第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案课件PPT（人教版2019 不定项版）

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第二课时　氨和铵盐 [学习目标]　1．能从物质类别、氮元素价态的角度认识氨、铵盐的性质与转化。2．能利用铵盐的性质设计氨的制备、分离、提纯、检验等实验方案，增强“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 2 学习理解 01 课时作业 05 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 04 微专题 03 学习理解 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 _____ _______气味 比空气的____ _____溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解_____体积NH3 －33.5 ℃ (易液化) 一、氨的性质及用途 1．氨的性质 (1)物理性质 无色 刺激性 小 极易 700 学习理解 5 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，烧瓶内液体呈_____色 氨_____溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈_____性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生_____ 氨与氯化氢反应生成白色晶体 (2)化学性质 ①实验探究 喷泉 红 极易 弱碱 白烟 学习理解 6 ②氨的化学性质 学习理解 7 2．氨水的性质 蓝 学习理解 8 吸收大量的热 急剧降低 制冷剂 硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸铵 学习理解 9 易 学习理解 10 蓝 学习理解 11 向下 学习理解 12 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氨水能导电，所以氨水是电解质。(　　) (2)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。(　　) (3)铵盐都只能与碱反应，不能与酸反应。(　　) (4)加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华。(　　) (5)将某气体通入石蕊溶液后，溶液变蓝，据此可推断该气体为NH3。(　　) × √ × × √ 学习理解 13 探究应用 材料一　氨水易挥发，盐酸、硝酸也易挥发。蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生。 材料二　向盛有NH4Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 探究应用 15 [问题探究] 1．材料一中产生该现象的原因是什么？结合化学方程式说明。将浓硝酸替换为浓硫酸是否也有该现象？ 2．管道工人用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，如果某处漏气会产生白烟，原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl) 提示： NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3为白色固体。因浓硫酸不挥发，因此将浓硝酸替换为浓硫酸不会出现该现象。 提示：若氯气管道漏气，发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是NH4Cl固体。 探究应用 16 3．材料二中的现象说明有什么气体产生？若不加热能否有同样的现象出现？ 提示： NH3。若不加热生成的NH3不易逸出，红色石蕊试纸不会变蓝。 探究应用 17 [重点讲解] 知识点一　氨和铵盐的性质 探究应用 18 探究应用 19 探究应用 20 探究应用 21 探究应用 22 2．不稳定，受热易分解 大部分铵盐受热分解均有NH3生成，但NH4NO3、(NH4)2SO4等铵盐受热分解不生成NH3，其分解产物较复杂且加热时可能发生爆炸。 探究应用 23 [对点练习] 探究应用 24 探究应用 25 [规律方法] 1．氨是常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段唯一一种能与酸反应生成盐、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，在推断题中经常用到。 2．浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验氨的存在。硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。 探究应用 26 知识点二　氨的实验室制法 探究应用 27 探究应用 28 (3)净化装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙(CaCl2与NH3反应)干燥。 探究应用 29 (4)收集方法 用向下排空气法收集(在试管口放一团棉花可防止NH3与空气发生对流，以收集到较纯净的氨气)，不能用排水法收集。 (5)验满方法 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 探究应用 30 (6)尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 探究应用 31 探究应用 32 [特别提醒]　不能直接加热分解NH4Cl制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口又重新化合为NH4Cl。 探究应用 33 [对点练习] [练3]　实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 探究应用 34 解析　①NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在试管口NH3、HCl又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3；②不能用于吸收氨气，会引起倒吸；④收集氨气的试管口应放置一团棉花，以防止氨气与空气形成对流。 探究应用 35 [练4]　实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置____ (填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置____。 A B 探究应用 36 (2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是____(填字母)。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_____________________________ ___________________________________________________。 B 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已收集满(或其他合理答案) 探究应用 37 [规律方法] 判断实验装置是否有错的一般方法 (1)看发生装置是否有错：①实验是否需要加热；②仪器是否可直接加热；③仪器放置是否有错(加热固体时试管一般向下倾斜)；④夹持仪器的位置是否有错。 (2)看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂)。 (3)看收集方法是否有错(排水法、向上排空气法、向下排空气法、导管伸入的位置等)。 (4)看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并选择合适的吸收剂，同时注意防倒吸。 探究应用 38 微专题 喷泉实验原理及应用 1．NH3的喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹并挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 微专题　喷泉实验原理及应用 40 2．喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性良好才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与水脱离而导致喷泉停喷。 微专题　喷泉实验原理及应用 41 3．喷泉实验原理 (1)原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。 (2)常见能形成喷泉的物质组合 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、NO2、H2S NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 微专题　喷泉实验原理及应用 42 4．使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图1所示。 微专题　喷泉实验原理及应用 43 (2)增大外压法：如图2所示。 微专题　喷泉实验原理及应用 44 微专题　喷泉实验原理及应用 45 微专题　喷泉实验原理及应用 46 1．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　) A．该实验说明氨极易溶于水 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化 D．