专题3 第四单元 第2课时 分子晶体 混合型晶体-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（苏教版）

第四单元　分子间作用力　分子晶体 第2课时　分子晶体　混合型晶体 优化探究 专题3　微粒间作用力与物质性质 [课程标准要求]　1.能辨识常见的分子晶体,理解分子晶体中构成微粒之间的作用。2.理解分子晶体的结构特征,并能利用均摊法对晶胞进行计算。3.了解石墨晶体的结构,会比较不同类型晶体的熔、沸点。 任务一　分子晶体 任务二　石墨晶体 课时作业　巩固提升 任务三　晶体的共性与个性 任务一　分子晶体 1.概念及微粒间的作用 (1)概念:分子通过　　　　　　　构成的固态物质称为分子晶体。  (2)微粒间的作用:分子晶体中相邻分子之间以　　　　　　　　　相互吸引。  2.分子晶体的物理特征 分子晶体中的微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体,因此,分子晶体一般熔、沸点　　　,密度　　　,硬度　　　,较易熔化和挥发。  分子间作用力 分子间作用力 较低　 较小 较小 3.典型的分子晶体 (1)所有　 　　　　　,如水、硫化氢、氨、甲烷等。  (2)多数　　　　　　,如卤素单质(X2)、H2、O2、S8、N2、白磷(P4)等。  (3)部分　　　　　　　,如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。  (4)几乎所有的　　,如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。  (5)大多数　　　　　　　在低温下形成的晶体,如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。  非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 有机化合物 (1)组成分子晶体的微粒是分子,在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力。(　　) (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力,有些分子晶体还会破坏氢键。 (　　) (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电。(　　) (4)分子晶体的熔、沸点越高,分子晶体中共价键的键能越大。(　　) × √ × × 1.冰和干冰均为分子晶体,其结构如下: (1)冰和干冰晶体的构成微粒及微粒间的作用力分别是什么? 提示:冰:H2O分子,范德华力和氢键;干冰:CO2分子,范德华力。 (2)干冰晶体是面心立方结构,则每个晶胞中有　 个CO2分子。干冰晶体是分子密堆积,每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有 　　个。  4 12 2.分子晶体在熔化时,破坏的作用力是什么? 提示:分子晶体熔化时一定破坏范德华力,有些分子晶体还会破坏氢键。 3.分子晶体溶于水时,化学键如何变化? 提示:有的溶于水破坏化学键,例如HCl;有的不破坏化学键,例如蔗糖、乙醇。 1.分子晶体的判断方法 (1)依据物质的类别判断 多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、大多数有机物都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的微粒及微粒间作用力判断 组成分子晶体的微粒是分子,微粒间的作用力是分子间作用力。 (3)依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小,熔、沸点低,在熔融状态或固态时均不导电。 2.分子晶体熔、沸点高低的判断 (1)组成和结构相似,不含氢键的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越强,熔、沸点越高,如I2>Br2>Cl2>F2,HI>HBr>HCl。 (2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),分子的极性越大,熔、沸点越高,如CH3OH>CH3CH3。 (3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 (4)对于有机物中的同分异构体,支链越多,熔、沸点越低,如CH3—CH2— CH2—CH2—CH3> > 。 (5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加,熔、沸点升高,如C2H6>CH4,C2H5Cl>CH3Cl,CH3COOH>HCOOH。 1.某化学兴趣小组,在学习了分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如表所示: B 氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 178 57 1 600 根据表中数据分析,属于分子晶体的是(　　) A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4 C.NaCl、CaCl2 D.全部 分子晶体中,分子与分子之间以分子间作用力相结合,而分子间作用力较弱,克服分子间作用力所需能量较低,故分子晶体的熔、沸点较低。表中NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸点较高,不属于分子晶体,AlCl3、SiCl4的熔、沸点较低,应为分子晶体,所以B项正确,A、C、D项错误。 2.SiCl4的分子结构与CCl4相似,对其进行下列推测,不正确的是(　　) A.SiCl4的熔点高于CCl4 B.SiCl4晶体是分子晶体 C.常温、常压下,SiCl4是气体 D.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 C 由于SiCl4具有分子结构,所以属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力,在这两种分子中都只有范德华力,SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量,所以SiCl4的分子间作用力较强,熔、沸点比CCl4的高,常温常压下,SiCl4不可能为气态。