2025年中考化学物质的推断、除杂和分离与提纯讲义1-11题目

—1— 物质的推断、除杂和分离与提纯讲义 一、.以物质的特殊颜色为突破口 （1）固体的颜色 白色固体：白磷、P2O5、MgO、、KClO3、无水 CuSO4，KCl、Na2CO3、NaCl、、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。 银白色：镁条、铁丝（纯铁为银白色）、锌粒(汞为银白色液体)。 黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4，Fe 粉， 蓝色固体：CuSO4·5H2O 红色固体：Fe2O3、红磷 P、氧化汞 HgO， 氧化铁（Fe2O3）、 氧化亚铜 Cu2O 紫红色：Cu， 暗紫色：KMnO4 淡黄色：S， Na2O2 紫黑色固体： KMnO4（水溶液呈紫红色）、I2 绿色：铜绿 Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的颜色 蓝色溶液：含 Cu2+的溶液，如 CuCl2溶液、CuSO4溶液。 浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液，如 FeCl2溶液、FeSO4溶液。 黄色溶液：含 Fe3+的溶液，FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。 紫红色溶液：KMnO4溶液。 （3）沉淀的颜色 (1)有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2；红褐色沉淀 Fe(OH)3。 (2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。 其中既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl； 溶于酸并有气体放出的白色沉淀：主要为碳酸盐，如 CaCO3、Ag2CO3、BaCO3； 溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：主要为难溶性的碱，如 Mg(OH)2、Al(OH)3。 二、.以物质之最为突破口 相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体是 H2。 相对分子质量最小的氧化物是 H2O。 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 最简单的有机物是 CH4。 最常用的溶剂是水。 形成化合物最多的元素是 C。 地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al。 三、以有特殊条件或现象的反应主要有： （1）以特殊条件作为突破口 —2— 电解：水的电解 催化剂：分解过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应； 高温：高温煅烧 CaCO3，C 高温还原 CuO，C 和 CO2反应，CO、Fe2O3高温炼铁等； （2）以特殊现象作为突破口 能使带火星的木条复燃的气体是 O2； 能使燃烧的木条熄灭的是 CO2、N2。 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2。 能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3变黑)的气体是 CO，固体是 C。 产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧——硫在氧气中燃烧。 四、.以物质的用途为突破口 可以灭火的是 CO2； 可以作食品保护气的是 N2； 可以作高能燃料的是 H2； 可用于冶炼金属的是 H2(或 CO 或 C)；。 可用于建筑材料的是碳酸钙； 可作补钙剂的是碳酸钙； 胃液的主要成分、能帮助人消化的是 HCl； 可作干燥剂的是氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸； 能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、碳酸氢钠； 发酵粉的主要成分是 NaHCO3； 常用来改良酸性土壤的是熟石灰。 五、常见离子的检验。 离子 检验方法 实验现象 H+ 1. 向待测溶液中滴加紫色石蕊溶液 若石蕊试液变红，则。。。 2. 用 pH 试纸测定其 pH pH 小于 7 3. 加入少量锌粒 若有气体产生也能燃烧发出淡蓝色火焰 OH- 1. 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 2. 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 3. 用 pH 试纸测定其 pH pH 大于 7 4. 滴入 CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 5. 滴入溶液 FeCl3 生成红褐色沉淀 CO3 2- 向未知溶液或者固体中滴加稀盐酸，将产生的气 体，通入澄清石灰水 若无色气体使澄清石灰水变浑浊，则。。。 Cl- 先滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸 若产生白色沉淀，则证明含有氯离子 SO4 2- 先滴入稀盐酸酸化，再滴入 Ba(N03)2溶液(硝酸钡） [若已知无 Ag+，可加氯化钡] 若酸化没有现象，产生白色沉淀，则。。。 —3— NH4 + 加入强碱（NaOH）溶液加热，用湿润的红色石蕊 试纸检验产生的气体。 若有刺激性气体产生，并且使湿润的红色试纸变 蓝，则证明一定含有铵根离子。 Fe3+ 滴入强碱溶液（如 NaOH） 产生红褐色沉淀 Cu2+ 插入铁丝（片） 铁丝表面有红色固体析出 滴入强碱溶液（如 NaOH） 产生蓝色沉淀 六、物质的分离出除杂方法 方法 适用范围或原理 举例（附除杂方程式） 物 理 方 法 过滤法 1.固体与液体混合物的分离 2.