精品解析：2024年江苏省南京市中考化学试题

2024年江苏省南京市中考化学试卷 一、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A 、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D不符合题意。 综上所述：选择B。 2. 通常情况下，颜色呈红色的物质是 A. 氧化汞 B. 氧化铜 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、通常情况下，氧化汞颜色呈红色。A符合题意； B、通常情况下，氧化铜颜色呈黑色。B不符合题意； C、通常情况下，四氧化三铁颜色呈黑色。C不符合题意； D、通常情况下，氧化镁颜色呈白色。D不符合题意。 综上所述：选择A。 3. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 红磷燃烧 B. 冰雪融化 C. 火药爆炸 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、冰雪融化只是水由固态变为液态，物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 故选B。 4. 下列物质中，可用作氮肥的是 A. KCl B. CaSO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、KCl中含有钾元素，可用作钾肥，不可用作氮肥。A不符合题意； B、CaSO4不属于化肥，不可用作氮肥。B不符合题意； C、CO(NH2)2是含有氮元素的有机物，可用作氮肥。C符合题意； D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不可用作氮肥。D不符合题意。 综上所述：选择C。 5. 下列食物中，富含糖类的是 A. 米饭 B. 奶油 C. 豆腐 D. 鸡蛋 【答案】A 【解析】 【详解】A、米饭中富含糖类，该选项符合题意； B、奶油中富含油脂，该选项不符合题意； C、豆腐中富含蛋白质，该选项不符合题意； D、鸡蛋中富含蛋白质，该选项不符合题意。 故选A。 6. 水通电分解的反应前后，发生变化的是 A. 原子种类 B. 元素种类 C. 分子种类 D. 原子数目 【答案】C 【解析】 【详解】水通电分解的化学方程式为：。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。 综上所述：选择C。 7. 我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A. 原子序数为49 B. 元素符号为In C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为114.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铟元素原子序数为49，该选项正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铟元素符号为In，该选项正确； C、铟元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素 ，该选项正确； D、元素周期表单元格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，铟的相对原子质量为114.8，该选项错误。 故选D。 8. 国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 天然材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，该选项正确； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误； C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是合成材料，该选项错误； D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制造的合金，不是天然材料，该选项错误。 故选A。 9. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. 玻璃棒 B. 50mL量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃棒在配制溶液时用于搅拌，加速氯化钠溶解，是需要的仪器，该选项不符合题意； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为 ，需水的质量为，水的体积约为47mL，所以需要50mL量筒量取水，是需要的仪器，该选项不符合题意； C、托盘天平用于称量所需氯化钠的质量，是需要的仪器，该选项不符合题意； D、蒸发皿用于蒸发操作，配制溶液过程不需要蒸发操作，所以一定不需要蒸发皿，该选项符合题意。 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 活性炭可作冰箱除味剂 B. 聚乙烯塑料可制食品包装袋 C. 植物的色素均可制成酸碱指示剂 D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可作冰箱除味剂，该说法正确； B、聚乙烯塑料无毒，可制食品包装袋，该说法正确； C、只有在酸性和碱性溶液中能显示不同颜色的植物色素才可制成酸碱指示剂，不是所有植物色素都能制成酸碱指示剂，该说法错误； D、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，该说法正确。 故选C。 11. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，该选项错误； B、有机高分子化合物相对分子质量通常大于10000，丁酸乙酯相对分子质量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误； C、丁酸乙酯中碳元素质量分数为，该选项正确； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，该选项错误。 故选C。 12. 按照如图连接装置并检查装置气密性，下列有关说法不正确的是 A. 连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿 B. 在试管口塞橡胶管时，可把试管放在桌上再使劲塞进塞子 C. 检查装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管 D. 图中，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置不漏气 【答案】B 【解析】 【详解】A、将玻璃管插入带孔橡胶塞的正确操作是先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，该选项说法正确； B、在试管口塞橡胶管时，不能把试管放在桌上再使劲塞进塞子，否则会使试管破裂，该选项说法不正确； C、检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置不漏气，该选项说法正确。 故选B。 13. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确； C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确； D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。 故选D。 14. 某学习小组同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A. 切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 C. 在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气 D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡密度比水小，所以切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面。A正确； B、蜡烛不充分燃烧可生成炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛得不到充分燃烧，可得到炭黑。B正确； C、在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，烧杯中氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气。C正确； D、蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。D不正确。 综上所述：选择D。 15. 下列拟定的实验方案中，可行的是 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象 D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱（氢氧化钠，NaOH）会与二氧化碳反应，不能用烧碱干燥二氧化碳，该方案不可行； B、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2）难溶于水。加足量水溶解后，氯化钾溶解在水中，二氧化锰不溶，通过过滤可分离出二氧化锰，再经洗涤、干燥能得到纯净的二氧化锰，该方案可行； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论盐酸是否剩余，滴加硝酸银溶液，氯化钠中的氯离子都会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸有剩余，该方案不可行； D、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应，虽然除去了氯化镁，但引入了新杂质氢氧化钠，该方案不可行。 故选B。 二、(本题包括2小题，共16分) 16. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器a的名称：______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：______，可选用的制取装置是_____。(填字母) （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式______。向锥形瓶中加入锌粒时为避免打破瓶底，正确的操作是_____。可选用E装置收集氢气的原因是______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AC##AE （3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 先把容器横放，把锌粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部 ③. 氢气难溶于水且不与水反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为水槽。 小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。 【小问3详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 取用锌粒时，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管竖立，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部； E装置为排水法收集装置，氢气难溶于水且不和水反应，可用该装置收集。 17. 碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。 （1）下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是______(填字母)。 A. 石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C. 干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂 D. 甲醛(HCHO)会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本 （2）甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为_____，乳酸中各元素的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1）ABCD （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）H2O+HCOOKKHCO3+H2↑ （4） ①. 60g ②. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8 【解析】 【小问1详解】 A、石墨具有良好的导电性，可作电极，该选项正确； B、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物，则可用于冶金工业，该选项正确； C、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，可作制冷剂，该选项正确； D、甲醛能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，则其水溶液可用来浸泡动物标本，该选项正确。 故选ABCD。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，则由图可知，HCOOK和水在催化剂条件下反应生成KHCO3和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 反应前后物质的总质量不变，则参加反应的乳酸的质量为88g+36g-64g=60g； 由图可知，B为氧气、C为二氧化碳、D为水，88g二氧化碳中碳元素的质量为，36g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则乳酸中含有24g碳元素和4g氢原子，氧元素质量为60g-24g-4g=32g，则其中碳、氢、氧元素质量比为24g：4g：32g=6：1：8。 三、(本题包括1小题.共8分) 18. 实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是______。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是______。 （3）实验1中步骤②得到的溶液质量是______(水的密度可近似看作1g/cm3)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. m1大于m2 B. 溶液a、b中溶质的质量分数相等 C 溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D. 若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 （5）上述实验说明，在______的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 （6）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 【答案】（1）85.5g （2）20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl（或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态） （3）27.2g （4）CD （5）增加溶剂或升高温度 （6） ①. 取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积) ②. 高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解 【解析】 【小问1详解】 据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5g。 【小问2详解】 20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态。故填：20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl(或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态)。 【小问3详解】 据溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解氯化钠7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量=7.2g－5g=2.2g，则m1=5g－2.2g=2.8g。所以实验1中步骤②得到的溶液质量=20g+5g+2.2g=27.2g。故填：27.2g。 【小问4详解】 A、据实验1的分析可知，m1=2.8g；据溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度＜36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解硝酸钾质量＜7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量＜7.2g－5g=2.2g，则m2＞2.8g。即m1小于m2。A不正确； B、据实验1的分析可知，溶液a是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数=26.5%；据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，加热至50℃，20g水最多溶解硝酸钾17.1g，而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量=5g+5g=10g，即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质量分数=33.3%。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确； C、根据A的分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出。C正确； D、据溶解度曲线图可知，20℃至50℃之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体仍不能全部溶解。D正确。 综上所述：选择CD。故填：CD。 【小问5详解】 根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。 【小问6详解】 由于同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，所以可取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)，能观察到高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。故填：取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。 四、(本题包括2小题，共16分) 19. 空气中氧气含量测定的经典赏析。 （1）《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式______。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为______。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式______。 （3）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有80g硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 【答案】（1） （2） ①. H2O ②. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）设理论上最多生成铜的质量为x，则 = x=32g 答：理论上最多生成铜的质量为。 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌和碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。 ②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 见答案。 20. 图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：J______。 （2）写出F→D反应的化学方程式______。 （3）写出G与K反应的化学方程式______。 （4）B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是_____。 【答案】（1）NaCl （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）化合反应 【解析】 【分析】A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，A是碳酸氢钠；J、K由两种元素组成，I、J、K的物质类别相同，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。则J是氯化钠；K是氯化钙；A生成B，B生成E，B与E反应，B、E由两种元素组成，则B是二氧化碳，E是水；A与D反应，D能生成B和E，D由两种元素组成，则D是盐酸；A与C反应，C生成D，则C是硫酸；C与F反应，F生成D，则F是氯化钡；F与I反应，I与J反应，则I是硝酸银；F与G反应，G与D反应，则G是碳酸钠；G与H反应，E生成H，H生成E，则H是氢氧化钙。上述结论代入框图，经检验正确无误。 【小问1详解】 根据分析可知，J是氯化钠，化学式为NaCl。故填：NaCl。 【小问2详解】 根据分析可知，F是氯化钡，D是盐酸。氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以F→D反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 【小问3详解】 根据分析可知，G是碳酸钠，K是氯化钙。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即G与K反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【小问4详解】 根据分析可知，B是二氧化碳，E是水，H是氢氧化钙。B与E反应即二氧化碳和水反应生成碳酸；E→H即水与氧化钙反应生成氢氧化钙。这两个反应都符合化合反应多变一的特征，属于化合反应，即B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是化合反应。故填：化合反应。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。 （1）稀盐酸和大理石反应的化学方程式为______。 （2）饱和NaHCO3溶液的作用是_____。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为______。 