CCl4的分子是正四面体结构,SiCl4与它结构相似,因此也是正四面体结构,是含极性键的非极性分子。 任务二　石墨晶体 1.结构模型 2.结构特点——二维网状结构 (1)在石墨的二维结构平面内,每个碳原子以C—C键与3个碳原子结合,形成　　　　 　。  (2)石墨具有导电性,其导电性具有一定的　　　　　　　。  (3)层与层之间以　　　　　　　　　　相结合。  六元环层 方向性 分子间作用力 3.晶体类型 石墨晶体层内每个碳原子以　　　　与周围的三个碳原子结合,层间为　　　　　　　　　,属于　　　　　　。  4.性质:熔点很高、质软、　　导电等。  5.除石墨外,CaI2、CdI2、MgI2等晶体也属于混合型晶体。 共价键　 分子间作用力　 混合型晶体 易 1.石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,回答下列问题。 (1)熔点:石墨　　　　(填“>”“<”或“=”)金刚石。  (2)石墨中C—C键的键长小于金刚石中C—C键的键长的原因: ______________________________________________________________   　。  > 金刚石中只存在C—C键间的σ键,而石墨中层内的C—C键间不仅存在σ键,还存在大π键,原子轨道重叠程度大,所以石墨中C—C键的键长短 2.石墨晶体的二维平面结构如图所示,每个C原子参与　　个C—C键和 　　　个六元环的形成,而每个键被　　个C原子共用,故每一个六元环平均占有　　　　个C原子,C原子数与C—C键个数之比为　　　　。  3 3　 2 2　 2∶3 1.石墨的片层结构如图所示,试回答:   (1)片层中平均每个正六边形含有　　　　个碳原子。  (2)在片层结构中,碳原子数、C—C键、六元环数之比为　　　　　　。  (3)n g碳原子可构成　　　　个正六边形。  2 2∶3∶1 在石墨的片层结构中,以一个六元环为研究对象,由于每个碳原子被3个六元环共用,即组成每个六元环需要碳原子数为6×=2;另外每个碳碳键被2个六元环共用,即属于每个六元环的碳碳键数为6×=3。n g碳原子可构成正六边形的个数为×NA mol-1×=。 2.碳元素的单质有多种形式,如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:   回答下列问题: (1)C60属于　　　　晶体,石墨属于　　　　晶体。  分子　 混合型 (1)C60中构成微粒是分子,所以属于分子晶体;石墨晶体中含有共价键、范德华力,且沿着石墨平面的方向具有导电性,所以石墨属于混合型晶体。 (2)在金刚石晶体中,碳原子数与化学键数之比为　　　　。  1∶2 (2)金刚石晶体中每个碳原子平均拥有的化学键数为4×=2,则碳原子数与化学键数之比为1∶2。 任务三　晶体的共性与个性 1.晶体的共性 (1)晶体物质各个部分的宏观性质总是相同的,例如具有相同的　　　、相同的　　　　　等。  (2)晶体总能自发地形成多面体外形。 (3)晶体都具有　　　的熔点。  密度　 化学组成 确定 2.晶体的个性 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成 微粒 分子 阴、阳离子 金属离子、 自由电子 原子 微粒间 作用力 范德华力 (少数有 氢键) 离子键 金属键 共价键 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 性 质 熔、 沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大 溶解 性 相似相溶 多数溶于水 不溶,有些与水反应 不溶 机械 加工 性能 不良 不良 良好 不良 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 性 质 固态、液态均不导电,部分溶于水时导电 固态时不导电,熔融时导电,能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 一般不导电 作用力大小规律 组成和结构相似的分子,相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属元素的原子半径小、单位体积内自由电子的数目多的金属键强 共价键键长短、原子半径小的共价键稳定 3.晶体类型的判断方法 (1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的相互作用判断分子间通过 　　　　　　　　形成的晶体属于分子晶体;由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体;由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。  分子间作用力 (2)依据物质的分类判断 ①活泼金属的　　　　(如Na2O、MgO等)、　　　[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的　　　是离子晶体。  ②多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、 　　　　　 　、　 　　　　　(除SiO2外)、几乎所有的酸、大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。  ③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等;常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。 ④常温下　　　单质(除汞外)与　　　均属于金属晶体。  氧化物　 强碱　 盐类 非金属氢化物　 非金属氧化物 金属 合金 (3)依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高,常在数百至几千摄氏度;共价晶体的熔点很高,常在一千至几千摄氏度;分子晶体的熔点较低,常在数百摄氏度以下至很低温度;金属晶体多数熔点高,但也有熔点相当低的。 (4)依据导电性判断 离子晶体在水溶液中或熔融状态下能导电;共价晶体一般为非导体,但晶体硅能导电;分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子,也能导电;金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆;共价晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大,但也有硬度较小的,且具有延展性。 比较不同晶体熔、沸点的基本思路 首先看物质的状态,一般情况下是固体>液体>气体;再看物质所属类型,一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意:不是绝对的,如氧化铝的熔点大于晶体硅),结构类型相同时再根据相应规律进行判断。 同类晶体熔、沸点比较思路:共价晶体→共价键键能→键长→原子半径;分子晶体→分子间作用力→相对分子质量;离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径;金属晶体→金属键强弱→金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目。 1.下列关于晶体的叙述正确的是(　　) A.共价晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体,存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D.离子晶体中可能存在共价键,分子晶体中可能存在离子键 A 共价晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高,A正确;分子晶体中,分子间作用力越大,熔、沸点越高,分子间作用力影响物质的熔、沸点,共价键影响物质的热稳定性,B错误;存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,如石墨中也含有自由电子,它是一种混合型晶体,存在阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中存在阳离子和自由电子,C错误;离子晶体中可能存在共价键,如NaOH属于离子晶体,其中含有H—O共价键,分子晶体中一定不存在离子键,D错误。 2.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是(　　) A.金刚石>晶体硅>金刚砂 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>H2O>O2>Br2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 B 金刚石、晶体硅、金刚砂都是共价晶体,原子半径越小,键能越大,熔、沸点越高,故熔、沸点:金刚石>金刚砂>晶体硅,A错误;MgO是离子晶体,熔、沸点最高,H2O、Br2、O2都是分子晶体,H2O 分子间能形成氢键,熔、沸点较高,Br2的相对分子质量大于O2,所以熔、沸点:MgO>H2O>Br2>O2,C错误;金刚石是共价晶体,熔、沸点最高,生铁、纯铁、钠都是金属晶体,合金的熔、沸点低于其成分金属,所以熔、沸点:金刚石>纯铁>生铁>钠,D错误。 3.如表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法:①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体 ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成　 ④MgCl2在熔化状态不能导电。上述说法中正确的有(　　) A 物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点/℃ 1 723 712 782 -68 A.①②　　　　　　　 B.①③ C.②④ D.①②③ 氯化钙的熔点较高,属于离子晶体,①正确;四氯化硅熔点很低,属于分子晶体,②正确;SiO2不是分子晶体,③错误;氯化镁是离子晶体,熔化时能导电,④错误。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [对点训练] 题组一　分子晶体的性质及常见结构 1.下列有关分子晶体的叙述正确的是(　　) A.分子内均存在共价键 B.非金属氧化物呈固态时,一定属于分子晶体 C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 9 10 11 12 13 14 D 15 稀有气体分子内无化学键,A项错误;非金属氧化物中的SiO2为共价晶体,B项错误;分子晶体中不一定存在氢键,如CO2晶体,C项错误;分子晶体中分子间一定存在范德华力,可能存在氢键,所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 2.下列说法正确的有(　　) ①分子晶体的构成微粒是分子,都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时,分子中H—O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时,均能导电 ④分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高 ⑤分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑥分子晶体中,分子间以分子间作用力相结合,分子间作用力越大,分子越稳定 A.2项　　　　　　　　　 B.3项 C.4项 D.5项 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 15 分子晶体的构成微粒是分子,但只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征,含有氢键的分子晶体不是密堆积,故①错误;冰融化属于物理变化,水分子中H—O键没有断裂,故②错误;分子晶体在干燥或熔融时,均不能导电,故③错误;分子的稳定性与分子间作用力无关,稳定性属于化学性质,分子间作用力影响物理性质,故⑥错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 3.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　)   A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 B.