题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应的计算（人教版2019必修第二册）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应的计算 考向1 浓硫酸的性质与反应的计算 1．(23-24高一下·四川成都蓉城名校联盟·期中)蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 2．(23-24高一下·湖北仙桃·期中)用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得浓度为2.68 mol/L。下列说法不正确的是 A．反应后c(CuSO4)为0.1 mol/L B．标准状况下生成SO2的体积为2.24 L C．反应中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol D．溶解的铜的质量为6.4 g 3．(23-24高一下·辽宁沈阳五校协作体·期中)已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D．若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 4．(23-24高一下·吉林延吉·期中)实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．常温下，可以用铁制容器盛装浓硫酸 B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性 C．D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 5．(23-24高一下·北京第三中学·期中)下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，可与铜反应生成氢气 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 6．(23-24高一下·黑龙江牡丹江·期中)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A．①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 B．对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl- C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4＞HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 7．(23-24高一下·浙江培优联盟·期中)浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化 8．(23-24高一下·山东济宁泗水县·期中)将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol 9．(23-24高一下·河南信阳·期中)将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是 A．气体A中和的体积比为 B．该合金中锌、镁的物质的量之比为 C．该实验所有的浓度是 D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为 10．(23-24高一下·重庆南开中学校·期中)向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A．实验①中红棕色气体是HBr B．对比实验②和实验③可知还原性： C．对比实验①和实验②可知还原性： D．由上述实验现象可知浓硫酸具有强酸性、吸水性、氧化性 11．(23-24高一下·广州第七十五中学·期中)某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B．装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C．装置③主要是用于尾气吸收 D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 12．(23-24高一下·黑龙江佳木斯三校联考·期中)下列关于浓硫酸的叙述不正确的是 A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输 D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 13．(23-24高一下·江苏南京·期中)将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A．试管中溶液的温度会升高 B．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 C．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 D．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 14．(23-24高一下·湖南名校联考·期中)某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D．用浓氨水吸收尾气防污染 15．(23-24高一下·广东汕头市潮阳区·期中)某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高一下·天津第三十二中学·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 D．过程中发生的反应 17．(23-24高一下·重庆名校联盟·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是 A．处变红，说明是酸性氧化物 B．或处褪色，均说明具有漂白性 C．与浓硫酸反应，只体现的氧化性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 18．(23-24高一下·浙江台州十校联盟·期中)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答： (1)装置E的仪器名称是 。 (2)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 。 (3)锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为 。 (4)高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中 ，D中 。 (6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。 19．(23-24高一下·辽宁协作校·期中)某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。 (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，为验证气体成分，设计了如图所示装置进行实验探究。 ①少量单质铁与浓硫酸共热的化学方程式为 ；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 。 ②装置C中品红溶液的作用是 ；装置D中的试剂是 。 ③实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有 生成(填名称)；装置H的作用是 。 (2)学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填I、II或III)。 20．(23-24高一下·北京京郊绿色联盟·期中)实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 (1)ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)ⅱ中现象说明具有 作用。 (3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。 Ⅱ.制备并检验性质 (4)ⅳ中反应的离子方程式为 。 (5)进行实验： ①A中溶液褪色，说明具有 性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 考向2 浓硝酸的性质与反应的计算 1．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列说法中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C．浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D．可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 2．(23-24高一下·四川内江·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．22.4 L SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为NA 3．(23-24高一下·福建漳州十校联盟·期中)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： 下列说法不正确的是 A．