高一化学期中模拟卷（北京专用，人教版2019必修第二册第5～6章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 5 2 分。 17 ．（ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 19 ． （ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 2 0 ．（ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10 分） （1） （2） （3） （4） 2024-2025 学年高一化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 16个小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 18．（10 分） （1） （2） （3） （4） 19．（16 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（16 分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶 2．下列物质可用铝制容器盛装的是 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硫酸 3．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水的反应 B．乙醇的燃烧 C．晶体与反应 D．氢气与氯气的反应 4．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 5．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是 A．能将电能转化为化学能 B．电子从锌片经导线流向铜片 C．锌片为负极，发生还原反应 D．铜片上发生的反应为 6．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/（mL） c/（mol·L-1） V/（mL） c/（mol·L-1） V/（mL） A 20 5 0.1 5 0.2 10 B 20 5 0.2 10 0.1 5 C 40 5 0.1 5 0.2 10 D 40 5 0.2 10 0.1 5 A．A B．B C．C D．D 7．用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质，但不能违背客观事实。下列推论正确的是 A．可与溶液反应，则也可与溶液反应 B．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可以用浓硫酸干燥 C．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 8．下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色 C 证明氧化性：Br2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝 D 检验NH4Cl溶液中的NH 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 9．工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B．的电子式为： C．中只含有离子键 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10．关于化学反应的限度的叙述正确的是 A．每个化学反应的限度都是固定不变的 B．可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO B．Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ C．Na＋、HCO、H＋、NO D．K＋、NH、SO、OH－ 12．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2Na++ 2 OH-=Na 2 SiO3 + H2O B．氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ + + 4 H+ C．SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+ OH-=H SO D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + =Fe3+ + NO↑+ 2H2O 14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1s时，v（A）=v（D） C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 15．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A．电极Ⅰ为负极 B．电极Ⅱ的反应式为： C．电池总反应为：，其余物质均可循环使用 D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 16．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变为红棕色 下列说法不正确的是 A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小 C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.6molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。 （1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 。 （2）反应开始至10min，v（NO）= mol/（L•min）。 （3）下列说法正确的是 。 a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L （4）反应达到平衡状态的依据是 。 a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO b.CO的浓度与NO浓度均不再变化 c.NO的浓度与CO浓度相等 d.总的物质的量不再改变 18．（10分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一 （1）关于下图所示装置的说法中，正确的是 。 a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应    b． 电流由铜片通过导线流向锌片 c． 铜片上发生的反应是    d． 溶液中的向Cu片移动 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 ①  ②  ③ （3）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气（），则通入的电极是 （填“a”或“b”）电极，电极反应式是 。 （4）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为 。 19．（16分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。 （1）合成氨反应的反应方程式为，这是一个正反应放热的可逆反应，下列说法不正确的是 （填字母）。 a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%转化为 c．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为 。 （3）合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （4）吸收装置中，发生的反应为，若用体积 L浓度的稀硝酸作为吸收液，反应后得到体积为 L浓度为的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为 mol（写出计算式）。 （5）为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程： 。 （6）催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 写出和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为 。 20．（16分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）ⅱ中现象说明具有 作用。 （3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。 Ⅱ.制备并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为 。 （5）进行实验： ①A中溶液褪色，说明具有 性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， （填试剂和操作），产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶 2．下列物质可用铝制容器盛装的是 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硫酸 3．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水的反应 B．乙醇的燃烧 C．晶体与反应 D．氢气与氯气的反应 4．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 5．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是 A．能将电能转化为化学能 B．电子从锌片经导线流向铜片 C．锌片为负极，发生还原反应 D．铜片上发生的反应为 6．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/（mL） c/（mol·L-1） V/（mL） c/（mol·L-1） V/（mL） A 20 5 0.1 5 0.2 10 B 20 5 0.2 10 0.1 5 C 40 5 0.1 5 0.2 10 D 40 5 0.2 10 0.1 5 A．A B．B C．C D．D 7．用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质，但不能违背客观事实。