第5、6章 滚动检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案课件PPT（人教版2019 单选版）

0 第五、六章　滚动检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ 对点 硅及其化合物 酸雨及防治 化学反应与 能量 化学能与电能 硫酸、硝酸 化学反应速率 化学反应速率与化学平衡 二氧化硫 硫酸、硝酸 化学反应速率 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 硫及其化合物 化学能与电能 硝酸 硫及其化合物 化学反应 速率 化学能与热能 氮及其化合物 化学能与电能 硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2024·黑龙江省哈尔滨市第三中学高一下学期期末)下列关于硅及其化合物的叙述正确的是(　　) A．硅晶体可用于制造石英光导纤维 B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 时间：75分钟　 满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 2．(2024·海南中学高一期末考试)下列有关酸雨的说法中不正确的是(　　) A．硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧 B．汽车尾气中的NO2主要源自于汽油中的含氮物质 C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成 D．酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3．下列说法正确的是(　　) A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 B．X(s)===Y(s)是放热反应，则X比Y稳定 C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D．需要加热的反应一定是吸热反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 解析：由题图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是(　　) A．过量的稀硝酸和铁反应 B．常温下过量浓硝酸与铝块 C．加热时过量的二氧化锰与浓盐酸 D．加热时过量的铜与浓硫酸 解析：稀硝酸过量，铁全部溶解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 选项 硫酸浓度 反应温度 铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃ 块状 B 0.5 mol/L 20 ℃ 粉末状 C 1 mol/L 35 ℃ 块状 D 2 mol/L 35 ℃ 粉末状 6．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 8．某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则该无色溶液为(　　) A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液 C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 9．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是(　　) A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子 B．如图，①中为三种酸中的任意一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．常温下，向浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体 解析：浓硫酸是难挥发性酸，B错误；浓盐酸没有吸水性，C错误；常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 10．下列说法正确的是(　　) A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 B．等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率 C．为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 解析：FeCl3和MnO2均可改变反应历程而加快H2O2的分解，但在同等条件下，二者对H2O2分解速率的改变并不相同，A错误；若外界条件不同或酸的浓度不同，前者的速率不一定比后者大，B错误；Zn与CuSO4反应导致与硫酸反应的Zn质量减少，因此放出氢气的量会减少，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 11．硫及其化合物的价—类二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D．N可由其相应单质直接化合生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 解析：X是S的＋4价氧化物，X是SO2；Y是S的＋6价氧化物，Y是SO3；Z是S的＋6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的＋6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS。SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；常温下浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 12．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池总反应为2C8H18＋25O2===16CO2＋18H2O，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是(　　) A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移 解析：该燃料电池中，负极上辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，A、B错误，C正确；标准状况下11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，根据O2＋4e－===2O2－知，当消耗0.5 mol氧气时，转移电子的物质的量为2 mol，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 13．(2024·河北石家庄无极中学高一下学期第一次月考)在通风橱中进行下列实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 14．为探究SO2与Fe3＋间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是(　　) A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液 C．C中溶液c(H＋)增大，可证明Fe3＋氧化了SO2 D．尾气可用NaOH溶液吸收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 t/s 0 10 20 30 40 …… c(I－)/(mol·L－1) 1.0 0.6 0.4 0.3 0.3 …… 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 二、非选择题(本题共4小题) 16．(1)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度________(填“升高”或“降低”)。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。 降低 ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 17．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价－物质类别关系图如下。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 回答下列问题： (1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化 学方程式是______________________________。 (2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：______________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 (3)实验室中，检验溶液中含有 的操作方法是______________________ ___________________________________________________________________________________________。 (4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：____________ ___________________，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_____ mol。 