题型03 常见气体的实验室制法（人教版2019必修第二册）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型03 常见气体的实验室制取 1．(23-24高一下·福建福清·期中)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用①所示装置制备并收集 B．用②所示装置除去中的 C．用③所示装置收集 D．用④所示装置检验样品中是否含有 2．(23-24高一下·北京第十三中学·期中)下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是 实验目的 A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．收集 实验装置 实验目的 C．制备 D．除去甲烷中混有的少量的 实验装置 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一下·新疆喀什·期中)下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A．SO2 B．O2 C．CO2 D．NH3 4．(23-24高一下·天津部分区·期中)下列关于几种气体的收集方法错误的是 A．向下排空气法收集NH3 B．排水法收集NO气体 C．排水法收集SO2气体 D．向上排空气法收集CO2气体 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高一下·安徽宿州示范高中·期中)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 浓盐酸 二氧化锰 B 浓硝酸 铝片 C 浓氨水 生石灰 D 浓硫酸 亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一下·山西太原·期中)如图是实验室制取氨气的装置图，下列说法正确的是 A．实验室制取氨气的化学方程式为 B．采用向下排空气法收集氨气的原因是其密度比空气的大 C．装置中棉花的作用是防止氨与试管内的空气对流 D．可以用碱石灰吸收多余的尾气 7．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)下列气体能用如下装置进行制取和干燥的是 A． B． C． D． 8．(23-24高一·四川雅安四校联考·期中)下列关于SO2的实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．制备SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．收集SO2 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一下·新疆实验中学·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 氢氧化钠与浓氨水 a e B 与浓盐酸 b f C 与浓硫酸 b d D NO Fe与稀硝酸 c d A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一下·北京顺义·期末)下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高一下·内蒙古赤峰部分名校·期中)下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A．制备并收集 B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C．制备适量 D．除去气体中含有的HCl A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高一下·广东深圳光明区光明中学·期中)下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A．A B．B C．C D．D 13．(23-24高一下·宁夏石嘴山·期中)下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．用图③装置制备BaSO4沉淀 D．用图④所示实验装置排空气法收集SO2气体 14．(23-24高一下·浙江9 1高中联盟·期中)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 15．(23-24高一下·北京师范大学第二附属中学·期中)如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体 a b c A 盐酸 碳酸钙 饱和溶液 B 浓硫酸 浓硫酸 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 稀硝酸 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高一下·北京育才学校·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B 稀 b e C 稀 b c D 浓盐酸 b c A．A B．B C．C D．D 17．(23-24高一下·湖北“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟·期中)下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 试剂X 收集气体 试剂Y A． 碱石灰 氯化氢 水 B． 碱石灰 氨气 水 C． 五氧化二磷 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D． 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 18．(23-24高一下·湖北鄂东南级示范高中教育教学改革联盟学校·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．检验二氧化硫的漂白性 B．证明活泼性强的金属单质不一定作负极 C．利用装置制备O2 D．制备NH3并测量其体积 A．A B．B C．C D．D 19．(23-24高一下·江苏无锡·期中)实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D．用装置丁探究的NH3还原性 20．(23-24高一下·江苏连云港·期中)实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙探究的还原性 D．用装置丁收集 21．