第二章 第一节 第1课时 共价键-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版）单选

第一节　共价键 第1课时　共价键 优化探究 第二章　分子结构与性质 [课程标准要求]　1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型,能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的区别,建立σ键和π键的思维模型,熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。 课时作业　巩固提升 一、共价键的形成 1.从“电子共用”的角度理解共价键(复习) 共价键的定义:原子间通过　　　　 　　所形成的相互作用。  用电子式表示H2、HCl和Cl2的形成过程: H2的形成过程:　 ;  HCl的形成过程:　 ;  Cl2的形成过程:　 。  共用电子对 H·+·H→H H×+·→ +· 2.用“原子轨道的概念”理解共价键 下图所示为H2、Cl2、HCl形成过程中轨道的变化情况: 仔细观察上述H2、Cl2和HCl的形成过程,思考下列问题: (1)从原子轨道的角度看,共价键的形成过程实质上是_________________  　 。  (2)H2、Cl2和HCl分子在形成过程中,H2、Cl2和HCl分子中的共价键称为σ键,从参与重叠的轨道角度看,H—H、Cl—Cl和H—Cl分别属于哪种类型的σ键? ①H—H:　　　　　,②Cl—Cl:　　　　　,③H—Cl:　　　　　。  原子轨道在两个 原子核间重叠 s-s σ键 p-p σ键 s-p σ键 (3)上述共价键形成过程中,从轨道重叠的位置和程度来看,有何特点? 答案:(3)通过“头碰头”的方式重叠程度最大。 (4)从对称的角度来看,σ键有何特点? 答案: (4)关于键轴呈轴对称。 (5)下图所示为另一种类型共价键—π键的形成过程: 上述π键的形成过程,与Cl—Cl等σ键的形成过程相比,轨道的重叠位置和重叠程度有何不同? 答案: (5)Cl-Cl等σ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的,而π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。 重叠程度π键较σ键小。 (6)从对称的角度来看,π键有何特点? 答案: (6)每个π键的电子云由两块组成,它们互为镜像,具有镜面对称性。 追问: 通过上述问题的回答,发现共价键除具有饱和性外,还有什么特征? 答案:方向性 1.哪些元素间容易形成共价键? 提示:非金属元素与非金属元素间,以及不活泼的金属元素与非金属元素(电负性之差一般小于1.7)间容易形成共价键。 2.结合共价键的定义,以及上述H2、HCl和Cl2形成过程的电子式的书写,思考只能有H2、HCl、Cl2等,而不可能有H3、H2Cl和Cl3等,说明共价键有何特点? 提示:共价键具有饱和性。 3.一种非金属元素形成共价键时,若满足8电子(或2电子)稳定结构,能形成共价键的数目由什么因素决定? 提示:元素价层电子中的单电子个数,即有几个单电子就形成几个共价 键。 1.下列不属于共价键成键因素的是(　　) A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低,趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 D 两原子形成共价键时,原子轨道在两个原子核间重叠,即电子在两核之间出现的概率更大;两原子轨道重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。 2.从能量的角度来看。两个氢原子相互靠近形成氢分子的过程中,体系的能量与核间距的关系如图所示,请思考: (1)自旋状态　　　　　(填“相同”或“相反”)的未成对电子形成共用电子对。  (2)曲线　　　　　(填“a”或“b”)所示变化中氢原子靠近到一定程度可能形成氢分子。  (3)当氢原子形成氢分子时,氢分子的能量　　　　(填“最高”或“最低”)。  (4)在上图所示的各点中,　　　(填序号)所示的位置最有可能是形成H—H共价键的位置。从能量的角度看,原子形成共价键的原因是__________ 　　 　　　　　　。  相反 a 最低 ③ 能量较高的原子,不稳定,形成共价键释放能量,形成能量较低的分子,稳定 3.完成表中内容,并从电负性差值(一般以1.7为标准)的角度,总结形成共价键或离子键的条件。 原子 O Al Cl C H 电负性 3.5 1.5 3.0 2.5 2.1 电负性之 差(绝对值)         化学键类型 离子键 共价键 共价键 共价键 2.0 1.5 0.5 0.4 结论:当元素的电负性相差较大(一般大于1.7),化学反应形成的电子对不会被共用,形成的将是　　　　　键;而　　　　　键是元素的电负性相差不大(一般小于1.7)的原子之间形成的化学键。  离子 共价 特别提醒　对于共价键的错误认识 (1)共价键不仅存在于共价化合物中,也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4Cl中都含有共价键,还可以存在于非金属单质中,如H2、O3 等。 (2)非金属元素之间并不是只形成共价键,也可以形成离子键,如NH4NO3只由非金属元素组成,但是含有离子键。 (3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键,如AlCl3中只有共价键。 二、共价键的特征 1.饱和性 按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个　　　　　　,便可和几个　　　　 　　　的电子配对成键,这就是共价键的饱和性。  未成对电子 自旋状态相反 2.方向性 除　 　轨道是球形对称外,其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越　　　,因此共价键将尽可能沿着_______________　　　　　　　　　　的方向形成,所以共价键具有方向性。  s 牢固 电子出现概率最大 1.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。(　　) 2.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。(　　) 3.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。(　　) 4.所有共价键都有饱和性,但并不是所有的共价键都有方向性,如s-s σ键就没有方向性。(　　) √ √ √ √ 1.下列说法正确的是(　　) A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 C Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的饱和性决定的,A不正确;H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的方向性决定的,B不正确;氢气中的共价键没有方向性,C正确;两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率增大,D不正确。 2.NH3分子中1个N原子和3个H原子成键,H2O分子中一个O原子与2个H原子成键,CO2分子中1个C原子与2个O原子成键后均达到稳定结构。这种现象可用共价键具有　　　　　解释。  3.水分子中的三个原子　　　　　(填“在”或“不在”)一条直线上,原因是共价键具有　　　　　。  