精品解析：2025年重庆市开州区云枫教育集团中考一模化学试题

2024-2025学年度（下）第一次学情调查 九年级化学试卷 （注：全卷共四个大题，满分70分：与物理共用120分钟完成。） 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-12 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Mg-24 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 C. 金刚石薄膜用作透镜涂层 D. 氧化钙用于自热米饭的发热包 2. 刚结束的哈尔滨亚冬会秉承“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法不符合该理念的是 A. 场馆最大限度使用自然光 B. 推广无纸化办公 C. 鼓励乘坐私家车前往观赛 D. 制冰时采用更环保的制冷剂 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 碘 4. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 空气、水、稀有气体 B. 澄清石灰水、冰水混合物、水银 C. 海水、碳酸钠、氧气 D. 石灰石、高锰酸钾、冰 5. 二氧化硅的结构与金刚石相似，常用作制取高纯度硅的原材料，工业制取高纯度硅主要反应为SiO2+2CSi+2X↑，下列说法不正确的是 A. 二氧化硅由分子构成 B. X化学式为CO C. 反应中碳表现出还原性 D. 该反应属于置换反应 6. 酚酞（C20H14O4）是初中化学常用的酸碱指示剂，常用 95%的酒精溶液配制酚酞试液。下列关于酚酞的说法错误的是 A. 酚酞可溶于酒精 B. 酚酞由C、H、O三种元素组成 C. 酚酞的相对分子质量为318 D 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 7. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是 A. “艾”提供了可燃物 B. “火镜”使温度达到着火点 C. 该过程不需要氧气参与 D. 风吹灭艾火是降温至着火点以下 8. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 张青莲对相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 拉瓦锡得出了空气的主要成分 D. 闵恩泽提出了稀土分离的全新理论 9. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是均一、无色的 B. 同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 C. 升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液 D. 将和的饱和溶液分别降低相同温度，析出质量更大 10. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 11. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 验证二氧化碳和水反应 12. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下、有关说法正确的是 A. 甲醇的化学式为CH3O B. 甲醇中碳元素的质量分数最小 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4 D. 利用该反应可减少二氧化碳的排放 13. 某同学将锌粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，正确的是 A. 滤渣中一定含有铜 B. 向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C. 滤液中一定不含Ag+ D. 滤液中一定含有Zn2+和Cu2+ 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 鉴别和 加水溶解，观测溶液温度变化 C 除去溶液中的少量 加入过量锌粉，过滤 D 除去中的 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关实验的图像中，不正确的是 A. 向一杯不饱和的石灰水中加入生石灰 B. 向等质量的铝和镁中，加入等浓度稀硫酸 C. 足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 D. 向一定质量的硝酸银溶液中加入锌粉 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 （1）冰清玉洁：玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价_______。 （2）百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为______________。 （3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为_______。 （4）烈火真金：高温下金也不与氧气反应。保持金化学性质的最小微粒是_______。 17. 3月22日是“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源” （1）节约用水。人人有责，请举出生活中的一种节约用水的方法______。 （2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，步骤如图所示。 图中①发生的变化为______（填“物理变化”或“化学变化”）。图中③对应的作用是______（填序号）。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉降过滤 D．蒸馏 （3）要对硬水进行软化，生活中常用______的方法。 （4）下列措施中，有利于我国合理利用水资源的是______（填序号）。 A. 改进工艺、减少工业生产用水 B. 建设“南水北调”工程，调配水资源空间不均衡 C. 将生活污水处理达标后排放 D. 加大化肥和农药的使用量 18. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）通过称量下列各组试剂常温下在密闭容器内混合前后的总质量，能用来验证质量守恒定律的是_______（填标号）。 A. 蔗糖和水 B. 镁条和空气 C. 铁和硫酸铜溶液 （2）如图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。 ①两个反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律； ②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是______； ③请解释乙装置中气球胀大的原因______________。 19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题： （1）图中曲线交点P表示的意义是____________。 （2）固体甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）35℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为______，将该溶液降温至10℃时，所得溶液质量为______。