第1章 第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学必修第二册同步导学案配套PPT课件（鲁科版）单选

第3节　元素周期表的应用 第3课时　预测元素及其化合物的性质 优化探究 第1章　原子结构　元素周期律 [学习目标]　1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。2.初步学会利用元素周期表,分析、比较、预测元素及其化合物的性质。 任务一　预测硅及其化合物的性质 任务二　预测元素及其化合物的性质 课时作业　巩固提升 任务一　预测硅及其化合物的性质 1.依据元素的位置及物质类别预测化学性质 硅及其化合物 化学性质预测 预测依据 硅(Si) 硅原子最外层有　　个电子,最高正化合价为+4价,最低负化合价为-4价;硅的非金属性比同周期磷元素　　,比同主族碳元素　　  元素在元素周期表中的位置 4　 弱　 弱 硅及其化合物 化学性质预测 预测依据 二氧化硅 (SiO2) 具有酸性氧化物的通性,能与碱 (如NaOH溶液)反应;高温下能与碱性氧化物反应;具有氧化性,高温下可与C等发生氧化还原反应 物质类别 硅酸(H2SiO3) 具有酸的性质,能与碱(如NaOH溶液)反应,但酸性较　　,酸性 　　于碳酸、磷酸  物质类别 硅酸钠 (Na2SiO3) 能与酸(如HCl溶液)反应 物质类别 弱　 弱 2.硅 (1)分布 硅在地壳中的含量居第　　位,仅次于　　;硅属于　　　　元素。  (2)化学性质 ①常温下,除能与氟气、氢氟酸和强碱反应外,硅不与氧气、氯气、 硫酸、硝酸、盐酸等其他物质发生反应。 a.与氟气反应:　　　　　　　　　　　　。  b.与氢氟酸反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  c.与NaOH溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (这是唯一能与强碱溶液反应生成氢气的非金属单质)  二 氧 非金属 Si+2F2 === SiF4　 Si+4HF === SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ ②加热时,硅能与氧气、氯气等反应,高温时能与碳反应。 a.　 。  b.　 。  c.Si+CSiC。 (3)用途:用作半导体材料,主要用于制造　　　和　　　　　　　。  (4)工业制取 ①制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑。 ②粗硅提纯后得到用作半导体材料的高纯硅。 芯片 太阳能电池 3.二氧化硅 (1)酸性氧化物 SiO2+2NaOH===　 ,  SiO2+CaO　　　 ,在高温条件下,SiO2可与Na2CO3、CaCO3等盐反应:　  　,  　 。  (2)特殊性质:与氢氟酸反应,该反应用于刻蚀玻璃,反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用途:用来制造现代通信材料——　　　　　　　(简称“　　　”)。  Na2SiO3+H2O CaSiO3 SiO2+4HF === SiF4↑+2H2O 光导纤维 光纤 4.硅酸及硅酸盐 (1)硅酸 ①　　溶于水。  ②酸性:H2SiO3　　H2CO3。  ③制取:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。 不 < (2)硅酸钠(Na2SiO3) ①物理性质:白色、　　　　水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃或泡花碱,有黏性,水溶液显　　性。  ②与酸性较强的酸反应:Na2SiO3+H2O+CO2(少量) ===　 、  Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量) ===　　　　　　　　　　　　　　　。  ③用途:黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。 可溶于　 碱　 Na2CO3+H2SiO3↓　 2NaHCO3+H2SiO3↓ (3)硅酸盐与无机非金属材料 ①硅酸盐:由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称。 ②硅酸盐材料(如　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　等)是无机非金属材料的主要分支之一。  a.人类最早应用的硅酸盐材料是　 。  b.生产玻璃的主要原料是　　　、　　　　和　　　　。  c.普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2)、　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)新型无机非金属材料。如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等。 陶瓷　 玻璃　 水泥　 陶瓷 纯碱 石灰石　 石英 硅酸二钙(2CaO·SiO2) 铝酸三钙(3CaO·Al2O3) 1.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。 (　　) 2.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。(　　) 3.单质硅常用作半导体材料和光导纤维。 (　　) 4.常温下,SiO2既能与KOH溶液反应又能与稀盐酸反应。 (　　) 5.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。 (　　) √ √ × × √ 请写出下列反应的离子方程式: (1)Na2SiO3溶液与稀盐酸混合　 。  (2)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2 　 。  (3)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2 　 。  Si+2H+===H2SiO3↓ Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C Si+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HC 归纳总结 1.硅的特性 (1)一般情况下,非金属单质熔、沸点低,硬度小,但晶体硅熔、沸点高,硬度大;非金属单质一般不导电,但Si为半导体,有一定的导电能力。 (2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但Si却能与HF反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。 (3)Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2C Si+2CO↑。 (4)非金属单质跟碱溶液的反应,一般非金属单质既作氧化剂又作还原剂,且无H2放出,但Si与碱溶液(如NaOH溶液)反应只作还原剂,且放出H2:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 2.硅的化合物的特性 (1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接用它与水反应来制取H2SiO3。 (2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低,但SiO2的熔、沸点却很高。 (3)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能跟HF反应:SiO2+4HF=== SiF4↑+2H2O。 (4)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓ +Na2CO3,但在高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因是CO2是低沸点、易挥发的气体,SiO2是高沸点、难挥发的固体。 (5)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3却难溶于水。且易分解:H2SiO3 SiO2+H2O↑。 1.(2024·黑龙江牡丹江高一检测)下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 (　　) A.熔融烧碱时能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚 B.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 C.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物 D.空间站使用石墨烯存储器,所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D 解析:普通玻璃坩埚、石英、陶瓷含有二氧化硅,二氧化硅能与NaOH反应,所以熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚,A错误;光导纤维的材料为二氧化硅,B错误;二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水的酸性氧化物,二氧化硅和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐,故二氧化硅不是两性氧化物,C错误;石墨烯与金刚石是同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,D正确。 2.无机非金属材料中,硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(　　) A.Si最外层有四个电子,位于元素周期表的第3周期ⅤA族 B.SiO2是酸性氧化物,可以与水反应:SiO2+H2O===H2SiO3 C.硅在自然界主要以单质和氧化物的形式存在 D.碳化硅具有优异的耐高温性,硬度很大 D 解析:Si最外层有四个电子,位于元素周期表的第3周期ⅣA族,A错误;SiO2是酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水,但不能与水反应,B错误;硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在,C错误;碳化硅具有优异的耐高温性,硬度很大,D正确。 3.(2024·广西南宁高一检测)下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 (　　) ①硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点 ②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料 ③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料 ④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料 ⑤光导纤维的主要原料是二氧化硅 ⑥高纯度的硅单质具有非常好的导电能力 A.①④⑤　　　　　　　 B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥ A 解析:①硅酸盐中,Si和O构成了硅氧四面体,类似于共价晶体结构特点,致使硅酸盐材料大多具有硬度大、熔点高、难溶于水等性质,故正确;②沙子主要成分为二氧化硅,二氧化硅为氧化物,不是硅酸盐,故错误;③水晶和石英主要成分为二氧化硅,是氧化物,不是硅酸盐材料,故错误;④陶瓷主要成分为硅酸盐,使用历史悠久,故正确;⑤二氧化硅可以传递光信号,光导纤维的主要原料是二氧化硅,故正确;⑥硅导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体,故错误。 任务二　预测元素及其化合物的性质 1.元素周期律和元素周期表的意义 (1)研究物质结构、发现新元素、合成新物质,寻找新材料,预测元素及其化合物可能具有的主要性质。 (2)在科技生产中的应用 分界线附近 催化剂 2.位、构、性的关系图 (1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系 结构→位置 (2)原子结构与元素性质的关系 结构→性质 (3)元素性质与元素在周期表中位置的关系 增强　 非金属 增 强 金属　 增强 增 强 (4)元素“位—构—性”三者关系的应用 利用元素的原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质三者关系,可以比较或推断某些元素的性质,如 ①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 ②比较同周期元素及其化合物的性质。 ③比较不同周期、不同主族元素的性质时,要找出参照物。 ④推断一些未学过的元素的某些性质。 1.在过渡元素中寻找半导体材料。 (　　) 2.由原子结构 可知,该元素在周期表中的位置是第3周期ⅣA族,既不易失电子,也不易得电子。 (　　) 3.氯元素为ⅦA族元素,其最高正化合价为+7价。 (　　) 4.某元素位于第4周期ⅡA族,由此可知该元素易失去2个电子。 (　　) × √ √ √ 1.预测金属钾、钠的金属性强弱关系。 (1)根据钾元素在元素周期表中的位置预测金属钾的性质,并与金属钠的性质进行比较。 提示:钾元素位于元素周期表的第4周期ⅠA族,钠元素位于元素周期表的第3周期ⅠA族,钾原子和钠原子的最外层电子数都是1,金属钾和金属钠都是很活泼的金属单质,具有强还原性。但是,钾原子比钠原子半径大,金属钾比金属钠还原性更强。 (2)设计金属钠、钾与水反应的实验,观察现象。 提示:分别向两只培养皿中加水至其容积的1/2,然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠,迅速用玻璃片盖好,观察反应的剧烈程度,并记录所发生的现象。 实验内容 实验现象 结论 钠与水 反应 反应很剧烈 金属钠化学性质很活泼: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 钾与水 反应 比钠与水的反应更剧烈,并伴有轻微的爆炸声 金属钾比金属钠化学性质更活泼: 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2.预测砷及其化合物的性质。 已知砷为第4周期ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测砷可能具有的性质是　　　　　(填序号)。  (1)AsH3比NH3稳定性强 (2)可以存在-3、+3、+5等多种化合价 (3)As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 (4)砷的非金属性比磷弱 (2)(3)(4) 归纳总结 同周期、同主族元素的结构与性质的相似性和递变性   同周期 (左→右) 同主族 (上→下) 结 构 电子层 结构 电子层数 相同 递增 最外层 电子数 递增(1~ 8或2) 相同 核内质子数 递增 递增   同周期 (左→右) 同主族 (上→下) 性 质 原子半径 递减(稀有气体元素除外) 递增 主要化合价 +1→+7 (O、F除外) -4→-1 相似 元素原子失电子能力 减弱 增强 元素原子得电子能力 增强 减弱 1.