第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学必修第二册同步导学案配套PPT课件（人教版）单选

第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 优化探究 第五章　化工生产中的重要非金属元素 [学习目标]　1.掌握NH3的性质。2.掌握铵盐的性质及N的检验方法。3.掌握喷泉实验的原理及拓展应用。 任务一　氨的性质 任务二　铵盐的性质、N的检验 课时作业　巩固提升 任务一　氨的性质 1.物理性质 状态 气味 密度 水溶性 沸点 　   气体 　 　  气味 比空 气　  　　 溶于水(常温常压下体积比　　　　)  较低,易液化,作 __ ___ 无色　 有刺激性　 小 极易　 1∶700　 制冷剂 2.化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论   ①打开弹簧夹,并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成　　　,瓶内液体呈　　色  氨　　　溶于水,其水溶液(俗称氨水)呈　　 性  喷泉　 红　 极易　 碱 实验装置 操作及现象 结论   将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,产生_____ 氨与氯化氢均易挥发,发生反应生成　　色晶体  白烟　 白 (2)氨的化学性质 NH3+H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N+OH- 湿润　 蓝 NH3+HCl===NH4Cl 大量白烟 4NH3+5O2 4NO+6H2O 还原性 (3)氨水 氨水呈弱碱性,且不稳定,加热时易分解成 NH3,NH3·H2O　　　　　　　　　。  NH3↑+H2O 1.从物质的类别和N元素的化合价两个角度,说明氨具有的化学性质? 提示:从物质类别来看,氨气属于碱性气体,因此溶于水显碱性,能与酸反应生成铵盐;氨分子中,氮元素的化合价为-3价,处于最低价,因此氨气具有还原性,能与某些氧化剂发生氧化反应。 2.(1)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时,打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内,并未产生喷泉,试分析实验失败可能的原因。 提示:①装置气密性不好;②收集的NH3纯度较低;③烧瓶不干燥等。 (2)利用下列气体与合适的吸收剂也能形成喷泉实验。请为每组气体选择合适的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2 吸收剂         提示: 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2 吸收剂 水或 NaOH溶液 水或 盐酸 NaOH溶液 水 1.下列说法中正确的有　　　　(填序号)。  (1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热 (2)1 mol·L-1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L-1 (3)氨水可以导电,所以NH3为电解质 (4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生 (5)氨中氮元素的化合价为-3价,在反应中只能升高而具有还原性 (1)(5) 2.(2024·山东济宁高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　) A.有刺激性气味,密度比空气的小 B.与氯化氢反应产生白烟 C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 C 解析:NH3与HCl反应可生成NH4Cl晶体,产生白烟,B正确;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体,NH3是碱性气体,C错误;NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成NH3·H2O,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D正确。 3.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。 (1)如果只提供如图2的装置(气体为氨,液体为水),请说明引发喷泉的方法: ___________________________________________________________。  (2)某同学用图1所示装置,在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验,且溶质不扩散)。 ①若用HCl气体,则c(HCl)=　 。  ②若用NO2气体,则c(HNO3)=　 。  mol·L-1 打开止水夹,用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾 mol·L-1 解析:(2)设圆底烧瓶的容积为V L,则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。①HCl气体形成喷泉后,溶液充满烧瓶,则溶液体积为V L,则c(HCl)== mol·L-1。②NO2气体形成喷泉后,溶质为HNO3,据化学方程式: 3NO2+H2O===2HNO3+NO, mol　　 × mol 形成喷泉后溶液体积为V L, 则c(HNO3)== mol·L-1。 任务二　铵盐的性质、N的检验 1.铵盐 铵盐在农业上常用作化肥,如　　　、　　　　、　　　　等,绝大多数铵盐　　溶于水,受热易　　　,与碱反应会放出　　　　。  硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸铵 易 分解 氨气 NH4HCO3NH3↑+ H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.N的检验 (1)实验探究 实验 操作   三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 实验 现象 三支试管中均有无色气体放出,均使湿润的红色石蕊试纸变　　  蓝色 实验 原理 离子方程式:　　　　　　　　　　　　  应用 检验N的存在和制取氨 N+OH-NH3↑+H2O (2)铵盐(N)的检验流程 红色 石蕊 变蓝 实验检验铵根时,除用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气外,还可以选用什么方法检验氨气? 提示:用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明样品中含有N。 1.判断正误 (1)绝大多数铵盐易溶于水,可作氮肥,贮存时要密封包装且放于阴凉处。 (　　) (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定无N。(　　) (3)NH4Cl受热易分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。(　　) (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时,发生反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O。