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 10℃的甲、乙、丙饱和溶液分别升温到35℃，所得溶液中溶质质量分数相等 B. 10℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液中，含有相等质量的溶质 C. 将一份35℃的甲的饱和溶液恒温蒸发10g水，一定会析出4g晶体 D. 降温可以使某温度下丙的饱和溶液变成不饱和溶液 20. 中国是世界上最早利用细菌冶金国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活； [2] 能和Fe反应生成； [3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为___________。 （2）“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为______。 （3）操作②中加入足量铁粉的目的是_______，此过程中发生的化合反应为__________（写出化学反应方程式）。 （4）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有_______。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： （1）A可作为高锰酸钾制备的发生装置，该反应的化学方程式为________。 （2）若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从______（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接______（填仪器名称）。 （3）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是______（填字母序号） （4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是____________。 22. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 _______、________（填化学式）发生化学反应。 （2）生活中铁制品易生锈，为什么铝更活泼但铝制品不易生锈？_________。 通过对比A、D试管中实验现象，发现铁锈蚀快慢与饱和NaCl溶液有关，于是设计了如下实验。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶。t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液。一段时间后，再用注射器将5mL稀盐酸注入三颈烧瓶中。整个过程采集的数据如图3。 （3）根据图3，对比AB段和 _______段，说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率。t3时刻后压强突然变大，原因是 ________（请用化学方程式解释）。 实验三：测定铁粉（部分生锈）中单质铁的含量 （4）连接如图4装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。充分反应后，测得生成气体体积为0.2L（氧化铁与盐酸反应不产生气体），已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中单质铁的质量分数是 ________。 【反思评价】 （5）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是 （填序号）。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 为测定某大理石中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取大理石样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表：（假设大理石中杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应） 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 264 3.52 3.52 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。 （2）烧杯_____是恰好完全反应的。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度（下）第一次学情调查 九年级化学试卷 （注：全卷共四个大题，满分70分：与物理共用120分钟完成。） 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-12 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Mg-24 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 C. 金刚石薄膜用作透镜涂层 D. 氧化钙用于自热米饭的发热包 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，可降低温度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A错误； B、石墨用于制造高铁受电弓滑板，是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故B错误； C、金刚石薄膜用作透镜涂层，是利用金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故C错误； D、氧化钙用于自热米饭的发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，故D正确； 故选D。 2. 刚结束的哈尔滨亚冬会秉承“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法不符合该理念的是 A. 场馆最大限度使用自然光 B. 推广无纸化办公 C. 鼓励乘坐私家车前往观赛 D. 制冰时采用更环保的制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、场馆最大限度使用自然光，可减少人工照明用电，降低能源消耗，符合“绿色”理念中节能环保的要求，该选项做法正确； B、推广无纸化办公，减少纸张使用，从而减少树木砍伐，有利于保护环境，符合“绿色”理念，该选项做法正确； C、鼓励乘坐私家车前往观赛，私家车出行会增加能源消耗，排放更多的尾气，对环境造成污染，不符合“绿色”理念中环保的要求，该选项做法错误； D、制冰时采用更环保的制冷剂，可减少对臭氧层的破坏以及温室气体排放，符合“绿色”理念，该选项做法正确。 故选：C。 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 碘 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉是难溶于水的固体，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，选项错误； B、蔗糖易溶于水，与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、植物油是难溶于水液体，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，选项错误； D、碘是难溶于水的固体，与水混合形成悬浊液，选项错误； 故选B。 4. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 空气、水、稀有气体 B. 