精品解析：安徽省亳州市第二完全中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

亳州二中2025年3月月考高二化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　） A. OH-和NH4+ B. H2O和NH3 C. F和OH- D. O2-和NH4+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故A错误； B．H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确； C．F的质子数等于电子数等于9，OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，故C错误； D．O2-的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故D错误； 答案选B。 【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键。对于中性微粒：质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。 2. 氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备：，关于该反应中相关微粒的说法正确的是 A. 和共价键极性和分子极性相同 B. 五种微粒固态时，属于原子晶体的可能有三种 C. 基态硅原子的价电子轨道表示式为 D. 二氧化硅的空间填充模型是 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有非极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，含有极性键，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误； B．该反应涉及的微粒中，属于原子晶体的有SiO2、Si3N4，共2种，故B错误； C．基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，则其价电子轨道表示式为，故C正确； D．二氧化硅是正四面体网状结构，Si结构类似于金刚石，每个Si原子以sp3杂化和其余3个Si原子形成Si-Si共价键，SiO2结构就是在Si空间结构的基础上，每两个Si原子之间以O原子连接，故D错误； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．该排布违背洪特规则，故A错误； B．磷原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于硫，故B错误； C．每个p轨道容纳两个电子，则3p最多容纳6个电子，该排布违背了泡利不相容原理，故C错误； D．电子的能量一般低于电子的能量，故4s能量低于3d，故D正确； 故选：D。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 联氨分子结构式为： C. 共价键类型：键 D. 激发态原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，B原子最外层有3个电子，分子的电子式为，A错误； B．联氨相当于氨气分子中的1个原子被氨基取代，其分子的结构式为，B错误； C．中心原子P原子的价层电子对数是，P属于sp3杂化，其共价键类型为键，C正确； D．K层没有p能级，所以激发态H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，D错误； 答案选C。 5. 下列有关σ键和π键的说法错误的是 A. π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键 B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C. σ键较π键稳定 D. 苯分子中含有12个σ键和3个π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键，以“头碰头”方式重叠形成σ键，故A正确； B．共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大，因此当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，故B正确； C． π键的重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定，故C正确； D．苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子以两个σ键与其他碳原子形成环状结构，同时每个碳原子各有一个垂直于分子平面的p轨道，形成了一个以6个碳原子为中心的π键，故苯分子中含有12个σ键和3个π键，故D错误； 答案选D。 6. 以下说法正确的是 A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B. p能级能量一定比s能级能量高 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. 轨道相互垂直，且能量各不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，A正确； B．p能级能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，B错误； C．同一原子中，各p能级的轨道数都为3，C错误； D．轨道相互垂直，能量相等，D错误； 故选A。 7. Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. Z原子核外有7种能量不同的电子 D. 是含有极性键和非极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素为H元素，X元素原子的价层电子排布为，n=2，则价层电子排布为，X为O元素，W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，其价层电子排布式为，则W为N元素，根据Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)且原子序数比X大，则Y为Na或K 元素，Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na或K、Cu。 【详解】A．非金属性越强电负性越大，电负性为，即，A项正确； B．N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能，即，B项正确 C．Z为Cu元素，原子核外电子排布式为，电子占据7个能级，即原子核外有7种能量不同的电子，C项正确； D．是，是含有极性键和非极性键的极性分子，D项错误； 答案选D。 8. 2023年11月24日消息，据国家知识产权局公告，荣耀终端有限公司申请一种新型锂离子电池。其电解质的阴离子结构如图，其由同一短周期的X、Y、Z、W四种元素组成，且W的原子序数为Y、Z最外层电子数之和，下列说法一定正确的是 A. 氢化物的沸点：W>X B. 电负性：Z>X>Y>W C. ZW3分子构型为三角锥形 D. Z的最高价氧化物对应水化物为一元酸 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，由同一短周期的X、Y、Z、W四种元素组成的阴离子中X、Y、Z、W形成的共价键分别为2、2、4、1，W的原子序数为Y、Z最外层电子数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为B元素、W为F元素。 【详解】A．碳元素的氢化物可能是液态烃或固态烃，液态烃或固态烃的沸点高于氟化氢，故A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中氟元素的非金属性最强，则电负性最大的元素为氟元素，故B错误； C．三氟化硼分子中硼元素的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，故C错误； D．硼元素的最高价氧化物对应水化物为一元酸硼酸，故D正确； 故选D。 9. 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是 表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为 B 水的沸点比硫化氢高 键键能比键的键能大 C 空间结构是三角锥形 的中心原子S原子为杂化，且有一对电子对 D 、葡萄糖溶于水后均不导电 、葡萄糖均属于共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与氨水反应首先生成沉淀，氨水过量后，溶解形成，故反应后铜元素以形式存在，表述2错误，A项错误； B．水分子能形成分子间氢键，而不能，故沸点比高，两种表述不存在因果关系，B项错误； C．中心S原子为杂化，说明中心S原子价电子对数为4，含1对孤电子对，的空间结构为三角锥形，两种表述正确且存在因果关系，C项正确； D．溶于水与水反应生成，电离产生自由移动的离子从而导电，表述1错误，葡萄糖为非电解质，溶于水不电离，故不能导电，二者均属于共价化合物，D项错误； 故选C。 10. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为 A. ( ，，) B. (1，1， ) C. (，1， ) D. (1，，) 【答案】D 【解析】 【详解】由氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)和B为(1，1，1)可知，晶胞的边长为1，由晶胞结构可知，C点位于右侧正方形的面心，则C的坐标参数为(1，，)，故选D。 11. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 简单离子半径：b>e B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C. 单质沸点：c<d D. d与e不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 【解析】 【分析】a、b最外层电子数是1，a半径最小、b半径最大，所以a是H元素、b是Na元素；e最外层电子数是6，e半径大于c、d，所以e是S元素； c、d最外层电子数分别是4、5，半径大于e，所以c是C元素、d是N元素。 