水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键,共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。 饱和性 不在 方向性 三、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) 1.σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“　 ” 重叠形成 类型 s-s型   s-p型   p-p型   头碰头 特征 以形成化学键的两原子核的　　　为轴做旋转操作,共价键的电子云的图形　　　,这种特征称为　　　　;σ键的强度　　　  连线 不变 轴对称 较大 2.π键 形成 由两个原子的p轨道“　　　　”重叠形成  p-p π键   特征 π键的电子云具有　　　　　性,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为　　　;π键　　　旋转;π键不如σ键 　 　　,较易　　　  肩并肩 镜面对称 镜像 不能 牢固 断裂 3.σ键和π键的一般判断规律 共价单键 一个σ键、无π键 共价双键 一个σ键、一个π键 共价三键 一个σ键、两个π键 (1)结合下列图示,说明氮分子中的N≡N是由哪些类型的共价键构成的,数目分别是多少? 提示:氮原子的核外电子轨道表示式为 ,在2p能级上有三个未成对电子,分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道,当两个氮原子结合成氮分子时,两个氮原子的2px轨道沿x轴方向以“头碰头”的方式发生重叠,形成一个σ键;同时2py-2py和2pz-2pz轨道只能以相互平行的“肩并肩”的方式发生重叠,形成两个π键。 (2)观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构,并回答下列问题。 ①它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成? 提示:①乙烷:7个σ键;乙烯:5个σ键和1个π键;乙炔:3个σ键和2个π键。 ②乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼? 提示:②乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键,π键原子轨道重叠程度小,不牢固,容易断裂;而乙烷中没有π键,σ键牢固,不易断裂。 ③在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键吗? 提示:③稀有气体的单质分子中不含化学键;多原子分子中一定含有σ键,可能含有π键。 1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是(　　) A.分子中只要含有共价键,则至少含有一个σ键 B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的 C.p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的 D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 C 单键为σ键,双键和三键中均含一个σ键,所以分子中只要含有共价键,则至少含有一个σ键,故A正确;因s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键均为“头碰头”重叠,则均为轴对称,故B正确;p-p σ键和p-p π键的重叠方式是不相同的,p-p σ键是“头碰头”重叠而p-p π键是“肩并肩”重叠,故C错误;π键不牢固,易断裂,则含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者,故D正确。 2.(1)1 mol丙酮( )分子中含有σ键的数目为 　 　　　　。  (2)N2分子中含有　　　　　个σ键和　　　　　个π键。  (3)丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子结构中含有　　　　　个σ键和 　　　　　个π键。  (4)在N2F2分子中,所有原子均满足8电子稳定结构,则该分子中两个N原子间的共价键组成为　　　　　个σ键和　　　　　个π键。  5.418×1024(或9NA) 1 2 11 3 1 1 3.有以下物质:a.HF,b.Cl2,c.H2O,d.N2,e.C2H4,f.C2H6,g.H2,h.H2O2,i.HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是　　　　(填字母,下同);既有σ键又有π键的是　　　。  (1)单键只有σ键,双键或三键才含有π键,故只有σ键的是abcfgh;既有σ键又有π键的是dei。 abcfgh dei (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　。  (2)H原子只有s轨道,题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。 g (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 　　　　　　。  (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是acefhi。 acefhi (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 　　　　　。  (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是bdefhi。 bdefhi 归纳总结 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [A组　基础落实] 题组一　共价键的形成与特征 1.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是(　　) A.K和Cl　　　　　　　 B.H和F C.K和F D.Ca和O 一般电负性相差不大的非金属元素原子之间易形成共价键。 9 10 11 12 13 14 B 2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　) A.H2O2(过氧化氢):H—O==O—H B.N2H4(肼): C.C2H5SH(乙硫醇): D.SiHCl3(三氯氢硅): 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 由共价键的饱和性可知:C、Si均形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S均形成2个共价键。A项中O原子间是双键,且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键,即每个氧原子形成3个共价键,与其饱和性不相符。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 3.下列说法正确的是(　　) A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性 B.