(23-24高一下·山西大学附属中学校·期中)实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 22．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．甲装置除去CO2中的SO2杂质 B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C．丙装置制取并收集NH3 D．丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 23．(23-24高一下·北京景山学校·期中)实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是 A．图①生成SO2 B．图②吸收SO2尾气 C．图③干燥SO2 D．图④收集SO2 24．(23-24高一下·广东潮州·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2 A．A B．B C．C D．D 25．(23-24高一下·广东广州天河中学·期中)下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量 C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得固体 26．(23-24高一下·河北部分名校·期中)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。 (3)装置A中发生的离子反应方程式为 。 (4)B的作用是 ，D的作用是 。 (5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。 (6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。 a．关闭漏斗活塞       b．熄灭酒精灯        c．再通一段时间的 (7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。 27．(23-24高一下·广东汕头·期中)和是主要的大气污染物，探究其性质具有重要意义。请回答： I．某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为 。 ②中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“”或“”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为 (填序号)。 A．碱石灰         B．无水         C．浓硫酸 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 和 。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气 (填序号)。 II．氨气与二氧化氮的反应 (4)铜和浓硝酸产生的化学方式 。 (5)氨气与二氧化氮的反应(反应装置如图所示，部分装置已省略) 已知：。 ①在硬质玻璃管中加入少量催化剂，将气体注入中，中应盛装 。 ②打开，将注射器中的缓慢注入中，在一定温度下中发生反应的化学方程式为 。 28．(23-24高一下·湖北襄阳鄂北六校联考·期中)氮的氧化物是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和的混合物，假设不含)，常见处理方法如下： (1)可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。 ①写出图中装稀硝酸的仪器名称： 。 ②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为 。 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀及 。 (2)用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。 (Ⅰ) (Ⅱ) 当被溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。 A．1.4 B．1.6 C．1.5 D．1.9 (3)如下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓反应制备并收集应选择的装置是 (填字母)。 (4)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 。 29．(23-24高一下·甘肃秦安县多校联考·期中)氮是可持续发展不可或缺的一种元素，无论在肥料还是农药等领域都有着重要的应用，但在工业合成氨、硝酸及其盐的过程中都需要除氮氧化物尾气。某实验小组利用下列实验装置在实验室模拟用氨去除氮的氧化物。    已知：C装置用于制备氨气。 (1)C装置中发生反应的化学方程式为 ，干燥可选用上述装置中的 (填“B”或“F”)装置；若在G装置中盛装浓氨水和生石灰也可制得氨气，该方法利用了生石灰与水反应 的特点。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应中硝酸表现出的性质是 。 (3)在隔绝空气的条件下，通过E装置将A、C装置中产生的气体转化成参与大气循环的无污染物质，E装置中n(氧化剂)：n(还原剂)= 。 (4)通常，收集氨气可以采用 (填“向上”或“向下”)排空气法：下列可用于吸收氨气尾气的装置为 (填标号)。 a．              b．              c．              d．   30．(23-24高一下·湖南永州·期中)作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。 (1)仪器P的名称是 。 (2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。 (3)B装置中所盛试剂是 。 (4)F为收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。若尾气吸收装置为盛有NaOH溶液的烧杯，则装置G的作用是 。 (5)的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成。 ①请写出该反应的化学方程式： 。 ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。 A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性     Ｄ．