澄清石灰水、冰水混合物、水银 C. 海水、碳酸钠、氧气 D. 石灰石、高锰酸钾、冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；水是由氢、氧元素组成，属于氧化物；稀有气体中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；冰水混合物中只含有水，水属于氧化物；水银为液态汞，只含有汞一种元素，属于单质，该选项符合题意； C、海水中含有水和氯化钠等，属于混合物；碳酸钠中含有三种元素，不属于氧化物；氧气中只含有氧元素，属于单质，该选项不符合题意； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物；高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物；冰中含有两种元素，属于化合物，该选项不符合题意。 故选B。 5. 二氧化硅的结构与金刚石相似，常用作制取高纯度硅的原材料，工业制取高纯度硅主要反应为SiO2+2CSi+2X↑，下列说法不正确的是 A. 二氧化硅由分子构成 B. X化学式为CO C. 反应中碳表现出还原性 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硅的结构与金刚石相似，金刚石是由碳原子构成的，则二氧化硅也是由原子构成的，故选项说法错误； B、由质量守恒定律:反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、 2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO，故选项说法正确； C、反应中碳夺取了二氧化硅中的氧，表现出还原性，故选项说法正确； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； 故选：A。 6. 酚酞（C20H14O4）是初中化学常用的酸碱指示剂，常用 95%的酒精溶液配制酚酞试液。下列关于酚酞的说法错误的是 A. 酚酞可溶于酒精 B. 酚酞由C、H、O三种元素组成 C. 酚酞的相对分子质量为318 D. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目叙述，酚酞可溶于酒精，故正确； B．由酚酞化学式可知，酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； C．酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4=318，故正确； D．酚酞是酚酞分子构成的，一个酚酞分子是由20个碳原子、14 个氢原子和4个氧原子构成的，故错误。 故选：D。 7. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是 A. “艾”提供了可燃物 B. “火镜”使温度达到着火点 C. 该过程不需要氧气参与 D. 风吹灭艾火是降温至着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A、艾作为被点燃的物质，属于可燃物，该选项说法正确； B、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾的着火点，该选项说法正确； C、燃烧需要与氧气接触，该选项说法不正确； D、风吹灭艾火是因气流带走热量，使温度降至着火点以下，该选项说法正确。 故选C。 8. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 张青莲对相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 拉瓦锡得出了空气的主要成分 D. 闵恩泽提出了稀土分离的全新理论 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿参与翻译《化学鉴原》，且他翻译的有些元素名称到目前仍在使用，该选项正确； B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定有卓越贡献，该选项正确； C、拉瓦锡通过实验确定空气主要由氧气和氮气组成，该选项正确； D、闵恩泽是中国石油化工催化剂专家，被誉为“催化剂之父”，而提出稀土分离理论的是徐光宪（“稀土之父”），该选项不正确。 故选D。 9. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是均一、无色的 B. 同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 C. 升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液 D. 将和的饱和溶液分别降低相同温度，析出质量更大 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的， A 选项错误； B、没有指明温度，同种物质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大， B 选项错误； C、对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度会使饱和溶液中溶质析出，仍然是饱和溶液，所以升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液，C 选项正确； D、虽然硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，但没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小， D 选项错误。 故选：C。 10. 地壳中居前四位元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数或核电荷数，则氧原子的核电荷数为8，离核最远的为最外层电子数，则最外层电子数为6，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，该选项说法正确； C、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则电子层数减少，铝离子符号为Al3+，该选项说法正确； D、Fe变成Fe3+时，铁原子失去3个电子，但质子数和相对原子质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 11. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 验证二氧化碳和水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、推注射器时，装置中的压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，则观察到长颈漏斗下端液柱上升，则说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； D、倒入水后，震荡，可观察到塑料瓶变瘪，但只能说明二氧化碳能溶于水，并不能证明二氧化碳和水反应，该选项操作不正确。 故选A。 12. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下、有关说法正确的是 A. 甲醇的化学式为CH3O B. 甲醇中碳元素的质量分数最小 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4 D. 