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数目一定等于该原子的价层电子数 C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键 D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 由2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性,其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性,故A不正确;非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数,不能说一定等于该原子的价层电子数,故B不正确;N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子,1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3,此时共价键饱和,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 题组二　共价键的类型及判断 4.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A.H只能形成σ键,O可以形成σ键和π键 B.两个原子间可以只形成σ键,但不能只形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键,如氢原子,故C正确;共价键中一定含σ键,则在分子中,化学键可能只有σ键而没有π 键,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 5.(2024·山东青岛高二期末)π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发,从而可以阻挡紫外光。下列物质可能成为防晒霜的有效成分的是(　　) A.甘油 B.过氧化氢 C.重水 D.对氨基苯甲酸( ) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 由题意知分子中含有π电子的物质具有防晒作用。甘油、过氧化氢、重水中的化学键都只有σ键,不具有防晒作用,而对氨基苯甲酸分子中含有σ键和π键,具有阻挡紫外光的作用,因此可作为防晒霜的有效成分,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 6.下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A.σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转 B.H2分子中的σ键是s-s σ键,HClO分子中的σ键都是p-p σ键 C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D.σ键以“头碰头”方式重叠,π键以“肩并肩”方式重叠 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B σ键为轴对称,π键为镜面对称,则σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转,故A正确;H只有1s轨道上的电子,O的2p轨道上的电子与H的1s轨道上的电子以“头碰头”方式重叠形成s-p σ键,故B错误;乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在共价单键,为σ键,碳原子与碳原子之间存在共价双键,有1个σ键和1个π键,则C2H4分子中有5个σ键和1个π键,N2H4分子中只有5个共价单键,即含有5个σ键,故C正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 7.下列物质的分子中既有σ键又有π键,并含有非极性键的是(　　) ①NH3　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2 A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A ①NH3中只存在H—N,只有σ键,故错误;②N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键,N与N之间为非极性键,故正确;③H2O中只存在H—O,即只有σ键,故错误;④HCl的结构式为H—Cl,只存在σ键,故错误;⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳原子和碳原子之间存在共价双键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确;⑥C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳原子和碳原子之间存在共价三键,所以含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 8.在下列化学反应所断裂的共价键中,仅断裂σ键的是(　　) A.N2+3H2 2NH3 B.2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 C.Cl2+H2 2HCl D.CH2==CH2+H2 CH3—CH3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C 氮气中π键断裂,故A不选;乙炔中π键断裂,故B不选;乙烯中π键断裂,故D不选。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 9.N2的结构可以表示为 ,CO的结构可以表示为 ,其中椭圆框表示π键,·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是(　　) A.N2分子与CO分子中都含σ键和π键 B.N2分子与CO分子中的π键不完全相同 C.电负性:C<O D.N2分子中含有2个π键,CO分子中含有1个π键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 从题图可以看出,N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键,A项正确,D项错误;N2分子中的π键是由每个氮原子各提供一个p电子以“肩并肩”的方式形成的,而CO分子中的一个π键是由O原子单方面提供电子对形成的,B项正确;同一周期元素从左到右,电负性逐渐增大,故电负性:C<O,C项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 10.如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 (1)其中形成的化学键属于轴对称的有　　　　　(填序号)。  (1)形成的化学键属于轴对称的有①两个s轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键;②s轨道与p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键;③两个p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键。故选①② ③。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 ①②③ (2)下列物质中,通过方式①化学键形成的是　　　　(填字母,下同);通过方式②化学键形成的是　　　;只通过方式③化学键形成的是 　　　　;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是　　　　　。  