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是(　　) A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能 C.GeH4稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 B 解析:锗处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,元素金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得电子,也不易失电子,故A项错误;锗处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,既有金属性又有非金属性,常用作半导体材料,故B项正确;锗处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,元素金属性和非金属性都较弱,则锗化氢(GeH4)稳定性较弱,故C项错误;锗和碳处于同一主族,同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则碳的非金属性强于锗,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以锗酸的酸性比碳酸弱,为弱酸,故D项错误。 2.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是(　　 ) D         X     W   Y Z   A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6 D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 解析:同一周期元素的原子半径逐渐减小,同主族元素的原子半径逐渐增大,所以原子半径:W>Y>X,A项正确;同一周期非金属性逐渐增强,形成的气态氢化物的热稳定性强,B项正确;W元素为硅,它可以与氢元素形成SiH4(类似于CH4)、Si2H6(类似于C2H6)等气态氢化物,C项正确;非金属性强的元素的单质能够从非金属性弱的元素的负价盐溶液中置换出非金属性弱的元素的单质,所以Y元素的单质不能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质,D项错误。 3.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种元素组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　) A.离子半径:R>T>Y>Z B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z D.气态氢化物的稳定性:W<R<T B 解析:根据T无正价,则T为氟元素;Y、Z、R、T位于同周期,则在第2周期,由R最外层电子数为次外层的3倍,则R为氧元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为铍元素;Y、Z为金属元素,Y在第2周期,则Y为锂元素;X、Z位于同族,则X为镁元素或钙元素;若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则(12+8)÷2=10,推出W为氖元素不符合题意,若X为钙元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,(20+8)÷2=14,推出W为硅元素,即X为Ca元素、Y为Li元素、Z为Be元素、R为O元素、W为Si元素、T为F元素。A.电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大原子半径越小,则离子半径:R>T>Y>Z,A项正确;B.XR2、WR2分别为 CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合价为-1价,SiO2中O元素化合价为-2价,两种化合物中O元素的化合价不相同,B项错误;C.同一主族从上到下金属性逐渐增强,则金属性:Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z,C项正确;D.非金属性:F>O>Si,则气态氢化物的稳定性:W<R<T,D项正确。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [基础对点练] 题组一　预测硅及其化合物的性质 1.下列说法正确的是(　　) A.碳元素非金属性强于硅元素 B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应 C.硅酸酸性强于磷酸 D.SiH4的稳定性强于PH3 9 10 11 A 12 解析:碳元素和硅元素位于同一主族,从上到下元素非金属性逐渐减弱,碳元素非金属性强于硅元素,A项正确;常温下,硅易与氢氧化钠、氟气等反应,B项错误;硅元素的非金属性弱于磷元素,故硅酸酸性弱于磷酸,C项错误;硅元素的非金属性弱于磷元素,故SiH4的稳定性弱于PH3,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是(　　) A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 B.自然界中存在大量单质硅 C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制 D.自然界硅的贮量丰富 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:自然界中硅的贮量丰富,大多数是以SiO2和硅酸盐的形式存在,无单质硅存在;硅单质是固体,化学性质不活泼,所以硅便于运输、贮存,其燃烧产物SiO2对环境污染程度低,容易有效控制,故A、C、D项正确,B项错误。 11 12 3.从现有的考古资料来看,中国原始陶器开始于距今七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 C 12 4.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是(　　) ①硅酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液 A.①③　　　　　　　　 B.②④ C.②③ D.①④ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 A 12 题组二　预测元素及其化合物的性质 5.第4周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　) A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径小 D.碳酸盐难溶于水 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:由最外电子层上有2个电子可知该元素为第4周期ⅡA族元素,即钙元素。 11 12 6.下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　) A.在过渡元素中,可以找到半导体材料 B.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素 C.