山东省聊城市聊城第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

聊城一中新校区、高铁校区高一下学期第一次阶段性测试 化 学 试 题 时间：90分钟 分值：100分 命题人：刘 洪 科 审题人：杨 庆 慧 金 兴 华 做题人：陈 静 张 丹 丽 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是（ ） A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 2．下列关于物质性质的描述正确的是（ ） A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C．大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 3．常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、NO3-、Cl- D．、、、 4．现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是（ ） ①2ml ②3.2ml ③6ml ④18.8ml A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C．10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D．3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 能证明亚硫酸酸性强于次氯酸离子方程式： B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去： C. 向硫化钠溶液中通入过量的SO2： D. 向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： 7．下列叙述正确的有（ ） ①、、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A． ②③④⑥ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑧ D．①③④⑧ 8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该过程中H2O被还原成氧气 B．该过程中涉及置换反应 C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D．该过程的化学方程式为 9．类比推理是重要的学科思想，但类比推理的结果也必须符合客观事实。下列有关类比推理的结论符合客观事实的是（ ） A．均属于酸性氧化物，也属于酸性氧化物 B．浓氨水与浓盐酸靠近会产生白烟，浓氨水与浓硫酸靠近也会产生白烟 C．与S在加热条件下生成与S在加热条件下生成 D．通入溶液中无白色沉淀产生，通入溶液中也无白色沉淀产生 10．碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是（ ） 蒸发结晶 A．制取 B．制取 C．制备 D．获得 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行相关实验探究。某学生按图示方法进行实验(尾气处理装置未画出)。先倾斜Y形管甲使固体和液体混合，一段时间后，乙中无明显现象；然后倾斜Y形管丙使固体和液体混合，一段时间后，乙中有沉淀产生。下列Y形管中所盛试剂不符合题意的是（ ） 甲 丙 A 70%硫酸 浓盐酸 B 70%硫酸 Cu 浓硝酸 C 碱石灰 浓氨水 浓盐酸 D 碱石灰 浓氨水 双氧水 12. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（ ） A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C. 实验过程中，涉及氧化还原反应 D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉 13．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的个数之比为 B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．反应ⅱ的离子方程式为 D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程 14．浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析正确的是（ ） A． 对比①和②可以说明还原性： B． ③中体现浓的强酸性和强氧化性 C． ②中试管口出现白雾是遇水蒸气所致 D．对比①和③可以说明氧化性： 15．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是（ ） A．该硝酸的物质的量浓度为 B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C．混合气体中NO和的体积之比为1：2 D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 第Ⅱ卷（非选择题 60分） 三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分。 16.（12分） “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： （1）上述物质中属于酸性氧化物的是：_______(填化学式)。 （2）i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：_______。 （3）在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：_______。 （4）e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的_______性质。 （5）f和氧气可以发生催化氧化反应，写出化学方程式 。 （6）c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因：_______。 17．（12分）自然界中的局部氮循环如下图。 (1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 (填数字序号)。 (2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 。 实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为 。 (3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为 。 (4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式： 。 18．（12分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 图2 图1 回答下列问题： (1) 硫铁矿中元素的化合价为 。 (2)写出高温条件下反应1的化学方程式 。 (3)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生反应的离子方程式为 。 (4)下列关于的说法不正确的是_______________。 a．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 b．常温下，浓硫酸与铁不反应，故可用铁罐车储运浓硫酸 c．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥等气体 d．