高二化学期中模拟卷（北京专用，人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家研究发现分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为（过程如图所示）。下列说法不正确的是 A．分子中原子杂化方式为 B．和的空间结构相同 C．反应的化学方程式： D．该过程可以实现太阳能向化学能的转化 2．下列表述正确的是 A．醛基的结构简式 B．丙烯的键线式 C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 3．下列对相关粒子的空间结构分类正确的是 A．平面三角形：、 B．形：、 C．三角锥形：、 D．正四面体形：、 4．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确的是 A．C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族 B．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 5．下列事实不能用氢键解释的是 A．密度： B．沸点： C．稳定性： D．溶解性（水中）： 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B． C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3 7．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 8．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 ③在晶体中有阳离子一定有阴离子 ④石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 A．①④ B．②④ C．②③ D．①③④ 9．下列结构或性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：Cl−＜K+ B．酸性：HCOOH＜CH3COOH C．碱性：NaOH > CsOH D．HF分子中σ键的形成示意图为： 10．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 B．乙炔的分子结构模型： C．Br的原子结构示意图： D．氮分子的电子式： 11．下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为的是 A． B． C． D． 12．下列说法不正确的是 A．氯化铵晶体中的作用力不存在氢键 B．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理 C．H2O2分子的空间结构为，可推测出H2O2为极性分子 D．N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大 13．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳晶体属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 14．下列原因分析不能解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 与水反应的剧烈程度：Na > Mg > Al 最外层电子数：Al > Mg > Na B 沸点：Cl2 < Br2 < I2 相对分子量： Cl2 < Br2 < I2 C 离子半径：Ca2+ < Cl- < S2- 电子层结构相同，核电荷数： Ca > Cl > S D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH 电负性：F > Cl > H A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是 A．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键 C．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同 D．SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似 16．下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是 A．配体是C1-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是2:1 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 17．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 18．二茂铁分子是由与环戊二烯离子（）形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．  是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   19．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3 D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 20．某同学分别向0.1 mol/L、5 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线（以银的百分含量计），如下图所示，下列说法不正确的是 A．AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同 B．银氯配合物中Ag+是中心离子，Cl−是配体 C．上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是Ag++ 4Cl−=AgCl D．推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共4个小题，共60分。 21．（15分）氟化镁（MgF2）晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 Ⅰ． 氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示： （1）镁元素位于元素周期表 区（填“s”“p”“d”或“ds”）。 （2）MgF2晶胞示意图中： a．表示 （填离子符号）。 b．离子半径：r（F-） > r（Mg2+） ，结合离子结构示意图解释原因： 。 Ⅱ．一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下：。 已知：ⅰ．Mg（OCH3）2易溶于甲醇； ⅱ．Ksp[Mg（OH）2]=10-11.3，Ksp（MgF2） =10-10.3，Ka（HF） = 10-3.2。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是 。 （4）比较相同条件下化学反应速率的大小：① Mg与CH3OH；②Mg与H2O。 a．小组同学预测化学反应速率：① < ②，从键的极性角度解释原因 。 b．实验表明化学反应速率：① > ②，分析其原因可能是 。 （5）上述流程中Mg（OH）2开始转化为MgF2所选择氟化物的浓度：c（HF） < c（NaF）。结合沉淀溶解平衡分析浓度差异的原因： 。 22．（15分）锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯作电解液。 ①Li、P、F的电负性由大到小的排序是 。 ②PF中存在 （填序号）。 a.