可溶与不溶性物体分离 1.粗盐提纯。（泥沙等大颗粒杂质无法通过滤纸） 2. 氯酸钾和二氧化锰制氧气后残渣的分离。 磁铁吸引法 铁粉和铜粉混合物 用磁铁吸引分离出铁粉 蒸发结晶法 1.分离溶质与溶剂 2.除去易挥发的杂质 将含有 HCl 的 NaCl 溶液中分离出固体 降温结晶法 可溶性固体溶质溶解度受温度影响 变化大小不同 KNO3（NaCl） 分离 NaCl 与 KNO3（硝酸钾受溶解度受温度变化比较大） 化 学 方 法 化气法 杂质与加入试剂反应成气体被除去 NaSO4（ Na2CO3,） 除去 NaSO4溶液中的 Na2CO3,可加适量稀硫酸： Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑ 沉淀法 将杂质转化为沉淀除去 NaCl ( Na2SO4) 除去 NaCl溶液中的 Na2SO4 ----可加入适量的BaCO3溶液 Na2SO4 + BaCl2 == BaCO3↓+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 FeSO4（ CuSO4） 除去 FeSO4溶液中 CuSO4的,可加过量的铁粉，再过滤； Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 C 粉（ CuO） 除 C 粉中的 CuO 粉末，可加适量稀硫酸，再过滤； CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质 除去 Na2CO3（NaHCO3） 除 Na2CO3固体中的 NaHCO3，可加热； 2NaHCO3 加热 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成 分 CO2（ CO） 除去 CO2中的 CO，可将气体通过灼热的 CuO； CO+ CuO Cu + CO2 —4— 七、除杂疑难分析 实验目的 错误设计 错因分析 正确设计 1.除去 CO 中少量的水蒸气 和 CO2 先通弄硫酸，再通氢氧化钠 溶液 从氢氧化钠溶液中逸出的 气体仍含有水蒸气 先通足量的氢氧化钠溶液， 再通过弄硫酸。 2.除去 CO2中少量的 CO 将气体点燃 一氧化碳少量且二氧化碳 是灭火的，不能点燃 通过灼热的氧化铜粉末 3.除去CO2中少量的HCl气 体 通过氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液也吸收二氧 化碳 通过足量的饱和碳酸氢钠 溶液 4. 除去 CuO 中少量的木炭 在空气中灼烧 氧化铜和木炭在高温下反 应变成铜 在氧气流中充分灼烧 5. 除去 NaOH 溶液中少量 的 Na2CO3 滴加适量的稀盐酸 稀盐酸与碳酸钠和氢氧化 钠溶液均反应 滴加适量的氢氧化钙或氢 氧化钡溶液 6.除去 NaCl 溶液中少量的 NaOH 滴加过量的稀盐酸 稀盐酸的过量部分是新杂 质 滴加适量的稀盐酸 7.鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别检验两 种气体，观察是否熄灭 把能使燃着的木条熄灭看 成二氧化碳的特性 分别将两种气体通入澄清 的石灰水 8.鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶 液 取样，分别滴加少量酚酞试 液，观察是否变红 并非所有的盐呈中性，碳酸 钠水解显碱性 取样，分别加入稀盐酸 9.鉴别硫酸钠和氯化钠溶液 取样，分别滴入硝酸银溶 液，观察是否白色沉淀 Ag+除了能和 Cl-生成白色 不容易稀硝酸的沉淀，也能 和 SO4 2-生成白色沉淀 取样，分别加入氯化钡溶液 10. 鉴别某样品中是否含有 碳酸盐 取样，滴入少量稀盐酸，观 察是否有气泡产生 稀盐酸和碳酸盐及活泼金 属均能反应产生气体 取样，滴入少量稀盐酸，将 生成的气体通入澄清的石 灰水 11.鉴别硫酸钠和稀盐酸溶 液 取样，滴入少量氢氧化钠溶 液，观察 稀盐酸虽然能与氢氧化钠 反应，但反应现象不明显， 取样，分别滴入少量氯化钡 溶液 【典型例题】 【考点一】图框式推断题 1. A﹣J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中 A 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一； H 和 D 的组成元素相同；I 是红棕色固体。 —5— 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B D 。 （2）反应④的化学方程式 ，其实际应用为 。 （3）J 制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是 ；合金中 含有非金属（填“一定”、“可能” 或“不”）。 【变式训练】 1．A～G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中 A、B、C 中均含有 同一种元素，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下列问题： （1）G 的化学式为 。 （2）反应①的基本反应类型为： 。 （3）反应③的化学方程式为： 。 （4）F 的一种用途是： 。 2．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其 组成，进行如图实验： （1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。 （2）取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可 确定原固体中一定含有 。 （3）取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液 C 中一定含有的离子是 （填离子符号）。 （4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通过观察现象即可确定。 