N2和H2必须经过净化才能进入合成塔 B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔” 4．(23-24高一下·四川绵阳三台县·期中)向某浓度硝酸溶液中加入铜片，充分反应后可得到标准状况下和的混合气体，此过程中消耗的物质的量为 A． B． C． D． 5．(23-24高一下·吉林吉林市八校·期中)某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A．合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止 B．若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应 C．气体a和试剂b可选择和NaOH溶液 D．乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应 6．(23-24高一下·河北张家口·期中)有一瓶Na2SO3溶液，它可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A．Na2SO3被空气氧化的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加入稀硝酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D．此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 7．(23-24高一下·四川成都蓉城名校联盟·期中)用如图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。查阅资料： ①； ②； ③酸性条件下，能与反应生成和。 下列说法错误的是 A．打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿 B．当装置B中有铜粉被氧化时，B中产生气体 C．装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙 D．充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是 8．(23-24高一下·河北部分名校·期中)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列分析错误的是 A．氧化性： B．A点溶液中的溶质为和 C．原混合酸中的物质的量浓度为 D．原混合酸中物质的量浓度为 9．(23-24高一下·四川泸州泸县·期中)向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24LNO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol B．原稀硝酸中HNO3的物质的量为0.5mol C．铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶2 10．(23-24高一下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中)利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A．①中溶液变蓝，产生气体，上述实验现象体现硝酸具有酸性和氧化性 B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C．因反应过程中生成，故无需尾气处理 D．②中水的作用是除去和挥发出来的 11．(23-24高一下·北京通州区·期中)某同学进行如下实验，下列说法不合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉一KI溶液的烧杯c中，然后将过量铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住 烧杯a中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c中液体变为蓝色 A．该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应 B．有红棕色气体产生说明烧杯a中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮 C．若将铜片换成铝片，则c中的液体基本不变蓝 D．红棕色气体消失、烧杯c中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关 12．(23-24高一下·贵州卓越联盟·期中)某同学用粉和含有的稀硝酸进行反应，两种物质恰好反应均无剩余，且只被还原成NO。下列说法正确的是 A．过量铁与稀硝酸的离子方程式： B．该反应中Fe的氧化产物既有也有，且 C．再向溶液中通入气体可将完全转化为 D．生成的NO气体分子数为 13．(23-24高一下·甘肃天水·期中)利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率 B．合成塔中，每生成，需通入 C．X是，Y是 D．制得的浓硝酸应避光密封保存 14．(23-24高一下·河北省部分名校·期中)将铜投入一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生NO和混合气体共(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入一定量溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全吸收。则下列说法错误的是 A．通入氧气的体积在标准状况下为 B．NO与的体积比为 C．原硝酸溶液中 D．沉淀质量应为 15．(23-24高一下·四川达州·期中)将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为 A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3 16．(23-24高一下·湖北武汉六校联考·期中)将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B．反应Ⅱ中作氧化剂 C．混合气体中的物质的量为0.2mol D．浓硝酸的物质的量浓度为 17．(23-24高一下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为 A．1.12L B．2.52L C．3.36L D．4.48L 18．(23-24高一下·重庆市名校联盟·期中)取Cu和CuO的混合物共为amol，向其中加入VmL2.0mol•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入400mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是 A．a=0.4 B．V=600 C．amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12 D．反应中转移的电子数目为0.6NA 19．(23-24高一下·福建漳州·期中)回答下列问题。 (1)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。 ①写出刚开始反应的化学方程式 ； ②求硝酸的浓度 mol·L-1； ③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量 mol。 (2)浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： ①a装置名称为 。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为 ，反应的化学方程式是 。 ②C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为 。 ③B的作用是 。 20．(23-24高一下·福建福清·期中)某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。 实验操作及现象： 实验操作 现象 I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体 Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深 V．一段时间后 C装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题： (1)操作I的目的是 ，D装置的作用是 (2)C装置中白色沉淀的化学式是 。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是 。 (3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的离子方程式是 。 (4)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明) 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应的计算 考向1 浓硫酸的性质与反应的计算 1．(23-24高一下·四川成都蓉城名校联盟·期中)蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 【答案】D 【分析】品红溶液用于检验SO2气体，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验除尽二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错误； D．