蔗糖中滴入浓硫酸，可观察到蔗糖由白变黑、体积膨胀并有刺激性气味气体产生，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性 (5)工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图2： ①过程Ⅰ中，转化，转移的电子的物质的量为 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。 19．（12分）氮化镁()是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备。 回答下列问题： (1)试剂X的化学名称为 。 (2)装置C中可观察到的现象为 。 (3)装置E的作用为 。 (4)经查阅资料得知，采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的，同时还生成一种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得的化学方程式为 。 (5)取1.6g粗产品(设杂质不与水反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，写出化学方程式 ，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体X的质量为0.408g，则该粗产品纯度为 %。（保留三位有效数字） 20．（12分）某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，该反应的化学方程式为 。 (2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为 该反应中浓硫酸体现的性质为 。 (3)a处导管的作用是 。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C中气体的损失，且通过装置F的气体完全反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为 g。 (5)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式： 。 化学试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 聊城一中新校区、高铁校区高一下学期第一次阶段性测试 化 学 答 案 1.D 2.D 3.A 4.B 5.D 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11.D 12.BC 13.D 14.AC 15.A 1.【答案】D 【详解】①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确； ②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于，故错误； ③S元素的非金属性比元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确； ④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误； ⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故正确； ⑥硫有多种同素异形体，如正交硫、斜方硫等，故正确； 由上述分析可知①③⑤⑥正确，故选D。 2.【答案】D 【详解】A．SO2能使紫色石蕊溶液变红，不能褪色，A错误； B．硫化铜是不溶于硫酸的沉淀，H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误； C．大气中的二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧，C错误； D．SO3可溶于H2SO4，所以除去SO2中混有的SO3可以通入浓H2SO4，D正确； 3.【答案】A 【详解】A．、、发生：6++2=3S+3H2O，硫元素的化合价发生了变化，即、、因为发生了氧化还原反应而不能大量共存，故A正确； B．Fe3+、SCN-在溶液中发生：Fe3++SCN-Fe(SCN)3不能大量共存，但该反应不是氧化还原反应，故B错误； C．四种离子在溶液中相互之间不反应能大量共存，故C错误； D．、、在溶液中发生++=CaCO3+H2O，、、不能大量共存，但该反应不是氧化还原反应，故D错误； 4.【答案】B 【详解】如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为xmL，则有根据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知消耗NO2是4xmL，4x+x=22mL-2mL=20mL，x=4mL，所以氧气的体积为：4mL+2mL=6mL； 如NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为ymL，依据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知消耗NO2是4ymL，剩余NO2是（22－y－4y）mL，根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知生成NO是，解得y＝3.2； 所以原混合气体中氧气的体积为：6mL或3.2mL。 5.【答案】D 【详解】A． 是可逆反应，一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数小于0.1，故A错误； B．铁和S反应生成FeS，一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，铁元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为0.2，故B错误； C．根据N元素守恒，10L0.1mol/L的氨水中，NH3、和的数目之和为，故C错误； D．1个分子中含有8个共价键，3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为，故D正确； 6.【答案】D 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，过量与次氯酸钠反应的离子方程式为，该反应不能证明亚硫酸性强于次氯酸，A错误； B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式为： ，B错误； C．向硫化钠溶液中通入过量的SO2，反应生成亚硫酸氢钠和S单质，离子方程式为： ，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为： ，D正确； 7.【答案】B 【详解】①常温下能与氧气接触反应，不能在空气中稳定存在，故错误； ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故错误； ③金属镁与在点燃条件下反应，因此不能用作金属镁的保护气，故错误； ④浓硝酸易挥发，空气中放置时溶质减少，浓度降低；浓硫酸易吸收空气中水分，浓度变低，故正确； ⑤液氨做制冷剂，是因其易液化，液氨在气化时吸收大量的热，与氨气溶解性无关，故错误； ⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮两种，其中豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物属于自然固氮，故正确； ⑦硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，三价铁与过量的铁反应会生成，故错误； ⑧硝酸不稳定，见光分解，因此硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中避光保存，故正确； 正确的有：④⑥⑧；故B正确； 8.【答案】A 【详解】A．该反应过程中O元素化合价从H2O中的-2价变为O2的0价，O元素的化合价升高，失去电子被氧化，因此是H2O被氧化生成O2，A错误； B．