）已知固体 Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果： 已知：①气体 Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518g·Lˉ1； ②固体 X含两种化合物。请回答： (1)气体 Y的分子式为 。 (2)气体 Y通入到 CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为 。 (3)固体 X的成分是 (用相应的化学式表示)。 (4)另取固体 X试样和 Na2SO3混合，加水溶解后加入稀盐酸，有 现象；写出相应的离 子方程式 (不考虑空气的影响)。 28.（12分）工业合成氨一直是人工固氮的最主要方式。氨气是一种重要的工业原料，可用 于制取硝酸和肥料。为增加氨的产量，化学家们一直在研究调控合成氨的反应条件和措施。 (1)已知：NH3中形成 1 mol N-H键放出 391 kJ 的能量，断裂 1 mol H-H键吸收 436 kJ 的 能量，断裂 1 molN N 键吸收 945.6 kJ的能量，则合成 1.0mol NH3放出 kJ热量。 高一化学四校联考试题卷 第 6 页 共 7 页 (2)某温度下，向 2.0L的恒容密闭容器中充入 3.0 mol N2和 9.0mol H2，发生合成氨反应， 实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3)/mol 0 0.48 0.72 0.80 0.80 ①0～50s内的平均反应速率 v(N2)= ，氢气的转化率为 %。 ②关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母) A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小 B．在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．在绝热恒容的密闭容器内，混合气体的密度不变时说明反应达到平衡状态 E．在恒温恒容的密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量不变时说明达到平衡状态 (3)肼/空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的 应用前景，其工作原理如图所示： ①该燃料电池中负极发生的反应式为 。 ②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 5.6L（假设空气中 O2体积分数为 20%），则理论上消耗 N2H4 mol。 29.(14分)某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 Ⅰ．该小组同学通过对比 NO 通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱， 实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 已知：i．NaOH 溶液能吸收 NO2，但不能吸收 NO。 ii．NO2 的饱和溶液呈黄色。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸， 不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 请按要求回答下列问题： (1)装置 a的名称是 。 (2)滴加浓硝酸前需先通入 N2，目的是 。 (3)NaOH溶液的作用是吸收尾气，写出该化学方程式： 。 (4)向①滴加浓硝酸后，③④中分别出现 现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强 于稀硝酸。 Ⅱ．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液 A[其中的 c(HNO3)=6mol·L −1 ]，发现在室温下，向溶液 A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L −1 稀硝酸(溶液 B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这些现象，该 小组同学又进一步研究。 (5)该小组同学推测 Cu 与浓 HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所 致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因 (用化学方程式表示)。 (6)探究溶液 A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L −1 稀硝酸(溶液 B)遇铜片短时 间内无明显变化的原因。 ①小组同学提出假设：HNO2 对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是： 向盛有铜片的 B溶液中 (填实验操作和现象)。 ②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前 后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测 Cu 与稀硝酸反应中 HNO2起催化作用 的过程如下： i． (用离子方程式表示)。 高一化学四校联考试题卷 第 7 页 共 7 页 ii．NO 3  +2NO+H + +H2O=3HNO2。 30．（6分）现有 Cu、Cu2O 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取 35.2 g 该混合物加入 0.5 L 3.6mol/L 的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为 Cu 2+ ， 且生成 4.48 L(标准状况)的 NO。向所得溶液中加入 0.8 L a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶 液中的 Cu 2+ 沉淀完全。 (1)Cu2O 与稀硝酸反应的离子方程式为 ； (2)a= mol/L； (3)求混合物中 Cu 的质量分数 。