氧化性和酸性   / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 常见气体的实验室制取 1．(23-24高一下·福建福清·期中)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用①所示装置制备并收集 B．用②所示装置除去中的 C．用③所示装置收集 D．用④所示装置检验样品中是否含有 【答案】A 【详解】A．装置①中，NH4Cl在试管底受热分解，但在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能制备并收集NH3，A不能达到实验目的； B．装置②中饱和NaHCO3能与HCl反应生成CO2，所以可除去CO2中的HCl，B能达到实验目的； C．NH3的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，用③所示装置，导管短进长出，可达到收集的目的，C能达到实验目的； D．与碱在加热条件下反应可生成NH3，用湿润的红色石蕊试纸可检验NH3，则用④所示装置检验样品中是否含有，D能达到实验目的； 故选A。 2．(23-24高一下·北京第十三中学·期中)下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是 实验目的 A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．收集 实验装置 实验目的 C．制备 D．除去甲烷中混有的少量的 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热高锰酸钾固体制取氧气，试管口应略向下倾斜，A错误； B．NO和O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，B错误； C．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，C错误； D．甲烷不溶于NaOH溶液，而SO2能和NaOH溶液反应，故经NaOH溶液洗气可除去甲烷中的SO2，D正确； 故选D。 3．(23-24高一下·新疆喀什·期中)下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A．SO2 B．O2 C．CO2 D．NH3 【答案】B 【详解】A．SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故A错误； B．O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确； C．CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D．氨气能与浓硫酸反应，故D错误； 故选B。 4．(23-24高一下·天津部分区·期中)下列关于几种气体的收集方法错误的是 A．向下排空气法收集NH3 B．排水法收集NO气体 C．排水法收集SO2气体 D．向上排空气法收集CO2气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NH3的密度比空气小，且在空气中稳定，故可采用向下排空气法收集，A正确； B．NO不溶于水，且能与O2反应，故NO只能用排水法收集而不能用排空气法收集，B正确； C．SO2能溶于水，不能用排水法收集，应该采用向上排空气法收集，C错误； D．CO2的密度比空气大，且在空气中稳定，故能用向上排空气法收集，D正确； 故答案为：C。 5．(23-24高一下·安徽宿州示范高中·期中)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 浓盐酸 二氧化锰 B 浓硝酸 铝片 C 浓氨水 生石灰 D 浓硫酸 亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热条件才能反应生成氯气，该装置缺少加热装置，故A不符合题意； B．常温下浓硝酸和铝片发生钝化反应，阻碍反应进行，不能得到二氧化氮气体，故B不符合题意； C．浓氨水加到氧化钙中，反应生成氨气和氢氧化钙，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能得到干燥的氨气，故C不符合题意； D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫再被浓硫酸干燥，能制取干燥的气体，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 6．(23-24高一下·山西太原·期中)如图是实验室制取氨气的装置图，下列说法正确的是 A．实验室制取氨气的化学方程式为 B．采用向下排空气法收集氨气的原因是其密度比空气的大 C．装置中棉花的作用是防止氨与试管内的空气对流 D．可以用碱石灰吸收多余的尾气 【答案】C 【详解】A．实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，反应条件是加热，因此反应的化学方程式应该为，A错误； B．采用向下排空气法收集氨气的原因是其密度比空气的小，B错误； C．在收集氨气的试管口放有一团棉花，其作用是防止氨气与试管内的空气形成对流，便于收集到纯净的氨气，C正确； D．NH3的水溶液显碱性，不能用碱石灰吸收多余的氨气，应该根据氨气极易溶于水的性质，用水作吸水剂，同时在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，以防止倒吸现象的发生，D错误； 故合理选项是C。 7．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)下列气体能用如下装置进行制取和干燥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．实验室用与稀反应，可以采用固液不加热法制取，但是酸性气体不能用碱石灰干燥，故A项不符合题意； B．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取，可以采用固液不加热法制取，但是酸性气体不能用碱石灰干燥，故B项不符合题意； C．实验室用与反应制取，可以采用固液不加热法制取，也能用碱石灰干燥，故C项符合题意； D．实验室用与浓反应制取，可以采用固液不加热法制取，但可以与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D项不符合题意； 故答案选C。 8．(23-24高一·四川雅安四校联考·期中)下列关于SO2的实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．