【详解】A. 电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故A错误； B. 常温常压下，H与C形成的化合物可能呈固态，如石蜡是固体，故B正确； C. 单质沸点：C＞N2，故C错误； D. S与N能存在于同一离子化合物中，如：(NH4)2SO4，故D错误。 12. 下列有关氢键的说法中错误的是 A. 氢键是一种相对比较弱的化学键 B. 通常说氢键是较强的分子间作用力 C. 氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的 D. 分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，故A错误； B. 氢键是一种特殊的分子间作用力，比普通的分子间作用力要强，故B正确； C. 氢键是由氢原子与非金属性极强的F、O、N等原子相互作用形成的，故C正确； D. 氢键比普通的分子间作用力要强，分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高，故D正确； 答案选A。 13. 《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是 A. Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区 B. Zn、C、O的电负性：O>C>Zn C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区，故A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，故B正确； C．Zn、C、O的第一电离能：O>C>Zn，故C错误； D．中化学键有与之间的离子键，中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误； 故答案选B。 14. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是 A. 第一电离能Y一定小于X B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。 【详解】A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误； B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确； C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误； D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性 B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C. 所有共价键都有方向性 D. 2个原子形成共价键时，可形成多个键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于硫原子最外层有6个电子，故最多与2个氢原子结合，将写为，违背了共价键的饱和性，A项正确； B．s轨道和p轨道重叠只能形成键，B项错误； C．共价键不一定都具有方向性，如分子中的键，因为氢原子只有轨道，轨道是球形对称的，所以2个氢原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同，C项错误； D．2个原子形成共价键时只能形成1个键，D项错误； 故选A。 16. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 二、填空题 17. 回答下列问题 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______；位于元素周期表______区。 （2）已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si的化合价为______。 （3）基态Ge原子有______种不同能量的电子。 （4）基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ds （2）+4 （3）8 （4）N、O、F、Ne 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，原子核外电子数为29，价层电子排布式为3d104s1；位于元素周期表ds区。 【小问2详解】 按照电负性，Si是1.8，H是2.1左右，键合电子应该偏向H，H显-1价，Si显+4。 【小问3详解】 Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；其原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，有几个能级，就有几种不同能量的电子，所以有8种不同能量的电子。 【小问4详解】 基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有N、O、F、Ne，有4种元素。 18. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色） （1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ①基态Cr原子外围电子排布图为__________________；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是__________________(填元素符号)。 ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。 （2）有下列实验： ①呈天蓝色的离子的化学式为____，溶剂X可以是____(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为__________________。 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是__________________。 ③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是__________________。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄 色 溶液中存在+H2O2+2H+ D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- 【答案】 ①. ②. O ③. H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键 ④. [Cu(H2O)4]2+ ⑤. 乙醇 ⑥. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ⑦. NH3>H2O ⑧. BC 【解析】 【详解】（1）①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O； ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键； （2）①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+;加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4⋅H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； ②天蓝色的离子[Cu(H2O)4]2+最终转换成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O； ③A. KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，该反应时可逆反应，故A错误； B. 氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故B正确； C. 在反应（橙色）+H2O2（黄色）+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确； D. Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，沉淀溶解，故D错误； 故选BC。 19. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ•mol-1。 （1）基态O原子核外电子排布式是_______。 （2）根据价电子对互斥理论可预测SO2的空间结构是_______，中心原子S杂化轨道的类型是_______。 （3）该反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，平衡常数将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，10分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=_______。 （5）假设该反应在恒容密闭容器中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再变化 B. v(SO2)=2v(O2) C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 混合气体中氧元素的质量分数不再变化 【答案】（1）1s22s22p4 （2） ①. V形 ②. sp2杂化 （3） ①. ②. 减小 （4）0.0018mol/(Lmin) （5）C 【解析】 【小问1详解】 O的原子序数为8，则基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4； 【小问2详解】 SO2的分子中价层电子对个数=2+=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，中心原子S杂化轨道的类型是sp2杂化； 【小问3详解】 平衡常数表达式为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，该反应的平衡常数表达式K=，反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小； 【小问4详解】 10分钟后达到平衡，生成SO30.18mol，，由速率之比等于系数比，则v(O2)=； 【小问5详解】 A．