第一章 第一节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版）双选

第一节　原子结构 第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 优化探究 第一章　原子结构与性质 [课程标准要求]　1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型,并根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。2.通过对原子轨道和电子云的学习,全面了解核外电子运动状态的描述方法。 课时作业　巩固提升 一、构造原理与电子排布式 1.构造原理 (1)含义 以　　　　 事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入 　　　的　　　称为构造原理。  光谱学 能级 顺序 (2)示意图 Q P O N M L K 能层 能级 2.基态原子的电子排布式 (1)核外电子排布式获得的一般方法 按照　　　　　,元素的核电荷数每递增一个,同时增加一个核电荷和 　　　　　　　,就得到一个基态原子的电子排布。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。例如,从氢到碳的基态原子 　　　　　　　如下:  →→→→→ 构造原理 一个核外电子 电子填满了一个能级,开始填入下一个能级 电子排布式 1s1 1s2 2s1 2s2 2p1 2p2 (2)核外电子排布式中符号、数字的意义 以Al原子的电子排布式为例,解读核外电子排布式中符号、数字的意义如图所示: 能层 能级上的电子数 能级 (3)书写基态原子电子排布式的注意事项 ①在书写电子排布式时,一般情况下,能层低的能级要写在　　　,而不是按构造原理顺序写。例如,原子序数为21的钪(Sc)的电子排布式中最后两个能级应为　　　　　,不应写成4s23d1 。  ②按照构造原理,随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→　　→　　　的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为　　　 　　。 ③有些过渡金属元素基态原子的电子排布,如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为　　 　和　　　　,但它们不符合构造原理。   左边 3d14s2 4s 3d 能级交错 3d54s1 3d104s1 特别提醒　量子力学认为,当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时,能量相对较低,原子结构较稳定。如24Cr: 学科理解　构造原理是一个　　　模型,是个　　　过程,且是被_______ 化了的。理想化是许多科学原理的共同点,如　　　气体(忽略了分子体积和相互作用)、大多数矿物的　　　化学式(忽略了掺杂离子)…… 　　　　常常是建立模型所必需的。  思维 假想 理想 理想 理想 理想化 (4)简化电子排布式 将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示,而得到的式子称为简化电子排布式。 如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为　　　　　　、　　　　　　、 　　　　　　。  [He]2s22p3 [Ne]3s1 [Ar]4s2 1.核外电子排布式就是原子结构示意图。(　　) 2.根据电子排布式可知每个能级上的电子数,但不知每个能层上的电子 数。(　　) 3.构造原理是一个思维模型,是假想过程,是理想化的,因此是不科学的。 (　　) 4.核外电子总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,不会出现能级交错现象。(　　) 5.核外电子的填充顺序和电子排布式的书写顺序相同。(　　) × × × × × 1.根据构造原理,确定下列能级填充电子的先后顺序(用“→”表示先后顺序)。 (1)2p、3p、4p:　　　　　→　　　　　→　　　　　;  (2)5s、5p、5d:　　　　　→　　　　　→　　　　　;  (3)4f、5d、6s、6p:　　　　　→　　　　　→　　　　→　　　　。  2p 3p 4p 5s 5p 5d 6s 4f 5d 6p 特别提醒　(1)从构造原理示意图可以看出,从第三能层开始,不同能层的能级出现“能级交错”现象:随核电荷数的递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的。 (2)一般规律,能量:ns<(n-2)f<(n-1)d<np,在书写基态原子的电子排布式时,仍按能层顺序书写。 2.根据构造原理,写出下列基态原子或离子的核外电子排布式和简化电子排布式。 (1)8O:　 ;  (2)14Si:　 ;  (3)18Ar:　 ;  (4)19K:　 ;  (5)21Sc:　 ;  1s22s22p4、[He]2s22p4 1s22s22p63s23p2、[Ne]3s23p2 1s22s22p63s23p6、[Ne]3s23p6 1s22s22p63s23p64s1、[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d14s2、[Ar]3d14s2 (6)26Fe:　 ;  (7)26Fe2+:　 ;  (8)26Fe3+:　 ;  (9)24Cr:　 ;  (10)29Cu:　 。  1s22s22p63s23p63d64s2、[Ar]3d64s2 1s22s22p63s23p63d6、[Ar]3d6 1s22s22p63s23p63d5、[Ar]3d5 1s22s22p63s23p63d54s1、[Ar]3d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1、[Ar]3d104s1 特别提醒　基态原子失去电子变成基态阳离子时,失去电子的顺序为按照电子排布式从右往左的顺序,如基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1、Cu+的电子排布式为[Ar]3d10、Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9。 3.为突出化合价与电子排布的关系,将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如Ni的简化电子排布式为　　　　　,价层电子排布为　　　　　。  [Ar]3d84s2 3d84s2 分别写出下列原子的简化电子排布式和价层电子排布: (1)13Al:　　　　　、　　　　　;  (2)32Ge:　　　 　　、　　　　　;  (3)34Se:　　　　 　、　　　　　;  (4)23V:　　　 　　、　　　　　;  (5)27Co:　　　　　、　　　　　;  (6)30Zn:　　　　 　、　　　　　。  [Ne]3s23p1 3s23p1 [Ar]3d104s24p2 4s24p2 [Ar]3d104s24p4 4s24p4 [Ar]3d34s2 3d34s2 [Ar]3d74s2 3d74s2 [Ar]3d104s2 3d104s2 特别提醒　(1)对于过渡元素右侧,长周期的主族元素,书写简化电子排布式时,不要遗漏(n-1)d10,如Br为[Ar]3d104s24p5,而不是[Ar]4s24p5。 (2)对于主族元素,价层电子就是最外层电子,价层电子数等于最外层电子数,对于过渡元素,价层电子就是外围电子{简化电子排布式中[　]右边的部分}。 4.按要求填空: (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 　 ;  ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 　 ;  ③基态Ni2+、Fe3+、S2-的核外电子排布式分别为 　 　 　　　、　　　　 　、 　　　　　 。  1s22s22p63s23p2{或[Ne]3s23p2} 1s22s22p1{或[He]2s22p1} 1s22s22p63s23p63d8{或[Ar]3d8} 1s22s22p63s23p63d5{或[Ar]3d5} 1s22s22p63s23p6{或[Ne]3s23p6} (2)某元素的最外层电子排布是4s24p5,则其元素符号为　　　　　。  (3)基态Ti2+中,电子占据的最高的能层符号为　　　　　,该能层有 　　　　　个能级。  (4)写出基态砷原子的核外电子排布式:___________________________　 　　　　 ____________ ______,砷位于元素周期表中第　 　周期第　　族。  Br M 3 1s22s22p63s23p63d104s24p3 {或[Ar]3d104s24p3} 四 ⅤA 二、电子云与原子轨道 1.原子核外电子的运动状态 1913年,玻尔提出氢原子模型,电子在　　　　　　上绕核运行。  1926年,玻尔建立的　　　　　模型被量子力学推翻。量子力学指出,一定　　　运动状态的电子在核外空间　　　都可能出现,但出现的 　　　　不同,可用　　　　　(ρ)表示。  2.概率密度 概率密度(ρ)=(P表示电子在某处出现的概率,V表示该处的体积)。 线性轨道 线性轨道 空间 各处 概率 概率密度 3.以1s电子的电子云为例认识电子云 (1)a图所示为　　　　图,c图所示为　　　　　　图,b图中圆圈内电子出现的概率　　　　　。  (2)小点的含义:小点　　　(填“是”或“不是”)电子本身,小点是1s电子在原子核外出现的　　　　　 　　　　　。  (3)小点疏密的含义:小点的疏密程度表示电子在原子核外出现的 　　　　　大小,小点越密,表示　　　　　 　　。  电子云 电子云轮廓 ≥90% 不是 概率密度的形象描述 概率密度 概率密度越大 (4)电子云的含义:电子云是处于一定　　　　　　　的电子在原子核外空间的　　　　 　分布的　　　　描述。  (5)电子云轮廓图 ①绘制电子云轮廓图的目的:绘制电子云轮廓图的目的是表示 　　　　 　　的形状,对核外电子的　　　　　 　　有一个　　　　的简便描述。  ②绘制电子云轮廓图的方法:绘制电子云轮廓图时,把电子在原子核外空间出现概率P=　　　的空间圈出来。  空间运动状态 概率密度 形象化 电子云轮廓 空间运动状态 形象化 90% (6)电子云的形状 球形 一 哑铃形 三 特别提醒　(1)同一原子的能层越高,s电子云　　　　　,是由于电子的能量依次　　　,电子在离核　　　的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向　　　的空间扩展。  (2)2s电子和1s 电子相比:2s电子比1s 电子能量　　,克服原子核的吸引在离核　　　的空间出现的概率就比1s大,因而　　电子云必然比　　电子云更弥散。  (3)除s电子云外,其他电子云轮廓图都　　　(填“是”或“不是”)球形的。p电子云轮廓图是　　　状的,而且,无论2p、3p还是4p……都有3个相互 　　　的电子云,分别称为　　　、　　　和　　　。  半径越大 增高 更远 更大 高 更远 2s 1s 不是 哑铃 垂直 px py pz 4.原子轨道 (1)概念:量子力学把电子在原子核外的一个　　　 　　　　称为一个原子轨道。  (2)表示方法:常用　　　　　　　　　　　　　　来表示原子轨道的形状和取向。  空间运动状态 电子云轮廓图的形状和取向 (3)不同能层的能级和原子轨道 能层 能级 原子 轨道数 原子轨道名称 原子轨道的 形状和取向 形状 取向 K 1s __ 　   　 形    L 2s 1 　  　 形    2p __ 　　 　  　 　形  相互　   1 1s 球 2s 球 3 2px、2py、2pz 哑铃 垂直 能层 能级 原子 轨道数 原子轨道名称 原子轨道的 形状和取向 形状 取向 M 3s ___ 　   　 形    3p ___ 　　　 　  　　形  相互　   3d ___ …… …… …… 1 3s 球 3 3px、3py、3pz 哑铃 垂直 5 能层 能级 原子 轨道数 原子轨道名称 原子轨道的 形状和取向 形状 取向 N 4s ___ 　　　  　 形    4p ___ 　　 　 　  　 　形  相互　   4d ___ …… …… …… 4f ___ …… …… …… …… …… …… …… …… …… 1 4s 球 3 4px、4py、4pz 哑铃 垂直 5 7 特别强调 (1)s电子的原子轨道呈　　形,　　个取向,能层序数越大,原子轨道的半径越　　。  球 1 大 (2)p电子的原子轨道呈　　　形,　　个取向,两两　　　,能层序数越大,原子轨道的半径越　　。  哑铃 3 垂直 大 (3)各能级所含有的原子轨道数目 (4)d轨道和f轨道各有其名称、形状和取向,高中阶段不作要求,但要记住对应的轨道数目。 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 　  　  　  　  1 3 5 7 1.电子云中的小点表示一个电子。(　　) 2.电子云中的单个小点没有意义,单位体积内小点的疏密程度表示电子在该空间内出现的概率密度的大小。(　　) 3.电子云是真实存在的,电子云就是原子轨道,因此可用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向。(　　) 4.ns电子云都是球形的,np电子云都是哑铃形的,n越大,所对应的电子云越弥散。(　　) × √ × √ 5.量子力学用原子轨道来描述核外电子的空间运动状态,核外电子占据几个轨道就有几种空间运动状态。(　　) 6.不同的轨道具有不同的形状、不同的取向、不同的能量。(　　) 7.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(　　) 8.2px、2py、2pz轨道相互垂直,能量相等。(　　) √ √ × √ 1．(双选)下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　) A．不同能层的s能级的原子轨道都呈球形 B．通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目大 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增大，p能级的原子轨道数也在增多 D．小点密度大，单位体积内电子出现的概率大 AD s能级的原子轨道呈球形，A正确；小点表示电子在核外空间某处单位体积内出现的概率，不表示电子数目，B错误；p能级的原子轨道呈哑铃形，每个p轨道都含有3个相互垂直的原子轨道，C错误；小点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内出现的概率大，D正确。 2.思考回答下列问题: (1)s能级和p能级的原子轨道在　　　 　　、　 、___________ 　　　　 和　　　　 　等方面存在差异。  (2)不同能层中的s轨道和p轨道电子云轮廓图分别　　　　　(填“相同”或“不相同”,下同),能量　 。  (3)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素为　　　　　(填元素符号)。  轨道形状 数目 取向 最多容纳电子数 相同 不相同 Na、Mg (2)s轨道均为球形,p轨道均为哑铃形;能层序数越大,能量越高。 (3)s、p能级分别有1、3个原子轨道,按照构造原理,核外电子填充在6个轨道中的元素为Na(1s22s22p63s1)和Mg(1s22s22p63s2),共2种。 3.如图是s能级和p能级的原子轨道图。 回答下列问题: (1)s电子的原子轨道呈　　　　　形,每个s能级有　　　　　个原子轨道;p电子的原子轨道呈　　　　形,每个p能级有　　　　个原子轨道。 (1)s电子的原子轨道都是球形的,每个s能级有1个原子轨道;p电子的原子 轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别用px、 py、pz表示。  球 1 哑铃 3 (2)元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnn,原子中能量最高的是 　　　　　电子,其电子云在空间有3个相互　　　　　(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是　　　　　。该基态原子中,能量不同的电子数之比为　 。  (2)元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnn,np轨道排有电子,说明ns轨道已排满电子,即n=2,则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3,X是氮元素。同一能级上的电子能量相同。 2p 垂直 氮 2∶2∶3 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [A组　基础落实] 题组一　构造原理与电子排布式 1.下列各项中,前面的能级先填入电子的为(　　) ①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A.①②　　　　　　　　 B.②③ C.②④ D.③④ 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B 根据构造原理可知,电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、 5p、6s……所以前面能级先填入电子的是②③。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2.按照构造原理,下列电子填入能级的顺序正确的是(　　) A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p 由构造原理可知,A项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d,错误;B项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s,错误;D项中电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C 3.一个原子在M能层上有10个电子,可以写成(　　) A.3p6 B.3d10 C.3s23p63d24s2 D.3s23p64s2 M能层为第3电子层,根据构造原理,电子按照能级能量从低到高的顺序进行排列。所以应该先排3s,然后是3p,然后是4s,最后是3d,C项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C 4.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,下列关于该微粒的说法正确的是(　　) A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素 C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B 此微粒核外共有18个电子,可能是原子,也可能是离子,若为离子,可能为Ca2+、K+、S2-、Cl-、P3-等。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5.某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子,下列有关该原子的叙述错误的是(　　) A.该原子的N能层不含电子 B.该原子容易得到2个电子 C.该原子的L能层有8个电子 D.