制备SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．收集SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，A错误； B．浓硫酸吸水性且和SO2之间不会发生反应，可以干燥SO2，B正确； C．高锰酸钾有强氧化性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证SO2具有还原性，C错误； D．SO2的密度比空气大，导管应长进短出，D错误； 故选B。 9．(23-24高一下·新疆实验中学·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 氢氧化钠与浓氨水 a e B 与浓盐酸 b f C 与浓硫酸 b d D NO Fe与稀硝酸 c d A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠与浓氨水制取氨气，应该选用b装置，故A错误； B．与浓盐酸制取氯气需要加热，应该需要c装置，氯气能溶于水，不能用排水法收集，故B错误； C．与浓硫酸在常温下反应制备，选用b装置， 密度比空气大，用向上排空气法收集，选d装置，故C正确； D．Fe与稀硝酸在常温下反应制备NO，选用装置b，用排水法收集NO，选装置f，故D错误； 选C。 10．(23-24高一下·北京顺义·期末)下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．铜和稀硝酸反应生成NO，NO溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 11．(23-24高一下·内蒙古赤峰部分名校·期中)下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A．制备并收集 B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C．制备适量 D．除去气体中含有的HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NO2和水反应，不能用排水法收集，A错误； B．长颈漏斗漏气，不能收集到氢气，B错误； C．制二氧化碳用盐酸，硫酸钙是微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行，C错误； D．NaHSO3可与HCl反应生成，，NaHSO3与不反应，D正确； 故选D。 12．(23-24高一下·广东深圳光明区光明中学·期中)下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与浓硝酸的反应放热，具支试管内压强增大，U型管内红墨水左低右高，即可验证与浓硝酸的反应为放热反应，故A正确； B．易溶于水，少量水能溶解圆底烧瓶内大量氨气，造成圆底烧瓶的压强小于外界大气压，气球鼓起，故B正确； C．装置所用仪器为长颈漏斗，生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗换成分液漏斗，且需要测定生成一定体积二氧化碳所需要的时间，故C错误； D．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故D正确； 故答案为：C。 13．(23-24高一下·宁夏石嘴山·期中)下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．用图③装置制备BaSO4沉淀 D．用图④所示实验装置排空气法收集SO2气体 【答案】C 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，说明KMnO4的氧化性比Cl2强，Cl2与Na2S反应说明Cl2的氧化性比S强，可以达到目的，A不符合题意； B．稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明硫酸的酸性比H2CO3强，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可以达到目的，B不符合题意； C．二氧化硫和氯化钡不反应，不可以达到目的，C符合题意； D．SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以达到目的，D不符合题意； 故选C。 14．(23-24高一下·浙江9 1高中联盟·期中)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采取向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误； B．二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故B错误； C．木炭与浓硫酸反应生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误； D．浓硝酸和碳酸钙反应时固体溶解，生成气体二氧化碳，说明硝酸酸性强于碳酸，挥发的硝酸被饱和碳酸氢钠溶液吸收，硅酸钠溶液变浑浊说明碳酸酸性强于硅酸，HNO3、H2CO3、H2SiO3分别是氮元素、碳元素和硅元素的最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，即能验证非金属性：，故D正确； 故答案为：D。 15．(23-24高一下·北京师范大学第二附属中学·期中)如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体 a b c A 盐酸 碳酸钙 饱和溶液 B 浓硫酸 浓硫酸 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 稀硝酸 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】根据反应物的状态和反应条件选取反应的发生装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。 【详解】A．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故A正确； B．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误； C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，即收集装置中需要短进长出，故C错误； D．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，NO会与空气中的氧气反应，因此NO使用的排水集气法收集，该发生装置不符，故D错误； 故选A。 