装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确； 故选D。 2．(23-24高一下·湖北仙桃·期中)用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得浓度为2.68 mol/L。下列说法不正确的是 A．反应后c(CuSO4)为0.1 mol/L B．标准状况下生成SO2的体积为2.24 L C．反应中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol D．溶解的铜的质量为6.4 g 【答案】A 【分析】20mL18.4mol/L的浓硫酸中n()=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，反应后n()=0.1L×2.68mol/L=0.268mol，则减少的n()=0.368mol-0.268mol=0.1mol；铜与浓硫酸反应的化学方程式为，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中减少的物质的量=0.1mol；结合铜守恒可知，反应0.1mol铜，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。 【详解】A．稀释后溶液体积为100mL，稀释后得到c(CuSO4)为1.0mol/L，而不是反应后，A错误； B．根据分析可知生成的SO2为0.1mol，标况下体积为2.24L，B正确； C．根据反应方程式可知0.1molCu反应时消耗0.2mol硫酸，C正确； D．根据分析可知，溶解的铜的质量为6.4 g，D正确； 故选A。 3．(23-24高一下·辽宁沈阳五校协作体·期中)已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D．若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 【答案】D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．X为浓硫酸，则D为三氧化硫，B为二氧化硫，二氧化硫的漂白具有选择性，将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，只能使紫色石蕊试液变红但不褪色，故B错误； C．X为浓硫酸，则D为三氧化硫，B为二氧化硫， 2mol二氧化硫和足量O2充分反应，由于该反应为可逆反应，得不到2mol三氧化硫，故C错误； D．若A为Al，在常温条件下铝遇浓硫酸会钝化，浓硫酸体现强氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜，不能发生图示的转化过程，故D正确； 故选D。 4．(23-24高一下·吉林延吉·期中)实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．常温下，可以用铁制容器盛装浓硫酸 B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性 C．D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 【答案】B 【分析】A中浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色，加热时颜色复原，E为尾气吸收装置； 【详解】A．常温下，铁能与浓硫酸发生钝化反应，可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确； B．装置C中发生反应的化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，故B错误； C．二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确； D．E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，故D正确； 故选：B。 5．(23-24高一下·北京第三中学·期中)下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，可与铜反应生成氢气 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强化性，稀硫酸具有酸的通性，以此解答。 【详解】A．使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸有强氧化性，可与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B错误； C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误； D．浓硫酸溶于水会放出大量热，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故选A。 6．(23-24高一下·黑龙江牡丹江·期中)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A．①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 B．对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl- C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4＞HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 【答案】B 【详解】A．①中浓硫酸与溴化钠固体加热反应产生的红棕色气体为Br2，Br2通入水中，得到的是橙色溶液，故A错误； B．①中浓硫酸与溴化钠固体加热反应产生的红棕色气体为Br2，说明Br-能被浓硫酸氧化为Br2，②中浓硫酸与氯化钠固体加热反应未产生黄绿色气体Cl2，说明Cl-不能被浓硫酸氧化为Cl2，所以对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl-，故B正确； C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，只能说明盐酸是挥发性酸，不能说明酸性：H2SO4＞HCl，故C错误； D．③中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生的是SO2气体，SO2是浓H2SO4和亚硫酸钠发生非氧化还原反应生成的，不是浓H2SO4被还原生成的，故D错误； 故答案为：B。 7．(23-24高一下·浙江培优联盟·期中)浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与铁加热反应生成，硫酸浓度变稀后与铁片反应生成，A错误； B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，B错误； C．不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸代替水吸收，有新物质焦硫酸生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 8．(23-24高一下·山东济宁泗水县·期中)将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【详解】A．根据上述分析可知，气体为二氧化硫和氢气的混合物，A正确； B．由上述分析可知，V(SO2)：V(H2)=1：4，B错误； C．反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，C正确； D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，D正确； 故选B。 9．(23-24高一下·河南信阳·期中)将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是 A．气体A中和的体积比为 B．该合金中锌、镁的物质的量之比为 C．该实验所有的浓度是 D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为 【答案】A 【分析】发生的反应有：； ； ； ；加入氢氧化钠溶液中所得沉淀质量最大，其质量为， 气体的物质的量为：，发生转移的电子为，可知生成的镁离子和锌离子为1.5mol， 设镁的物质的量为xmol，锌的物质的量为ymol，则有：，x=0.5mol、y=1mol，据此作答。 【详解】A．浓硫酸中，，稀释后溶液的H+浓度为1mol/L，参与反应的，设二氧化硫的物质的量为amol，氢气的物质的量为bmol，则有：，a=1.2mol、b=0.3mol，气体A中和的体积比为，故A错误； B．根据分析可知镁的物质的量为0.5mol，锌的物质的量为1mol，该合金中锌、镁的物质的量之比为，故B正确； C．溶液中最终的溶质为硫酸钠，由硫守恒可知，可得，，则的浓度是，故C正确； D．沉淀质量最大时，溶液中最终的溶质为硫酸钠，由硫守恒可知，，，故D正确； 故答案选A。 10．(23-24高一下·重庆南开中学校·期中)向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A．实验①中红棕色气体是HBr B．对比实验②和实验③可知还原性： C．对比实验①和实验②可知还原性： D．由上述实验现象可知浓硫酸具有强酸性、吸水性、氧化性 【答案】C 【详解】A．HBr为无色气体，实验①中红棕色气体是溴蒸汽，A错误； B．②③都是非氧化还原反应，对比实验②和实验③无法判断氯离子和亚硫酸根离子的还原性强弱，B错误； C．实验①中浓硫酸能够氧化溴离子生成溴单质，实验②浓硫酸不能氧化氯离子生成氯气，可知还原性：Br-＞Cl-，C正确； D．上述实验体现浓硫酸的酸性、强氧化性，未体现浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案为：C。 11．(23-24高一下·广州第七十五中学·期中)某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B．装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C．装置③主要是用于尾气吸收 D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 【答案】A 【分析】浓硫酸和木炭的反应为：。无水硫酸铜可以检验产物中的水，品红用于检验SO2，酸性高锰酸钾可将SO2除去；通过观察第二瓶品红确保SO2是否除去。最后用澄清石灰水检验CO2。 【详解】A．无水硫酸铜遇水会变蓝色，A正确； B．由分析可知，前者检验SO2，后者为确保SO2已除去，故作用不同，B错误； C．装置③主要是用于检验CO2气体，C错误； D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，则①可以检验出产物中的水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，③中澄清石灰水变浑浊不能检验CO2，并且足量澄清石灰水会将二氧化碳、二氧化硫完全吸收，②不能检验二氧化硫，D错误； 故选A。 12．(23-24高一下·黑龙江佳木斯三校联考·期中)下列关于浓硫酸的叙述不正确的是 A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输 D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使有机物中的H、O元素按水的组成比脱去，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故A正确； B． 空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确； C．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，则浓硫酸可以用铁制容器盛装，故C正确； D．浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故；因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D错误； 故选D。 13．(23-24高一下·江苏南京·期中)将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A．试管中溶液的温度会升高 B．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 C．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 D．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 【答案】D 【分析】溶液中有S沉淀产生，说明浓硫酸与溶液发生了氧化还原反应，被氧化生成硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫；在试管内壁的上方也有S单质附着，说明浓硫酸与溶液还生成硫化氢气体，硫化氢与二氧化硫在试管内壁的上方生成S。 【详解】A．该反应有浓硫酸参与，所以试管中溶液的温度会升高，A正确； B．根据分析知，试管的溶液中产生S沉淀是的氧化产物，B正确； C．根据分析知，试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中有，C正确； D．根据分析知，浓硫酸与溶液还生成硫化氢气体，说明浓硫酸还具有酸性，D错误； 故选D。 14．(23-24高一下·湖南名校联考·期中)某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D．用浓氨水吸收尾气防污染 【答案】C 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染； 【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确； D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误； 故选C。 15．(23-24高一下·广东汕头市潮阳区·期中)某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A项不符合题意； B．滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B项不符合题意； C．右侧仪器中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C项不符合题意； D．与浓常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故D项符合题意。 答案选D。 16．(23-24高一下·天津第三十二中学·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 D．过程中发生的反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确； 故选：C。 17．(23-24高一下·重庆名校联盟·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是 A．处变红，说明是酸性氧化物 B．或处褪色，均说明具有漂白性 C．与浓硫酸反应，只体现的氧化性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】A 【详解】A．c处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，A正确； B．a处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而d处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，B错误； C．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误； 故答案为：A。 18．(23-24高一下·浙江台州十校联盟·期中)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答： (1)装置E的仪器名称是 。 (2)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 。 (3)锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为 。 (4)高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中 ，D中 。 (6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。 【答案】(1)球形干燥管或干燥管 (2)检验装置气密性 (3) (4)除去或吸收或把除去 (5)黑色固体变红 白色固体变蓝 (6)不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验 【分析】高锰酸钾除去二氧化硫，浓硫酸除水，C中氧化铜与H2反应生成Cu和H2O，D中无水硫酸铜检验水的生成，E中碱石灰防止空气中水进入装置D，据此回答。 【详解】（1）装置E的仪器名称是球形干燥管或干燥管； （2）安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检验装置气密性； （3）锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为； （4）根据分析可知，高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫； （5）根据分析，C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝可以证明气体X中含有氢气； （6）如果去掉装置B，不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验。 19．(23-24高一下·辽宁协作校·期中)某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。 (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，为验证气体成分，设计了如图所示装置进行实验探究。 ①少量单质铁与浓硫酸共热的化学方程式为 ；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 。 ②装置C中品红溶液的作用是 ；装置D中的试剂是 。 ③实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有 生成(填名称)；装置H的作用是 。 (2)学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填I、II或III)。 【答案】(1) 验证SO2是否吸收完全 澄清石灰水 氢气 防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验 (2) a试管中有淡黄色沉淀生成 II 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。 【详解】（1）①少量单质铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全，若品红不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；装置D的作用是检验二氧化碳，试剂是澄清石灰水。 ③氢气能还原氧化铜，生成铜和水，实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有H2生成；装置H的作用是防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验。 （2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，能验证SO2具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成。 ②方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能说明二氧化硫的还原性，故选Ⅱ。 20．(23-24高一下·北京京郊绿色联盟·期中)实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 (1)ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)ⅱ中现象说明具有 作用。 (3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。 Ⅱ.制备并检验性质 (4)ⅳ中反应的离子方程式为 。 (5)进行实验： ①A中溶液褪色，说明具有 性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)漂白 (3)不能，试管ⅰ中白雾含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液变为红色 (4)SO2+2OH—=SO+ H2O (5) 还原 SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O 加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液 取1mLⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少 【分析】由实验装置图可知，试管ⅰ中铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，试管ⅱ中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，试管ⅲ盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境。 【详解】（1）由分析可知，试管ⅰ中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）由分析可知，试管ⅱ中溶液红色褪去说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白； （3）由分析可知，试管ⅱ中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，所以试管ⅲ与试管ⅱ的位置不能互换，若互换，因为硫酸的干扰，石蕊溶液变为红色不能作为二氧化硫是酸性氧化物的证据，故答案为：不能，试管ⅰ中白雾含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液变为红色； （4）由分析可知，试管ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO+ H2O，故答案为：SO2+2OH—=SO+ H2O； （5）①A中溶液褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故答案为：还原； ②B中产生淡黄色沉淀的反应为酸性条件下，亚硫酸根离子与硫离子发生氧化还原反应生成硫和水，反应的离子方程式为SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O； ③C中发生的反应为具有还原性的亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，检验溶液中含有硫酸根离子时，应先加入足量盐酸排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成；若甲同学的实验没有排除氧气的影响，取等量的向试管ⅳ溶液，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少说明过氧化氢能将二氧化硫氧化，故答案为：加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液；取ⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少。 考向2 浓硝酸的性质与反应的计算 1．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列说法中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C．浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D．可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 【答案】B 【详解】A．铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反应，A项错误； B．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也减小，B项正确； C．浓硫酸难分解，硝酸受热易分解，C项错误； D．浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，pH试纸无法测定其pH，所以不能用pH试纸测定其pH，D项错误； 故答案选B。 2．(23-24高一下·四川内江·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．22.4 L SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为NA 【答案】B 【详解】A．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu～S～Cu2S～2e-，12.8 g Cu 为0.2mol，0.2mol Cu与S反应转移的电子数为0.2NA，故B正确； C．常温下，铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，无法计算铝失电子数目，故C错误； D．2SO2+O2⇌2SO3，反应为可逆反应，所以22.4LSO2，即1mol SO2生成的SO3小于NA，故D错误； 故选B。 3．(23-24高一下·福建漳州十校联盟·期中)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： 下列说法不正确的是 A．N2和H2必须经过净化才能进入合成塔 B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔” 【答案】C 【分析】氮气、氢气进入合成塔中反应生成氨气，氨分离塔中氨气液化分离出来，氮气、氢气进入合成塔循环利用，氨气进入氧化炉发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【详解】A．为防止催化剂中毒，N2和H2必须经过净化才能进入合成塔，故A正确； B．“氨分离器”中氨气液化后分离出来，主要应用了氨气易液化的性质，故B正确； C．氧化炉氨的催化氧化反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，NH3是还原剂、O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故C错误； D．尾气中含有氮氧化物，为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”，故D正确； 选C。 4．(23-24高一下·四川绵阳三台县·期中)向某浓度硝酸溶液中加入铜片，充分反应后可得到标准状况下和的混合气体，此过程中消耗的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】19.2g铜片的物质的量为，铜与该硝酸溶液反应生成标准状况下11.2L气体，生成的气体的物质的量为，根据氮元素守恒可知，反应消耗的HNO3的物质的量为，故选C。 5．(23-24高一下·吉林吉林市八校·期中)某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A．