第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第二课时　氨和铵盐

[学习目标]　1．能从物质类别、氮元素价态的角度认识氨、铵盐的性质与转化。2．能利用铵盐的性质设计氨的制备、分离、提纯、检验等实验方案，增强“科学探究与创新意识”的化学核心素养。

一、氨的性质及用途

1．氨的性质

(1)物理性质

(2)化学性质

①实验探究

②氨的化学性质

2．氨水的性质

3．氨的用途

(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可作制冷剂。

二、铵盐的性质

1．概念

由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。铵盐是农业上常用的化肥。

2．物理性质

绝大多数铵盐是易溶于水的白色或无色晶体。

3．化学性质(写化学方程式)

(1)不稳定性，受热易分解，如

NH4Cl：NH4ClNH3↑＋HCl↑；

NH4HCO3：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。

(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应)

NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O。

4．NH的检验

(1)原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O。

(2)操作流程：

三、氨的实验室制法

1．实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

2．收集方法：向下排空气法。

3．实验装置

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氨水能导电，所以氨水是电解质。(　　)

(2)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。(　　)

(3)铵盐都只能与碱反应，不能与酸反应。(　　)

(4)加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华。(　　)

(5)将某气体通入石蕊溶液后，溶液变蓝，据此可推断该气体为NH3。(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√

材料一　氨水易挥发，盐酸、硝酸也易挥发。蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生。 材料二　向盛有NH4Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 [问题探究] 1．材料一中产生该现象的原因是什么？结合化学方程式说明。将浓硝酸替换为浓硫酸是否也有该现象？ 提示：NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3为白色固体。因浓硫酸不挥发，因此将浓硝酸替换为浓硫酸不会出现该现象。 2．管道工人用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，如果某处漏气会产生白烟，原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl) 提示：若氯气管道漏气，发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生