利用该反应可减少二氧化碳的排放 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的化学方程式为； A、由反应的微观示意图可知，甲醇的化学式为，说法错误； B、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16，氢的质量分数最小，说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，说法错误； D、利用该反应可消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，说法正确； 故选：D。 13. 某同学将锌粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，正确的是 A. 滤渣中一定含有铜 B. 向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C. 滤液中一定不含Ag+ D. 滤液中一定含有Zn2+和Cu2+ 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞ Ag，将锌粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜参与了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，锌完全反应，铜与硝酸银反应生成了银，铜可能过量，也可能完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意； B、由A的分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，铜、银和稀盐酸不反应，故向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，不符合题意； C、由分析可知，锌完全反应，铜与硝酸银反应后，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故滤液中可能含银离子，不符合题意； D、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，锌完全反应，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故滤液中一定含锌离子和铜离子，可能含银离子，符合题意。 故选D。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 鉴别和 加水溶解，观测溶液温度变化 C 除去溶液中的少量 加入过量锌粉，过滤 D 除去中的 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）燃烧生成二氧化碳，甲烷（CH4​）燃烧生成二氧化碳和水。分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，有水雾出现的是甲烷，没有水雾出现的是一氧化碳，该方案能鉴别二者，A 不符合题意； B、氢氧化钠（NaOH）溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵（NH4​NO3​）溶于水吸热，溶液温度降低。通过加水溶解，观测溶液温度变化可以鉴别，B 不符合题意； C、在氯化铜（CuCl2​）和氯化锌（ZnCl2​）的混合溶液中加入过量锌粉，锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，把需要保留的氯化铜除去了，不能达到除去少量氯化锌的目的，C 符合题意； D、一氧化碳（CO）能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜可以除去二氧化碳中的一氧化碳，D 不符合题意。 故选：C。 15. 下列有关实验的图像中，不正确的是 A. 向一杯不饱和的石灰水中加入生石灰 B. 向等质量的铝和镁中，加入等浓度稀硫酸 C. 足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 D. 向一定质量的硝酸银溶液中加入锌粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一杯不饱和的石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙：，消耗18份质量的水，生成74份质量的氢氧化钙，溶液质量不断增加，待溶液达到饱和后，继续加入生石灰，由于消耗了水，会有溶质析出，随着生石灰的不断加入，溶液的质量逐渐减小至零，符合题意； B、向等质量的铝和镁中，加入等浓度稀硫酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意； C、足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧消耗氧气，气体的总体积减小，氮气不参与反应，故氮气的体积分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向一定质量的硝酸银溶液中加入锌粉，锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待完全反应后，继续加入锌，固体的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 （1）冰清玉洁：玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价_______。 （2）百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为______________。 （3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为_______。 （4）烈火真金：高温下金也不与氧气反应。保持金化学性质最小微粒是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化铝中铝元素显正3价；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为； 【小问2详解】 碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，构成碳酸钙的阴离子为碳酸根离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以碳酸根离子表示为； 【小问4详解】 金是由金原子构成的，保持金化学性质的最小微粒是金原子，符号为Au。 17. 3月22日是“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源” （1）节约用水。人人有责，请举出生活中的一种节约用水的方法______。 （2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，步骤如图所示。 图中①发生的变化为______（填“物理变化”或“化学变化”）。图中③对应的作用是______（填序号）。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉降过滤 D．蒸馏 （3）要对硬水进行软化，生活中常用______的方法。 （4）下列措施中，有利于我国合理利用水资源的是______（填序号）。 A. 改进工艺、减少工业生产用水 B. 建设“南水北调”工程，调配水资源空间不均衡 C. 将生活污水处理达标后排放 D. 加大化肥和农药的使用量 【答案】（1）用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所 （2） ①. 