第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第一节　化学反应与能量变化

第一课时　化学反应与热能

[学习目标]　1．知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，熟知常见的吸热反应和放热反应。2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。3．认识提高燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性，促进“科学态度与社会责任”化学核心素养的发展。

1．吸热反应和放热反应

(1)实验探究

(2)概念

吸热反应：吸收热量的化学反应；

放热反应：释放热量的化学反应。

2．化学反应中能量变化的主要原因——微观角度

3．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度

结论：化学反应中的能量变化决定于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。

4．获取热能的途径及资源的有效利用

(1)人类获取热能的主要途径是通过物质的燃烧。

(2)化石燃料作为人类利用最多的常规能源，其利用过程中面临两方面亟待解决的问题：一是其短期内不可再生，储量有限；二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。

(3)为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是充分有效地利用能源。

(4)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)化学反应一定有物质变化可能有能量变化。(　　)

(2)风能、太阳能属于清洁能源。(　　)

(3)伴有能量变化的一定是化学反应。(　　)

(4)相同条件下形成1 mol H—Cl键放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等。(　　)

(5)所有的燃烧反应都释放能量。(　　)

(6)吸热反应需要加热才能发生，放热反应不需加热就能进行。(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×

H2＋Cl2===2HCl反应过程的物质变化和能量变化如图所示：

[问题探究] 1．H2中H—H键断裂吸收的能量与形成H—H键释放的能量相等吗？ 提示：相等。同一物质化学键断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等。 2．从图中能否得出该反应是吸热反应还是放热反应？该过程的能量变化是多少kJ? 提示：该反应过程中共吸收679 kJ能量，共放出862 kJ能量。该反应放出183 kJ能量，为放热反应。 3．思考化学反应中为什么会有能量变化？ 提示：化学反应中有化学键的断裂与形成。反应物中的化学键断裂需要吸收能量，而生成物中的化学键形成要放出能量。放出的能量与吸收的能量不相等，根据能量守恒定律，化学反应中有能量变化。

 

知识点一　放热反应与吸热反应

[重点讲解]

1．常见的放热反应和吸热反应