混合气体的总质量不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明该反应达到平衡状态，故A不选； B．未指明v(SO2)、v(O2)速率的方向，即不确定正逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，故B不选； C．混合气体的总质量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，则混合气体的平均相对分子质量是一变量，当其不再变化时能说明该反应达到平衡状态，故C选； D．容器中质量守恒，元素守恒，氮元素的质量分数始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故D不选； 故选C。 三、计算题 20. 现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是___________，乙中A与B的个数比是___________，丙晶胞中有___________个C离子，有___________个D离子。 甲晶体的化学式是___________(X为阳离子)。丙晶胞中距离C离子等距离且最近的D离子有___________个。 【答案】 ①. 4∶3 ②. 1∶1 ③. 4 ④. 4 ⑤. X4Y3 ⑥. 6 【解析】 【分析】 【详解】根据切割法：甲中体心X为1，顶点Y为×6=，所以X：Y=1：=4∶3；同理可计算出乙中微粒A：B=1：1；丙晶胞中有C离子为1+12×=4，有D离子为6×＋8×=4； 由于甲晶体中两种微粒的个数之比为4：3，X为阳离子，因此该晶体的化学式为X4Y3；以体心位置的C离子为例，与它等距离且最近的D离子应该在晶胞中六个面的面心位置，共6个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 亳州二中2025年3月月考高二化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　） A. OH-和NH4+ B. H2O和NH3 C. F和OH- D. O2-和NH4+ 2. 氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备：，关于该反应中相关微粒的说法正确的是 A. 和共价键极性和分子极性相同 B. 五种微粒固态时，属于原子晶体的可能有三种 C. 基态硅原子的价电子轨道表示式为 D. 二氧化硅的空间填充模型是 3. 下列说法正确的是 A. 的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 联氨分子的结构式为： C. 的共价键类型：键 D. 激发态原子的轨道表示式： 5. 下列有关σ键和π键的说法错误的是 A. π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键 B 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C. σ键较π键稳定 D. 苯分子中含有12个σ键和3个π键 6. 以下说法正确的是 A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B. p能级能量一定比s能级能量高 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. 轨道相互垂直，且能量各不相等 7. Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. Z原子核外有7种能量不同的电子 D. 是含有极性键和非极性键的非极性分子 8. 2023年11月24日消息，据国家知识产权局公告，荣耀终端有限公司申请一种新型锂离子电池。其电解质的阴离子结构如图，其由同一短周期的X、Y、Z、W四种元素组成，且W的原子序数为Y、Z最外层电子数之和，下列说法一定正确的是 A. 氢化物的沸点：W>X B. 电负性：Z>X>Y>W C. ZW3分子构型为三角锥形 D. Z的最高价氧化物对应水化物为一元酸 9. 下列有关物质性质、结构特点表述均正确，且存在因果关系的是 表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为 B 水的沸点比硫化氢高 键的键能比键的键能大 C 的空间结构是三角锥形 的中心原子S原子为杂化，且有一对电子对 D 、葡萄糖溶于水后均不导电 、葡萄糖均属于共价化合物 A. A B. B C. C D. D 10. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为 A. ( ，，) B. (1，1， ) C. (，1， ) D. (1，，) 11. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 简单离子半径：b>e B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C 单质沸点：c<d D. d与e不能存在于同一离子化合物中 12. 下列有关氢键的说法中错误的是 A. 氢键是一种相对比较弱的化学键 B. 通常说氢键是较强的分子间作用力 C. 氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的 D. 分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高 13. 《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是 A. Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区 B. Zn、C、O的电负性：O>C>Zn C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键 14. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是 A. 第一电离能Y一定小于X B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 15. 下列说法正确的是 A. 若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性 B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C. 所有共价键都有方向性 D. 2个原子形成共价键时，可形成多个键 16. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 二、填空题 17. 回答下列问题 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______；位于元素周期表______区。 （2）已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si的化合价为______。 （3）基态Ge原子有______种不同能量的电子。 （4）基态原子核外电子填充在5个轨道中元素有______(填元素符号)。 18. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色） （1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ①基态Cr原子外围电子排布图为__________________；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是__________________(填元素符号)。 ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。 （2）有下列实验： ①呈天蓝色的离子的化学式为____，溶剂X可以是____(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为__________________。 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是__________________。 ③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是__________________。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄 色 溶液中存在+H2O2+2H+ D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- 19. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ•mol-1。 （1）基态O原子核外电子排布式是_______。 （2）根据价电子对互斥理论可预测SO2的空间结构是_______，中心原子S杂化轨道的类型是_______。 （3）该反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，平衡常数将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，10分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=_______。 （5）假设该反应在恒容密闭容器中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再变化 B. v(SO2)=2v(O2) C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 混合气体中氧元素的质量分数不再变化 三、计算题 20. 现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是___________，乙中A与B的个数比是___________，丙晶胞中有___________个C离子，有___________个D离子。 甲晶体化学式是___________(X为阳离子)。丙晶胞中距离C离子等距离且最近的D离子有___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$