甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试卷

高一化学·第 页（共 10 页） 1 2027届高一年级第二学期开学检测考试试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl- 35.5；V-50.9；Mn-55；Fe-56；Cu-64 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分。） 1．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高 的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是（ ） 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木 古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信 图梅瓶 陶彩绘女舞俑 2. 下列关于物质用途的表述不正确的是（ ） A B C D 纯碱（Na2CO3） 84消毒液（有效成分 NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3） 食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料 3. 下列化学用语表示正确的是（ ） A．二氧化碳的结构式为O C O− − B． 10 B的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式为 D．含 6个质子和 8 个中子的核素符号为12C 4．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ） 高一化学·第 页（共 10 页） 2 A．配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量 Fe(OH)2 5．下列有关放射性核素氚（ 3 1H）的表述不正确的是（ ） A． 3 1H原子核外电子数为 1 B． 3 1H原子核内中子数为 3 C． 3 1 2H 与 H2化学性质基本相同 D． 3 1 2H O具有放射性 6.如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误．．的是（ ） A.液态 b可储存在钢瓶中，所以 b与铁不反应 B.84消毒液的有效成分是 g的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生 成 f C.a的浓溶液在一定条件下可以得到 b D.d常用于自来水的杀菌消毒 7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，22.4LO2和 O3混合气体中含有原子数为 3NA B．1mol钾与足量 O2反应生成的混合物，钾失去的电子数目为 2NA C．87g MnO2与足量的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数为 2NA D．0.2mol/L 的 NaCl溶液中 Na+个数为 0.2NA 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 高一化学·第 页（共 10 页） 3 目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是 否含 SO4 2- 先向某溶液中加入稀硝酸酸化， 再加入 Ba（N03）2溶液 若有白色沉淀，说明含有 SO4 2- B CO2具有氧化性 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 伸入集满的 CO2集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色 颗粒说明 CO2具有氧化性 C 探究氯气是否 具有漂白性 将干燥的氯气通入有色鲜花中 鲜花褪色说明氯气具有漂 白性 D 确认金属活泼 性：Na＞Cu 将金属钠投入到 CuSO4溶液中 若有红色固体产生，则说 明金属活泼性：Na＞Cu 9．验证 FeSO4的性质，进行如下实验。 序号 验证性质 实验装置 试剂 X 实验现象 ① 能与某些盐 反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH 溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰 绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN 溶液 氯水 滴加 KSCN溶液，无明显现象， 再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是（ ） A．①中产生白色沉淀的原因： 2 2 4 4Ba SO BaSO + −+ =  B．②中沉淀变成红褐色的原因： ( ) ( )2 22 34Fe OH O 2H O 4Fe OH+ + = C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明 FeSO4具有氧化性 D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明 FeSO4具有还原性 10．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂 高一化学·第 页（共 10 页） 4 洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 草木灰中含有 K2CO3 B. 操作 a和操作 b不相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 11．如图是硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（ ） 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸(H2SO4) 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% A．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入硫酸中，且并边加边搅拌 B．该硫酸不可用来干燥氯气 C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH溶液冲洗 D．配制 250ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 13.6mL 12．短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径 最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X 和 M同主族，M的最高正化合价与最低负化 合价的代数和为 4。下列说法不正确的是（ ） A．简单气态氢化物的稳定性：M>Q B．原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(M)<r(Z) C．Y、Z、M三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．X 与 Y元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 1：2 13．某种铝土矿主要含有 Al(OH)3、Fe2O3、SiO2等成分，为提纯原料，某同学设计下 列简易流程，对过程中 Al元素的变化说法错误的是（ ） 高一化学·第 页（共 10 页） 5 A.流程甲中加过量盐酸时发生的离子反应方程式是：Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H2O B.滤液 B中加过量烧碱发生的主要反应是：Al 3+ +4OH - =[Al(OH)4] - C.两种方式中，通入过量 CO2环节的方程式都是:2[Al(OH)4] - +CO2=2Al(OH)3↓+CO3 2- D.滤液 B和滤液 Y 相互混合时的主要反应是：Al 3+ +3[Al(OH)4] - =4Al(OH)3↓ 14．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化 为无害物质。常温下，将 NO与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程 如图所示。下列说法错误的是（ ） A．由图中信息可知 H2的还原性强于 N2 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+的总数不变 二、填空题（共 58分） 15.（14分）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，人体必需的一 些元素在周期表中的分布情况如下： （1）食盐中通常添加_______元素能够预防甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。 （2）NaClO可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子半径最小的是_____（填 离子符号）。 高一化学·第 页（共 10 页） 6 （3）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se 在周期表中的位置是_____________________________，Se和 As 元素气态氢化物的稳 定性 H2Se______ AsH3(填“大于”或“小于”)。 （4）H、N、Cl 三种元素以原子个数比 4：1：1形成的化合物属于________化合 物。 (填“离子”或“共价”) （5）可以比较 K、Ca两元素金属性强弱的实验是__________。（填选项） A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将钾单质投入到钙的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （6）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的 银离子还原为银单质，氧化产物为 H3PO4。