下列推论正确的是 A．可与溶液反应，则也可与溶液反应 B．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可以用浓硫酸干燥 C．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 8．下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色 C 证明氧化性：Br2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝 D 检验NH4Cl溶液中的NH 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 9．工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B．的电子式为： C．中只含有离子键 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10．关于化学反应的限度的叙述正确的是 A．每个化学反应的限度都是固定不变的 B．可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO B．Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ C．Na＋、HCO、H＋、NO D．K＋、NH、SO、OH－ 12．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2Na++ 2 OH-=Na 2 SiO3 + H2O B．氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ + + 4 H+ C．SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+ OH-=H SO D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + =Fe3+ + NO↑+ 2H2O 14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1s时，v（A）=v（D） C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 15．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A．电极Ⅰ为负极 B．电极Ⅱ的反应式为： C．电池总反应为：，其余物质均可循环使用 D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 16．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变为红棕色 下列说法不正确的是 A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小 C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.6molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。 （1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 。 （2）反应开始至10min，v（NO）= mol/（L•min）。 （3）下列说法正确的是 。 a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L （4）反应达到平衡状态的依据是 。 a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO b.CO的浓度与NO浓度均不再变化 c.NO的浓度与CO浓度相等 d.总的物质的量不再改变 18．（10分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一 （1）关于下图所示装置的说法中，正确的是 。 a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应    b． 电流由铜片通过导线流向锌片 c． 铜片上发生的反应是    d． 溶液中的向Cu片移动 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 ①  ②  ③ （3）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气（），则通入的电极是 （填“a”或“b”）电极，电极反应式是 。 （4）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为 。 19．（16分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。 （1）合成氨反应的反应方程式为，这是一个正反应放热的可逆反应，下列说法不正确的是 （填字母）。 a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%转化为 c．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为 。 （3）合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （4）吸收装置中，发生的反应为，若用体积 L浓度的稀硝酸作为吸收液，反应后得到体积为 L浓度为的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为 mol（写出计算式）。 （5）为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程： 。 （6）催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 写出和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为 。 20．（16分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）ⅱ中现象说明具有 作用。 （3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。 Ⅱ.制备并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为 。 （5）进行实验： ①A中溶液褪色，说明具有 性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， （填试剂和操作），产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D C A B D D A C B B C B C C C 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分，除标注外，每空2分） （1） （3分） （2）0.02 （3）ab （4）abd（3分） 18．（10分，每空2分） （1）bd （2）①② （3） a （4） 19．（16分，除标注外，每空3分） （1）c（2分） （2） （3）①②（2分） （4） （5）分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用氨的催化氧化 （6） 20．（16分，每空2分） （1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （2）漂白 （3）不能，试管ⅰ中白雾含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液变为红色 （4）SO2+2OH—=SO+ H2O （5） 还原 SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O 加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液 取1mLⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．锂离子电池属于化学电源，工作时将化学能转化为电能，故选A； B．太阳能路灯，工作时将太阳能转化为电能，故不选B； C．电动车电池充电时，将电能转化为化学能，故不选C； D．燃气灶，工作时将化学能转化为热能，故不选D； 选A。 2．下列物质可用铝制容器盛装的是 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硫酸 【答案】D 【详解】A．稀硫酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，A不符合； B．稀硝酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，B不符合； C．硫酸铜溶液和铝反应，不可用铝制容器盛装，C不符合； D．常温下铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，生成一层致密的氧化物薄膜能阻止内层金属进一步被氧化，因此可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D符合； 故选D。 3．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水的反应 B．乙醇的燃烧 C．晶体与反应 D．氢气与氯气的反应 【答案】C 【分析】常见的燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应等都是放热反应，大多数的分解反应等属于吸热反应，据此分析作答。 【详解】A．钠与水的反应为放热反应，故A错误； B．乙醇的燃烧为放热反应，故B错误； C．晶体与反应为吸热反应，故C正确； D．氢气与氯气的反应生成氯化氢，为放热反应，故D错误； 故选：C。 4．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意； B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意； D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 5．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是 A．能将电能转化为化学能 B．电子从锌片经导线流向铜片 C．锌片为负极，发生还原反应 D．