【考点二】表格型推断题 【要点梳理】 表格型推断题，就是将题中的不同物质两两组合反应的现象清晰的表达出来，解这类推断题一定要找根据实验 现象来推测反应物，如是否生成沉淀，，溶液是否有色等。 【典型例题】 1.小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成 A、B、C， —6— 然后两两混合进行如下实验： 实验 A+B B+C A+C 现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生 据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题： （1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。 （2）C 溶液中溶质的化学式是 。 （3）A 与 B 反应的基本类型是 。 （4）B 与 C 反应的化学方程式是 。 【变式训练】 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳 酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为 A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： （1）酚酞试液是 （填编号）。 （2）B 与 C 反应的化学方程式为 ，反应所属的类型是 。 （3）写出 D 的一种用途： 。 【考点三】叙述型推断题 【要点梳理】 叙述推断题，就是将题中的实验内容和现象通过文字描述出来，解这类推断题一定要找准实验现象中的关键性 字眼，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有色等。 【典型例题】 1. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液，甲与乙反应生成白色 沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答： （1）丁是 ，甲与丁反应类型为 。 （2）甲与乙反应的化学方程式为 。 （3）丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式： 。 【变式训练】 A～J 是初中化学常见的物质，A 是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A 和 B 反应生成 C、 D 和 E 三种物质，通过光合作用 D 和 E 反应生成 F 和 G，煤气主要成分 H 在 F 中燃烧生成 E，I 和 D 反应只生 成 J，J 常用于改良酸性土壤。 （1）G 的化学式为 ，G 中质量分数最大的元素是 。 （2）A 的俗称是 ；A 和 B 反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 （3）I 的用途是 （答 1 点即可）；H 在 F 中燃烧的化学方程式为 。 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 测定。 【考点四】坐标系型推断题 【要点梳理】 坐标系型推断题比较新颖，这类题是将题中的信息通过坐标轴的形式表达出来，解这类推断题一定要看准坐标 轴所表示的信息，然后再根据题眼解答。 【典型例题】 1. 标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A﹣M 是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质 的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已 —7— 知 A 和水反应放出大量的热。 请回答下列问题： （1）A 的俗名是 ； （2）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 与 M 的反应常用于工业除锈，该反应 的化学方程式为 ； （3）D 是由三种元素组成的化合物，在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明 显现象，则滤液中的溶质是 （写出所有可能情况，填化学式）； （4）A﹣H 八种物质中能与 M 溶液反应的物质有 种。 【变式训练】 有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了 以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ； （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母） A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠 1．A、B、C、D、E、F 均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A 是目前世界年产量最高 的金属；D 属于氧化物，氧元素质量分数为 30%．B 的化学式为 ，D→E的化学方程式为 ， C 与氧气、水发生化合反应生成 F，该反应的化学方程式为 。 2．A、B、C、D 都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“﹣”表示两种物质能发生反应。 “→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： —8— （1）若 A、B 为黑色固体，D 为红色固体单质。则 B 的化学式为 。 （2）若 A、C 组成元素相同，B、D 为黑色固体，则 A 与 B 充分反应的化学方程式为 。 （3）若 A、D 为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C 为水。则 A 与 B 反应的化学方程式为 。 3．