河北省石家庄市2023-2024学年九年级上学期期末检测化学试题

2023——2024 学年度第一学期 九年级学科检测化学试题 时间：60 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分） 1．2023 年 10 月 26 日，我国神舟十七号载人飞船发射成功。下列过程涉及化学变化的 是 A．火箭运输 B．箭体组装 C．燃料添加 D．点火发射 2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．用橡胶塞塞住试管 C．添加固体药品 D．放置胶头滴管 3．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A．图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 D．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 4．2023 年 8 月 29 日，华为 Mate60 系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟 9000S 芯片的核心材料是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正 确的是 A．硅元素符号为 Si B．硅原子质量为 28.09 C．硅原子的最外层电子数为 4 D．硅元素位于元素周期表中第 3 周期 试卷第 2 页，共 8 页 5．2023 年 9 月 23 日第 19 届亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕，本次用以点燃开幕式主 火炬的燃料——甲醇是人类历史上第一次在大型体育赛事中使用。甲醇的制备和燃烧可 以实现循环内零碳排放。是符合“碳中和”属性的绿色能源。其分子结构可用如图表示， 下列关于甲醇的说法正确的是 A．甲醇属于氧化物 B．1 个甲醇分子中含有 2 个氢分子 C．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 D．甲醇的相对分子质量为 32g 6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质 R 在水中氧的 作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为 ，则 R 的化学式为 A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 7．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A．FeSO4溶液、Cu、Al2(SO4)3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、Al C．CuSO4溶液、Fe、Al2(SO4)3溶液 D．Al2(SO4)3溶液、Fe、Cu 8．下列物质中属于金属材料的是 A．赤铁矿 B．黄铜 C．陶瓷 D．氧化镁 9．如图是几种净水方法，有关叙述不正确的是 A．图①中冷凝水应从 b 口进，a 口出 B．图②中玻璃棒所起的作用是引流 C．图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法 D．图①②③④的方法均能降低水的硬度 2 2 4 2 42R+2H O+7O =2FeSO +2H SO 10．向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐 酸，有气泡产生。则下列说法正确的是 A．滤出的固体中一定有铁，可能有银 B．滤出的固体中一定有铁，一定没有银 C．滤出的固体中一定有银，可能有铁 D．滤出的固体中一定有铁和银 11．氯化氢转化为氯气的技术是科学家研究的热点之一，如图是该反应的微观示意图(其 中： 表示氢原子， 表示氧原子， 表示氯原子)，下列说法正确的 是 A．参加反应的氯化氢分子和氧分子个数比是 2：1B．生成物有两种 C．反应前后原子的数目改变 D．反应前后氯元素化合价没有改变 12．现有甲、乙、丙三种金属，先将三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面有气泡生 成；再将甲加入丙的化合物溶液中。无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱 的顺序是 A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙 13．在如图所示的有关实验中，只能证明 CO2物理性质的是 A． B． C． D． 14．第 19 届亚运会将在我国杭州举办，“绿色环保，循环再利用”将成为本次亚运会的 办赛理念。下列做法不符合这一理念的是 试卷第 4 页，共 8 页 A．增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹 B．提倡绿色出行，大力发展公共交通 C．发展清洁能源，使用太阳能灯照明 D．积极回收利用，垃圾进行分类处理 15．下列在关金属的说法正确的是 A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4 B．常温下，所有的金属都是固体 C．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 D．合金的硬度一般比组成它的纯金属的要小 16．下列四个图像，分别对应四种操作。其中正确的是 A．向一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 B．将一定质量的水通电电解一段时间 C．向等质量的 Mg、Fe 中分别加入足量且质量分数相同的稀盐酸 D．加热一定质量的高锰酸钾固体 17．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点低，可用作保险丝 B．铝有导热性，可用于制电线 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼 铁 18．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加入适量的水 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 19．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的液体一定是溶液 C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化 剂 20．下列实验不能达到目的的是 A．图 1 验证质量守恒定律 B．图 2 测定空气中氧气的含量 C．图 3 探究甲烷中是否含氢元素 D．图 4 探究水是铁生锈的必要条件之一 二、填空题（化学方程式每空 2 分。其余每空 1 分，共 42 分） 21．化学学习在生产生活中有着重要意义。请回答以下问题： (1)饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 来检验硬水；生活中常用 的 方法来降低水的硬度。 (2)我们吃完饭，常用洗洁精洗餐具，洗洁精去油污的原理是 。 (3)“借问酒家何处有。牧牧童遥指杏花村”中的“酒”是 （填“纯净物”或“混合物”）， 这“酒”中的溶质为 。 (4)煤燃烧生成 CO2、SO2、CO 等气体，其中会引起温室效应增强的是 （填化学 式。