铜片上发生的反应为 【答案】B 【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，电子从锌片经导线流向铜片，以此来解答。 【详解】A．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故A错误； B．Zn为负极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确； C．Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，发生氧化反应，故C错误； D．Zn为负极，Cu为正极，正极上氢离子得到电子，发生的反应为，故D错误； 故选：B。 6．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/（mL） c/（mol·L-1） V/（mL） c/（mol·L-1） V/（mL） A 20 5 0.1 5 0.2 10 B 20 5 0.2 10 0.1 5 C 40 5 0.1 5 0.2 10 D 40 5 0.2 10 0.1 5 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】从计算看，四个实验中加入的H2SO4相同为0.2×5×10-3mol=10-3mol，即H2SO4的浓度相同。而对比A、C与B、D中Na2S2O3浓度更大，且D的温度更高，则D的反应速率最快，D中最先看到浑浊。 故选D。 7．用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质，但不能违背客观事实。下列推论正确的是 A．可与溶液反应，则也可与溶液反应 B．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可以用浓硫酸干燥 C．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，氢氧化镁为中强碱，不能与氢氧化钠反应，故A错误； B．浓硫酸能够与硫化氢发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥硫化氢，故B错误； C．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，是因为硝酸具有挥发性，浓硫酸露置在空气中溶液质量会增大，是因为浓硫酸的吸水性，故C错误； D．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，硫酸铵是铵盐，也能与熟石灰混合加热产生氨气，故D正确； 答案选D。 8．下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色 C 证明氧化性：Br2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝 D 检验NH4Cl溶液中的NH 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A符合题意； B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B不符合题意； C．向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝，说明Br2将I-氧化为I2，证明氧化性：Br2>I2，C不符合题意； D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的NH，D不符合题意； 故答案为：A。 9．工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B．的电子式为： C．中只含有离子键 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确； B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确； C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误； D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确； 故选C。 10．关于化学反应的限度的叙述正确的是 A．每个化学反应的限度都是固定不变的 B．可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 【答案】B 【详解】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。 A．化学反应不同，反应的限度不同，故A错误； B．化学平衡时，正、逆反应速率相等，改变外界条件，可以改变反应速率，可以控制化学反应的限度，故B正确； C．化学平衡时，正、逆反应速率相等，延长化学反应的时间，不能改变反应速率，不能改变化学反应的限度，故C错误； D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，但都不等于0，反应未停止，故D错误； 故选B。 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO B．Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ C．Na＋、HCO、H＋、NO D．K＋、NH、SO、OH－ 【答案】B 【分析】离子不能大量共存情况：产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等。 【详解】A．硝酸根在酸性条件将Fe2+氧化为Fe3+而不能共存，A项不符合题意； B．该组离子没有以上情况，可共存，B项符合题意； C．碳酸氢根与H+产生CO2而不能共存，C项不符合题意； D．铵根与OH-产生一水合氨弱电解质而不能共存，D项不符合题意； 故选B。 12．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，制备选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，收集选择装置d，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选C。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2Na++ 2 OH-=Na 2 SiO3 + H2O B．氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ + + 4 H+ C．SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+ OH-=H SO D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + =Fe3+ + NO↑+ 2H2O 【答案】B 【详解】A．硅酸钠为易溶物，离子方程式中需要拆开，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，故A错误； B．二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，故B正确； C．二氧化硫通入过量NaOH溶液中生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO+H2O，故C错误； D．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误； 故选B。 14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1s时，v（A）=v（D） C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【详解】A．B和C反应过程物质的量减少，为反应物，物质的量变化分别为0.6mol、0.8mol；A和D反应过程物质的量增加，为生成物，物质的量变化分别为1.2mol、0.4mol；反应后反应物为消耗完全，说明为可逆反应，结合物质的量变化比值可知则反应方程式：，故A错误； B．根据速率比等于化学计量数之比，，故B错误； C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C正确； D．反应进行到6s时，反应速率不变，速率比等于计量数之比，故D错误； 答案选C。 15．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A．电极Ⅰ为负极 B．电极Ⅱ的反应式为： C．电池总反应为：，其余物质均可循环使用 D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 【答案】C 【详解】A．电子流出的电极为负极，所以电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，A正确； B．电极Ⅱ为正极，得电子生成H2O，电极Ⅱ的反应式为：，B正确； C．电池总反应为：，C错误； D．在碱性条件下，表现还原性，失电子生成 O 2，酸性条件下，表现氧化性，得电子生成H2O，同时生成硫酸钾，该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确； 故答案选C。 16．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变为红棕色 下列说法不正确的是 A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小 C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 【答案】C 【详解】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，A正确； B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确； C．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，C错误； D．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体产生，D正确； 综上所述答案为C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.6molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。 （1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 。 （2）反应开始至10min，v（NO）= mol/（L•min）。 （3）下列说法正确的是 。 a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L （4）反应达到平衡状态的依据是 。 a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO b.CO的浓度与NO浓度均不再变化 c.NO的浓度与CO浓度相等 d.总的物质的量不再改变 【答案】（1） （2）0.02 （3）ab （4）abd 【详解】（1）将NO、CO转化为2种无毒气体，可知产物应为氮气和二氧化碳，反应方程式为：，故答案为：； （2）反应至10min时，NO的物质的量由0.8mol减少至0.4mol，v（NO）=mol/（L•min），故答案为：0.02； （3）a.新型催化剂可以加快NO、CO的反应速率，故a正确； b.由图象可知该反应进行到10min时NO的物质的量保持恒定，反应达到化学平衡状态，故b正确； c.10min时反应达到平衡状态，NO消耗0.4mol，结合反应可知CO消耗也为0.4mol，则平衡时CO剩余量为0.2mol，浓度是0.1mol/L，故c错误； 故答案为：ab； （4）a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO，可知正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故a正确； b.各组分浓度不再变化是平衡的特征，故b正确； c.NO的浓度与CO浓度相等，并不能说明各组分浓度不变或者正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故c错误； d.反应前后气体分子数不相等，当总的物质的量不再改变是反应达到平衡状态，故d正确； 故答案为：abd。 18．（10分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一 （1）关于下图所示装置的说法中，正确的是 。 a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应    b． 电流由铜片通过导线流向锌片 c． 铜片上发生的反应是    d． 溶液中的向Cu片移动 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 ①  ②  ③ （3）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气（），则通入的电极是 （填“a”或“b”）电极，电极反应式是 。 （4）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为 。 【答案】（1）bd （2）①② （3） a （4） 【详解】（1）a．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故a错误；b．根据原电池分析，锌为负极，铜为正极，因此电流由铜片（正极）通过导线流向锌片，故b正确；c．铜片上是氢离子得到电子变为氢气，因此发生的反应是，故c错误；d．原电池中离子“同性相吸”，则溶液中的向正极（Cu）片移动，故d正确；综上所述，答案为：bd。 （2）能实现化学能直接转化为电能是自发进行的放热的氧化还原反应，①②是自发进行的放热的氧化还原反应，③是非氧化还原反应；故答案为：①②。 （3）根据电子转移方向，X为负极，Y为正极，燃料为负极，氧化剂为正极，则通入的电极是a电极，电解质为KOH，则电极反应式是；故答案为：a；。 （4）根据题意和总反应方程式分析，锌化合价升高，失去电子，作负极，则原电池的负极发生的电极反应式为；故答案为：。 19．（16分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。 （1）合成氨反应的反应方程式为，这是一个正反应放热的可逆反应，下列说法不正确的是 （填字母）。 a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%转化为 c．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为 。 （3）合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （4）吸收装置中，发生的反应为，若用体积 L浓度的稀硝酸作为吸收液，反应后得到体积为 L浓度为的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为 mol（写出计算式）。 （5）为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程： 。 （6）催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 写出和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）c （2） （3）①② （4） （5）分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用氨的催化氧化 （6） 【分析】氮气和氢气反应生成氨气，氨催化氧化生成NO，然后聚合（主要发生NO→NO2、NO2→N2O4），再用稀硝酸吸收得到浓硝酸，未完全反应的废气进行处理后再排放，防止污染。 【详解】（1）a．催化剂可以增大反应速率，提高生产效率，故a正确； b．合成氨的反应为可逆反应，在上述条件下，不可能100%转化为，故b正确； c．合成氨的反应为可逆反应，提高反应时的温度，不能实现的完全转化，故c错误； d．由于N2化学性质很稳定，则该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮气的稳定性有关，故d正确； 故选：c； （2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为。 （3）反应①、②存在化合价变化，③不存在化合价变化，其中属于氧化还原反应的是①②。 （4）反应前后硝酸物质的量变化为mol，结合，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为mol。 （5）结合空气主要成分为氧气和氮气，该工艺的产物应用于硝酸生产流程为分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用氨的催化氧化。 （6）和NO在催化剂表面发生反应生成氮气和水，化学方程式为。 20．（16分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）ⅱ中现象说明具有 作用。 （3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。 Ⅱ.制备并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为 。 （5）进行实验： ①A中溶液褪色，说明具有 性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， （填试剂和操作），产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （2）漂白 （3）不能，试管ⅰ中白雾含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液变为红色 （4）SO2+2OH—=SO+ H2O （5） 还原 SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O 加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液 取1mLⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少 【分析】由实验装置图可知，试管ⅰ中铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，试管ⅱ中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，试管ⅲ盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境。 【详解】（1）由分析可知，试管ⅰ中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）由分析可知，试管ⅱ中溶液红色褪去说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白； （3）由分析可知，试管ⅱ中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，所以试管ⅲ与试管ⅱ的位置不能互换，若互换，因为硫酸的干扰，石蕊溶液变为红色不能作为二氧化硫是酸性氧化物的证据，故答案为：不能，试管ⅰ中白雾含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液变为红色； （4）由分析可知，试管ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO+ H2O，故答案为：SO2+2OH—=SO+ H2O； （5）①A中溶液褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故答案为：还原； ②B中产生淡黄色沉淀的反应为酸性条件下，亚硫酸根离子与硫离子发生氧化还原反应生成硫和水，反应的离子方程式为SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O； ③C中发生的反应为具有还原性的亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，检验溶液中含有硫酸根离子时，应先加入足量盐酸排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成；若甲同学的实验没有排除氧气的影响，取等量的向试管ⅳ溶液，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少说明过氧化氢能将二氧化硫氧化，故答案为：加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液；取ⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少。 11 / 17 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