第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 单选版）

第二节　化学反应的速率与限度

第一课时　化学反应的速率

　1.通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。2.能从微观角度理解化学反应速率的影响因素，发展“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

一、化学反应速率

二、化学反应速率的影响因素

1．内因

化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。

2．外因

(1)浓度：一般条件下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，降低反应物浓度，化学反应速率减小。

(2)温度：升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。

(3)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率。

(4)压强：对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减

小。

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小。(　　)

(2)化学反应速率是某反应在某时刻的速率。(　　)

(3)化学反应速率越大，反应现象一定越明显。(　　)

(4)一般情况下，增大反应物的浓度能增大化学反应速率。(　　)

(5)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小。(　　)

(6)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度越大，产生氢气的速率越大。(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

启思研讨 教师独具内容 在日常生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食物、煤炉扇风炉火变旺等。 [问题探究] 1．生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风，可以使炉火更旺，原理是什么？ 提示：反应物的接触面积增大，反应速率增大。 2．铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉的用量能否增大化学反应速率？ 提示：不能。对于溶液中的反应，改变固体的用量不能改变化学反应速率。 3．夏天食品容易变质，而冬天不易出现该现象，原因是什么？ 提示：夏天温度较高，食品变质的速率比较大。

知识点一　化学反应速率的理解与简单计算

1．对化学反应速率的正确理解

(1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。

(2)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反

应速率。

(3)由v＝计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

2．化学反应速率的计算和比较

(1)化学反应速率的计算方法

①公式法：利用公式v＝或v＝计算化学反应速率。

②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。

(2)反应速率大小的比较方法

①归一法：同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不同，比较反应速率的大小不能只看数值大小，还要进行一定的转化，换算成同一种物质、同一单位表示，再比较数值大小。

②比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

[注意]　计算时看单位是否统一，若不统一，先换算成相同单位再比较。

3．化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式——“三段式”

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列式计算。

例如：

　反应　 　 　　      mA(g)＋　nB(g)　pC(g)

　t0 s时浓度/（mol·L－1  a         b        c

　转化浓度/（mol·L－1） x              

　t1 s时浓度/（mol·L－1）a－x      b－   c＋

则v(A)＝ mol·L－1·s－1；

v(B)＝ mol·L－1·s－1；