第5章 化工生产中的重要非金属元素 阶段重点强化练(1)-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案课件PPT（人教版2019 单选版）

0 第五章　化工生产中的重要非金属元素 阶段重点强化练(一) 题号 1 2 3 4 5 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 SO2的性质 硅、硫、氮的化合物的性质 硫酸的性质 氨的性质 硝酸的性质 1 2 3 4 5 2 1.某小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 H2SO3 1 2 3 4 5 3 (2)利用下列各图所示的装置研究SO2的性质： (熔点：SO2　－76.1 ℃，SO3　16.8 ℃；沸点：SO2　－10 ℃，SO3　45 ℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 ______________________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________________；观察到装置Ⅲ中溶液________，体现了二氧化硫具有________性。 使SO3凝结成固体与SO2分离 褪色 还原 1 2 3 4 5 4 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1的NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是___________________。 Na2SO3、NaHSO3 1 2 3 4 5 5 2．根据如图所示装置回答以下问题。 (1)利用如图装置可以验证元素非金属性的强弱。 图中A装置的名称是_________。干燥管D的作用是________。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中 发生反应的离子方程式为_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。 分液漏斗 防倒吸 Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ 1 2 3 4 5 6 (3)若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出实验所用到的物质： ①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2 A与C中试剂分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是__________________________________________。 ①④ HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸 1 2 3 4 5 7 3．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。 (1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。 (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是____________ _____________________________________________________________________。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应 1 2 3 4 5 8 (3)实验Ⅲ中，加热试管运A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是__________________________。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________。 ②造成反应多样性的因素有______________________。 SO2 吸收SO2，防止污染环境 ＋1价的氢元素 反应物的浓度、温度 1 2 3 4 5 9 4．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： (1)仪器a的名称为____________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________(填字母)。 a．氯化钠　　b．氢氧化钠　　c．碳酸钙 分液漏斗 b 1 2 3 4 5 10 (2)装置B、D的作用均为______________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。 (3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程 式为_____________________________________。 装置E的作用是除去Cl2中的HCl，其中盛放的试 剂为______________。 (4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白 烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式 为____________________________。 除去水蒸气(或干燥气体) NaOH 饱和食盐水 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 1 2 3 4 5 11 5．(2024·四川达州铭仁园学校高一下学期期中模拟)实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(夹持装置和尾气处理装置略)。 (1)氮在元素周期表中的位置为__________________。 装置 编号 试剂a 现象 Ⅰ 4 mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 Ⅱ 4 mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，试管口附近气体呈浅红棕色 第二周期第ⅤA族 1 2 3 4 5 12 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 大 氧化 1 2 3 4 5 13 (4)有同学针对Ⅰ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。 探究如下：取Ⅰ中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，_______________________________(填现象)，证实Ⅰ中溶解了NO2。 ②向另一份溶液加入__________________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 试管内液面上方出现红棕色气体 CuO或者Cu(OH)2 1 2 3 4 5 14 (5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。 ①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是________。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．白色污染 ②为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2，请写出相关的化学反应方程式：______________________________________。 ③在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25a g HNO3被还原，则a∶b可能为________。 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 CD 2NO2＋Na2CO3===NaNO3＋CO2＋NaNO2 BCD 1 2 3 4 5 15 　　　　　　　　　　　　　 R 2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3 解析：(2)③乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，n(NaOH)＝0.04 L×2.5 mol·L－1＝0.1 mol，而n(SO2)＝eq \f(4.8 g,64 g·mol－1)＝0.075 mol，1<eq \f(n（NaOH）,n（SO2）)＝eq \f(0.1,0.075)＝eq \f(4,3)<2，故所得产物是Na2SO3和NaHSO3。 2MnOeq \o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O CO2＋H2O＋SiOeq \o\al(2－,3)===H2SiO3↓＋COeq \o\al(2－,3) MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)实验Ⅰ的化学方程式是____________________________________________。 (3)对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。 ①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NOeq \o\al(－,3)数目越少。被还原时，每个NOeq \o\al(－,3)从铜片处获得较多电子的机会越________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。 ②浓硝酸具有较强的________性，可将NO转化为NO2。 $$