广东省广州市黄广中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

黄广高中事业部2024-2025学年下学期高一年级3月三校联考 化骨武卷 时量：75分钟 满分：100分命题人： 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23A-27S-32 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项最符合题意.1~10题每题2分，11~16 每题4分，合计44分) 1.龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材 质为合金的是 A B D 红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 2. “极地破冰“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A,嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H:0:H 3.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大 试卷第1页，共8页 4.下列做法不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是 A.研制可降解塑料，控制白色污染产生 B.研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗 C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 D.选用回收废纸制造的纸箱 4焓(0 5.下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是 生成物 A.浓硫酸的稀释 B.碳酸氢钠粉末溶于水 △H C.生石灰溶于水 D.金属钠与水的反应 反应物 6.下列金属治炼的反应原理，不正确的是 A.2NaC1(熔融)电是2Na+Ct B.Fez0+3C0高逼2Fe+3C02 C.Hgs△Hg+S D.2A1C5(熔融)电邂2A1+3C2t 7.下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A.S02为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B.S02有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.S有氧化性，可用于生产S02 D.浓H2S04有脱水性，可用作干燥剂 8.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以 下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 NH. -H0 滴有酚酞 的水溶液 浓氢水 图1 图2 图3 图4 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 试卷第2页，共8页 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2+、C1、S042 B.通入过量SO2气体后的溶液：H、Ca2+、Fe3、NO3 C.通入足量CO2的溶液：K+,Ba2+,C,NO3 D.与锌反应产生大量氢气的溶液：K,Na,CI,SiO,2 10.下列离子方程式书写正确的是 A.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+4NO3+4H+=Cu2++2NO2T+2H20B.钠与 疏酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu C.铁与足量稀硝酸反应：Fe+4Ht+NO3=Fe3++N0↑+2H20 D.氯化铁溶液中通入S02:2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S03+4Ht 11、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100mL18 moV/LH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9Na B.标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA C.常温常压下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D.0.1 mol SiO2晶体中所含分子数为0.1NA 12、断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键 的键能，则反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的能量变化为 H2(g) Brz(g) HBr(g) 1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/k 436.4 200.3 369.8 A.放出102.9kJ B.吸收102.9J C.吸收266.9kJ D.放出266.9kJ 13、甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化 物对应的水化物为二元强酸。下列说法不正确的是 A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 丙 入 C.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 D.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 试卷第3页，共8页 14、按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入中的试管，关闭活塞，I中出现黄色浑油 并冒出无色气体。下列说法正确的是 稀疏酸 Na2S2O; 溶液 品红 Na:S 滴有酚酞 热水 溶液 溶液 的NaOH 溶液 A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性 B.在I和皿的试管中，都出现了浑浊现象 C.Ⅱ中品红溶液褪色，体现S02的还原性 D.撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪去 15、部分含氮物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a→b属于氮的固定 酸 B.c、d都属于酸性氧化物 氧化 单质 C.a和e反应后的产物可用作化肥 氢化物 a- D.