已知 A﹣I 是初中化学常见的物质，B 与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C 是赤铁矿的主要成分，H 是胃酸 的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“﹣”两端物质间能相互反应。）请 回答下列问题： （1）写出 I 的化学式 。 （2）判断⑤的反应类型 。 （3）G 的饱和溶液 pH 。 A．小于 7 B．等于 7 C．大于 7 D．无法判断 （4）写出 C 与 H 反应的化学方程式 。 4．A、B、C、D 是初中科学常见的四种物质，其中 A、B 属于相同物质类别的化合物，C、D 物质类别不同，它们 之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物 质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答： （1）若 C 是二氧化碳，B 是氢氧化钙，则 B→A的化学方程式是 ； （2）若 C 是锌，A 和 B 都属于酸，写出 D 可能的化学式 （物质类别不同的两种即可）。 5．如图表示某些物质间转化关系。A 为暗紫色固体，X、F 为液体且组成元素相同，X 具有消毒杀菌作用，E 为产 生温室效应的常见气体，Y 是一种金属。请回答下列问题： （1）X 的化学式为 ，Y 的化学式为 。 （2）写出反应①的化学方程式： 。 （3）④的化学反应基本类型是 。 —9— （4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说 明 ，燃气发生不完全燃烧。 6．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）若甲、丁为单质，则此类反应一定属于 （填一种基本反应类型）。 （2）若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式： 。 （3）若丁为蓝色沉淀，则甲可能为 （填一种物质的化学式） 7. A、B、C、D、E、F 是初中化学中常见的物质，其中 A、B 都由两种元素组成，且组成元素相同．C、D 均为气 体单质，人和动物吸入 C 后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，E 为暗红色固体单质，F 是白色固体．它们的转化 关系如图所示（反应条件已略去）． （1）写出下列物质的化学式 A ，B ． （2）写出下列反应的化学方程式：② ；③ ， （3）A、B 两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 ． （4）利用反应③设计的实验可用于 填实验目的） 8.已知 A、B、C、D、E、F、G、X 是初中化学中常见的物质，其中 A、B 含有相同的元素，A、B、D、E、X 为氧 化物，D 能使澄清石灰水变浑浊，F 是天然气的主要成分。C、G 为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中 部分反应条件已略去）。 请回答： （1）写出下列物质的化学式：D _________ 、F ； （2）X 在反应①中起的作用是_________ _____； （3）写出下列化学方程式： 反应①：_________________________________； 反应②：_________________________________。 —10— 9．A、B、C、D、E、F 是初中化学中常见物质，且均含有一种相同元素，其中 A 为单质，B、C、E 为氧化物，且 E 过多会引起温室效应，F 是一种钙盐，它们之间的关系如图所示，（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应， “→”表示物质转化关系） （1）B 物质的化学式 ；F 物质的化学式 ． （2）写出 D 物质一条用途 ． （3）C→A该反应属于 （填基本反应类型）． 10．如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中 A 是红棕色 固体，B、C、E、F 均 是一种无色、无味的气体，G 的溶液为浅 绿色，H 为大理石的主要成分． 回答：（1）A 所属物质的类别 （选填“单质”或“化合物”）． （2）反应③所属基本反应类型是 （3）若甲溶液的溶质由两种元素组成，则其化学式为 （4）写出反应④的化学方程式 ． 11.A﹣I 是初中化学常见的物质．其中 A、D 组成元素相同，I 为大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图 所示．请回答下列问题： （1）物质Ⅰ的化学式为 ． （2）物质 B 在反应①中起作用 ． （3）写出反应②的化学方程式： ． （4）化学反应常伴随能量变化，从能量上来看，反应③属于 （选填“吸热”或“放热”）反应． 12.A-J 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分反应物、生成物已省略）．其中 A、 B 组成元素相同，F、I 组成元素也相同．J 是大理石的主要成分，E→F 的现象是黑色固体粉末变红色．请回答： （1）写出下列物质的化学式 A 、G、 I、 J ； （2）反应 J→F 的基本反应类型是 ； （3）写出下列转化的化学方程式：B→C ； E→D —11— 13. ．将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后，所得滤渣加入稀盐酸无明显现象，试分析： （1）滤渣中一定有 ；可能有 ．（填金属单质化学式） （2）滤液中一定有 ；可能有 ．（填离子符号） 14. 某工厂排放的废液中含有 Zn（NO3）2 和 AgNO3，为回收金属 Ag，设计了如图所示方案： A 是 ，B 中含有 ，C 是 ．操作 2 是 ． 变式训练：某工厂排放的废液中含有 Zn（NO3）2 和 AgNO3，为回收金属 Ag，设计了下列方案： （1）操作 1 是______，B 中含有______、______，气体 C 是______． （2）废液中加入过量 A 的化学方程式为______． （3）反应②的化学方程式为______．