每个冰晶胞平均含有4个水分子 C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是σ键的一种 D.冰变成水,氢键部分被破坏 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 15 冰晶胞内水分子间以氢键结合,氢键不是化学键,故A、C错误;由冰晶胞的结构可知,每个冰晶胞平均含有4+8×+6×=8个水分子,故B错误;冰变成液态水时只是破坏了一部分氢键,液态水中仍存在氢键,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 4.富勒烯(C60)具有许多优异性能,如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。C60的晶胞结构如图所示,下列说法正确的是(　　) A.晶胞中C60分子沿体对角线紧密排列 B.晶体中每个C60分子等距且最近的C60分子有12个 C.该晶体熔、沸点高,硬度大 D.每个C60晶胞中含有14个C60分子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 该晶胞为面心立方最密堆积,晶胞中C60分子沿面对角线紧密排列,A错误;该晶体为分子晶体,熔、沸点较低,硬度小,C错误;每个C60晶胞中含有8×+6×=4个C60分子,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 5.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是(　　) A.正硼酸晶体属于共价晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 15 A项,正硼酸晶体属于分子晶体;B项,H3BO3分子的稳定性与分子内部的共价键有关,与分子间的氢键无关;C项,分子中的硼原子最外层不符合8电子稳定结构。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 题组二　混合型晶体 6.中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”:充电只需7秒钟,即可续航35公里。下列有关石墨晶体的说法不正确的是(　　) A.石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力 B.石墨晶体熔、沸点很高,硬度很大 C.石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个 D.石墨晶体中,每个C原子连接3个六元环 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 石墨晶体是混合型晶体,在层内存在共价键,在层间有分子间作用力,A项正确;由于石墨晶体的层内原子之间以共价键结合,所以石墨晶体的熔、沸点很高,但是由于层与层之间以微弱的分子间作用力结合,所以其硬度很小,B项错误;石墨晶体内每个碳原子连接3个六元环,所以每个六边形平均含完整碳原子数是6×=2,C、D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 7.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法不正确的是(　　)   A.在石墨烯晶体中,每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3∶2 B.石墨烯中含碳碳双键 C.金刚石晶体中,碳原子的配位数为4 D.金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 在石墨烯晶体中,最小的环为正六元环,每个碳原子连接3个C—C键,每个正六元环占有的碳原子数为6×=2,每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3∶2,A正确;石墨烯晶体中,单层上的碳原子除形成单键外,还形成大π键,不存在碳碳双键,B错误;金刚石晶体中,每个碳原子形成4个σ键,碳原子的配位数为4,C正确;由金刚石的晶体结构可知,最小的碳环为6元环,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 题组三　晶体类型的比较 8.下列晶体的分类正确的一组是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A CaC2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag C CH3COONa SiC   Mg D Ba(OH)2 Si C60 NaH C 石墨属于混合型晶体,故A不符合题意;玻璃是非晶体,故B不符合题意;NaH是钠离子和氢负离子形成的离子晶体,不属于金属晶体,故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 9.下列数据是对应物质的熔点(℃): 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723 据此做出的下列判断错误的是(　　) A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 由表中数据分析,氧化铝和氟化铝的熔点很高,两者不是分子晶体,故A正确;表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低,是分子晶体,故B错误;碳和硅同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和共价晶体,故C正确;钠和铝不同族,但对应的氧化物都为离子晶体,说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 [综合强化] 10.氯化三乙基锡常温下为无色液体,熔点15.5 ℃,沸点206 ℃,其合成原理如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.四乙基锡的一氯代物有3种 B.固态氯化三乙基锡为分子晶体 C.上述反应中,反应前后分子内σ键总数不同 D.