工业上通过a→b→c→de来制备HNO3 -3-20+2+4+5 16、.离子交换法净化水过程如图所示，已知阳离子交换树脂的原理可以表示为： M+R=MR+H,阴离子交换树脂的原理与之类似。下列说法中错误的是 Co,Na',Ma A,经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 .NOj.cr..so 话 们高子丝汽 B.水中的NO3、SO好、CI通过阴离子树脂后被除去 H N05.G,507 C.通过净化处理后，水的导电性降低 :阴离子交物 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH=HO 凡0 试卷第4页，共8页 二、非途择题（本题共4小题，合计56分） 17、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。按要求作答 h c g k d (1)表中所列元素中：原子半径最小的为（填元素符号，下同） 单 质可用作半导体材料的元素是 ；k元素在元素周期表中的位置是 。 表中所列元素中化学性质最不活泼的是 (2)·的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，产生黄色浑浊并伴随 无色有刺激性气味的气体冒出，该化学的反应方程式为 (3)工业上利用元素·的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所 示。 浓硫酸 ①气体X为： (填化学式) ②装置Ⅲ用于吸收S03制备疏酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A.NaOH溶液B.水C.98.3%浓硫酸 某化学兴趣小组利用如下装置探究X气体与F3+的反应： 向上述装置中通入过量的X,为了验证A中X与Fe+发生了 氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I;向第一份溶液中加入少量酸性KMO4溶液，紫红色褪 溶液 去。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红. ③A中发生的离子反应方程式为 ④经过小组讨论分析，方案现象不能说明A中发生了反应，原因是 试卷第5页，共8页 18、大海是资源的宝库 I海水提溴工业流程如下图。 海水 提取粗盐 苦卤 硫酸 含Br2的空气吹出含Br2的 氯气 海水 (2) 空气 (1) S02吸收(3) 澳水 氯化 含硫酸和 混合物 (4) 氢溴酸的 吸收液 粗溴水 (1)步骤(1)中，发生的主要反应离子方程式为 步骤(2)中使用80-90℃的热空气即可将溴蒸气吹出，是因为】 (2)步骤(3)反应中，氧化产物是」 该反应的化学方程式为 (3)步骤(23(4)的目的是 Ⅱ海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： 海藻Q海藻灰漫泡：浊液② 含的③ 含2 ④ 碘的有 ⑤ 溶液 溶液 机溶液 晶体碘 (4)在实验室中进行步骤①灼烧操作，需要的下列仪器有 (填序号)。 A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 D.泥三角 (⑤)步骤③中加入稀疏酸和H2O2溶液，发生的离子反应方程式为 欲确认的反应已发生，可取样， 加 (试剂名称)进行检验。 试卷第6页，共8页 19、铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿 中，铝土矿（主要成分为A0,含Si02和Fez0等杂质）是炼铝的主要原料。某化学 兴趣小组设计炼铝的主要流程如下： 氢氧化钠溶液过量盐酸 氨水 溶解过滤滤液 过滤庞液过滤，滤渣 灼烧、电解 铝土矿 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：A1203的熔点为2072℃，HSiO3难溶于水。 回答下列问题： (1)从氧化物性质的角度划分，A10属于氧化物：从形成化学键类型角度划 分，A12O3属于 化合物。 (2)加氢氧化钠溶液溶解时，SO2发生反应的化学方程式为 (3)滤渣1和滤渣2的主要成分分别为 和 (4)滤液2中发生的离子反应方程式为】 (5)电解生成A1的化学方程式为 电解时， 工业上常添加冰晶石Na3A1F6)作熔剂，原因是 (6)若现在有at铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，最终制得铝锭bkg,则该 流程的产率为 %(用含a、b的代数式表示，结果需化简)。 试卷第7页，共8页 20、氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素，研究氮 的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 1细菌可以促使铁、氮两种元素发生氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循 环中的部分转化如下图所示。 大气 反 水体 过 细 反确化过程 No 硝化过程 NO2 硝态 亚硝态 硝化过程N 饺态 土壤 Fe+ 铁氧化细菌 Fe (①)上图氮循环中，属于氮的固定的是 (用化学符号表示) (②)硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，其中属于氧化过程的是 过程。 (仔)根据氮的循环图写出氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子 方程式 (④)土壤中的铁循环可用于水体脱氮。士壤中的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原 理分别为：①10Fe2++2N03+12H+=10Fe3++N2↑+6H20 ②6Fe3++2NHt=6Fe2++N2↑+8Ht。 若转移的电子数相等，则反应①②中生成N2的物质的量之比为 (5)NOx的排放会造成大量环境问题，请写出一种由其引起的环境问题 Ⅱ.某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下制备NH4CI。 浓流 (⑤)利用装置A制取所需氨气，写出反应的化学方程式 (T)利用装置B制取所需氯气，E中饱和食盐水的作用是 (8)为了使氨气和氯气在D中充分混合，各接口合理的连接顺序为 →ef← (提示：①氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充 分混合。②用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 试卷第8页，共8页