合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止 B．若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应 C．气体a和试剂b可选择和NaOH溶液 D．乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应 【答案】D 【分析】甲中通过注射器注入空气，浓硝酸与Cu反应生成NO2，生成的NO2进入乙中与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，NO进入丙中，NO能与氧气反应生成NO2，气体a为氧气，丙中气体颜色由无色变为红棕色，最后丁中试剂b为NaOH溶液，用于吸收NO2、NO等。 【详解】A．合理控制注射器A可实现浓硝酸是否与固定的Cu片接触，从而实现甲中反应的发生与停止，A正确； B．甲中反应生成的还原产物为2.3gNO2和N2O4的混合物，NO2和N2O4最简式都为NO2，且N化合价相同，2.3gNO2物质的量为0.05mol，则根据方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，共有0.025molCu参与反应，质量为1.6g，B正确； C．气体a可以为氧气，氧气与NO反应生成NO2，试剂b可以选择NaOH溶液，用于吸收NO2等气体，C正确； D．乙中NO2与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，这是两步反应，不能用选项中的离子方程式笼统地表示，D错误； 故答案选D。 6．(23-24高一下·河北张家口·期中)有一瓶Na2SO3溶液，它可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A．Na2SO3被空气氧化的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加入稀硝酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D．此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 【答案】A 【分析】若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硝酸，BaSO3与稀硝酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4，再加入稀硝酸，BaSO3与稀硝酸反应生成硫酸钡；据此分析解题。 【详解】A. 被空气氧化的化学方程式为：，A正确； B. 根据上述分析，若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，故加入BaCl2溶液后，，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误； C. 根据分析，加入稀硝酸后，不溶沉淀可能是BaSO4，C错误； D. 根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化，D错误； 答案选A。 7．(23-24高一下·四川成都蓉城名校联盟·期中)用如图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。查阅资料： ①； ②； ③酸性条件下，能与反应生成和。 下列说法错误的是 A．打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿 B．当装置B中有铜粉被氧化时，B中产生气体 C．装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙 D．充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是 【答案】B 【分析】装置A中发生反应是浓硝酸和铜加热反应生成二氧化氮，装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，B中发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，仪器C为干燥管，用来干燥一氧化氮气体，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2；E为球形干燥管，防止F中的水蒸气进入D中与过氧化钠反应，F为尾气处理3+5+4H＋=5NO↑+3Mn2＋+2H2O。 【详解】A．打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中浓硝酸和铜加热反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，可观察到产生红棕色气体，溶液变绿，A正确； B．装置B中主要发生的反应：，，装置B中有铜被氧化，产生的大于，B错误； C．装置C用来干燥一氧化氮气体，装置E用于防止F中的水蒸气进入D中与过氧化钠反应，所盛试剂均可以是无水氯化钙，C正确； D．亚硝酸钠可与盐酸反应生成一氧化氮，则检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色，D正确； 故选B。 8．(23-24高一下·河北部分名校·期中)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列分析错误的是 A．氧化性： B．A点溶液中的溶质为和 C．原混合酸中的物质的量浓度为 D．原混合酸中物质的量浓度为 【答案】D 【分析】氧化能力：NO(H+)>Fe3+>H+，OA段发生反应：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，NO完全反应消耗11.2gFe，根据OA段离子方程式计算n(NO)，最终消耗22.4gFe，产生溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n(SO)=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)。 【详解】A．由上述分析以及结合图像，可知氧化性：，故A正确； B．到A点时，硝酸根已经反应完，此时溶质为为和，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确； C．最终消耗22.4gFe，产生溶液中溶质为FeSO4，n(Fe)==0.4mol，原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2mol•L-1，故C正确； D．NO完全反应消耗11.2gFe，消耗Fe的物质的量为0.2mol，由Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n(NO)=n(Fe)=0.2mol，物质的量浓度为=1mol/L，故D错误； 答案选D。 9．(23-24高一下·四川泸州泸县·期中)向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24LNO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol B．原稀硝酸中HNO3的物质的量为0.5mol C．铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【分析】向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为：=0.2mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol，据此进行解答。 【详解】A．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，故A正确； B．根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n(NO)=0.1mol，根据Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.1mol+0.5mol=0.6mol；故B错误； C．根据Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L后得到溶液体积大于1L，NaNO3浓度小于0.5mol/L，故C错误； D．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n(Cu)∶n(Cu2O)=0.1mol∶0.05mol=2∶1，故D错误； 答案选A。 10．(23-24高一下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中)利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A．①中溶液变蓝，产生气体，上述实验现象体现硝酸具有酸性和氧化性 B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C．因反应过程中生成，故无需尾气处理 D．②中水的作用是除去和挥发出来的 【答案】C 【分析】装置①中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，整个装置中残留有空气，NO能与O2反应NO2气体，并且硝酸具有挥发性，混合气体通过装置②中水吸收除去NO2和硝酸蒸气，通过装置③中浓硫酸干燥得到较为纯净的一氧化氮气体，加热条件下NO通入装置④中与Cu反应，根据氧化还原反应规律可知，若④中红色固体变黑，说明NO能氧化Cu生成N2和CuO，据此解答该题。 