在金属元素与非金属元素的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 7.关于ⅤA族元素(用R代表)的下列叙述正确的是(　　) A.最高化合价是+5 B.氢化物的通式为RH5 C.非金属性由上到下逐渐增强 D.其含氧酸均为一元强酸 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 A 12 8.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定的同位素,它的位置在第7周期ⅣA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是(　　) A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强 C.它具有+2、+4价 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 [综合强化练] 9.(2024·山东潍坊高一检测)H2在1 100 ℃还原SiHCl3可得到高纯硅,实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知:SiHCl3沸点33 ℃,遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是(　　)   A.装置B中试剂为饱和食盐水 B.装置C应采取冰水浴 C.装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D.反应结束后应先关闭装置A活塞,再停止加热D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 C 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:根据实验装置知,装置A中制备H2,SiHCl3遇水剧烈反应,故装置B作用是干燥H2,SiHCl3沸点33 ℃,装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气,与H2混合后进入装置D中反应,生成Si和HCl,装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。据此答题。根据分析知,装置B中的试剂应为浓硫酸,A错误;根据分析知,装置C应采取热水浴加热,B错误;根据分析知,装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入,C正确;反应结束后,为防止生成的Si被氧气氧化,应先停止加热,待装置D冷却后再关闭装置A活塞,D错误。 11 12 10.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等。下列关于锂的叙述中不正确的是(　　) A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11.(2024·安徽蚌埠高一检测)短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X、Y、W位于不同周期,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是(　　) A.原子半径:W<Z B.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素非金属性:Y<W D.Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 11 C 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:X、Y、W位于不同周期且为短周期元素,可知X、Y、W分别为第1、第2、第3周期的元素,又X、Y、Z和W均为主族元素,可知X为氢元素;Z的原子半径在短周期主族元素中最大,可知Z为钠元素,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,可知Y、W的原子最外层电子数之和为13,即Y为O(或F)元素,W为Cl(或S)元素,据此解答。根据分析可知,X为H,Y为O(或F),Z为Na,W为Cl(或S)元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Na>Cl(或S),故A正确;Cl、S的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硫酸,高氯酸和硫酸都是强酸,故B正确;非金属性:O(或F)>Cl(或S),故C错误;O2-(或F-)和Na+具有相同的电子层结构,故D正确。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 12.(2024·安徽亳州高一检测)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。 11 12   X Y   Q     Z 这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (1)Q的单质常用于制作半导体,则Q在元素周期表中的位置为 　　　　　　　　　。盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应,生成有黏性的　　　　　(填化学式),导致难以打开瓶塞。  (2)X的最低价氢化物的分子式为　　　,它的稳定性比水　　(填“大”或“小”)。  (3)Q、X、Z的最高价含氧酸中,酸性最强的酸的化学式是　　　　　。  (4)X、Y两种元素中,非金属性强的是　　(填元素符号,下同),原子半径大的是　　。  11 12 第3周期ⅣA族 Na2SiO3 NH3 小 HClO4 O N 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:根据元素在周期表中的位置可知X、Y位于第2周期,Q与Z位于第3周期。设Q的最外层电子数是n,则X、Y和Z的原子最外层电子数分别是n+1、n+2、n+3,则n+n+1+n+2+n+3=22,解得n=4,所以X是N,Y是O,Z是Cl,Q是Si,结合元素周期律和相关物质的性质分析解题。 (1)Q的单质Si常用于制作半导体,则Q在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族;盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的SiO2和NaOH发生反应,反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O, Na2SiO3具有黏性。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)X为N元素,最低价氢化物为氨气,分子式为NH3,它的稳定性比水小,因为N的非金属性小于O。 (3)非金属性越强对应的最高价含氧酸的酸性越强,非金属性同周期从左至右逐渐增加,同主族从上至下逐渐减小,非金属性Cl>N>Si,酸性最强的酸的化学式是HClO4。 (4)X、Y处于同周期,非金属性同周期从左至右逐渐增加,非金属性强的是O;原子半径同周期从左至右逐渐减小,原子半径大的是N。 11 12 Si+O2 SiO2 Si+2Cl2 SiCl4 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑　 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ $$