第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 单选版）

第二课时　化学反应与电能 1.了解化学能与电能的转化关系。2.初步了解原电池的工作原理及应用，能正确判断原电池的正、负极，会设计简单的原电池。3.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点，了解研制新型电池的重要性。4.会书写简单的电极反应式。 一、化学能间接转化为电能——火力发电 过程 化石燃料燃烧→加热水→蒸汽推动蒸汽轮机→带动发电机 能量转化过程 化学能→热能→机械能→电能 关键 化石燃料的燃烧(氧化还原反应) 二、化学能直接转化为电能——原电池 1．实验探究 实验装置 实验现象 实验结论或解释 锌片：溶解变薄，有气泡产生铜片：无气泡产生 锌与稀硫酸反应有气体生成，铜与稀硫酸不反应 锌片：溶解变薄 铜片：有气泡产生 电流表：指针发生偏转 锌失去电子，变为锌离子，电子经过导线流向铜片，产生电流，氢离子在铜片上得到电子生成氢气，反应过程中产生了电能 2.原电池的概念：把化学能转化为电能的装置。 3．原电池工作原理(以铜－锌－稀硫酸电池为例) 原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 三、化学电池 1．一次电池 (1)特点 放电之后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。 (2)常见的一次电池——锌锰干电池 锌锰干电池中，锌筒为负极，石墨棒为正极，MnO2作正极反应物，NH4Cl糊作电解质溶液。 2．充电电池(二次电池) (1)特点 充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电(化学能转化为电能)与充电(电能转化为化学能)的循环。 (2)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。 3．燃料电池 (1)燃料电池是一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 (2)燃料电池与火力发电相比，能量转化率高。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。(　　) (2)任何氧化还原反应都能设计成原电池。(　　) (3)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应。(　　) (4)氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能。(　　) (5)充电电池可以无限制地反复充电、放电。(　　) (6)将锌片、铜片插入酒精中也有电流产生。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 启思研讨 教师独具内容 1780年意大利著名生物学家伽伐尼做了如下实验：用一根铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生颤抖。善于质疑的意大利物理学家伏打提出了疑问：为什么只有青蛙腿与铜器和铁器接触时才发生抽搐？伏打用实验证明，两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿才会抽搐，其原因是构成了原电池，有电流产生。 [问题探究] 1．分析材料可得出原电池的构成条件中除能够发生自发的氧化还原反应外还有什么？ 提示：①活泼性不同的两个电级；②电解质溶液；③闭合回路。 2．原电池的电极材料都必须是金属吗？ 提示：原电池的电极材料可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属与一种可导电的惰性材料(如石墨等)。 3．若将材料中的青蛙腿换为H2SO4溶液，构成的原电池中正、负极分别是什么？写出反应的电极反应式。 提示：正极为铜，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；负极为铁，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。 知识点一　原电池的工作原理 1．原电池的构成条件 [特别提醒]　以上四个条件也可作为判断一个装置是否为原电池的依据，只要有一个条件不满足就不能构成原电池。 2．原电池工作原理的思维模型 [特别提醒]　电子线上走，离子水中游，电解质溶液中无电子通过。 3．原电池正、负极的判断 (1)根据电极材料判断 一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向来判断 在外电路(导线)中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 (3)根据反应类型判断 原电池的负极总是发生失电子的氧化反应，正极总是发生得电子的还原反应。 (4)根据现象判断 一般来说，溶解的一极为负极，增重或不变或有气体放出的一极为正极。 (5)对于燃料电池而言，电极为惰性材料(如Pt、C)，电极本身不反应，只起传导电子的作用，故可根据向两极通入的气体成分来判断正、负极。燃料电池的负极通入的一定是可燃性气体(还原剂)，正极通入的一定是助燃性气体(氧化剂一般为O2)。 [练1]　(2024·辽宁省朝阳市建平实验中学高一期末)下列装置能构成原电池的是(　　) 答案：B [练2]　根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： (1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据：____________；铜电极的名称是________，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)电极。 (2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据：__________；铜电极的名称是________，溶液中的Ag＋移向____(填“Cu”或“X”)电极。 (3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为________(填电极名称)，铜电极区域可能观察到的现象是____________；X电极的名称是________。 答案：(1)负极　锌比铜活泼　正极　Cu (2)正极　铜比银活泼　负极　X (3)负极　铜电极逐渐溶解　正极 判断原电池正负极的注意事项 一般是较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，但也要注意电解质溶液的性质。 (1)镁、铝用导线连接插入稀硫酸中，镁作负极，铝作正极；若电解质是氢氧化钠，则镁作正极，铝作负极。 (2)铜、铝(或铁)用导线连接插入稀硫酸中，铝(或铁)作负极，铜作正极；若插入浓硝酸中，铝(或铁)作正极，铜作负极。 知识点二　原电池原理的应用 1．增大氧化还原反应的速率 (1)原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子运动时相互间的干扰减小，使反应速率增大。 (2)应用举例：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率大。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4(或稀盐酸)形成原电池，加快了锌的反应，使产生H2的速率增大。 2．比较金属的活动性强弱 (1)原理：原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。 (2)应用举例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性A>B。 