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO、CuSO4和H2O，硝酸中部分N元素化合价降低被还原，则部分硝酸体现氧化性，一部分硝酸体现酸性，故A项正确； B．当装置④中红棕色气体消失时，说明装置中空气已排尽，可排除氧气的干扰，再点燃酒精灯进行实验验证，故B项正确； C．反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故C项错误； D．硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和硝酸蒸气，故D项正确； 故本题选C。 11．(23-24高一下·北京通州区·期中)某同学进行如下实验，下列说法不合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉一KI溶液的烧杯c中，然后将过量铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住 烧杯a中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c中液体变为蓝色 A．该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应 B．有红棕色气体产生说明烧杯a中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮 C．若将铜片换成铝片，则c中的液体基本不变蓝 D．红棕色气体消失、烧杯c中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关 【答案】B 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉KI溶液的烧杯c中，然后将铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住，烧杯a中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；a中生成的二氧化氮气体与c中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致c中碘离子被硝酸氧化成碘单质，c中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．铜与浓硝酸、NO2与H2O，硝酸和碘化钾均发生氧化还原反应，故A项正确； B．随着反应发生浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化也可能生成NO2，则生成氮氧化物也可能是NO，故B项错误； C．铝与浓硝酸会发生钝化反应，c中的液体不变蓝，故C项正确； D．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，使溶液变为蓝色，故D项正确； 故本题选B。 12．(23-24高一下·贵州卓越联盟·期中)某同学用粉和含有的稀硝酸进行反应，两种物质恰好反应均无剩余，且只被还原成NO。下列说法正确的是 A．过量铁与稀硝酸的离子方程式： B．该反应中Fe的氧化产物既有也有，且 C．再向溶液中通入气体可将完全转化为 D．生成的NO气体分子数为 【答案】D 【详解】A．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子和NO，离子方程式为：，故A错误； B．设反应结束后有xmol，有ymol，根据铁守恒，x+y=1mol，根据得失电子守恒，，解得x=0.25mol、y=0.75mol，则，故B错误； C．未说明是否在标准状况下，不能确定HCl的物质的量，故C错误； D．由B项计算可知，被还原的，还原产物全为NO，故生成的NO气体分子数为，故D正确； 故选D。 13．(23-24高一下·甘肃天水·期中)利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率 B．合成塔中，每生成，需通入 C．X是，Y是 D．制得的浓硝酸应避光密封保存 【答案】B 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨进行分离，将氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，据此分析； 【详解】A．正向反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率，A正确； B．由于是可逆反应，每生成，需通入大于1mol，B错误； C．氧化炉氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，故X是，Y是，C正确； D．浓硝酸见光分解，应避光密封保存，D正确； 故选B。 14．(23-24高一下·河北省部分名校·期中)将铜投入一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生NO和混合气体共(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入一定量溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全吸收。则下列说法错误的是 A．通入氧气的体积在标准状况下为 B．NO与的体积比为 C．原硝酸溶液中 D．沉淀质量应为 【答案】C 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，铜恰好完全反应，反应结束后向溶液中加入一定量溶液，使溶液中的全部转化为沉淀。将盛有氮的氧化物的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全反应生成硝酸。 【详解】A．2.56g铜的物质的量为，与硝酸完全反应转移电子数为，根据电子守恒可知，氧气转移电子数与铜相等，由此求出氧气的物质的量为，标况下体积为，A正确； B．设NO与的物质的量分别为x、y，则有，，由此解得，B正确； C．根据分析，铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，铜恰好完全反应，但硝酸是否过量并不清楚，所以原硝酸溶液中硝酸根物质的量无法计算，C错误； D．铜的物质的量为，根据分析，沉淀氢氧化铜的质量为，计算可得氢氧化铜沉淀质量为，D正确； 故选C。 15．(23-24高一下·四川达州·期中)将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为 A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3 【答案】B 【分析】6.08 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.095 mol，在反应中HNO3得到电子被还原产生NO、NO2，HNO3得到电子数等于Cu失去电子数，然后结合气体的体积进行计算。 【详解】6.08 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.095 mol，当Cu完全溶解时，共产生标准状况下NO和NO2混合气体2.24 L气体，其物质的量是n(NO)+n(NO2)==1.0 mol，根据电子守恒可知3n(NO)+n(NO2)=0.095 mol×2=0.19 mol，解得n(NO)=0.045 mol，n(NO2)=0.1 mol-0.045 mol=0.055 mol，故产生的NO和NO2物质的量之比为0.045 mol：0.055 mol=9：11； 故选B。 16．(23-24高一下·湖北武汉六校联考·期中)将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B．反应Ⅱ中作氧化剂 C．混合气体中的物质的量为0.2mol D．浓硝酸的物质的量浓度为 【答案】D 【分析】铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，38.4g Cu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的氧化物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知，n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol。 【详解】A．反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误； B．反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 17．(23-24高一下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为 A．1.12L B．2.52L C．3.36L D．4.48L 【答案】B 【详解】金属混合物中A1与氢氧化钠反应，产生氢气0.15molH₂~0.3mole-~0.1molA1，m(Al)=2.7g，可知金属铜和铁的质量为17.9-2.7=15.2g。等质量的合金溶于足量的稀硝酸后，加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2，可知沉淀中m(OH-)=25.4g-15.2g=10.2g，n(OH)=0.6mol，氢氧化物沉淀中OH的物质的量等于金属失去电子的物质的量，故金属铁和铜失去的电子n(e-)=0.6mol，合金中铝、铁、铜与硝酸反应一共失去的电子物质的量为(0.3+0.6)mol=0.9mol，由得失电子守恒可知n(N2O)=0.9÷(2×4)=0.1125mol，则V(N2O)=0.1125×22.4=2.52L，故选B。 18．(23-24高一下·重庆市名校联盟·期中)取Cu和CuO的混合物共为amol，向其中加入VmL2.0mol•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入400mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是 A．a=0.4 B．V=600 C．amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12 D．反应中转移的电子数目为0.6NA 【答案】C 【分析】只有Cu与稀硝酸反应生成NO，n(NO)=0.2mol，由得失电子守恒可知n(Cu)=0.3mol，反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+恰好沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体为CuO，n(CuO)=0.4mol，由Cu原子守恒可知，原混合物中n(CuO)=0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，以此来解答。 【详解】A．原混合物中n(CuO)=0.1mol，n(Cu)=0.3mol，则a=0.4，故A正确； B．反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，n(NaOH)=0.4L×2.5mol/L=1mol，硝酸在反应中作酸和氧化剂，由原子守恒可知V×10﹣3L×2mol/L=1mol+0.2mol，解得V=600，故B正确； C．amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=0.3mol×64g/mol：0.1mol×80g/mol=12：5，故C错误； D．N元素的化合价由+5价降低为+2价，n(NO)=0.2mol，则反应中转移的电子数目为0.2mol×(5﹣2)×NAmol﹣1=0.6NA，故D正确； 故选：C。 19．(23-24高一下·福建漳州·期中)回答下列问题。 (1)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。 ①写出刚开始反应的化学方程式 ； ②求硝酸的浓度 mol·L-1； ③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量 mol。 (2)浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： ①a装置名称为 。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为 ，反应的化学方程式是 。 ②C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为 。 ③B的作用是 。 【答案】(1) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 16 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.45 (2)三颈烧瓶 红棕色 溶液变为蓝色 防倒吸 【分析】(1)Cu与HNO3反应时，硝酸浓度不同，反应产物不同，HNO3的作用有表现氧化性和酸性两部分，利用元素守恒计算HNO3的总物质的量，结合物质的量浓度定义式计算器浓度；HNO3与Cu反应时，被还原为NO、NO2，向盛有NO、NO2的混合气体中间歇缓慢通入O2，气体反应产生HNO3，可根据反应过程中Cu失去电子数等于硝酸得到电子数等于O2得到的电子数分析判断。 (2)在装置A中，炭与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B作用是作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；装置D是集气装置，用于处理尾气。 【详解】（1）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol； ①刚开始反应时，硝酸浓度较大，与铜反应生成Cu(NO3)2、NO2气体、H2O等，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ②57.6 g Cu的物质的量为n(Cu)==0.9 mol，则在反应中，HNO3表现出酸性、强氧化性。其中表现出酸性的硝酸的物质的量为0.9 mol×2=1.8 mol，表现出氧化性的硝酸就是变为NO、NO2的硝酸，其物质的量为1.4 mol，故硝酸的总物质的量为n(HNO3)=1.8 mol+1.4 mol=3.2 mol，故该HNO3的浓度为c(HNO3)==16 mol·L-1； ③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。若往试管中通入氧气让液体充满试管，反应过程中O2得到电子的物质的量与NO2、NO转化为HNO3时失去电子的物质的量相等，等于Cu转化为Cu(NO3)2时失去电子的物质的量，所以根据得失电子守恒可得关系式：4n(O2)=2n(Cu)=2×0.9 mol=1.8 mol，n(O2)=0.45 mol，则通入氧气的物质的量0.45 mol； （2）①根据装置图可知：仪器a为三颈烧瓶。C和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，则可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的反应的化学方程式是； ②C装置中盛有足量淀粉=KI溶液，二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质溶液变蓝色，则反应一段时间后可观察到C中的现象为溶液变为蓝色； ③装置B的两个导管都是短管，该装置是作为安全装置，作用是防倒吸。 20．(23-24高一下·福建福清·期中)某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。 实验操作及现象： 实验操作 现象 I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体 Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深 V．一段时间后 C装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题： (1)操作I的目的是 ，D装置的作用是 (2)C装置中白色沉淀的化学式是 。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是 。 (3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的离子方程式是 。 (4)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明) 。 【答案】(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽 平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气 (2) CaCO3 防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应 (3) (4)(或)、 【分析】由于装置内的空气会干扰实验现象的观察，所以应先排尽装置内的空气。操作为：将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，生成的CO2气体将反应装置及圆底烧瓶内的空气排出。当C装置中产生白色沉淀时，表明CO2气体已经进入C装置中，两装置内的空气已被排尽。然后将B装置上提，将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，让Cu与稀硝酸发生反应，生成的NO进入E装置内；用F装置向E装置中鼓入空气，验证NO与O2的反应，同时产生的气体进入C装置，生成的HNO3与CaCO3反应，从而使沉淀溶解。 【详解】（1）反应前装置内含有空气，会干扰实验，需要排尽，则操作I的目的是：用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽；尾气中的气体会污染环境，应进行处理，则D装置的作用是：平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气。 （2）C装置用于检验CO2气体，则白色沉淀的化学式是CaCO3。操作Ⅱ中当C装置中CaCO3与HNO3不断发生反应，HNO3被不断消耗，则产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是：防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应。 （3）操作Ⅲ中，A装置中Cu与稀HNO3反应，产生无色气体NO，离子方程式是。 （4）操作V中，鼓入空气后，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的HNO3再与CaCO3反应，则现象产生的原因是(或)、。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$