物理变化 ②. A （3）煮沸 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 生活中节约用水的方法：用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所等； 【小问2详解】 图中①为吸附，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 图中③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故选：A； 【小问3详解】 要对硬水进行软化，生活中常用煮沸的方法； 【小问4详解】 A、改进工艺、减少工业生产用水，可以提高水资源的利用效率，有利于合理利用水资源，符合题意； B、我国水资源分布存在空间不均衡的问题，南方水资源相对丰富，而北方则相对匮乏，建设“南水北调”工程，可以将南方的水资源调配到北方，从而缓解北方水资源短缺的问题，有利于合理利用水资源，符合题意； C、将生活污水处理达标后排放，可以防止污水直接排入环境造成的水体污染，有利于合理利用水资源，符合题意； D、加大化肥和农药的使用量，会增加水体污染的风险，不利于合理利用水资源，不符合题意。 故选：ABC。 18. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）通过称量下列各组试剂常温下在密闭容器内混合前后的总质量，能用来验证质量守恒定律的是_______（填标号）。 A. 蔗糖和水 B. 镁条和空气 C. 铁和硫酸铜溶液 （2）如图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。 ①两个反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律； ②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是______； ③请解释乙装置中气球胀大的原因______________。 【答案】（1）BC （2） ①. 遵守 ②. 气球膨胀受到向上浮力 ③. 氢氧化钙吸收二氧化碳，压强减小，外界空气进入气球 【解析】 【小问1详解】 A 、蔗糖溶于水仅是物理变化，不能用来验证质量守恒定律； B 、镁条和空气常温下在密闭容器发生氧化反应生成氧化镁，能用来验证质量守恒定律； C 、在密闭容器中铁和硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，能用来验证质量守恒定律； 故选BC。 【小问2详解】 ①任何化学反应都遵守质量守恒定律，故两个反应都遵守质量守恒定律； ②甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是气球膨胀受到向上的浮力； ③乙装置中气球胀大的原因是二氧化碳被澄清石灰水吸收后导致瓶内气压减小。 19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题： （1）图中曲线交点P表示的意义是____________。 （2）固体甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）35℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为______，将该溶液降温至10℃时，所得溶液质量为______。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 10℃的甲、乙、丙饱和溶液分别升温到35℃，所得溶液中溶质质量分数相等 B. 10℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液中，含有相等质量的溶质 C. 将一份35℃的甲的饱和溶液恒温蒸发10g水，一定会析出4g晶体 D. 降温可以使某温度下丙的饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】（1）在10℃时，甲乙丙溶解度相等且为20g （2）降温结晶 （3） ①. 20g ②. 60g （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，10℃时，甲、乙、丙的溶解度曲线均相交于P点，故P点表示的意义是：10℃时，甲、乙、丙的溶解度相等，均是20g； 【小问2详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故固体甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶； 【小问3详解】 35℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，50g水最多能溶解甲20g ，故35℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为20g；10℃时，甲的溶解度为20g，则该温度下，50g水最多能溶解甲10g ，故将该溶液降温至10℃时，所得溶液质量为50g+10g=60g。 【小问4详解】 A、10℃时，甲、乙、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到35℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故所得溶液的溶质质量分数；甲=乙＞丙，不符合题意； B、10℃时，甲、乙、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等， 等质量的甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量相等，溶液状态未知，溶质质量无法比较，不符合题意； C、35℃时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，10g水中最多可溶解4g甲，故将一份35℃的甲的饱和溶液恒温蒸发10 g水，一定会析出4 g晶体，符合题意； D、丙的溶解度随温度的升高而减小，降温可以使某温度下丙的饱和溶液变成不饱和溶液，符合题意。 故选CD。 20. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活； [2] 能和Fe反应生成； [3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为___________。 （2）“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为______。 （3）操作②中加入足量铁粉的目的是_______，此过程中发生的化合反应为__________（写出化学反应方程式）。 （4）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有_______。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 【答案】（1） （2） （3） ①. 将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、30个O，反应后有4个Fe、8个S、32个O、4个H，则2M中含有4个H和2个O，M的化学式为H2O。 【小问3详解】 操作②中加入足量铁粉，Fe2(SO4)3能和Fe反应生成FeSO4，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故足量铁粉的目的是将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；此过程中发生的化合反应为和Fe反应生成，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 【小问4详解】 “焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有，可减少有害气体产生（含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫），设备无需耐高温，过程中细菌需要合适的温度，氧化过程中杂质在滤渣中，故选BC。