7.3.2 乙酸 课后作业 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.3.2《乙酸》 课后作业 一、选择题 1.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是（ ） A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水 2.若乙酸分子中的都是，乙醇分子中的都是，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是（ ） A.16 B.18 C.20 D.22 3.下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是（ ） A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊溶液变红 4.下列关于乙酸性质叙述中，错误的是（ ） A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体 B.乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体 5.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ） A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.苯 D.水 5.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是（ ） ①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液 A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>② 6.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ） A.均采用水浴加热 B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 7.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 8.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是（ ） A.乙酸 B.乙醇 C.碳酸钠溶液 D.溴水 9.将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（ ） A.甲醇 B.丙醇 C.乙二醇 D.甘油 10.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液 1 毫升，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是（ ） A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C.饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红 二、非选择题 11.观察下图中物质分子的比例模型及变化，回答下列问题。 （1）A是乙醇，则B的名称是________，C的结构简式是________________。 （2）上图所示反应的化学方程式中的“反应条件”是__________________。 （3）反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)________。 （4）在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。 12.已知乙酸结构式为，①②③为乙酸反应时可能的断键位置。回答下列问题： a.断①键发生________反应，乙酸能使石蕊试液变________色，其酸性比碳酸强。 （1）与钠反应的离子方程式：______________________________________。 （2）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________。 （3）与氧化铜反应的离子方程式：______________________________________。 （4）与碳酸钙反应的离子方程式：____________________________________。 b.断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：__________________。 13.酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，试写出 （1）写出弱酸所含官能团的名称： 。 （2）乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：__________________________________________。 （3）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式：________________________________________。 （4）乳酸在浓H2SO4存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_______________。 14.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入浓硫酸、无水乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤，干燥。 （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为 ； 反应中浓硫酸的作用是________________________。 （2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________。 （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。 A.反应乙酸和乙醇 B.反应乙酸并溶解部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中小，有利于分层析出 D.加速酯的生成，提高其产率 （4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 15.乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精，经酯化反应可得到乙酸丁酯。有关物质的物理性质见下表。 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/g·cm－3 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 互溶 难溶 合成过程如下： 第一步：将1­丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。 （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)：C→F→________→________→________→________。 （2）C装置中除了装有1­丁醇和过量的乙酸外，还需要加入________、________。乙酸过量的原因是____________________。装置C中冷凝管的作用是__________________。 （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25 mL水的作用是____________________。A装置中Na2CO3溶液的作用是________________________。 （4）B装置中冷凝水由________口进入(填“a”或“b”)。 （5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在________(填“上”或“下”)层。 参考答案 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.（1）乙酸(或醋酸或冰醋酸) CH3COOCH2CH3（2）加热(或△) （3）乙酸乙酯 （4）4 12.a.取代 红 （1）2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋ （2）CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O （3）2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O （4）2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ b.酯化 ＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 13.（1）羟基 羧基 （1） （2） （3） 14.（1）先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断摇动试管 催化剂、吸水剂 （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）B、C （4）分液漏斗 上口倒出 15.（1）E A D B （2）浓硫酸 沸石或碎瓷片 提高乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动 导气，平衡内外气压，冷凝回流挥发的原料和产品 （3）溶解吸收未反应的酸和醇 吸收残留在乙酸丁酯中的酸 （4）b （5）上 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$