该原子的最外层上有4个电子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D 根据构造原理可知,该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则该原子的L能层有8个电子,N能层不含电子,最外层上有6个电子,容易得到2个电子,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6.下列元素基态原子的简化电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的是(　　) A.[Ne]3s23p2　[Ne]3s2 B.[Ar]4s1　　[Ne]3s23p4 C.[Ne]3s23p1　[Ar]4s2 D.[He]2s22p4　[Ne]3s23p5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B A项,两种元素分别为Si、Mg,Si为非金属元素,Mg为金属元素;B项,两种元素分别为K、S,符合题意;C项,两种元素分别为Al、Ca,均为金属元素;D 项,两种元素分别为O、Cl,均为非金属元素。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 (　　) A.Al　1s22s22p63s23p1 B.O2-　1s22s22p6 C.Na+　1s22s22p6 D.Si　1s22s22p2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D Al为13号元素,其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,选项A正确;氧为8号元素,O2-的电子排布式为1s22s22p6,选项B正确;钠为11号元素,Na+的电子排布式为1s22s22p6,选项C正确;硅为14号元素,其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,选项D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8.完成下列各题。 (1)基态Zn原子核外电子排布式为　 。  (2)基态Fe2+核外电子排布式为　 。  (3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　　。  (4)基态Se原子的核外电子排布式:   　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1s22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3d104s2} 1s22s22p63s23p63d6{或[Ar]3d6} 3d104s24p2 1s22s22p63s23p63d104s24p4{或[Ar]3d104s24p4} 题组二　电子云与原子轨道 9.对于1s轨道电子云图,下列说法正确的是(　　) A.小点表示电子,小点多的地方电子的密度大 B.1s轨道的电子云形状为圆形的面 C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D.1s轨道电子云图中点的疏密表示电子在某一位置出现的概率的大小 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D 电子云图中的小点不表示电子,而是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10.符号3px所代表的含义是(　　) A.px轨道上有3个电子 B.第三能层px轨道有3个伸展方向 C.px电子云有3个伸展方向 D.第三能层沿x轴方向伸展的p轨道 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D p能级有3个轨道,沿x、y、z轴三个不同的方向延伸,3px所代表的含义是第三能层沿x轴方向伸展的p轨道。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11.下列有关原子轨道的叙述正确的是(　　) A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B.能层序数n=4的原子轨道最多可容纳16个电子 C.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层序数的增大,p能级原子轨道数也在增多 D.锂原子的2s与5s轨道皆为球形 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 H原子的2s轨道能量低于3p轨道,A错误;每个能层最多能容纳2n2个电子,所以能层序数n=4的原子轨道最多可容纳32个电子,B错误;所有的p能级都含有3个轨道,所以随着能层序数的增大,p能级原子轨道数不变,C错误;所有的s电子云轮廓图都是球形,所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形,D正确。 11 12 13 14 15 16 17 18 12．(双选)(2024•陕西西安高二检测)下列说法不正确的是(　　) A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．第四周期中满足价电子排布式为4s1的元素只有K D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 AC 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 原子核外电子排布遵循能量最低原理，故会发生能级交错的现象，而不是按照能层顺序进行排布的，故A错误；s轨道是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间包含了1s轨道，比1s轨道大，故B正确；第四周期中满足价电子排布式为4s1的元素有K、Cr、Cu，故C错误；每个能层容纳最大电子数是2n2，每个轨道最多容纳2个电子，则各能层含有的原子轨道数为n2，故D正确。 11 12 13 14 15 16 17 18 13.硫离子核外具有不同能量的电子有(　　) A.16种 B.18种 C.2种 D.5种 硫离子是由硫原子得到两个电子形成的,核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,不同能级上的电子具有不同的能量,所以核外有5种不同能量的电子。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D 14.