共价键     b.离子键     c.金属键 ③碳酸二乙酯（）的沸点高于碳酸二甲酯（），原因是 。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 EC（）发生类似转化的产物是Li2CO3和 （答一种）。 （2）废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。 ①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是 。 ②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式（用“…”标出氢键）。 （3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是 。 23．（15分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去），回答下列问题： 已知① ② ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如、（或烃基）、等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如、等。 （1）乙烯分子中键和键的个数比为 ； （2）反应②的化学反应类型为 ； （3）聚苯乙烯的结构简式为 ； （4）写出反应⑤的化学方程式 （5）写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、两碳以下的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 24．（15分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下： 已知： （1）①的化学方程式是 。 （2）试剂a是 。 （3）②的反应类型是 。 （4）乙酸乙烯酯（结构简式见框图，分子式）有多种同分异构体，其中含有羧基的有： 、 、 、 、 （填结构简式）。 （5）③的化学方程式是 。 （6）工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是 （答一条即可）。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1~2章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家研究发现分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为（过程如图所示）。下列说法不正确的是 A．分子中原子杂化方式为 B．和的空间结构相同 C．反应的化学方程式： D．该过程可以实现太阳能向化学能的转化 【答案】B 【详解】A．分子中，N提供5个电子，3个H共提供3个电子，所以4对价电子sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型三角锥形，A正确； B．由A可知分子的空间结构是三角锥形，分子中的中心原子O为sp3杂化，的空间构型为 V 形，B错误； C．分析图片中反应过程可知，总反应的化学方程式为：，C正确； D．由题中图片可知，该过程可以将太阳能转化为化学能，D正确； 故选B。 2．下列表述正确的是 A．醛基的结构简式 B．丙烯的键线式 C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 【答案】D 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，A错误； B．丙烯的键线式，B错误； C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，C错误； D．丙烷分子中存在两个甲基和1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：，D正确；故选D。 3．下列对相关粒子的空间结构分类正确的是 A．平面三角形：、 B．形：、 C．三角锥形：、 D．正四面体形：、 【答案】B 【详解】A．的中心原子N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，为三角锥形，A错误； B．键角为116.5°，中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个氧原子均等地享有这4个电子，分子呈V形：，中Se的价层电子对数为4，有两个孤电子对，为V形，B正确； C．中的碳原子为sp杂化，是直线形分子，C错误； D．中氢和氯原子半径不同，不是正四面体，D错误； 故选B。 4．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确的是 A．C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族 B．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 【答案】D 【详解】A．C和Si均位于元素周期表中第IVA族，A正确； B．单晶硅和金刚石中，每个原子以四个共价单键与相邻的4个原子结合，属于共价晶体，B正确； C．单晶硅和金刚石均属于共价晶体，晶体结构相似，每个硅原子和每碳原子均采取sp3杂化，键角均相同，C正确； D．单晶硅和金刚石均属于共价晶体，C原子半径比Si小，C-C键键能比Si-Si键强，单晶硅的熔点低于金刚石的熔点，D错误； 故选D。 5．下列事实不能用氢键解释的是 A．密度： B．沸点： C．稳定性： D．溶解性（水中）： 【答案】C 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符题意； B．水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：，B不符题意； C．原子半径：，键长：，键能：，所以稳定性：，与氢键无关，C符合题意； D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性（水中）：，D不符题意； 答案选C。 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B． C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3 【答案】B 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。 【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3都是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A错误； B．通式相同，结构相似，都是苯的同系物，选项B正确； C．羟基与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，二者不是同类物质，结构不相似，不属于同系物，选项C错误； D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分别是二烯烃和烯烃，含有的碳碳双键数目不同，通式不同，不是同系物，选项D错误； 答案选B。 7．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【详解】A．钠离子的离子半径小于氯离子，所以氯化钠晶胞中a为离子半径较小的钠离子，故A正确； B．由晶胞结构可知，氯化铯晶体中铯离子周围紧邻8个氯离子，故B正确； C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，故C错误； D．冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，故D正确； 故选C。 