(　　) √ × √ × 2.(2024·广东东莞期末)下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　) A.所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价 B.绝大多数铵盐易溶于水 C.铵盐使用时应注意低温保存,深施盖土 D.铵盐多为白色晶体 解析:如果铵盐为NH4NO3,N中N元素的化合价为-3价,N中N显+5价,故A错误。 A 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [A组　基础落实] 题组一　氨的性质 1.(2024·山东济南高一期末)2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂,以下关于氨的说法错误的是(　　) A.NH3的熔、沸点低,故常用液氨作制冷剂 B.利用NH3做喷泉实验,可证明氨气极易溶于水 C.NH3中N元素显-3价,故NH3具有还原性,可被氧化 D.将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近,产生白烟,说明氨水显碱性 9 10 D 解析:NH3的熔、沸点低,氨气在加压时易液化,液氨汽化时吸收大量的热,工业上可使用液氨作制冷剂,A正确;氨气极易溶于水,能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差,所以可做喷泉实验,B正确;NH3中N元素为-3价,可以升高,故NH3在氧化还原反应中可以做还原剂,可被氧化,C正确;将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近,产生白烟,是氨气的性质,不能说明氨水显碱性,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2.下列关于氨水的叙述正确的是(　　) A.氨水显碱性,是因为氨气是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D.1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1 mol 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O,所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O;NH3·H2O是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶液呈碱性;氨水中共含有六种粒子,分别是H2O、NH3、NH3·H2O、N、OH-和少量的H+,是一种混合物,液氨是纯净物。 3.(2024·北京海淀高一期末)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液,能出现喷泉现象的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 选项 气体 溶液 装置 A Cl2 饱和氯化钠溶液   B NO 稀H2SO4 C CO2 饱和 NaHCO3溶液 D NH3 稀盐酸 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不大,因此不能形成压强差,所以不能形成喷泉,A项错误;NO不溶于稀硫酸中,所以不能形成喷泉,B项错误;CO2与饱和NaHCO3溶液不反应,也不溶解,因此不能形成喷泉,C项错误;NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl,且氨也极易溶于水,能形成压强差,可以形成喷泉,D项正确。 4.(2024·河北沧州高一期末)关于下列实验现象的说法不正确的是(　　) A.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色 B.实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C.实验1,喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微 粒有NH3、NH3·H2O和N D.实验2,加热过程中酚酞被漂白而褪色 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:挤压胶头滴管并打开止水夹,可形成喷泉,由喷泉现象可知氨气极易溶于水,B正确;氨气与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O发生电离,则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和N,C正确;加热会降低气体的溶解度,且促进NH3·H2O分解释放出NH3,溶液的碱性减弱,红色逐渐变浅,直至褪色,D错误。 题组二　铵盐的性质、N的检验 5.下列说法正确的是(　　) A.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 B.铵盐受热分解一定都会产生NH3 C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O D.可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:NH4HCO3可以与酸反应,A错误;NH4NO3受热分解不生成NH3,B错误;N在碱性条件下加热会生成氨气,C正确;NaOH和Na2SO4、KCl不反应,Na2OH与NH4NO3、(NH4)2SO4反应现象相同,无法鉴别,D错误。 6.(2024·湖南长沙高一质检)试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是(　　) A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞溶液 D.加氢氧化钠溶液,加热,用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:铵盐加水溶解,不产生任何物质,无法通过湿润的红色石蕊试纸检验,A不符合题意;铵盐加碱再加热产生了NH3,湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝,该方法可检验铵盐,B项符合题意;氢氧化钠能使酚酞变红,产生的碱性物质也能使酚酞变红,该方法无法检验铵盐,C项不符合题意;铵盐与碱在加热条件下反应产生的NH3遇挥发性的酸有白烟,但遇浓硫酸没有现象,D项不符合题意。 [B组　培优训练] 7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2O B.NH4HCO3加热分解:N+HCNH3↑+CO2↑+H2O C.氨与水反应:NH3+H2O⥫⥬NH3·H2O D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O===2N+Fe(OH)2↓ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,该反应属于固体间的加热反应,不能写成离子方程式;B项, NH4HCO3加热分解不能写成离子方程式;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3N。 