利用 H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为_____________________。 16．（14分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。 工业上可采取干法和湿法制备高铁酸钠。回答下列问题： （1）干法制备 Na2FeO4 ，反应原理为 2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4 +O2↑。 ①Na2FeO4属于_________ (填“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ②写出 Na2O2的电子式：_________________________，Na2O2中所含的化学键类型 有___________________________。 ③该反应中每生成 1mol Na2FeO4转移_________mol电子。 （2）湿法制备 Na2FeO4，将 Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的 NaClO和 NaOH的混 合溶液中，搅拌一段时间后，可得到 Na2FeO4和 NaCl。 ①实验需要 480mL 0.2mol·L-1 NaOH 溶 液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的 是___________(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错 误的是__________。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 高一化学·第 页（共 10 页） 7 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③写出湿法制备 Na2FeO4的离子方程式__________________________________。 17．（14分）三氯氧钒(VOCl3)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合 的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，熔点为- 77℃，沸点为 126℃，遇水会迅速水解生成 HCl和 V2O5。某兴趣小组以氯气、V2O5和碳 粉为原料制备三氯氧钒。用到如下装置： 回答下列问题： （1）VOCl3中钒元素的化合价为__________。 （2）装置 A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置 A中发生反应的化学 方程式为____________________________________________。 （3）管式炉中生成 VOCl3和 CO的化学反应方程式为______________________。 （4）从 A～E中选择必要的仪器制备 VOCl3，正确的连接顺序是：a → ___________________ h→ （按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。 （5）实验结束后检验 E中溶液含有氯离子的实验操作是__________________。 （6）测定钒含量的方法是先把三氯氧钒转化为V2O5 ，V2O5在酸性溶液中转化为VO2 + ， 再用草酸(H2C2O4)测定钒。反应的化学方程式为 2 2 2 4 2 2 VO H C O VO 2CO H O+ ++ = +  + 。若反 应消耗 0.9 g草酸，参加反应的钒元素质量为___________ g。 18.(16 分) 绿矾(FeSO4•7H2O)是制备缺铁性补血剂的主要原料。工业上以硫铁矿 (主要成分为 FeS2)为原料制备绿矾的工艺流程如图： 高一化学·第 页（共 10 页） 8 （1）焙烧后得到的固体主要成分为 Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式 _____________________________________ 。 （2）试剂 X是 (写化学式)。 （3）“还原”反应的离子方程式为 ______________________。 （4）从还原得到的溶液中获得绿矾的操作是蒸发浓缩、 ________、 过滤、洗涤、干燥。(填操作名称) （5）某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变 质。实验步骤如下： 请回答下列问题： i.取步骤①的滤液滴加 KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有________（填离子 符号）。 ii.另取步骤①的滤液，检验其中是否存在 Fe 2+ 的试剂为 ___。 iii.写出步骤②加入过量 H2O2 的离子方程式_______________________________。 iv.已知 1 片补血剂的质量为 0.8g，步骤④得到的固体为 3.2g，则补血剂中铁元 素的质量分数为 __________（假设实验中的损耗忽略不计）。 高一化学·第 页（共 10 页） 9 座位号 化学答题卡 15.(14分)（1）_______________________ （2）_________________________ （3） _________________________________________； __________________ （4） ________________________________ （5）__________________________ （6）_______________________________________________________ 16.(14 分)（1）①____________________________________ ②___________________________________；__________________________________ ③____________________________ （2）①____________________________ ②______________________________ ③_______________________________________________________________________ 高一化学·第 页（共 10 页） 10 17.(14分)(1)_____________________ (2)_________________________________； _______________________________________________________________________ (3)____________________________________________________________________ (4)____________________________________________________________________ (5)____________________________________________________________________ (6)_________________________________ 18.(16分)(1)___________________________________________________________ (2)_________________________（3）________________________________________ (4)________________________________________ (5) i ______________________________；ii ______________________________ iii ________________________________________________； iv _____________ 答案第 1 页，共 1 页 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D A C B D A 题号 11 12 13 14 答案 C C C A 15．【答案】（1）同位素(1 分) （2）①碘（1 分） Na+ （2 分） ②第四周期ⅥA族（2 分） 大于（1 分） ③ （每空 2 分） 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 Na2Cr2O7与盐酸发生氧化还原反应 20 16．【答案】（每空 2 分，共 14 分）(1)+5 (2) 11.5 mol/L ( )2 2 2 2 Δ MnO +4HCl MnCl +Cl 2H O↑ +浓 (3) 22 5 3 OV VC O3 Cl +3O C 2 3l C++ 高温 (4) g f d e b c d e→ → → → → → → (5)取少量 E 中溶液于试管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生了白色沉淀，溶液 中含有氯离子 (6) 0.509 17.【答案】 （1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （2分） 4KO2+2H2O=4kOH+3O2（2分） （2）KO2和 SO2（2分） 6KO2+3SO2=2K2SO3+K2SO4+4O2（2分） （3）CO2（2分） C（1分） 坩埚（2分） （4）AC （2分） 18.【答案】 (1) Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2分）Cu、Fe（2分） (2) 2MnO 4 − ＋10Cl-＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn 2＋＋8H2O（2分） (3) 先 生 成 白 色 沉 淀 ， 随 后 变 为 灰 绿 色 ， 最 后 变 为 红 褐 色 （ 2 分 ） ( ) ( )2 22 34Fe OH O 2H O 4Fe OH+ + = （2分） (4) K2Cr2O7 （2分） ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O （2分）