8．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 ③在晶体中有阳离子一定有阴离子 ④石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 A．①④ B．②④ C．②③ D．①③④ 【答案】B 【详解】①分子晶体中，共价键键能越大，该物质越稳定，与分子间作用力无关，故①错误； ②离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，则离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关，故②正确； ③晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故③错误； ④石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，属于混合型晶体，故④正确； 故本题选B。 9．下列结构或性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：Cl−＜K+ B．酸性：HCOOH＜CH3COOH C．碱性：NaOH > CsOH D．HF分子中σ键的形成示意图为： 【答案】D 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氯离子的离子半径大于钾离子，故A错误； B．甲基是推电子基团，会使羧基的极性减弱，电离出氢离子能力减弱，所以甲酸的酸性强于乙酸，故B错误； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化铯，故C错误； D．HF为共价化合物，分子中σ键以“头碰头”的形式重叠，形成示意图为： D； 答案选D。 10．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 B．乙炔的分子结构模型： C．Br的原子结构示意图： D．氮分子的电子式： 【答案】A 【详解】A．基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态29Cu的简化电子排布式[Ar]3d104s1，故A错误； B．乙炔中含碳碳三键、是直线形分子，C原子半径大于H，其分子结构模型为，故B正确； C．Br原子的质子数和电子数都是35，核外各层上电子数分别为2、8、18、7，其原子结构示意图为，故C正确； D．氮气分子中N原子间共用3对电子，N原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D正确； 故选：A。 11．下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2； 【详解】A．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:1，则两种氢原子的原子数之比为3:1，故A项错误； B．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为3:1:1，则三种氢原子的原子数之比为3:1:1，故B项错误； C．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为4:3:1，则三种氢原子的原子数之比为4:3:1，故C项错误； D．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2，故D项正确； 故本题选D。 12．下列说法不正确的是 A．氯化铵晶体中的作用力不存在氢键 B．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理 C．H2O2分子的空间结构为，可推测出H2O2为极性分子 D．N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大 【答案】D 【详解】A．氯化铵晶体中铵根离子和氯离子之间存在离子键，不存在氢键，故A正确； B．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，I2、CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，I2易溶于四氯化碳而难溶于水，所以CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理，故B正确； C．根据H2O2的空间构型知，H2O2分子的正负电荷重心不重合，则H2O2为极性分子，故C正确； D．N=N的键能大于N-N的键能的2倍，单键全部由σ键形成，双键由σ键和π键形成，则推测N=N中π键的强度比σ键的大，故D错误； 故选：D。 13．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳晶体属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 【答案】B 【详解】A．根据氮化碳晶体类型与金刚石类似可知，氮化碳晶体属于共价晶体，故A正确； B．氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显-3价，碳元素显+4价，故B错误； C．因为C-N键的键长小于C-C键的键长，故氮化碳的键能更大，氮化碳硬度比金刚石的硬度大，故C正确； D．根据图示可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确； 故选：B。 14．下列原因分析不能解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 与水反应的剧烈程度：Na > Mg > Al 最外层电子数：Al > Mg > Na B 沸点：Cl2 < Br2 < I2 相对分子量： Cl2 < Br2 < I2 C 离子半径：Ca2+ < Cl- < S2- 电子层结构相同，核电荷数： Ca > Cl > S D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH 电负性：F > Cl > H A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na、Mg、Al与水反应的剧烈程度与其单质失电子难易程度有关，与其最外层电子数多少无关，原因分析不合理，故A符合题意； B．氯气、溴、碘都不能形成分子间氢键且都是分子晶体，所以其沸点随着分子间作用力的增大而升高，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，沸点：Cl2＜Br2＜I2，相对分子量：Cl2＜Br2＜I2，故B不符合题意； C．电子层结构相同的离子，离子半径随着核电荷数的增大而减小，电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S，则离子半径：Ca2+＜Cl-＜S2-，故C不符合题意； D．这几种羧酸中，元素的电负性越强，其吸电子的能力越强，导致羧基越易电离出氢离子，则酸性越强，电负性：F＞Cl＞H，吸引电子的能力：F＞Cl＞H，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，故D不符合题意； 故选：A。 15．下列说法正确的是 A．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键 C．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同 D．SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似 【答案】A 【详解】A.