形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 微专题　喷泉实验原理及应用 47 解析　氨水不稳定，受热易分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞溶液呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去，C错误。 微专题　喷泉实验原理及应用 48 2．利用如图所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(　　) A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 解析　根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反应；B项中两物质反应不生成气体；C项中两物质反应生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行。 微专题　喷泉实验原理及应用 49 3．右图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 微专题　喷泉实验原理及应用 50 解析　A项，Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，形成喷泉；B项，CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉；C项，从a处鼓入空气，打开止水夹，HCl和NaCl溶液接触，因为HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉；D项，加入生石灰，生石灰和水反应释放大量的热，导致锥形瓶内气压升高，打开止水夹，浓盐酸被压入烧瓶和NH3接触，NH3极易溶于水且和盐酸发生反应，可形成喷泉。 微专题　喷泉实验原理及应用 51 4．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅰ中产生“红色喷泉”，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 _____________________________________。 (2)若要烧瓶Ⅱ中产生“蓝色喷泉”，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ____________________________________。 打开a、b活塞，再用热毛巾捂热烧瓶Ⅰ 先打开b、c活塞，再挤压胶头滴管 微专题　喷泉实验原理及应用 52 (3)若关闭b活塞，打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是 __________________________。 (4)若要在该装置中产生“红蓝双色喷泉”现象，其操作方法是_________________________________ _____________________。 烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，再打开b活塞 解析　(4)打开a、c活塞，挤压胶头滴管，NH3易溶于水，且和HCl反应掉一部分，导致烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ中压强都减小，再打开b活塞，石蕊溶液进入烧瓶Ⅰ形成红色喷泉，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉。 微专题　喷泉实验原理及应用 53 总结提升 总结提升 55 总结提升 56 1．用加热法可以分离的一组物质是(　　) A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵 总结提升 57 总结提升 58 3．下列关于铵盐的叙述中不正确的是(　　) A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 B．绝大多数铵盐易溶于水 C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 D．铵盐都是离子化合物 总结提升 59 4．为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： ①加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体(无味)能使澄清石灰水变浑浊； ②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2稀溶液，没有明显变化。 由此可知该氮肥的主要成分是(　　) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 总结提升 60 解析　实验①中加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该氮肥中含有铵根离子，另一种气体(无味)能使澄清石灰水变浑浊，说明该氮肥中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验②中没有明显变化，说明该氮肥中不含碳酸根离子，所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。 总结提升 61 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___ (选填“a”或“b”)，选择的理由是_______________________。 (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________，____________________。 5．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 _________________________________________。 a 氨气密度比空气密度小 极易溶于水 氨气的水溶液显碱性 总结提升 62 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。 ②④ 总结提升 63 课时作业 [学习·理解] 本组内选择题只有1个选项符合题意。 1．下列有关氨的说法正确的是(　　) A．氨属于电解质 B．氨是碱性气体 C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟 D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 65 2．下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是(　　) ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3 A．①② B．只有③ C．①③④ D．①③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 66 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 67 解析　NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液中进行的反应，不属于离子反应，A不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，C正确，D不正确。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 68 4．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　　) A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 解析　检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 69 解析　氨水对许多金属有腐蚀作用，不能存放在金属容器里面。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 70 6．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析 如图实验所得结论错误的是(　　) A．浓氨水具有挥发性 B．浓氨水中含有NH3·H2O C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 71 7．如图为喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成喷泉但液体不能充满烧瓶的是(　　) A．HCl和H2O B．以体积比4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液 解析　NO2与H2O反应时有NO生成，NO不溶于水，液体不能充满烧瓶。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 72 8．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 (1)写出各物质的化学式： A__________、B__________、C________、 D__________、E__________。 N2 NO2 NO NH3 HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 73 (2)写出各步反应的化学方程式： ①A→C__________________。 ②D→C____________________________。 ③B→E___________________________。 ④C→B_______________________。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO＋O2===2NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 74 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 75 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 76 10．下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是(　　) A．铵盐加热时都能产生NH3 B．干燥NH3时，可用中性干燥剂CaCl2 C．铵盐作氮肥时，若与草木灰混用可增强肥效 D．氨用向下排空气法收集 解析　A项，NH4NO3加热时不产生NH3；B项，NH3能与CaCl2反应，所以不能用CaCl2干燥NH3；C项，草木灰可与铵盐反应生成极易挥发的NH3，从而大大地降低肥效。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 77 11．下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 78 12．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 解析　NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 79 13．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　) A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中，反应管中产生白雾 C．打开K后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管 道是否泄漏 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 80 解析　NH3与Cl2发生反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，NH4Cl为固体小颗粒，所以反应管中产生白烟；40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内压强减小，导致保鲜袋被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，则打开K后，水不会倒吸入反应管。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 81 14．如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。 某同学用烧瓶盛不同的气体进行喷泉实验，请帮助 分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(气体体积均折算为标 准状况下，且溶质不扩散)。 (1)若用HCl气体，则c(HCl)＝______________。 (2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝__________。 (3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，则c(HNO3)＝____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 82 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 83 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 84 [创新·提高] 15．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 85 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用___________________________。装置B的作用是________。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___ (填“a”或“b”)。 a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b．加热装置C 分液漏斗 碱石灰或生石灰(合理即可) 干燥氨 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 86 (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_________________________________，该反应证明氨具有_______性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应的化学方程式为 __________________________________。 还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 87 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。 (5)实验室还可用图3所示装置制备氨，反应的化学方程式为_________________________________________；用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是__________________________________ (用方程式表示)。 Ⅱ、Ⅲ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 88 (6)尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，与水发生缓慢的非氧化还原反应释放出氨，则尿素中C的化合价为________。 ＋4价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 89 　　　　　　　　　　　　　 R 3．氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨易液化，液氨汽化时要______________，使周围温度__________，因此可作_________。 二、铵盐的性质 1．概念 由铵根离子(NHeq \o\al(＋,4))和酸根离子构成的化合物，如________、________、_______等。铵盐是农业上常用的化肥。 2．物理性质 绝大多数铵盐是____溶于水的白色或无色晶体。 3．化学性质(写化学方程式) (1)不稳定性，受热易分解，如 NH4Cl：____________________________； NH4HCO3：________________________________________。 (2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应) NH4NO3＋NaOHeq \o(=====,\s\up17(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。 NH4Cleq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑ 4．NHeq \o\al(＋,4)的检验 (1)原理：______________________________。 (2)操作流程： eq \x(铵盐(NH\o\al(＋,4))) eq \o(――→,\s\up17(强碱),\s\do15(△)) eq \x(\a\al(无色气体(NH3))) eq \o(――――――→,\s\up17(湿润红色),\s\do15(石蕊试纸)) eq \x(试纸变______) NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O 三、氨的实验室制法 1．实验原理：____________________________________________。 2．收集方法：______排空气法。 3．实验装置 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 一、氨气的性质 1．氨气与水的反应 (1)氨极易溶于水，但氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成一水合氨(NH3·H2O)。而一小部分NH3·H2O电离成NHeq \o\al(＋,4)和OH－，所以氨水显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆过程： NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－。 NH3·H2O不稳定，受热时分解为NH3和H2O， NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O。 (2)在氨水中的微粒有三种分子和三种离子：NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq \o\al(＋,4)、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3，氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。 (3)一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱，易溶于水、易分解出有刺激性气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等生成沉淀。例如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)。 2．氨气的还原性 性质 化学方程式 催化氧化 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O 被氯气氧化 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 被氧化铜氧化 3CuO＋2NH3eq \o(=====,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O 二、铵盐的性质与应用 1．铵盐与碱反应 (1)如NH4Cl与Ca(OH)2反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (2)应用 ①实验室制NH3。 ②NHeq \o\al(＋,4)的检验：取少量未知液注入试管中，加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)检验，若红色石蕊试纸变蓝(或有白烟产生)，则未知液中含有NHeq \o\al(＋,4)。 ③铵态氮肥与碱性物质(如草木灰，主要成分为K2CO3)不能混合施用。 [练1]　下列关于氨、铵盐的说法正确的是(　　) A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红 B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到NH3 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O D．可用升华法来分离NaCl和NH4Cl [练2]　为了检验某固体物质中是否含有NHeq \o\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂可用到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 解析　固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NHeq \o\al(＋,4)，则发生NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。 [重点讲解] 1．氨的实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 [特别提醒]　(1)本实验中试剂的选取：NH4Cl不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解会产生杂质气体。 (2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下会腐蚀试管。 (2)制备装置：固体＋固体eq \o(――→,\s\up17(△))气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同(如图)。 2．快速制取氨气的方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up10(△))NH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，CaO的作用：①与水反应后放热促进NH3的生成；②增大溶液中的OH－浓度，减少NH3在溶液中的溶解 eq \x(\a\al(容器内气体,与水或其他,液体接触　))⇒eq \x(\a\al(气体溶解,或发生化,学反应　))⇒eq \x(\a\al(容器内压,强减小))⇒eq \x(\a\al(外部液体,迅速进入,形成喷泉)) eq \x(\a\al(锥形瓶内存在挥发性,液体，例如酒精等))⇒eq \x(\a\al(液体受热挥发,或发生化学反,应产生气体))⇒eq \x(\a\al(锥形瓶,内气压,增大))⇒eq \x(\a\al(锥形瓶内液体迅速,流入烧瓶形成喷泉)) 5．喷泉实验的有关计算 (1)实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。 标准状况下若烧瓶体积为V L，则有V(aq)＝V L，nB＝eq \f(V L,22.4 L·mol－1)，cB＝eq \f(nB,V(aq))＝eq \f(\f(V L,22.4 L·mol－1),V L)＝eq \f(1,22.4) mol·L－1。 (2)若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。如标准状况下，总体积为V L的NO2与O2按4∶1混合后做喷泉实验，发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则有V(aq)＝V L，nB＝eq \f(4,5)×eq \f(V L,22.4 L·mol－1)，cB＝eq \f(\f(\f(4,5)V L,22.4 L·mol－1),V L)＝ eq \f(1,28) mol·L－1。 2．下列叙述中，正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NHeq \o\al(＋,4)中，氨失去电子被氧化 解析　氨水中溶剂H2O可电离出H＋和OH－，B错误；NH3＋HCl===NH4Cl的现象是产生大量白烟，C错误；NH3＋H＋===NHeq \o\al(＋,4)为非氧化还原反应，D错误。 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq \o\al(＋,4)＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 5．下列关于氨水的说法中，不正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水中有多种粒子，液氨中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NHeq \o\al(＋,4)、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L N2＋O2eq \o(=====,\s\up17(放电))2NO 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O [应用·实践] 本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 9．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下： 下列推断正确的是(　　) A．气体a和气体b在该流程中都可循环利用 B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为Ca2＋＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NHeq \o\al(＋,4)＋H2O C．往甲中通入CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成 D．该流程中不涉及氧化还原反应 解析　该化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，因氨气的溶解度远远大于二氧化碳的，又结合题给工艺流程可知，向CaSO4悬浊液中先通入足量NH3得甲混合液，再通入适量CO2得(NH4)2SO4溶液和CaCO3的混合物乙，过滤得(NH4)2SO4溶液和CaCO3固体，CaCO3在高温下分解生成CO2和CaO，CO2可以循环利用，(NH4)2SO4溶液经过提纯可得(NH4)2SO4固体。根据上述分析可知，气体a是NH3，气体b是CO2，氨气在该流程中不可以循环利用，二氧化碳在该流程中可以循环利用，A错误；实验中用的是CaSO4悬浊液，故CaSO4在离子方程式中应用化学式表示，正确的离子方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NHeq \o\al(＋,4)＋H2O＋SOeq \o\al(2－,4)，B错误。 eq \f(1,22.4) mol·L－1 eq \f(1,22.4) mol·L－1 eq \f(1,28) mol·L－1 解析　设烧瓶的容积为V L，则烧瓶内气体的物质的量都为eq \f(V,22.4) mol。 (1)HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝eq \f(\f(V,22.4) mol,V L)＝eq \f(1,22.4) mol·L－1。 (2)NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，形成喷泉后溶液体积为eq \f(2,3)V L，生成HNO3的物质的量为eq \f(2,3)×eq \f(V,22.4) mol，则c(HNO3)＝eq \f(\f(2,3)×\f(V,22.4) mol,\f(2,3)V L)＝eq \f(1,22.4) mol·L－1。 (3)因n(NO2)∶n(O2)＝4∶1，n(NO2)＝eq \f(4,5)×eq \f(V,22.4) mol，溶于水后溶液充满烧瓶，据化学方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，知n(HNO3)＝eq \f(4,5)×eq \f(V,22.4) mol，溶液体积为V L，故c(HNO3)＝eq \f(\f(4,5)×\f(V,22.4) mol,V L)＝eq \f(4,5)×eq \f(1,22.4) mol·L－1＝eq \f(1,28) mol·L－1。 3CuO＋2NH3eq \o(=====,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ $$