第一章 原子结构与性质 章末综合提升-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版）单选

第一章　章末综合提升 优化探究 第一章　原子结构与性质 章末检测(一) 1.(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　) A.电负性:Z>X B.最高正价:Z<M C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y B Y的s能级电子数量是p能级的两倍,则电子排布式为1s22s22p2,则Y为C元素;X的2s轨道全充满,五种短周期元素的原子序数依次增大,则X为Be或B元素;M是地壳中含量最多的元素,则M为O元素;Z为N元素;Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na元素。同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性:N>Be或B,A项正确;N的最高正价为+5价,但O无最高正价,B项错误;Na和O形成的Na2O2中O和O之间为非极性共价键,C项正确;非金属性:N>C,故酸性:HNO3>H2CO3,D项正确。 2.(2022·广东卷) 甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 (　　) A.原子半径:丁>戊>乙 B.非金属性:戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 C 戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,结合元素周期表片段可知,戊可能为S或Cl,若戊为S,则甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P;若戊为Cl,则甲为N、乙为F、丙为P、丁为S。原子半径:丁>戊>乙,A项正确;非金属性:戊>丁>丙,B项正确;若甲为C,其氢化物如CH4等遇HCl不产生白烟,C项错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是H2SiO3或H3PO4,都能与强碱反应,D项正确。 3.(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属,下列说法正确的是(　　) A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 A 同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小,金属性越强的元素,其第一电离能越小,因此,钠元素的第一电离能大于钾,A说法正确;基态钾原子 价层电子排布为4s1,其轨道表示式为 ,B说法不正确;钾和钠均能与水 发生置换反应,因此,钾不能置换出 NaCl溶液中的钠,C说法不正确;钠元素 与钾元素的原子序数分别为11和19,两者相差8,D说法不正确。 4.(2023·全国乙卷,节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答问题: 基态Fe原子的价层电子排布为　　　　　。橄榄石中,各元素电负性大小顺序为　 , 铁的化合价为　　　　　。  3d64s2 O>Si>Fe>Mg +2价 Fe是26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价层电子排布为3d64s2。一般来说,元素的非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小,故橄榄石中各元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg;根据化合物中各元素化合价代数和为零可知,Fe的化合价为+2价。 5.(2022·湖南卷,节选)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答问题: 乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下: 基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]　 。  3d104s24p4 Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 6.(2022·河北卷,节选) 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料,可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题: (1)基态S原子的价层电子中,两种自旋状态的电子数之比为 　　　　 　。  (1)基态S原子的价层电子排布是3s23p4,根据基态原子电子排布规则,两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。 1∶2(或2∶1) (2)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　　,原因是____________________________________________________________ ______________________________________________________________ 　 　 。  (2)铜元素的第二电离能失去的是3d10的电子,第一电离能失去的是4s1电子,锌元素的第二电离能失去的是4s1的电子,第一电离能失去的是4s2电 子,3d10电子处于全充满状态,其与4s1电子能量差值更大,所以第二电离能与第一电离能差值更大的是铜元素。 Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子,第一电离能失去的是4s1电子,Zn的第二电离能失去的是4s1的电子,第一电离能失去的是4s2电子,3d10电子处于全充满状态,其与4s1电子能量差值更大 7.(2022·全国甲卷,节选)2008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题: (1)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为　　　　　 　　。  (1)基态F原子的价层电子排布为2s22p5,故其价层电子排布图(轨道表示 式)为 。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　　(填标号),判断的根据是 ______________________________________________________________ 　 　 ;  第三电离能的变化图是　　　　(填标号)。  a 同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,N原子的价层电子排布为2s22p3,2p轨道是半充满稳定结构,第一电离能比O原子大 b (2)C、N、O、F均位于第二周期,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引能力增强,第一电离能呈增大趋势,但N原子的价层电子排布为2s22p3,2p轨道是半充满稳定结构,第一电离能比O原子大,故选a;C原子失去2个电子后达到2s2全充满稳定结构,再失去1个电子较难,故第三电离能比N原子大,故选b。 8.(2022·全国乙卷,节选)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答问题: 氟原子激发态的电子排布式有　　　　,其中能量较高的是　　　。