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： （1）A可作为高锰酸钾制备的发生装置，该反应的化学方程式为________。 （2）若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从______（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接______（填仪器名称）。 （3）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是______（填字母序号） （4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是____________。 【答案】（1） （2） ①. c ②. 量筒 （3）B （4）关闭K1，向左侧塑料瓶加水，待液面高于右侧，停止加水，能形成稳定液面，则气密性良好 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为。 【小问2详解】 氧气密度大于空气且不易溶于水，所以用F装置进行排水法收集氧气并测定其体积，氧气从c管进入，水从b管排出，排出的水的体积等于收集的氧气的体积，并用量筒测量排出水的体积，故在另一端连接量筒。 【小问3详解】 C、D、E装置都可以通过关闭弹簧夹，使装置内气压增大，实现固液分离，进而控制反应的发生和停止；而B装置即使关闭弹簧夹，也不能实现固液分离，反应不能停止，故不能控制反应发生和停止的装置是B。 【小问4详解】 塑料瓶和装有羽毛球的塑料瓶通过玻璃管相连，可看作一个连通器。所以要检验装置Ⅰ的气密性，可关闭活塞K1，向左侧塑料瓶内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置气密性良好。 22. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 _______、________（填化学式）发生化学反应。 （2）生活中铁制品易生锈，为什么铝更活泼但铝制品不易生锈？_________。 通过对比A、D试管中实验现象，发现铁锈蚀快慢与饱和NaCl溶液有关，于是设计了如下实验。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶。t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液。一段时间后，再用注射器将5mL稀盐酸注入三颈烧瓶中。整个过程采集的数据如图3。 （3）根据图3，对比AB段和 _______段，说明NaCl溶液可加快铁生锈速率。t3时刻后压强突然变大，原因是 ________（请用化学方程式解释）。 实验三：测定铁粉（部分生锈）中单质铁的含量 （4）连接如图4装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。充分反应后，测得生成气体体积为0.2L（氧化铁与盐酸反应不产生气体），已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中单质铁的质量分数是 ________。 【反思评价】 （5）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是 （填序号）。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 【答案】（1） ①. O2 ②. H2O （2）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜（合理即可） （3） ①. BC ②. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ （4）反应生成氢气质量是0.09g/L×0.2L＝0.018g，设该固体中单质铁的质量分数是x， x=84%； （5）BD 【解析】 【小问1详解】 对比A、B（A中铁与氧气接触，生锈，B中铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气），对比A、C（C中铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要水）试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的O2、H2O发生化学反应； 【小问2详解】 铝更活泼但铝制品不易生锈，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜； 【小问3详解】 根据图3，对比AB段和 BC段，说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率；t3时刻后压强突然变大，原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，产生气体，压强突然变大； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 铁与盐酸反应放热，则装置中的气体受热膨胀，会导致测得的氢气的体积偏大，最终测定铁的质量分数偏大，没有扣掉加入的盐酸的体积，会导致测得的氢气的体积偏大，最终测定铁的质量分数偏大，故选BD。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 为测定某大理石中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取大理石样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表：（假设大理石中杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应） 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。 （2）烧杯_____是恰好完全反应的。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）40% （2）④ （3）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙（CaCO3​）中钙元素的质量分数为。 【小问2详解】 从数据看，烧杯①加入10g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为0.88g；烧杯②加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为1.76g，说明加入10g稀盐酸时，碳酸钙有剩余，每10g稀盐酸完全反应后能产生0.88g二氧化碳。烧杯④到⑤，稀盐酸增加，但生成二氧化碳质量不再变化，且烧杯④加入40g稀盐酸，产生3.52g二氧化碳，，说明烧杯④中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应。 【小问3详解】 碳酸钙与稀盐酸反应反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，最终生成3.52g二氧化碳，据此可计算出样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$