3．用于保护金属 (1)原理：使被保护的金属制品与比其活泼的金属相连接，作原电池正极而得到保护。 (2)应用举例：在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量的锌块，锌块与钢铁外壳形成原电池，锌作负极，铁作正极被保护。 4．设计原电池 (1)思路：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 (2)步骤 ①找：找一个能够自发进行的氧化还原反应，只有自发进行的氧化还原反应才能被设计成原电池。 ②拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应，还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。 ③定：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极活泼性差的金属或能导电的非金属。 ④画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。 (3)实例(以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例) 材料选择 电极反应式 装置 负极：Fe 正极：Cu或C等(活泼性比Fe差的金属或导电的石墨棒均可) 电解质溶液： CuSO4溶液 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu [练3]　过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是(　　) A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸 答案：C [练4]　理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请选择适宜的材料和试剂，利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池。 回答下列问题： (1)选用________为负极，选择依据是________________________________________。 (2)正极材料可选用________，选择依据是____________________________。 (3)________溶液作电解质溶液。 (4)写出电极反应式 正极：____________________， 负极：____________________。 (5)该原电池中电子从________极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3＋)移向________极。 答案：(1)铁　固体铁单质能导电，可被电解质溶液中的Fe3＋氧化为Fe2＋ (2)铜(或石墨)　铜(或石墨)的还原性比铁弱，且为能导电的固体 (3)FeCl3[或Fe2(SO4)3] (4)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Fe－2e－===Fe2＋ (5)铁(或负)　铜或石墨(或正) 电极反应式的书写 1．书写电极反应式的原则 电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总反应式。 2．电极反应式形式 负极反应：还原剂－ne－===氧化产物； 正极反应：氧化剂＋ne－===还原产物。 3．电极反应式的书写思路 [特别提醒]　若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，在保证电子转移数目相同的情况下，用总反应式减去较易的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。 如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中： 总反应式：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O 正极：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 负极：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ 4．书写电极反应式的常见错误 (1)不能正确判断原电池正、负极 ①混淆正、负极：负极上电极材料本身或电极反应物发生氧化反应，对应元素化合价升高，正极上电极反应物发生还原反应，对应元素化合价降低。 ②易混淆电子流向与电流方向而错判，电子流出的方向与电流方向相反，电子流出的电极是负极。 ③想当然地认为排在金属活动性顺序表前面的金属一定是负极，忽视反应本质。 (2)电极反应式配平错误 ①不能根据化合价变化正确计算电子转移的数目。 ②不满足“三守恒”：电极反应式和氧化还原方程式一样，要满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。所以配平电极反应式一定要遵循得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒(原子守恒)的顺序进行。 (3)电极产物书写错误 ①忽视变价金属被氧化的价态，如铁片与碳棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，负极上Fe只能被铜离子氧化为Fe2＋。 ②对于活泼金属电极，想当然地认为电极产物为金属离子，忽视金属离子与电解质溶液的某种成分可继续反应。最终的氧化产物要根据题中信息确定。 ③忽略介质信息，错判电极产物(酸性介质中不能出现OH－，碱性介质中不能出现H＋)。 1．(2024·河南洛阳新安县高级中学高一下学期期中)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是(　　) A．该电池工作时能量由化学能转化为电能 B．A极为电池正极，发生氧化反应 C．负极的电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O D．该电池的总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O 答案：B 2．铝－空气原电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，通入空气的电极为正极。下列说法不正确的是(　　) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极的电极反应均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaCl溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为Al－3e－===Al3＋ C．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3 D．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－ 答案：C 解析：电解质溶液为NaOH溶液时，在负极上生成的是Na[Al(OH)4]，C错误。 3．写出下列电池的电极反应式： (1)铅酸蓄电池(Pb­H2SO4­PbO2)： 总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 负极：________________________________； 正极：________________________________。 (2)燃料电池(H2­H2SO4­O2)： 总反应式：2H2＋O2===2H2O 负极：________________； 正极：____________________。 (3)燃料电池(H2­KOH­O2)： 总反应式：2H2＋O2===2H2O 负极：______________________； 正极：______________________。 答案：(1)Pb－2e－＋SO===PbSO4　PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O (2)2H2－4e－===4H＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O (3)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 本课总结 自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 随堂提升 1．如图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是(　　) A．溶液由无色逐渐变为蓝色 B．铜片表面有气泡产生 C．电流表指针发生偏转 D．锌是负极，其质量逐渐减小 答案：A 2．下列说法中不正确的是(　　) A．燃料电池的反应物必须储存在电池的内部 B．锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池 C．锂电池是新一代可充电电池 D．燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功 答案：A 3．质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上 B．打开K与闭合K时发生的总反应相同 C．闭合K，溶液中的Cl－向碳棒移动 D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu 答案：B 4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 答案：C 解析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a比b活泼；装置二没有形成原电池，由b极有气体产生，c极无变化，可知b比c活泼；装置三形成原电池，d极溶解，为负极，c极有气体产生，为正极，可知d比c活泼；装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，可知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。 5．燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。回答下列问题： (1)镁－空气燃料电池是一种新型的燃料电池，可应用于电动汽车。其工作原理如图所示。 ①通入空气的电极是__________(填“正”或“负”)极。 ②镁电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③电池总反应方程式为______________________________________________。 (2)一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧气作用生成水和二氧化碳。 ①该电池负极发生的反应是____________________________________________。 ②总反应化学方程式为______________________________________________。 ③电解质溶液的c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案：(1)①正　②氧化　 ③2Mg＋2H2O＋O2===2Mg(OH)2 (2)①CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ ②2CH3OH＋3O2===2CO2↑＋4H2O　 ③减小 解析：(2)①燃料电池中燃料在负极反应，氧化剂在正极反应，在酸性溶液中甲醇(CH3OH)为负极反应物，电极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋；②在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧气作用生成水和二氧化碳，总反应化学方程式为2CH3OH＋3O2===2CO2↑＋4H2O；③反应生成水，电解质溶液被稀释，电解质溶液的c(H＋)减小。 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 原电池的构成 原电池的构成 原电池的构成 原电池原理 原电池原理 原电池的应用 燃料电池 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 原电池的应用 原电池原理 设计原电池 原电池原理 原电池原理 原电池原理 原电池原理 [学习·理解] 1．下列装置中，电解质溶液均为稀硫酸，其中不能构成原电池的是(　　) 答案：D 2．下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(　　) A．CO2＋C===2CO B．SO3＋H2O===H2SO4 C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4＋2H2O 答案：C 3．下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极 C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中有0.4 mol电子通过 答案：D 解析：原电池中的正极可以是石墨，A错误；铜锌原电池中活泼金属锌为负极，B错误；电子不能通过电解质溶液，C错误。 4．(2024·河北石家庄无极中学高一下学期期中)1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P，三种物质与相关表述正确的是(　　) M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向：M→N B 铝 铜 浓硝酸 负极反应：Al－3e－===Al3＋ C 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：N→M D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，Fe3＋移向Fe极附近 答案：C 解析：锌、铜、稀硫酸组成的原电池中锌是负极，铜是正极，则电流方向：N→M，A错误；铝、铜、浓硝酸组成的原电池中，由于铝在常温下遇到浓硝酸钝化，所以铝是正极，铜是负极，负极反应为Cu－2e－===Cu2＋，B错误； 镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝和氢氧化钠溶液反应，铝是负极，镁是正极，则电子方向：N→M，C正确；铜、铁、硫酸铁溶液组成的原电池中，铁是负极，铜是正极，正极是铁离子放电，所以在溶液中，Fe3＋移向Cu极附近，D错误。 5．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　) ①锌为负极，石墨为正极　②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化　③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 ④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器 A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 答案：D 解析：干电池只能实现化学能向电能的转化，②错误；在外电路中，电子从负极流向正极，③错误。 