根据图示可知：发生的反应为：，反应物和生成物中均存在单质和化合物，属于置换反应，B正确； C．根据图示可知：氮元素由游离态转变为化合态NH3，因此属于氮的固定，C正确； D．根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为，D正确； 9.【答案】C 【详解】A．NO2不属于酸性氧化物，故A错误； B．浓硫酸不挥发，两者靠近不会产生白烟，B错误； C．S氧化性较弱，与S在加热条件下生成FeS，Cu与S在加热条件下生成Cu2S，故C正确； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，Ba2+与硫酸根离子反应生成白色沉淀BaSO4，故D错误； 10.【答案】C 【详解】A．稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙，微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应进行，应选择稀盐酸，A项错误； B．加热氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷又化合生成氯化铵，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，B项错误； C．浓氨水显碱性，可增大二氧化碳的溶解度，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制备，C项正确； D．受热易分解，不能利用蒸发结晶得到，D项错误； 11.【答案】D 【分析】与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，没有现象产生。将装置丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，则表明丙中产生的气体可能为碱性气体NH3，NH3溶解使溶液显碱性，能使SO2或二氧化硫与水反应产生的H2SO3转化为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与溶液中的Ba2+反应产生BaSO3白色沉淀；也可能为氧化性气体如Cl2、NO2等，Cl2等氧化剂将SO2或H2SO3氧化产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀； 【详解】A．结合分析，甲中生成二氧化硫、丙中生成氯气，氯气氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和钡离子生成硫酸钡沉淀，A错误； B．铜和浓硝酸生成氧化性二氧化氮，也能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和钡离子生成硫酸钡沉淀，B 错误； C．甲中生成氨气，氨气和氯化钡不反应，丙中生成二氧化碳，碱性条件下，二氧化碳和氨气、氯化钡生成碳酸钡沉淀，C错误； D．甲中生成氨气，丙中生成氧气，两者不能使得钡离子转化为沉淀，D正确； 12.【答案】BC 【详解】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确； B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误； C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C错误； D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确； 13.【答案】D 【分析】T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，据此回答； 【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为：，氧化产物与还原产物的个数之比为1∶2，A错误； B．高温条件能使T.F菌蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，B错误； C．反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，离子反应方程式为：，C错误； D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，D正确； 14.【答案】AC 【详解】A．①中试管上部有红棕色气体，为蒸气，说明浓硫酸可以将氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将氧化成，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性：，A正确； B．③中发生的反应是，不是氧化还原反应，体现的是浓的强酸性，B错误； C．②中试管口出现的白雾为，②中反应原理是高沸点，难挥发性酸制易挥发性酸，C正确； D．③中发生的反应是，不是氧化还原反应，不能说明氧化性：，D错误； 15.【答案】A 【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误； B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确； 16.【答案】（1）SO2、SO3 光照或加热 （2）4HNO3=4NO2↑+ O2↑+2H2O （3） （4）强氧化性 催化剂 （5） 4NH3+5O2======4NO+6H2O （6）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 17.【答案】(1)①② (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）①ac ②↑ (4) 18. 【答案】(1)-1高温 （2）4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 (3)SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I- (4)abc (5) 0.6mol S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O 19.【答案】(1)浓硫酸 (2)红色粉末逐渐变为黑色 (3) 防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应 (4) (5) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 75.0（注意有效数字） 取1.6g粗产品(设杂质不与水反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色，则该刺激性气味的气体X为氨气，同时产生的白色不溶物为氢氧化镁，反应的化学方程式为，经过精确测定，氨气的质量为0.408g，其物质的量为，则1.6g粗产品中含的质量为，所以该粗产品的纯度为=75.0%。 20.【答案】(1) (2) Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O（加热符号写不写都得分） 强氧化性和酸性 (3) 平衡气压，使液体顺利流下 (4)11.0（11也给分） 装置F中黑色固体变成红色，则装置F中发生反应的化学方程式为，装置F生成5.4gH2O时消耗氢气的量n(H2)=n(H2O)= =0.3mol，装置B反应为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成19.2gSO2时消耗n(Zn)=n(SO2)= =0.3mol，生成0.3molH2时消耗n(Zn)=n(H2)=0.3mol，所以装置B中消耗n(Zn)=0.6mol，m(Zn)=65g/mol×0.6mol=39.0g，剩余锌的质量为50.0g-39.0g=11.0g； (5) 化学答案 共4页第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$