氯化三乙基锡和四乙基锡的熔、沸点不同,是因其晶体类型不同 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 四乙基锡中有2种氢,则其一氯代物有2种,A错误;氯化三乙基锡常温下为无色液体,熔点15.5 ℃,沸点206 ℃,其熔、沸点较低,则固态氯化三乙基锡为分子晶体,B正确;单键均为σ键,该反应是四乙基锡中一个乙基被氯原子取代的反应,反应前后分子内σ键总数相同,C错误;氯化三乙基锡和四乙基锡均为分子晶体,熔、沸点不同,是因其相对分子质量不同,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 11.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是(　　) 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某晶体熔点低,硬度小,不导电 该晶体是离子晶体 B Si、P、S的第一电离能依次增大 Si、P、S的最外层电子数依次增多 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱,金属性依次增强 D 在H2S晶体中,每个H2S分子周围紧邻的分子有12个;在冰晶体中,每个H2O分子周围紧邻的分子有4个 H2S晶体中,分子间只存在范德华力;冰晶体中,分子间存在氢键,氢键具有方向性 根据某晶体熔点低,硬度小,不导电,推出该晶体是分子晶体,陈述Ⅱ不成立,A不符合题意;P的3p轨道处于半充满较稳定状态,P的第一电离能大于S,陈述Ⅰ错误,B不符合题意;陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确,熔点、硬度与晶体类型和作用力相关,与金属性、非金属性无关,二者没有因果关系,C不符合题意。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 12.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是(　　) A.X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点 B.固态X2Y2是分子晶体 C.ZW是共价晶体,其硬度比Z晶体的大 D.Z、W是同一主族的元素,Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 氢原子的核外只有一个电子,X为H元素;地壳中含量前两位的元素是氧、硅,故Y和Z分别为O元素和Si元素,金刚石是自然界中硬度最大的物质,W为C元素。X2Y晶体是冰,含氢键,熔点高于CH4,A正确;固态H2O2的构成微粒为分子,属于分子晶体,B正确;SiC的结构与金刚石相似,为共价晶体,碳的原子半径小于硅,SiC的硬度比晶体硅的大,C正确;CO2、CO是分子晶体,D错误。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 13.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是(　　) A.某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体 B.H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大 D.干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的断裂 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 15 离子化合物固态时不导电,熔融状态下能导电,故A正确;水中的氢原子达到2电子稳定结构,故B不正确;结构相似且不含氢键的分子晶体相对分子质量越大,分子间作用力越大,晶体的沸点越高,故C正确;干冰的成分是CO2,溶于水中破坏了分子间作用力,同时与水反应生成碳酸,共价键发生了断裂,故D正确。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 14.观察C60分子结构和晶胞示意图,回答下列问题:   (1)一个C60分子中含有σ键的个数为　　。C60晶体中,与每个C60分子距离 最近且相等的C60分子有　　个,其距离为　　　　　　　　 cm(列出计算式即可)。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 90 12 　×1.42×10-7 (1)根据C60分子结构可知,每个碳原子形成3个σ键,每个σ键被2个碳原子共用,因此,一个C60分子中σ键数目为60×1.5=90。由C60晶胞示意图可知,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有12个,其距离为晶胞面对角线的一半。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 (2)C60晶体中,C60和C60之间的作用力属于　　 　　(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 分子间作用力 15 (2)C60晶体中,C60和C60之间的作用力属于分子间作用力。 15.(1)苯胺( )的晶体类型是　　　　。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃),原因是　  　。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 分子晶体　 苯胺分子之间存在氢键 (1)大多数有机物都是分子晶体,除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。苯胺中存在电负性较强的N,可以形成氢键,因此苯胺比甲苯的熔、沸点高。 (2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于　　　　晶体。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 分子 (3)如图为干冰的晶胞结构示意图,晶胞边长为a pm。其密度ρ为 　 　　　　g·cm-3(1 pm=10-10 cm,NA为阿伏加德罗常数的值)。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 $$