第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 单选版）

第二课时　氨和铵盐 1.能从物质类别、氮元素价态的角度认识氨、铵盐的性质与转化。2.能利用铵盐的性质设计氨的制备、分离、提纯、检验等实验方案，增强“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 一、氨的性质及用途 1．氨的性质 (1)物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 比空气的小 极易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积NH3 －33.5 ℃(易液化) (2)化学性质 ①实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ⅰ.打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶； ⅱ.烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈弱碱性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨与氯化氢反应生成白色晶体 ②氨的化学性质 2．氨水的性质 3．氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可作制冷剂。 二、铵盐的性质 1．概念 由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。铵盐是农业上常用的化肥。 2．物理性质 绝大多数铵盐是易溶于水的白色或无色晶体。 3．化学性质(写化学方程式) (1)不稳定性，受热易分解，如 NH4Cl：NH4ClNH3↑＋HCl↑； NH4HCO3：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应) NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O。 4．NH的检验 (1)原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (2)操作流程： 三、氨的实验室制法 1．实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 2．收集方法：向下排空气法。 3．实验装置 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氨水能导电，所以氨水是电解质。(　　) (2)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。(　　) (3)铵盐都只能与碱反应，不能与酸反应。(　　) (4)加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华。(　　) (5)将某气体通入石蕊溶液后，溶液变蓝，据此可推断该气体为NH3。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 启思研讨 教师独具内容 材料一　氨水易挥发，盐酸、硝酸也易挥发。蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生。 材料二　向盛有NH4Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 [问题探究] 1．材料一中产生该现象的原因是什么？结合化学方程式说明。将浓硝酸替换为浓硫酸是否也有该现象？ 提示：NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3为白色固体。因浓硫酸不挥发，因此将浓硝 酸替换为浓硫酸不会出现该现象。 2．管道工人用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，如果某处漏气会产生白烟，原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl) 提示：若氯气管道漏气，发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是NH4Cl固体。 3．材料二中的现象说明有什么气体产生？若不加热能否有同样的现象出现？ 提示：NH3。若不加热生成的NH3不易逸出，红色石蕊试纸不会变蓝。 知识点一　氨和铵盐的性质 一、氨气的性质 1．氨气与水的反应 (1)氨极易溶于水，但氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成一水合氨(NH3·H2O)。而一小部分NH3·H2O电离成NH和OH－，所以氨水显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆过程： NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 NH3·H2O不稳定，受热时分解为NH3和H2O： NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨水中的微粒有三种分子和三种离子：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3，氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。 (3)一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱，易溶于水，易分解出有刺激性气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂，可使Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等多种阳离子生成沉淀。例如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 2．氨气的还原性 性质 化学方程式 催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 被氯气氧化 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 被氧化铜氧化 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 二、铵盐的性质与应用 1．铵盐与碱反应 (1)如NH4Cl与Ca(OH)2反应：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (2)应用 ①实验室制NH3。 ②NH的检验：取少量未知液注入试管中，加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)检验，若红色石蕊试纸变蓝(或有白烟产生)，则未知液中含有NH。 ③铵态氮肥与碱性物质(如草木灰，主要成分为K2CO3)不能混合施用。 2．不稳定，受热易分解 大部分铵盐受热分解均有NH3生成，但NH4NO3、(NH4)2SO4等铵盐受热分解不生成NH3，其分解产物较复杂且加热时可能发生爆炸。 [练1]　下列关于氨、铵盐的说法正确的是(　　) A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红 B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到NH3 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D．可用升华法来分离NaCl和NH4Cl 答案：C [练2]　为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂可用到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 答案：B 解析：固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH，则发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。 [练3]　下列叙述中，正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨失去电子被氧化 答案：A 解析：氨水中溶剂H2O可电离出H＋和OH－，B错误；NH3＋HCl===NH4Cl的现象是产生大量白烟，C错误；NH3＋H＋===NH为非氧化还原反应，D错误。 1．氨是常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段唯一一种能与酸反应生成盐、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，在推断题中经常用到。 2．浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验氨的存在。硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。 知识点二　氨的实验室制法 1．氨的实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 [特别提醒]　(1)本实验中试剂的选取：NH4Cl不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解会产生杂质气体。 (2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下会腐蚀试管。 (2)制备装置：固体＋固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同(如图)。 (3)净化装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙(CaCl2与NH3反应)干燥。 (4)收集方法 用向下排空气法收集(在试管口放一团棉花可防止NH3与空气发生对流，以收集到较纯净的氨气)，不能用排水法收集。 (5)验满方法 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (6)尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 2．快速制取氨气的方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，CaO的作用：①与水反应后放热促进NH3的生成；②增大溶液中的OH－浓度，减少NH3在溶液中的溶解 [特别提醒]　不能直接加热分解NH4Cl制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷又重新化合为NH4Cl。 [练4]　(2024·黑龙江省哈尔滨市第三中学高一下学期期末)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 答案：A 解析：浓硫酸会和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B不能达到实验目的；体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出，C不能达到实验目的；氨气极易溶于水，若用装置丁吸收多余的氨气，容易引起倒吸，D不能达到实验目的。 [练5]　实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。 (2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)A　B　(2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已收集满(或其他合理答案) 判断实验装置是否有错的一般方法 (1)看发生装置是否有错：①实验是否需要加热；②仪器是否可直接加热；③仪器放置是否有错(加热固体时试管口一般略向下倾斜)；④夹持仪器的位置是否有错。 (2)看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂)。 (3)看收集方法是否有错(排水法、向上排空气法、向下排空气法、导管伸入的位置等)。 (4)看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并选择合适的吸收剂，同时注意防倒吸。 喷泉实验原理及应用 1．NH3的喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹并挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 2.喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性良好才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与水脱离而导致喷泉停喷。 3．喷泉实验原理 (1)原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。 (2)常见能形成喷泉的物质组合 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、NO2、H2S NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 4．使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图1所示。 ⇒⇒⇒ (2)增大外压法：如图2所示。 ⇒⇒⇒ 5．喷泉实验的有关计算 (1)实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。 标准状况下若烧瓶体积为V L，则有V(aq)＝V L，nB＝，cB＝＝＝ mol·L－1。 (2)若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。如标准状况下，总体积为V L的NO2与O2按4∶1混合后做喷泉实验，发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则有V(aq)＝V L，nB＝×，cB＝＝ mol·L－1。 1．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　) A．该实验说明氨极易溶于水 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化 D．形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 答案：C 解析：氨水不稳定，受热易分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞溶液呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去，C错误。 2．利用如图所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(　　) A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 答案：D 解析：根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反应；B项中两物质反应不生成气体；C项中两物质反应生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行。 3．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 答案：B 解析：B项，CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉。 4．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅰ中产生“红色喷泉”，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是____________________________________________。 (2)若要烧瓶Ⅱ中产生“蓝色喷泉”，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是____________________________________。 (3)若关闭b活塞，打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是__________________________。 (4)若要在该装置中产生“红蓝双色喷泉”现象，其操作方法是__________________________________________。 答案：(1)打开a、b活塞，再用热毛巾捂热烧瓶Ⅰ (2)先打开b、c活塞，再挤压胶头滴管 (3)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟 (4)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，再打开b活塞 解析：(4)打开a、c活塞，挤压胶头滴管，NH3易溶于水，且和HCl反应掉一部分，导致烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ中压强都减小，再打开b活塞，石蕊溶液进入烧瓶Ⅰ形成红色喷泉，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉。 本课总结 自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 随堂提升 1．用加热法可以分离的一组物质是(　　) A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵 答案：C 2．下列关于铵盐的叙述中不正确的是(　　) A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 B．绝大多数铵盐易溶于水 C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 D．铵盐都是离子化合物 答案：A 3．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氨水、新制氯水的描述不正确的是(　　) A．都能与SO2反应 B．都存在可逆反应 C．都有刺激性气味 D．所含微粒种数相同 答案：D 解析：SO2是酸性氧化物，新制氨水显碱性，二者能发生反应；SO2具有还原性，新制氯水具有氧化性，二者能发生氧化还原反应(SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4)，A正确。新制氨水中存在：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；新制氯水中存在：Cl2＋H2OHClO＋HCl，则二者都存在可逆反应，B正确。新制氨水、新制氯水都有刺激性气味，C正确。结合B项分析知，新制氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(极少量)，共6种微粒；新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)，共7种微粒，D错误。 4．为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： ①加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体(无臭)能使澄清石灰水变浑浊； ②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2稀溶液，没有明显变化。 