分子晶体的熔沸点较低，易溶于有机溶剂，熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测属于分子晶体，故A正确； B.汽化成水蒸气，破坏分子间作用力和氢键，水分解为和，需要破坏共价键，故B错误； C.氢化物的热稳定性与共价键有关，HBr和HI因为共价键的键能大小不同，因而热稳定性不同，故C错误； D.与都是酸性氧化物，是原子晶体，是分子晶体，二者结构不同，故D错误。 故选A。 16．下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是 A．配体是C1-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是2:1 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 【答案】B 【详解】A．由配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O结构可知，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B．由配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O结构可知，中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，配离子是[TiCl（H2O）5]2+，故B正确； C．由配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O结构可知，内配离子Cl-为1，外配离子Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C错误； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，故D错误； 答案为B。 17．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 【答案】C 【详解】A. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，氯化硼的熔沸点较低，氯化硼属于分子晶体，氯化硼固态、液态时都不能导电，A错误； B.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，所以硼原子为sp2杂化，B错误； C.氯化硼能水解：BCl3+3H2O=B（OH）3+3HCl，氯化硼遇水蒸气会水解生成HCl，HCl遇水蒸气会产生白雾，C正确； D.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，分子中正负电中心重合，氯化硼属于非极性分子，D错误； 答案选C。 18．二茂铁分子是由与环戊二烯离子（）形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．  是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   【答案】B 【详解】A．二茂铁中含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被氧化，A错误； B．二茂铁分子是由与环戊二烯离子（）形成的一种金属有机配合物，则二茂铁中与之间形成配位键，B正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，  分子中含有3种环境的氢，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为，C错误； D．为铁原子失去2个电子后形成的，轨道表示式：  ，D错误； 故选B。 19．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3 D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 【答案】D 【详解】A．Na2O、AlF3是活泼的金属与活泼的非金属元素的原子之间通过电子得失形成离子，离子再通过离子键结合形成离子晶体。由于离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，因此物质的熔沸点较高。在AlCl3、BCl3中，尽管Cl元素的非金属性较强，但其原子半径大，得到电子能力弱，所以AlCl3、BCl3是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体，分子间作用力很微弱，因此它们的熔沸点较低，A正确； B．C、Si都是第IVA的元素，它们形成的氧化物中，CO2是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，而SiO2是由原子通过共价键结合形成的原子晶体。由于分子间作用力比化学键弱的多，故CO2熔沸点比较低，在室温下呈气态；而SiO2在室温下呈固态，B正确； C．Al2O3、AlF3都属于离子晶体，物质的熔点Al2O3高于AlF3，是因为两种物质的阳离子都是Al3+，但Al2O3中阴离子O2-带有2个单位的负电荷，AlF3中的阴离子F-只带有一个单位的负电荷，与Al3+形成的离子键时Al2O3更强些，断裂消耗能量更多，即晶格能Al2O3大于AlF3，C正确； D．在上面涉及的物质中，BCl3、CO2、AlCl3属于共价化合物，其中在BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，没有形成8电子稳定结构，D错误； 故答案为D。 20．某同学分别向0.1 mol/L、5 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线（以银的百分含量计），如下图所示，下列说法不正确的是 A．AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同 B．银氯配合物中Ag+是中心离子，Cl−是配体 C．上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是Ag++ 4Cl−=AgCl D．推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失 【答案】C 【详解】A．由图可知，氯化银白色沉淀能与过量的氯离子反应生成二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子，说明氯化银在不同浓度的氯化钠溶液中溶解度不同，故A正确； B．二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子中中心离子是银离子，氯离子是配体，故B正确； C．由图可知，白色沉淀消失发生的反应为氯化银与溶液中的氯离子反应生成四氯合银离子，反应的离子方程式为AgCl+3Cl−=AgCl，故C错误； D．由图可知，白色沉淀消失是因为氯化银白色沉淀能与过量的氯离子反应生成二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子，所以向浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，振荡后沉淀会消失，故D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共4个小题，共60分。 21．（15分）氟化镁（MgF2）晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 Ⅰ． 氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示： （1）镁元素位于元素周期表 区（填“s”“p”“d”或“ds”）。 （2）MgF2晶胞示意图中： a．