(填标号)  a.1s22s22p43s1　　　　　 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 ad d 基态氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,有9个电子,排除b、c项;a项,相当于F原子的一个电子从2p能级跃迁到3s能级,属于激发态氟原子,正确;d项,相当于F原子的两个电子从2p能级跃迁到3p能级,属于激发态氟原子,正确。在两个激发态氟原子中,由于3p能级的能量高于3s能级,且d中发生跃迁的电子数目多于a,故d的能量较高。 9.(2022·海南卷,节选)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。基态O原子的电子排布式为 　 　　　　,其中未成对电子有　　　　　个。  O为8号元素,基态O原子核外有8个电子,因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4,其2p轨道有2个未成对电子,即基态O原子有2个未成对电子。 1s22s22p4{或[He]2s22p4} 2 章末检测(一)　原子结构与性质 2 3 4 5 6 7 8 1 一、选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。 1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。根据对它们的理解,下列叙述正确的是(　　) A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云轮廓图都是用来形象地描述电子运动状态的 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D s轨道是球形的,这是电子云图的形状,表示电子在核外空间某处单位体积内出现的概率大小,不是说电子在做圆周运动,A错误;p能级有三个原子轨道,同一能层上的p轨道能量相同,3px、3py、3pz能量相同,它们的差异是延伸方向不同,B错误;钒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,能级有 s、p、d三种,对应的原子轨道形状有3种,C错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2.下列关于能层与能级的说法正确的是(　　) A.同一原子中,符号相同的能级,其电子能量不一定相同 B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数 C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D.多电子原子中,同一能层上电子的能量一定不同 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A 同一原子中,能级符号相同,其轨道形状相同,能层越大其能量越高,选项A正确;任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,选项B错误;同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个,选项C错误;同一能层的不同能级能量不同,且按s、p、d……规律依次增大,但相同能级的电子能量相同,选项D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3.下列关于电子云的说法正确的是(　　) A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小 C.电子云界面图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 D.电子云可表示电子在核外运动的方向 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B 电子云表示电子在原子核外空间某处单位体积内出现概率的大小,不表示电子运动的轨迹和方向,A、D错误,B正确;电子云界面图中的小点越密表示电子在该核外空间出现的概率越大,C错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是 (　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 原子结构示意图中只有能层,没有能级,不能看出电子自旋状态,选项A不符合题意Na中只能知道Na含有11个电子,不能反映能级差别和电子自旋状态,选项B不符合题意;电子排布式中含有能层和能级,能看出电子的能级差别,但是不能看出电子自旋状态,选项C不符合题意;轨道表示式中包含了能层和能级,小方框表示了能级差别,方框中的箭头表示电子自旋状态,选项D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 5.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　) A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子 D.L层上有一个空轨道的元素原子和M层的p轨道上有一个空轨道的元素原子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D A.原子核外电子排布式为1s2的原子为He,原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be,两者化学性质不相似,A不符合题意;B.X原子为Mg,原子核外N层上有两个电子的原子有多种,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相似,B不符合题意;C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子可能是B或F,3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子可能是Al或Cl,彼此化学性质不一定相似,C不符合题意;D.L层上有一个空轨道的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2,是C,M层的p轨道上有一个空轨道的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,是Si,两者位于同一主族,彼此化学性质一定相似,D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 6.下列各组元素性质递变情况错误的是(　　) A.Li、Be、B的半径依次减小 B.P、S、Cl的第一电离能依次升高 C.N、O、F的电负性依次增大 D.O2-、Na+、Al3+的半径依次减小 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B A.Li、Be、B位于同周期,从左到右,原子半径依次减小,故A正确;B.P的3p轨道处于半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,则S、P、Cl的第一电离能依次升高,故B错误;C.同周期自左向右电负性逐渐增大,则 N、O、F的电负性依次增大,故C正确;D.O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,则O2-、Na+、Al3+的半径依次减小,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 7.下列说法或有关化学用语的使用正确的是(　　) A.在基态多电子原子中,p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 C.