由此可知该氮肥的主要成分是(　　) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 答案：A 解析：实验①中加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该氮肥中含有铵根离子，另一种气体(无臭)能使澄清石灰水变浑浊，说明该氮肥中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验②中没有明显变化，说明该氮肥中不含碳酸根离子，所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。 5．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，选择的理由是__________________________________。 (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________，________________________。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a　氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水　氨气的水溶液显碱性 (4)②④ 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 氨与铵盐的性质 铵盐的性质 氨水与铵盐的性质 铵盐的性质 氨水的性质 氨的性质 题号 7 8 9 10 11 12 13 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★ 对点 喷泉实验 氨的性质 氨的制备 铵盐的性质 氨的性质 氨的性质 氨的制备和性质 [学习·理解] 1．(2024·四川达州铭仁园学校高一下学期期中模拟)以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　　) A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 答案：B 2．下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是(　　) ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3 A．①② B．只有③ C．①③④ D．①③⑤ 答案：D 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 答案：C 解析：NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液中进行的反应，不属于离子反应，A不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，C正确，D不正确。 4．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　　) A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 答案：A 解析：检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐。 5．下列关于氨水的说法中，不正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水中有多种粒子，液氨中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L 答案：C 解析：氨水对许多金属有腐蚀作用，不能存放在金属容器里面。 6．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是(　　) A．浓氨水具有挥发性 B．浓氨水中含有NH3·H2O C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O 答案：D 7．如图为喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成喷泉但液体不能充满烧瓶的是(　　) A．HCl和H2O B．以体积比4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液 答案：C 解析：NO2与H2O反应时有NO生成，NO不溶于水，液体不能充满烧瓶。 8．NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应 答案：C [应用·实践] 9．(2024·广东韶关实验中学高一月考)下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是(　　) A．图①可用于NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3 B．图②可用于实验室制取Cl2 C．图③可用于收集NO D．图④可用于收集NH3 答案：A 解析：图①为固体与固体加热制备气体的装置，可用于固体氯化铵与固体熟石灰加热生成氨气，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2需要加热，图②没有加热仪器，B错误；一氧化氮能够与氧气反应，且密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，C错误；NH3极易溶于水，不能用排饱和食盐水的方法收集，D错误。 10．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 答案：A 解析：NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。 11．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　) A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中，反应管中产生白烟 C．打开K后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 答案：C 解析：NH3与Cl2发生反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内压强减小，导致保鲜袋被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，则打开K后，水不会倒吸入反应管。 12．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 (1)写出各物质的化学式： A__________、B__________、C________、D__________、E__________。 (2)写出各步反应的化学方程式： ①A→C________________________________________________________________________。 ②D→C________________________________________________________________________。 ③B→E________________________________________________________________________。 ④C→B________________________________________________________________________。 答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3 (2)①N2＋O22NO ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④2NO＋O2===2NO2 [创新·提高] 13．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用________________。装置B的作用是________。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先________(填“a”或“b”)。 a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b．加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为__________________________________________，该反应证明氨具有________性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应的化学方程式为________________________________________。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。 (5)实验室还可用图3所示装置制备氨，反应的化学方程式为________________________________；用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是____________________________________________(用方程式表示)。 答案：(1)分液漏斗　碱石灰或生石灰(合理即可)　干燥氨 (2)a (3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　还原　4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)Ⅱ、Ⅲ (5)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 22 学科网（北京）股份有限公司 $$