16．(23-24高一下·北京育才学校·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B 稀 b e C 稀 b c D 浓盐酸 b c A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加热KMnO4可以制备O2，O2的密度大于空气且不易溶于水，因此用c或e收集，A错误； B．Zn与H2SO4反应可制备H2，固液不加热，选用装置b，H2密度小于空气且不溶于水，可选用d或e收集，B正确； C．Cu与稀硝酸反应不需要加热可生成NO，NO密度与空气接近，为有害气体，且不溶于水，应选用排水法收集，C错误； D．MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，因此不能选用b装置，D错误； 答案选B。 17．(23-24高一下·湖北“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟·期中)下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 试剂X 收集气体 试剂Y A． 碱石灰 氯化氢 水 B． 碱石灰 氨气 水 C． 五氧化二磷 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D． 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化氢是酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，呈碱性，能与氯化氢反应，不能用来干燥氯化氢气体，A不正确； B．氨气的密度比空气小，收集氨气时，集气瓶内导管应短进长出，否则无法排尽集气瓶内的空气，B不正确； C．五氧化二磷、二氧化硫都为酸性氧化物，五氧化二磷能干燥二氧化硫，二氧化硫尾气能用氢氧化钠溶液吸收，且能防止倒吸，C正确； D．氯化钙能干燥一氧化氮，但一氧化氮易于氧气反应，不能用排空气法收集，D不正确； 故选C。 18．(23-24高一下·湖北鄂东南级示范高中教育教学改革联盟学校·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．检验二氧化硫的漂白性 B．证明活泼性强的金属单质不一定作负极 C．利用装置制备O2 D．制备NH3并测量其体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，则题给装置不能达到检验二氧化硫漂白性的实验目的，A错误； B．铁与浓硝酸发生钝化，铜却能与浓硝酸反应，故铜作为负极，铁作为正极，证明活泼性强的金属单质不一定作负极，B正确； C．该装置的原理为启普发生器，适用于块状固体和液体反应，而过氧化钠为粉末状固体，不适用于该装置，C错误； D．氨气极易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的，D错误； 故选B。 19．(23-24高一下·江苏无锡·期中)实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D．用装置丁探究的NH3还原性 【答案】B 【详解】A．用装置甲用浓氨水滴加到CaO固体上制取NH3，可以达到实验目的，A不选； B．NH3可以与无水氯化钙生成氨合物，会消耗氨气，故不能用无水氯化钙干燥氨气，不能达到实验目的，B选； C．NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3水溶液呈碱性，可以达到实验目的，C不选； D．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察试管中CuO颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，可以达到实验目的，D不选； 故选B； 20．(23-24高一下·江苏连云港·期中)实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙探究的还原性 D．用装置丁收集 【答案】C 【详解】A．实验室采用氯化铵与熟石灰混合固体加热制取氨气，不能直接加热氯化铵制备氨气，故A错误； B．浓硫酸有酸性，能与碱性的氨气发生反应，不能干燥氨气，故B错误； C．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察试管中CuO颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，故C正确； D．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，丁装置用于尾气处理并防倒吸，故D错误； 故选：C。 21．(23-24高一下·山西大学附属中学校·期中)实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，应该选择c装置，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 故选C。 22．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．甲装置除去CO2中的SO2杂质 B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C．丙装置制取并收集NH3 D．丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 23．(23-24高一下·北京景山学校·期中)实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是 A．图①生成SO2 B．图②吸收SO2尾气 C．图③干燥SO2 D．图④收集SO2 【答案】D 【详解】A．实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫，浓硫酸是液体，该反应不需要加热，应该用固液不加热的装置，故A错误； B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误； C．碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫 ，故C错误； D．二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体 ，故D正确； 故答案选D。 24．