氧的电负性比氮大,故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D.基态铜原子的价层电子排布为3d94s2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B A项,在基态多电子原子中,(n-1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量,错误;C项,氧的电负性比氮大,但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常,故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小,错误;D项,d轨道全充满时原子更稳定,则基态铜原子的价层电子排布为3d104s1,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8.某元素M的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　) A.MO　　　　　　 B.MO2 C.MO3 D.M2O3 因为I4≫I3,所以M在化合物中一般呈+3价,其氧化物的化学式最可能为M2O3。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 9.硒是人体必需的微量元素,它能有效提高人体免疫机能,减少癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是(　　) A.硒元素位于元素周期表中第15列 B.硒元素原子的价层电子排布为4s24p4 C.硒的氧化物只有一种 D.硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B 元素周期表中第15列元素为第ⅤA族元素,硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族,选项A错误;硒为34号元素,有6个价层电子,所以硒元素原子的价层电子排布为4s24p4,选项B正确;由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3,可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3,选项C错误;硒是34号元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,含有8个能级,选项D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10.若某元素原子处于能量最低状态时,价层电子排布为3d14s2,则下列说法正确的是(　　) A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子最外层有3个电子 C.该元素原子的M层共有8个电子 D.该元素原子核外共有4个电子层 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 若某元素原子处于能量最低状态时,价层电子排布为3d14s2,则该元素是Sc,该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有1个未成对电子,选项A错误;该元素原子最外层共有2个电子,选项B错误;该元素原子的M层共有9个电子,选项C错误;该元素原子核外共有4个电子层,即K、L、M、N,选项D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示,下列叙述不正确的是(　　) A.第一电离能:X>Y B.Z的电负性小于W C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态 的电子 D.X的单质可分别与Z、W的单质发生 氧化还原反应 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。Mg的第一电离能大于Al,A正确;N的电负性小于O,B正确;铝原子核外有13个电子,每个电子的运动状态都不同,则有13种不同运动状态的电子,C错误;镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应,D正确。 11 12 13 14 15 16 17 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y位于不同周期,Y与W位于同一主族,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和,W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是(　　) A.与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B.Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C.Z与W可形成多种化合物 D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与W位于同一主族,W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大,则Y为F元素,W为Cl元素,X与Y位于不同周期,X为H元素,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和,则Z为P元素,据此分析解答。A.与H元素同主族的元素的基态原子最外层电子所占的轨道为s轨道,呈球形,故A正确;B.F、P、Cl元素均位于元素周期表的p区,故B正确;C.仅由P、Cl两种元素组成的化合物可以是PCl3、PCl5等,不止一种,故C正确;D.P元素的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸,不是强酸,故D错误。 11 12 13 14 15 16 17 13.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7价 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A.同周期元素,第一电离能的变化规律为从左到右呈增大趋势,但是镁的价层电子排布是3s2,3s轨道全充满、3p轨道全空,较稳定,则铝的第一电离能比镁小,错误;B.卤族元素中的F元素非金属性很强,没有正化合价,错误;C.溶液呈酸性是指溶液中c(H+)>c(OH-),而pH实际反映的是c(H+),水的离子积常数受温度影响,pH=6.8不能说明溶液一定显酸性,如100 ℃时pH=6.8的溶液显碱性,错误;D.根据较强酸制较弱酸原理,较强酸可以与较弱酸的盐溶液反应制取较弱酸,酸性:H2CO3>HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,正确。 11 12 13 14 15 16 17 14.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　) A.电负性:c>b>a B.最简单氢化物的稳定性:c>a>b C.最简单氢化物的相对分子质量:a>b>c D.I5:a>c>b 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小,P元素3p能级为半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能,故Si的第一电离能最小,由图中第一电离能变化曲线可知,c为Si,P原子第四电离能与第三电离能相差较大,可知b为P、a为C。