6．将等质量的两份锌粉a、b分别放入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　) 答案：D 解析：向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，b中只发生反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。由于a中置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。综上分析，D正确。 7．(2024·河南信阳高一下学期6月联考)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是(　　) A．左侧为电池的正极 B．电解质溶液中H＋的移动方向为右侧电极→左侧电极 C．右侧的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．理论上，电池每消耗1 mol氢气，导线中通过2 mol电子 答案：D 8．已知四种金属A、B、C、D，根据下列事实： ①A＋B2＋===A2＋＋B； ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑； ③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为C2＋＋2e－===C，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、C2＋的氧化性强弱关系是(　　) A．D2＋>A2＋>B2＋>C2＋ B．A2＋>B2＋>D2＋>C2＋ C．D2＋>C2＋>A2＋>B2＋ D．C2＋>B2＋>A2＋>D2＋ 答案：D 解析：由①知，A比B活泼；由②知，D的活泼性较强，能置换出H2O中的氢，故D的活泼性大于A；由③知，B作负极，活泼性大于C，则金属的活动性顺序是D>A>B>C，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。 [应用·实践] 9．下列说法正确的是(　　) A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅酸蓄电池放电的时候正极发生氧化反应，负极发生还原反应 答案：C 10．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列不符合此电池反应的原电池是(　　) A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 答案：C 解析：根据电池反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe为负极，比Fe活泼性差的金属或导电非金属作正极，含Fe3＋的溶液为电解质溶液。C不符合。 11．(2024·洛阳新安县高级中学高一期中)下列有关原电池的说法正确的是(　　) A．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 答案：B 12．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法中不正确的是(　　) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 C．工作时，Ag2O发生还原反应 D．溶液中的OH－向正极移动 答案：D 解析：根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，分析各物质化合价发生的变化可知，Zn在负极上反应，Ag2O在正极上反应，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，溶液中的OH－向负极移动。 13．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示： (1)A中反应的离子方程式为__________________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为________________，Sn极附近溶液的c(H＋)________(填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)C中被氧化的金属是________，总反应式为________________________________。 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑　降低 (3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ [创新·提高] 14．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al 试根据表中的实验现象回答下列问题： (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)根据实验3完成下列填空： ①铝为________极，电极反应式为__________________________________________________ __________________________________。 ②石墨为________极，电极反应式为_________________________ _______________________________________________________________________。 ③电池总反应式为______________________________________________________________。 (3)实验4中铝作________极，理由是______________________________________________________。写出铝电极的电极反应式：_______________________________________________________________________________。 (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：___________________________ ___________________________________________________________________________。 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________________________________________________________________________ ____________________________。 答案：(1)不相同 (2)①负　2Al－6e－===2Al3＋　②正　6H＋＋6e－===3H2↑　③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (3)负　铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生反应　 Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)常温下，Al在浓硝酸中钝化，Cu在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Cu作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向Al (5)另一个电极材料的活泼性；电解质溶液种类 1 学科网（北京）股份有限公司 $$