表示 （填离子符号）。 b．离子半径：r（F-） > r（Mg2+） ，结合离子结构示意图解释原因： 。 Ⅱ．一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下：。 已知：ⅰ．Mg（OCH3）2易溶于甲醇； ⅱ．Ksp[Mg（OH）2]=10-11.3，Ksp（MgF2） =10-10.3，Ka（HF） = 10-3.2。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是 。 （4）比较相同条件下化学反应速率的大小：① Mg与CH3OH；②Mg与H2O。 a．小组同学预测化学反应速率：① < ②，从键的极性角度解释原因 。 b．实验表明化学反应速率：① > ②，分析其原因可能是 。 （5）上述流程中Mg（OH）2开始转化为MgF2所选择氟化物的浓度：c（HF） < c（NaF）。结合沉淀溶解平衡分析浓度差异的原因： 。 【答案】（1）s （2） Mg2+ ，，二者核外电子排布相同，但核电荷数：Z（F-）＜Z（Mg2+） （3）CH3OH （4） 甲醇中的甲基是推电子基团，导致O-H键极性：CH3OH < H2O Mg（OCH3）2易溶于甲醇；Mg（OH）2难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积 （5），相较NaF，HF和OH-发生反应：，使c（OH-）减小，平衡正向移动，c（Mg2+）增大，开始生成MgF2需要的c（F-）较小 【详解】（1）镁是12号元素，基态价电子排布式为3s2，位于元素周期表中s区，故答案为：s； （2）a．白球位于顶点和体心，个数为8×+1=2，黑球位于面上和体内，个数为4×+2=4，白球：黑球=2：4=1：2，根据化学式MgF2可知，白球为Mg2+，故答案为：Mg2+； b．，的核外电子排布相同，Mg的核电荷数大于F的核电荷数，故r（Mg2+）更小； （3）Mg（OCH3）2能与水反应生成CH3OH，经分离提纯后可在第一步反应中使用，故答案为：CH3OH； （4）a．甲基是供电子基团，供电子基团使得O-H键的极性变小，不易断裂，而水中H-O键更易断裂，即水更容易与Mg反应，故原因为甲醇中的甲基是推电子基团，导致O-H键极性CH3OH＜H2O； b．Mg与甲醇反应生成的Mg（OCH3）2易溶于甲醇，而Mg与水反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积，故实验表明化学反应速率：①＞②； （5）上述流程中Mg（OH）2开始转化为MgF2所选择氟化物的浓度：c（HF）＜c（NaF），原因为溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入HF，HF和OH-发生反应：HF+OH-═F-+H2O，使c（OH-）减小，平衡正向移动，c（Mg2+）增大，开始生成MgF2所需的c（F-），而加入NaF时，c（Mg2+）小，需要的F-更大。 22．（15分）锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯作电解液。 ①Li、P、F的电负性由大到小的排序是 。 ②PF中存在 （填序号）。 a.共价键     b.离子键     c.金属键 ③碳酸二乙酯（）的沸点高于碳酸二甲酯（），原因是 。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 EC（）发生类似转化的产物是Li2CO3和 （答一种）。 （2）废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。 ①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是 。 ②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式（用“…”标出氢键）。 （3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是 。 【答案】（1） F＞P＞Li a 二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 CH2=CH2 （2） 或 （3）6∶1 【详解】（1）①电负性由大到小的排序：F >P >Li； ②PF中P原子和F原子形成共价键，答案选a； ③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高； ④由信息可知反应物中2个C-O断裂，形成碳碳键，则发生类似转化的产物是Li2CO3和CH2=CH2。答案：CH2=CH2。 （2）①基态Ni2+的价层电子排布式3d8，轨道表示式是； ②DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键，一个配体中和O形成共价键的H与另一个配体中的氧形成氢键，答案：或。 （3）由晶体部分结构的俯视示意图，可选取晶胞，俯视图如图，晶胞中16个C原子在棱上，4个C在面心，4个Li+在棱心，根据均摊法，C与Li+的个数比1=6∶1。 23．（15分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去），回答下列问题： 已知① ② ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如、（或烃基）、等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如、等。 （1）乙烯分子中键和键的个数比为 ； （2）反应②的化学反应类型为 ； （3）聚苯乙烯的结构简式为 ； （4）写出反应⑤的化学方程式 （5）写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、两碳以下的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 【答案】（1）5∶1 （2）加成反应 （3） （4）+Br2+HBr （5） 【分析】甲烷在催化剂的作用下可生成乙烯和苯，苯与液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯；乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，乙苯去氢生成苯乙烯，苯乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，据此分析回答。 【详解】（1）乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键、一个π键，则乙烯分子中键和键的个数比为5∶1； （2）反应②为乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，反应类型为加成反应； （3）乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为：； （4）反应⑤为苯与液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和HBr，化学方程式为：+Br2+HBr； （5）苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成，根据已知信息②③可知，与一氯甲烷可在AlCl3的作用下反应生成，根据已知信息①可知，中的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基生成，则合成路线流程图为：。 24．（15分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下： 已知： （1）①的化学方程式是 。 （2）试剂a是 。 （3）②的反应类型是 。 （4）乙酸乙烯酯（结构简式见框图，分子式）有多种同分异构体，其中含有羧基的有： 、 、 、 、 （填结构简式）。 （5）③的化学方程式是 。 （6）工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是 （答一条即可）。 【答案】（1） （2）NaOH水溶液 （3）加聚反应 （4） CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH （5） （6）步骤少、原子利用率高等 【分析】反应①为CH2=CH2与Br2/CCl4发生加成反应生成A，A的结构简式为BrCH2CH2Br，A与试剂a加热反应生成HOCH2CH2OH，试剂a为NaOH水溶液，HOCH2CH2OH与B在浓硫酸、加热条件下反应生成HOCH2CH2OOCCH3，则B的结构简式为CH3COOH，HOCH2CH2OOCCH3在浓硫酸、加热时发生消去反应生成乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯发生加聚反应生成，与CH3OH在催化剂、加热条件下反应生成。 【详解】（1）①为CH2=CH2与Br2/CCl4发生的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br； （2）A与试剂a加热时发生水解反应生成HOCH2CH2OH，则试剂a为NaOH水溶液，故答案为：NaOH水溶液； （3）反应②为乙酸乙烯酯中的碳碳双键发生加聚反应生成，即②的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应； （4）①乙酸乙烯酯的分子式为C4H6O2，其同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明其同分异构体中含羧基，符合题意的同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH、、、，故答案为：CH2=CHCH2COOH； ②由①可知，其同分异构体为：CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH； ③由①可知，其同分异构体为：，故答案为：； ④由①可知，其同分异构体为：，故答案为：； ⑤由①可知，其同分异构体为：，故答案为：； （5）根据题干信息，反应③为与CH3OH在催化剂、加热时发生取代反应生成和CH3COOCH3，反应的化学方程式为：，故答案为：； （6）由反应可知，该反应操作流程简单，副产物少，原料利用率高，故答案为：步骤少、原子利用率高等。 21 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D C B C B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A A B C B D C 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 21．（15分，除标注外，每空2分） （1）s （2） Mg2+ ，，二者核外电子排布相同，但核电荷数：Z（F-）＜Z（Mg2+） （3）CH3OH （4） 甲醇中的甲基是推电子基团，导致O-H键极性：CH3OH < H2O Mg（OCH3）2易溶于甲醇；Mg（OH）2难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积 （5），相较NaF，HF和OH-发生反应：，使c（OH-）减小，平衡正向移动，c（Mg2+）增大，开始生成MgF2需要的c（F-）较小（3分） 22．（15分，除标注外，每空2分） （1） F＞P＞Li a 二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高（3分） CH2=CH2 （2） 或 （3）6∶1 23．（15分，除标注外，每空2分） （1）5∶1 （2）加成反应 （3） （4）+Br2+HBr（3分） （5） （6分） 24．（15分，除标注外，每空2分） （1） （2）NaOH水溶液 （3）加聚反应 （4） CH2=CHCH2COOH （1分） CH2=C（CH3）COOH （1分） （1分） （1分） （1分） （5） （6）步骤少、原子利用率高等 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家研究发现分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为（过程如图所示）。下列说法不正确的是 A．分子中原子杂化方式为 B．和的空间结构相同 C．反应的化学方程式： D．该过程可以实现太阳能向化学能的转化 2．下列表述正确的是 A．醛基的结构简式 B．丙烯的键线式 C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 3．下列对相关粒子的空间结构分类正确的是 A．平面三角形：、 B．形：、 C．三角锥形：、 D．正四面体形：、 4．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确的是 A．C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族 B．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 5．下列事实不能用氢键解释的是 A．密度： B．沸点： C．稳定性： D．溶解性（水中）： 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B． C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3 7．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 8．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 ③在晶体中有阳离子一定有阴离子 ④石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 A．①④ B．②④ C．②③ D．①③④ 9．下列结构或性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：Cl−＜K+ B．酸性：HCOOH＜CH3COOH C．碱性：NaOH > CsOH D．HF分子中σ键的形成示意图为： 10．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 B．乙炔的分子结构模型： C．Br的原子结构示意图： D．氮分子的电子式： 11．下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为的是 A． B． C． D． 12．下列说法不正确的是 A．氯化铵晶体中的作用力不存在氢键 B．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理 C．H2O2分子的空间结构为，可推测出H2O2为极性分子 D．N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大 13．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳晶体属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 14．