D项,C、Si失去4个电子为全充满状态,能量较低,再失去1个电子时,第五电离能与第四电离能相差较大,P的第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子,二者相差不大,故第五电离能: C>Si>P,正确。 11 12 13 14 15 16 17 15.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 答案:D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 根据表中信息可知:A为C元素,B为S元素,C为Cl元素,D为O元素,E为F元 素。非金属性:F>O>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,选项A错误;A为C元素,其价层电子排布为2s22p2,p轨道有2个电子,自旋状态相同,选项B错误;元素B、C之间可形成化合物SCl2等,选项C错误;与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na,为活泼金属,能与H2O发生置换反应生成氢气,选项D正确。 11 12 13 14 15 16 17 二、非选择题 16.依据原子结构知识回答下列问题: (1)基态硅原子的电子排布式是　 , 原子核外有 　　　种能量不同的电子,电子占据的最高能量的能层符号为　　　　,处于最高能级的电子所占轨道的形状为　　　　　;基态硫原子的价层电子排布是　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1s22s22p63s23p2 5 M 哑铃形 3s23p4 (1)基态硅原子的核外电子数为14,电子排布式为1s22s22p63s23p2,原子核外有5种能量不同的电子,电子占据的最高能量的能层符号为M,处于最高能级的电子所占轨道的形状为哑铃形;基态硫原子的价层电子排布为3s23p4。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)基态铁原子有　　　　　个未成对电子,基态Fe2+的价层电子轨道表 示式为　 。  (2)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d轨道上有4个未成对电子;基态Fe2+的价层电子排布为3d6,价层电子轨道表示式为 。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4 (3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是　 ,  电负性最大的是　　　　　　　。  (3)根据原子结构,最容易失电子的为K,第一电离能最小的是K,F吸引电子能力最强,所以电负性最大的是F。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 K F (4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是　　　　　(填字母)。  A.元素的电负性:P<O<F B.元素的第一电离能:C<N<O C.离子半径:O2->Na+>Mg2+ D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B (4)根据元素周期律,元素的非金属性:P<O<F,所以电负性:P<O<F,A正确;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,但是N原子2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能比O原子大,所以元素的第一电离能:C<O<N,B错误; O2-、Na+、Mg2+核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径:O2->Na+>Mg2+,C正确;Mn原子价层电子排布为3d54s2,未成对电子数为5,Si原子的价层电子排布为3s23p2,未成对电子数为2,Cl原子价层电子排布为3s23p5,未成对电子数为1,所以原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (5)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是　　　(填序号,下同);违反能量最低原理的是　　　;违反洪特规则的是　　　　;违反泡利原理的是　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ①⑤ ② ③ ⑥ (6)下列硼原子核外电子轨道表示式表示的状态中,能量最低和最高的分别为　　　　　、　　　　　。(填字母)  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (6)能量最低的是基态硼原子,选B,能量最高的是跃迁的电子较多的激发态,选D。 11 12 13 14 15 16 17 17.回答下列问题: (1)碳原子的核外电子排布式为　 　　　。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是__________________________ 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1s22s22p2 N原子的2p轨道达到半充满 结构,比较稳定 (2)A、B均为短周期金属元素。依据表中数据,写出B原子的电子排布式:　　　 　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1s22s22p63s2 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (2)从表中电离能数据来看,A、B的第三电离能出现突跃,可见它们是第ⅡA族元素,因A、B均为短周期元素,且B的第一、二电离能均比A的小,故B是镁元素。镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)如表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为+1价 C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A (3)甲、乙、丙、丁为第三周期元素,甲元素的第一电离能远远小于第二电离能,说明甲元素最外层有1个电子,失去1个电子时达到稳定结构,所以甲为Na元素;乙元素的第二电离能远远小于第三电离能,则乙元素最外层有2个电子,失去2个电子后达到稳定结构,所以乙为Mg元素;丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大,说明丙、丁元素最外层多于3个电子,丙、丁一定为非金属元素。甲为Na元素,乙为Mg元素,故甲的金属性比乙强,选项A正确;乙为Mg元素,化合价为+2价,选项B错误;丙、丁一定为非金属元素,选项C、D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如表: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 元素 Mn Fe 电离能/(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价层电子排布: 　　　　,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________ 　 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3d5 由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少 $$