8.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气 中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应 历程如图所示,下列说法正确的是(　　)  A.反应过程中NO2、N之间的反应是氧 化还原反应 B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O C.X是HNO2,是还原产物 D.[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:反应过程中NO2、N之间发生反应生成[(NH4)2(NO2)]2+,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故A错误;图示生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO===[(NH4)(HNO2)]++X+H+,根据原子守恒判断X为N2和H2O,故C错误;由反应历程图可知,氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物,氮气与水是生成物,所以总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O,故B正确;[(NH4)(HNO2)]+为反应的中间产物,不是反应过程中的催化剂,故D错误。 9.(1)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 ①盛放氨水的实验仪器的名称为　　　　　　　　;在加热条件下,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　 。  ②实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因是 　 。  ③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入装置C中,并在b管上端点燃氨气生成氮气和水: ①两气体通入的先后顺序是　　　　,其理由是　 　 。  ②氨气燃烧的化学方程式是 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 答案:(1)①锥形瓶　4NH3+5O2 4NO+6H2O　②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸,硝酸吸收氨气生成硝酸铵　③吸收尾气,防止污染空气 (2)①先通氧气,后通氨气　若先通氨气,氨气在空气中不能燃烧,逸出会造成环境污染　 ②4NH3+3O22N2+6H2O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:(1)①盛放氨水的实验仪器为锥形瓶,氨气的催化氧化反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O。②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸:4NO+3O2+2H2O===4HNO3,硝酸吸收氨气生成硝酸铵:NH3+ HNO3===NH4NO3,所以如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟。③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体,直接排放会引起空气污染,通入氢氧化钠溶液中,可以吸收尾气,防止污染空气。 10.人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料生产,某化学兴趣小组利用如图装置探究氨的相关性质。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 已知:①装置A用于制备NH3; ②参阅资料:Cu、Cu2O均为红色固体,其中Cu2O能溶于氨水,生成无色溶液,在空气中立即被氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2+,而Cu不与氨水反应。 (1)装置D的作用: 　 。  (2)甲同学认为该实验装置不严谨,应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管,其目的是  　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)实验开始时,先点燃装置　　　　(填“A”或“C”)的酒精灯,一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现:C中粉末完全变红,D中无水硫酸铜变蓝,还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质,乙同学提出假设:①红色固体为Cu单质;②红色固体为Cu2O;③　 。  设计实验操作:取反应后的红色固体物质于洁净试管中,向其中滴加足量氨水并充分振荡,观察到溶液变为蓝色,固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设,取CuO固体4.00 g重复上述加热实验,反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息,写出NH3与CuO反应的化学方程式: 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)已知,将SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中,产生白色沉淀,反应的化学方程式为 　 。  若向a处通入　　　　(填字母),在E中也能产生白色沉淀,其白色沉淀为　　　　。  A.CO2　　B.N2　　C.Cl2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 答案:(1)检验是否有水生成　(2)防止空气中的水分进入装置D干扰实验　(3)A　红色固体为Cu和Cu2O　5CuO+2NH32Cu2O+Cu+N2+3H2O　(4)2NH3+SO2+BaCl2+H2O===2NH4Cl+BaSO3↓　C　BaSO4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:(3)加热时,先点燃装置A处的酒精灯,使生成的氨气充满装置C的硬质玻璃管,再点燃装置C的酒精灯,根据提出假设的逻辑关系,假设③:红色固体为Cu和Cu2O。取反应后的红色固体物质于洁净试管中,向其中滴加足量氨水并充分振荡,观察到溶液变为蓝色,固体有剩余,说明产物有Cu2O、Cu,D中无水硫酸铜变蓝,说明有水产生,还产生一种单质气体,依据原子守恒,该气体为氮气,即氨气还原CuO生成H2O、Cu2O、Cu和N2,取CuO固体4.00 g即=0.05 mol,重复上述加热实验,反应后装置C中 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 得红色固体3.52 g,减少的氧原子的物质的量等于生成的水的物质的量为=0.03 mol,依据反应前后O原子守恒,生成的Cu2O的物质的量为0.02 mol,化学方程式为5CuO+2NH32Cu2O+Cu+N2+3H2O。(4)氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀。 $$