第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第三课时　硝酸　酸雨及防治

[学习目标]　1．通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强氧化性。2．通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3．知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及其防治措施，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。

一、硝酸

1．物理性质

硝酸是无色，易挥发，有刺激性气味的液体。

2．化学性质

(1)酸性：硝酸是一种一元强酸，溶于水完全电离，电离方程式为HNO3===H＋＋NO。

(2)不稳定性：浓硝酸见光或受热会分解：

4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。

(3)强氧化性

①与金属Cu反应

②与铁、铝等金属的反应

常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸后表面被氧化生成一层致密的氧化膜，这层膜阻止了酸与

内层金属的进一步反应，该过程也可以称为“钝化”，因此常温下可用铝制或铁制的容器贮存浓硝酸或浓硫酸。在加热或高温条件下，铁、铝等直接与浓硫酸或浓硝酸反应。

③王水

由浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，体积比为1∶3。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

3．工业制法

写出上述转化的化学方程式：

N2→NH3：N2＋3H22NH3。

NH3→NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

NO→NO2：2NO＋O2===2NO2。

NO2→HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

4．用途

是制炸药、染料、塑料等的原料，也是化学实验室的必备试剂。

二、酸雨及防治

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风。(　　)

(2)常温下铁、铝制容器可盛放浓硝酸，是因为Fe、Al与浓硝酸不反应。(　　)

(3)铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。(　　)

(4)过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2。(　　)

(5)稀硝酸与金属反应生成硝酸盐和氢气。(　　)

(6)化石燃料燃烧产生大量的CO2，是形成酸雨的主要原因。(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

硝酸与Cu反应的实验探究 实验装置： 实验操作： 如图所示，在橡胶塞中嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 [问题探究] 1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？ 提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液