A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D B A C (2)方式①两个s轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键,故为氢气,选D;方式②s轨道与p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键,故为氯化氢,选B;方式③两个p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键,故为氯气,选A;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮气,两个氮原子通过2p轨道形成σ键,同时另外两个p轨道以“肩并肩”的方式形成2个π键,选C。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 (3)某有机物分子的结构简式为 ,该分子中有　　个σ键,有　　　　　个π键,有　　　　　种极性键,　　　　　(填“有”或“没有”)非极性键。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 8 2 4 有 (3) 中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳单键、碳氧双 键、碳氧单键、氢氧键,在一个该分子中有8个σ键,碳碳双键、碳氧双键中有2个π键,有碳氢键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧键4种极性键,有碳碳双键、碳碳单键两种非极性键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 [B组　培优训练] 11.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　) A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到8个电子的稳定结构,一个P原子可形成3个共价键,一个S原子可形成2个共价键,因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为=9(个)。 11 12 13 14 12.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3(结构如图),虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的。下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　) A.分子中有σ键也有π键 B.C—F是s-p σ键 C.分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构 D.0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 SF5—CF3分子中只有共价单键,即只有σ键,没有π键,故A错误;C—F是p-p σ键,故B错误;分子中硫原子不满足8电子稳定结构,故C正确,一个SF5—CF3分子中有94个电子,则0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol电子,故D错误。 11 12 13 14 13.回答下列问题(设NA为阿伏加德罗常数的值): (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为　　　　　。  (1)CO2分子内含有碳氧双键,双键中一个是σ键,另一个是π键,则1 mol CO2中含有的σ键数目为2NA。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 2NA (2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为　　　。HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　　。  (2)N2的结构式为N≡N,推知CO的结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键。CN-的结构式为[C≡N]-,HCN分子的结构式为H—C≡N,H—C≡N分子中σ键与π键均为2个。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 1∶2 1∶1 (3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数之比为　　　　　。  (3)设C、H元素形成的化合物的分子式为CmHn,则6m+n=16,且n≤2m+2,解 得m=2,n=4,即C2H4,结构式为 ,单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以1个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 5∶1 (4)1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为　　　　　,1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为　　　　　。  (4)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为 、 ,故1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为6NA,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ 键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 6NA 7 14.有三种物质AC2、B2C2、AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。则: (1)A、B、C、D的元素名称分别为　　　　　、　　　　　、 　　　　　、　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 碳 钠 氧 氯 (1)火焰呈黄色,说明有钠元素,则淡黄色固体为Na2O2,所以B为Na元素,C为O元素;由元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同可知D为Cl元素;由元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等可知A为第ⅣA族元素或H,又由于AC2在常温下是气体,所以AC2是二氧化碳,即A是C元素。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 (2)AD4分子中含有的σ键类型为　　　　　(填“s-s”“s-p”或“p-p”)键。  (2)CCl4中只有σ键,且其类型为p-p σ键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 p-p (3)D的负一价阴离子的电子排布式为　　　　 　 　　,B2C2属于 　　　　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。  (3)Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6,Na2O2的电子式为Na+[]2-Na+,属于离子化合物。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 1s22s22p63s23p6 离子 $$