【预测现象】 （4）滴加稀盐酸后，大理石表面产生______，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （5）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现______，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （6）a～b段曲线呈这种形态的原因是______。 （7）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是______。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （8）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有______。 【答案】（1） （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3） （4）气泡 （5）石灰水仍然没有变澄清 （6）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降 （7）CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O （8）反应物的浓度 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 稀盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液能与氯化氢反应，且不与二氧化碳反应，从而除去氯化氢杂质。 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为。 【小问4详解】 稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，所以大理石表面会产生气泡。 【小问5详解】 若通入二氧化碳量不足导致石灰水不变澄清，继续通入过量二氧化碳，石灰水应变澄清，发现石灰水仍然没有变澄清，说明不是二氧化碳量不足的原因，即甲同学猜想不成立。 【小问6详解】 a∼b段，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度降低，电导率随之减小。 【小问7详解】 c点时二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，且溶液未变澄清，说明碳酸钙还未完全转化为碳酸氢钙，所以此时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O。 【小问8详解】 通过拓展探究，取等体积饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，改变了澄清石灰水的浓度，持续通入过量二氧化碳现象不同，说明影响化学反应现象的因素除反应物性质外，还有反应物的浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年江苏省南京市中考化学试卷 一、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 2. 通常情况下，颜色呈红色的物质是 A. 氧化汞 B. 氧化铜 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 3. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 红磷燃烧 B. 冰雪融化 C. 火药爆炸 D. 钢铁生锈 4. 下列物质中，可用作氮肥的是 A. KCl B. CaSO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 5. 下列食物中，富含糖类是 A. 米饭 B. 奶油 C. 豆腐 D. 鸡蛋 6. 水通电分解的反应前后，发生变化的是 A. 原子种类 B. 元素种类 C. 分子种类 D. 原子数目 7. 我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A. 原子序数为49 B. 元素符号为In C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为114.8g 8. 国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 天然材料 9. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. 玻璃棒 B. 50mL量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿 10. 下列说法不正确的是 A. 活性炭可作冰箱除味剂 B. 聚乙烯塑料可制食品包装袋 C. 植物的色素均可制成酸碱指示剂 D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 11. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 12. 按照如图连接装置并检查装置的气密性，下列有关说法不正确的是 A. 连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿 B. 在试管口塞橡胶管时，可把试管放在桌上再使劲塞进塞子 C. 检查装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管 D. 图中，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置不漏气 13. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 14. 某学习小组的同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A. 切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 C. 在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气 D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 15. 下列拟定的实验方案中，可行的是 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得CO2 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象 D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括2小题，共16分) 16. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器a的名称：______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：______，可选用的制取装置是_____。(填字母) （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式______。向锥形瓶中加入锌粒时为避免打破瓶底，正确的操作是_____。可选用E装置收集氢气的原因是______。 17. 碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。 （1）下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是______(填字母)。 A. 石墨具有优良导电性能，可用作电极 B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C. 干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂 D. 甲醛(HCHO)会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本 （2）甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为_____，乳酸中各元素的质量比为______(填最简整数比)。 三、(本题包括1小题.共8分) 18. 实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾溶解度是______。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是______。 （3）实验1中步骤②得到的溶液质量是______(水的密度可近似看作1g/cm3)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. m1大于m2 B. 溶液a、b中溶质的质量分数相等 C. 溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D. 若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 （5）上述实验说明，在______的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 （6）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 四、(本题包括2小题，共16分) 19. 空气中氧气含量测定的经典赏析。 （1）《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式______。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为______。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式______。 （3）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有80g硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 20. 图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：J______。 （2）写出F→D反应的化学方程式______。 （3）写出G与K反应的化学方程式______。 （4）B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是_____。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。 （1）稀盐酸和大理石反应的化学方程式为______。 （2）饱和NaHCO3溶液的作用是_____。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为______。 【预测现象】 （4）滴加稀盐酸后，大理石表面产生______，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （5）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现______，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （6）a～b段曲线呈这种形态的原因是______。 （7）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是______。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （8）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$