第三章 实验活动 简单配合物的形成-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版）双选

实验活动　简单配合物的形成 优化探究 第三章　晶体结构与性质 【实验目的】 1.加深对配合物的认识。 2.了解配合物的形成。 【实验用品】 试管、胶头滴管。 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。 【实验原理】 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物,中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子,具有新的化学特性。 【实验步骤】 1.简单配合物的形成 (1) (2) 实验 步骤   实验 现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解,溶液变澄清 解释 Ag++Cl-⥫⥬AgCl↓ AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl- 2.简单离子与配离子的区别 实验 步骤   实验 现象 生成红色溶液 解释 Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3 实验 步骤   实验 现象 无明显变化 解释 因为CN-的配位能力强于SCN-,所以不可能发生配体交换 【问题讨论】 1.画出[Cu(NH3)4]2+的结构式。 提示: 2.K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3-,该配离子的中心离子、配体各是什么?配位数是多少?[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质一样吗? 提示:[Fe(CN)6]3-的中心离子:Fe3+、配体:CN-;配位数:6;[Fe(CN)6]3-与Fe3+的性质不一样。 1.下列现象与配合物的形成无关的是(　　) A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出现红色 B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水,溶液呈绿色,再加水,变蓝色 C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变深 D.向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现白色沉淀,继而沉淀消失 C 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,二者发生反应产生Fe(SCN)3,溶液出现红色,Fe(SCN)3是配合物,因此物质发生颜色变化与配合物的形成有关,A不符合题意;Cu2+与H2O或Cl-形成的配离子的颜色不同,与配合物的形成有关,B不符合题意;Fe2+可以被氯水氧化为Fe3+,含Fe2+的水溶液显浅绿色,含Fe3+的水溶液显黄色,与配合物的形成无关,C符合题意;向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水,反应产生AgOH沉淀,当氨水过量时,AgOH被过量NH3·H2O溶解产生可溶性[Ag(NH3)2]OH,因此沉淀又消失,与配合物的形成有关,D不符合题意。 2.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)溶液中呈天蓝色粒子的化学式是　 ,  1 mol该天蓝色粒子所含的σ键数目为　　　　。  [Cu(H2O)4]2+ 12NA (2)加入乙醇的作用是 ___________________________________________ 　 。  (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式:   　 。  (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为　　　 　, 该晶体中配体分子的空间结构为 　　 　　(用文字描述)。  降低溶剂的极性,使[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 变小 Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH- 配位键(或共价键) 三角锥形 3.[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品,实验室制备过程如下: ①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中,混合均匀; ②分批加入氯化钴粉末,边加边搅拌,直至溶液呈棕色稀浆; ③再向其中滴加30% H2O2,当固体完全溶解后,慢慢加入浓盐酸加热10~15 min; ④在室温下冷却,过滤,可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。 (1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是　　　　　,该配合物中心离子的核外电子排布式为　 　 。  (1)[Co(NH3)6]Cl3中NH3为配体,氯的化合价为-1价,则Co的化合价是+3价, Co的原子序数是27,基态Co原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2,失去3个电子形成该配合物中心离子Co3+,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。 +3 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 (2)“加热”应控温在60 ℃进行,控温方式可采取　　　　　,温度不宜过高的原因是　 　 。  (3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是____________________________________  　 。  水浴加热 温度过高,会加快H2O2、浓氨水的分解和浓盐酸的挥发 2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O (4)加入浓盐酸的作用是 　 。  (4)加入浓盐酸可增大氯离子浓度,降低[Co( NH3 )6]Cl3的溶解度,便于晶体的析出。 降低[Co(NH3 )6]Cl3的溶解度,便于晶体的析出 $$