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 0.1 解析：根据氮元素化合价－物质类别关系图分析，A为氨，B为二氧化氮，C为硝酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______________________；乙为______________________。 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________________________________。 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应的离子方程式：铜电极：_______________，总反应：_______________ __________。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_______ g(Zn的相对原子质量为65)。 化学能转化为热能 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上形成了原电池 Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu 8.125 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 19．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________ ______________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______________________________ __________________________________。 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_________________。 (4)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是__________；E中加入的试剂可能是________，作用是____________________________________。 当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 检查装置的气密性 品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置D中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：________________，D中：________________。如果去掉装置B，_____(填“能”或“不能”)根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是________________________________________。 黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色 不能 混合气体中含有水蒸气，会干扰对H2的检验 解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液；验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 　　　　　　　　　　　　　 R 4．(2024·广西百色市普通高中高一下学期期末)常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为Zn＋2MnO2＋2NHeq \o\al(＋,4)===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，下列说法错误的是(　　) A．该电池属于一次电池 B．电池正极反应式为2MnO2＋2NHeq \o\al(＋,4)＋2e－ ===Mn2O3＋2NH3＋H2O C．电池工作时，电子从锌筒经NH4Cl糊流向石墨棒 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g 7．(2024·河南洛阳新安县高级中学高一下学期期中)目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2eq \o(,\s\up17(钌催化剂))CH4＋2H2O，下列关于该反应的说法错误的是(　　) A．钌催化剂能加快该反应的速率 B．升高温度能加快该反应的速率 C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 D．达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)>0 下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中产生无色气泡的离子反应方程式为Fe＋6H＋＋3NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O B．Ⅱ中现象是因为浓HNO3会使Fe表面覆盖一层保护膜，此反应不属于氧化还原反应 C．Ⅲ中现象说明体系形成了原电池，NOeq \o\al(－,3)一直向Cu电极移动 D．Ⅲ中Cu表面产生红棕色气泡时，电极反应为NOeq \o\al(－,3)＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O 解析：Fe与稀硝酸产生NO，NO与O2产生红棕色NO2，产生无色气泡的离子反应方程式为Fe＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A错误；浓HNO3会使Fe表面覆盖一层保护膜，此反应为钝化反应，体现了浓硝酸的强氧化性，属于氧化还原反应，B错误；铁、铜连接与浓硝酸形成原电池，其表面均产生红棕色气泡，说明开始铁失去电子发生氧化反应，为负极，NOeq \o\al(－,3)会向铁电极移动，铁被钝化，铜失去电子发生氧化反应，Cu为负极，Fe为正极，NOeq \o\al(－,3)向Cu电极移动，C错误。 解析：A为制取SO2气体的装置，B为除去SO2气体中混有的还原性气体的装置，C为检验SO2是否具有还原性的装置。A中发生的反应为Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正确；试剂a若使用饱和NaHCO3溶液，则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2，影响后续实验的进行，所以试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液，B正确；C中溶液c(H＋)增大，也可能是SO2溶于水生成亚硫酸导致的，C错误；SO2为酸性气体，其尾气可用NaOH溶液吸收，D正确。 15．I2和KI溶液的反应原理为I2(aq)＋I－(aq)Ieq \o\al(－,3)(aq)，某温度下，反应体系中I－的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示： 下列说法错误的是(　　) A．反应由快变慢是因为反应物浓度减小 B．30 s时，正、逆反应速率相等 C．50 s时，c(Ieq \o\al(－,3))＝0.3 mol·L－1 D．10～20 s内，v(I2)＝0.02 mol·L－1·s－1 解析：反应达到平衡前，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，A正确；由表可知，30 s与40 s时，c(I－)均为0.3 mol·L－1，说明30 s时反应处于平衡状态，即正、逆反应速率相等，B正确；50 s时反应处于平衡状态，c(I－)＝0.3 mol·L－1，0～50 s内反应消耗I－的浓度为1.0 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.7 mol·L－1，则生成Ieq \o\al(－,3)的浓度为0.7 mol·L－1，C错误；10～20 s内，反应消耗I－的浓度为0.6 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，则反应消耗I2的浓度为0.2 mol·L－1，v(I2)＝0.2 mol·L－1/(20－10) s＝0.02 mol·L－1·s－1，D正确。 (2)工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。 C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O NHeq \o\al(＋,4) NHeq \o\al(＋,4) 18．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 为电流表。请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向为Zn→Cu F．乙溶液中SOeq \o\al(2－,4)向铜片方向移动 解析：(1)甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向为Cu→Zn，溶液中的H＋向铜片方向移动，SOeq \o\al(2－,4)向锌片方向移动。 (4)乙中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，转移0.25 mol电子时，消耗Zn 0.125 mol，质量为0.125 mol×65 g·mol－1＝8.125 g。 Zn＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))ZnSO4＋ SO2↑＋2H2O $$