下列原因分析不能解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 与水反应的剧烈程度：Na > Mg > Al 最外层电子数：Al > Mg > Na B 沸点：Cl2 < Br2 < I2 相对分子量： Cl2 < Br2 < I2 C 离子半径：Ca2+ < Cl- < S2- 电子层结构相同，核电荷数： Ca > Cl > S D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH 电负性：F > Cl > H A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是 A．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键 C．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同 D．SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似 16．下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是 A．配体是C1-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是2:1 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 17．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 18．二茂铁分子是由与环戊二烯离子（）形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．  是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   19．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3 D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 20．某同学分别向0.1 mol/L、5 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线（以银的百分含量计），如下图所示，下列说法不正确的是 A．AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同 B．银氯配合物中Ag+是中心离子，Cl−是配体 C．上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是Ag++ 4Cl−=AgCl D．推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共4个小题，共60分。 21．（15分）氟化镁（MgF2）晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 Ⅰ． 氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示： （1）镁元素位于元素周期表 区（填“s”“p”“d”或“ds”）。 （2）MgF2晶胞示意图中： a．表示 （填离子符号）。 b．离子半径：r（F-） > r（Mg2+） ，结合离子结构示意图解释原因： 。 Ⅱ．一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下：。 已知：ⅰ．Mg（OCH3）2易溶于甲醇； ⅱ．Ksp[Mg（OH）2]=10-11.3，Ksp（MgF2） =10-10.3，Ka（HF） = 10-3.2。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是 。 （4）比较相同条件下化学反应速率的大小：① Mg与CH3OH；②Mg与H2O。 a．小组同学预测化学反应速率：① < ②，从键的极性角度解释原因 。 b．实验表明化学反应速率：① > ②，分析其原因可能是 。 （5）上述流程中Mg（OH）2开始转化为MgF2所选择氟化物的浓度：c（HF） < c（NaF）。结合沉淀溶解平衡分析浓度差异的原因： 。 22．（15分）锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯作电解液。 ①Li、P、F的电负性由大到小的排序是 。 ②PF中存在 （填序号）。 a.共价键     b.离子键     c.金属键 ③碳酸二乙酯（）的沸点高于碳酸二甲酯（），原因是 。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 EC（）发生类似转化的产物是Li2CO3和 （答一种）。 （2）废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。 ①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是 。 ②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式（用“…”标出氢键）。 （3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是 。 23．（15分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去），回答下列问题： 已知① ② ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如、（或烃基）、等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如、等。 （1）乙烯分子中键和键的个数比为 ； （2）反应②的化学反应类型为 ； （3）聚苯乙烯的结构简式为 ； （4）写出反应⑤的化学方程式 （5）写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、两碳以下的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 24．（15分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下： 已知： （1）①的化学方程式是 。 （2）试剂a是 。 （3）②的反应类型是 。 （4）乙酸乙烯酯（结构简式见框图，分子式）有多种同分异构体，其中含有羧基的有： 、 、 、 、 （填结构简式）。 （5）③的化学方程式是 。 （6）工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是 （答一条即可）。 8 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 60 分。 21 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） a . b. （ 3 ） （ 4 ） a . b. （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （ 15 分） （ 1 ） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② （ 3 ） 23 ． （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 2 4 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 21．（15 分） （1） （2）a. b. （3） （4）a. b. （5） 2024-2025 学年高二化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 22．（15 分） （1）① ② ③ ④ （2）① ② （3） 23．（15 分） （1） （2） （3） （4） （5） 24．（15 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！