当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时,下列说法正确的是(　　) A.硅原子由基态转化为激发态,这一过程吸收能量 B.硅原子由基态转化为激发态,这一过程释放能量 C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D.转化后硅原子与磷原子的能层结构相同,化学性质相似 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 硅原子由基态转化为激发态,这一过程吸收能量,A项正确,B项错误;硅原子处于激发态时的能量高于基态时的能量,C项错误;转化后硅原子与磷原子能层结构不相同,因为磷原子的最外层电子排布为3s23p3,化学性质也不相同,D项错误。 11 12 13 14 15 16 17 18 [B组　培优训练] 15.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是(　　) A.X2Y2Z3 B.X2YZ3 C.X2YZ4 D.XYZ3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 由题意可知,X、Y、Z三种元素分别为H、S、O元素。X2Y2Z3中Y的化合价为+2价,S元素有+2价,故A不符合题意;X2YZ3中Y的化合价为+4价,S元素有+4价,故B不符合题意;X2YZ4中Y的化合价为+6价,S元素有+6价,故C不符合题意;XYZ3中Y的化合价为+5价,S元素不存在+5价,故D符合题意。 11 12 13 14 15 16 17 18 16．(双选)(2024•山东菏泽高二检测)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(　　) A．X元素基态原子的价电子排布式为4s24p3 B．X元素是第四周期第ⅤA族元素 C．Y元素原子的轨道表示式为 D．Z元素的单质在氧气中不能燃烧 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 AB 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X与Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的原子序数为42－8－33＝1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。由分析可知，X为As元素，As元素基态原子的价电子排布式为4s24p3，A项正确；由分析可知，X为As，As元素是第四周期第ⅤA族元素，B项正确；由分析可知，Y为O元素，基态原子的电子排布式为 11 12 13 14 15 16 17 18 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 1s22s22p4，轨道表示式为 ，C项错误；由分析可知，Z为H元素，H2能在O2中燃烧，D项错误。 11 12 13 14 15 16 17 18 17.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C为同周期元 素,C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为 ,B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的原子,C元素原子的M层p能级上有3个电子,E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (1)A为　　　　　(填元素符号,下同),其基态原子的电子排布式为 　 。  (2)B为　　　　　,其基态原子的简化电子排布式为　　　　　　。  (3)C为　　　　　,其基态原子的价层电子排布为　　　　　　。  (4)D为　　　　　。  (5)E为　　　　　,其原子结构示意图为　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Si 1s22s22p63s23p2{或[Ne]3s23p2} Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N Fe 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A、B、C、D是四种短周期元素,A元素原子的结构示意图为 , 则x=2,故A为Si元素;A、B、C为同周期元素,即均处于第三周期,B元素原 子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的原子,则B为Na元素;C元素 原子的M层p能级上有3个电子,则其价层电子排布为3s23p3,故C为P元素; 因C、D为同主族元素,故D为N元素;E是过渡元素,其原子的价层电子排 布为3d64s2,故E为Fe元素。 11 12 13 14 15 16 17 18 18.有几种元素的粒子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,其中: (1)某粒子一般不与其他元素的原子反应,这种粒子的符号是　　　　。   (1)符合题述核外电子排布式的粒子中,很难发生化学反应的应为Ar。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Ar (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种粒子的符号是　　。   (2)能使溴水褪色,并出现浑浊,应为还原性较强的S2-,发生反应 S2-+Br2===S↓+2Br-。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 S2- (3)某粒子氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且对应原子最外层只有一个电子,这种粒子的符号是　 。  (3)氧化性很弱,得到电子后还原性很强,且对应原子最外层只有一个电子,应为K+。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 K+ (4)某粒子还原性虽弱,但失去电子后氧化性很强,且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构,这种粒子的符号是　　　　　。   (4)原子得到一个电子即达到稳定结构,该粒子应为Cl-。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Cl- $$