(23-24高一下·广东潮州·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应，能达到实验目的，A正确； B．铜和硝酸反应热量变化会引起大试管内气压变化，即右侧U形管内红墨水两侧高度会发生变化，即能达到实验目的，B正确； C．烧瓶内氨气溶于水后使得瓶内压强减小，外界大气压会使气球体积变大，即能达到实验目的，C正确； D．二氧化氮会和水发生反应，故不能用排水集气法收集二氧化氮，D错误； 故选D。 25．(23-24高一下·广东广州天河中学·期中)下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量 C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得固体 【答案】D 【详解】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A不符合题意； B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去NO中的少量，B不符合题意； C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C不符合题意； D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D符合题意； 故选D。 26．(23-24高一下·河北部分名校·期中)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。 (3)装置A中发生的离子反应方程式为 。 (4)B的作用是 ，D的作用是 。 (5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。 (6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。 a．关闭漏斗活塞       b．熄灭酒精灯        c．再通一段时间的 (7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。 【答案】(1)分液漏斗 (2)排尽装置内的空气 (3) (4) 吸收挥发的硝酸蒸气 干燥NO (5) (6)bac (7)装置E中红色粉末变黑色 【分析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收，即B中装水，用C装置检验生成的NO，后用无水氯化钙干燥，干燥的一氧化氮在装置E中与铜反应，F用于收集未反应完的NO。 【详解】（1）盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； （2）由分析可知，实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； （3）装置A中发生反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜和NO和水，离子反应方程式为； （4）由分析可知，B中装入水，其作用是吸收挥发的硝酸蒸气；D的作用是干燥NO； （5）收集的尾气是NO，可以在一定条件下利用氨气还原处理，该反应的化学方程式为； （6）实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗活塞，最后再停止通入N2，即顺序为bac； （7）若观察到装置E中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜。 27．(23-24高一下·广东汕头·期中)和是主要的大气污染物，探究其性质具有重要意义。请回答： I．某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为 。 ②中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“”或“”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为 (填序号)。 A．碱石灰         B．无水         C．浓硫酸 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 和 。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气 (填序号)。 II．氨气与二氧化氮的反应 (4)铜和浓硝酸产生的化学方式 。 (5)氨气与二氧化氮的反应(反应装置如图所示，部分装置已省略) 已知：。 ①在硬质玻璃管中加入少量催化剂，将气体注入中，中应盛装 。 ②打开，将注射器中的缓慢注入中，在一定温度下中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) a A (2)碱性 极易溶于水 (3)②④ (4) (5) NaOH溶液 【分析】本实验探究SO2与氮的氧化物性质，首先用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，化学反应式为，采用向下排空气法收集NH3，通过红色喷泉实验，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性；随后探究氨气的还原性，用铜和浓硝酸反应制备NO2，化学方程式为，通过实验探究氨气与二氧化氮的反应，验证氨气的还原性，反应的化学方程式为。 【详解】（1）①依题意，用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3：； ②由于NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集即从a处进； ③可以选择的干燥剂为碱石灰，氨气能与氯化钙发生反应生成加合物，氨气能与酸反应生成铵盐,故不能用浓硫酸干燥，故选A； （2）装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性； （3）氨气极易溶于水，需加一个防倒吸的装置，选②④； （4）铜和浓硝酸反应生成NO2的化学方程式为： （5）①Z 装置是为了吸收反应生成物中的酸性气体，可用NaOH溶液； ②NH3和NO2反应可生成N2和H2O，化学方程式为：。 28．(23-24高一下·湖北襄阳鄂北六校联考·期中)氮的氧化物是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和的混合物，假设不含)，常见处理方法如下： (1)可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。 ①写出图中装稀硝酸的仪器名称： 。 ②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为 。 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀及 。 (2)用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。 (Ⅰ) (Ⅱ) 当被溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。 A．1.4 B．1.6 C．1.5 D．1.9 (3)如下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓反应制备并收集应选择的装置是 (填字母)。 (4)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 。 【答案】(1) 液漏斗 除去挥发的 (2)A (3)AD (4) 【分析】A制备氨气、B制备NO，C控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀及吸收硝酸蒸汽，D干燥NO和氨气，E中NO和氨气反应生成氮气和水，F吸收氨气并防止水蒸气进入E。 【详解】（1）①根据装置图，装稀硝酸的仪器名称是分液漏斗。 ②根据氧化还原反应的规律，氮氧化物和氨气发生归中反应生成氮气，氮气的电子式为。 ③装置A中氯化铵和氢氧化钙受热生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为。 ④氨水呈碱性，能与硝酸反应生成硝酸铵，C装置可除去挥发的。 （2）NO不能与溶液反应，NO2能与碳酸钠溶液完全反应，根据(Ⅰ)可知NO、NO2的比之为1:1时能被完全吸收，即1.5≤x≤2时能被完全吸收，当被溶液完全吸收时，x的值不可能是1.4，故选A。 （3）实验室以Cu与浓反应制备并收集，铜和浓硝酸常温下反应生成，能与水反应、密度比空气大，所以应该用向上排空气法收集，所以应选择的装置是AD。 （4）根据图示1molNO、1molNH3和0.25molO2反应生成1molN2和1.5molH2O，该反应发生的化学方程式。 29．(23-24高一下·甘肃秦安县多校联考·期中)氮是可持续发展不可或缺的一种元素，无论在肥料还是农药等领域都有着重要的应用，但在工业合成氨、硝酸及其盐的过程中都需要除氮氧化物尾气。某实验小组利用下列实验装置在实验室模拟用氨去除氮的氧化物。    已知：C装置用于制备氨气。 (1)C装置中发生反应的化学方程式为 ，干燥可选用上述装置中的 (填“B”或“F”)装置；若在G装置中盛装浓氨水和生石灰也可制得氨气，该方法利用了生石灰与水反应 的特点。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应中硝酸表现出的性质是 。 (3)在隔绝空气的条件下，通过E装置将A、C装置中产生的气体转化成参与大气循环的无污染物质，E装置中n(氧化剂)：n(还原剂)= 。 (4)通常，收集氨气可以采用 (填“向上”或“向下”)排空气法：下列可用于吸收氨气尾气的装置为 (填标号)。 a．              b．              c．              d．   【答案】(1) F 放热 (2) 氧化性和酸性 (3)3：2 (4) 向下 a、c、d 【详解】（1）C装置用于制备氨气，为固固加热型，反应化学方程式为，可以和硫酸反应，干燥时不可选用B，应选F；在G装置中，利用浓氨水和生石灰制得氨气，利用了生石灰吸水放热的特性；故答案为；F；放热。 （2）由图可知，A装置中发生反应为稀硝酸和铜发生反应，化学方程式为；其中稀硝酸表现了氧化性和酸性；故答案为；氧化性和酸性。 （3）A中生成的气体为NO，C装置中产生的气体为；通过E装置将A、C装置中产生的气体转化成参与大气循环的无污染物质为N2，反应方程式为，其中为还原剂，NO为氧化剂；所以n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2；故答案为3：2。 （4）密度小于空气，收集应用向下排空法；吸收氨气尾气应防止倒吸，装置b中直接与接触被吸收，导致导管中压强瞬间减小，会导致倒吸，a、c、d装置可以用于吸收氨气尾气；故答案为向下；a、c、d。 30．(23-24高一下·湖南永州·期中)作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。 (1)仪器P的名称是 。 (2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。 (3)B装置中所盛试剂是 。 (4)F为收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。若尾气吸收装置为盛有NaOH溶液的烧杯，则装置G的作用是 。 (5)的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成。 ①请写出该反应的化学方程式： 。 ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。 A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性     Ｄ．氧化性和酸性   【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) ② d 防止倒吸 (5) B 【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B装置中饱和食盐水除去氯气中的杂质气体氯化氢，C装置中浓盐酸干燥氯气，D装置中制备二氧化氯，E装置中四氯化碳吸收未反应的氯气，F装置可选题4中的②收集气体，G装置可作安全瓶，防止尾气倒吸，最后选碱液吸收尾气，防止污染环境。 【详解】（1）仪器P的名称是分液漏斗； （2）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为； （3）B装置中所盛试剂是饱和食盐水，除去氯气中的杂质气体氯化氢； （4）是一种易溶于水且密度大于空气的气体，F为收集装置，应选用的装置是②，收集气体采用“长进短出”原则，与E装置导管相连的导管口是d；因是一种易溶于水的气体，若尾气吸收装置为盛有NaOH溶液的烧杯，则装置G的作用是防止倒吸； （5）的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成，该反应的化学方程式为；化学方程式中，浓盐酸中的四个氯原子，2个化合价升高，2个不变价生成氯化钠，故浓盐酸在该反应中表现出来的性质是还原性和酸性。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$