下同），溶于水会形成酸雨的是 ，能与人体血红蛋白结合的是 。 (5)铁制品在浸湿的空气中容易生锈。为了防止自行车的车链条生锈，常用的方法 是 。 22．请从化学的角度回答下列问题： (1)我国古代书法家用墨书写的字画保存很长时间不变色。其原因是 。 (2)我省推行使用乙醇汽油，以成少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程 式 。 (3)泡茶时茶壶中的茶漏依据 （填一种实验操作）的原理可将茶叶和茶水分离。 (4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有害气体，这是利用了 活性炭的 。 试卷第 6 页，共 8 页 (5)生活中接触到的“加铁酱油”、“加碘食盐”中的铁、碘指的是 （填“单质”、“原子” 或“元素”）。 (6)铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。 (7)炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，采用的灭火原理是 。 23．某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。 查阅资料：白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃；P2O5能溶于水。且有毒性。 交流讨论： (1)图一实验中利用了铜片的 性，该实验说明燃烧需要与氧气接触的实验现象 是 。 (2)图二装置与图留一装置相比，其优点是 。 (3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（图三所示），结果 观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所得的气体可能是 。 拓展运用： (4)“水火不相容”是指水能灭火。其实水有时也可以“生火”。比如钾遇水会立刻着火。因 为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，反应是（填“吸热”哎“放热”） 反应，该反应的化 学方程式为 。 24．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答下列 问题： (1)写出图中仪器 a、b 的名称： a ，b 。 (2)实验室制取氢气的化学方程式是 ，应选择的气体发生装置是 。若用装置 C 收集氢气，当 时开始收集。 (3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，若用盛满水的 F 收集 氧气，氧气应从导管 （选填“c”或“d”）通入。 (4)氨气是一种无色、有刺激性气味、易溶于水、密度小于空气的气体，实验室用加热氯 化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装 置是 。 25．A~G 是初中化学常见的物质，已知 A 为黑色固体单质。B 为红棕色粉末，C、E 为 组成元素相同的气体， F 为黑色氧化物，G 为紫红色固体单质（部分反应物、生成物 及反应条件己略去）。它们的转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)写出 B 的化学式 。 (2)反应Ⅲ的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)写出 C 物质的一种用途 。 (4)反应Ⅳ的化学方程式为 。 三、实验与探究（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 11 分） 26．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴 趣，于是进行如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？ 【猜见与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、 CO、H2O 【查回贷料】无水 CuSO4遇水变蓝 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置（装置中物质均足量）。 (1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是 。 (3)实验中用纯净的 O2而不用空气的原因是 。 试卷第 8 页，共 8 页 (4)实验中观察到装置 A 的实验现象 ，说明有水生成，B、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中 ，由此推断 同学的猜想成立；B 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 为 。 (5)请指出该实验装置的一个不足之处 。 (6)实验中 A 装置和 B 装置的顺序不能对调，原因是 。 【反思与交流】 (7)为尽量避免不完全燃烧产生有毒的 CO 气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须 满足的条件是 。 四、计算题（共 7 分） 27．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分致，进行如下实验：取 12.0g 样品置于烧杯中。向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与稀盐酸反应）。测得生成气 体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)在样品充分反应后，产生气体的质量为 g； (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要求：写出计算过程；最后结果保留到 0.1%）。 答案第 1 页，共 11 页 1．D 【详解】A、火箭运输过程中，没有新物质生成，属于物理性质，该选项不符合题意； B、箭体组装过程中，没有新物质生成，属于物理性质，该选项不符合题意； C、燃料添加过程中，没有新物质生成，属于物理性质，该选项不符合题意； D、点火发射过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选 D。 2．A 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作 正确，符合题意； B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破 试管，图中操作错误，不符合题意； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属 颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容 器，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，不符合题意。 故选 A。 3．B 【详解】A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，使用二氧化碳灭火， 可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，使可燃物隔绝氧气而达到灭火的目的。且使用二氧 化碳灭火时，不会有任何残留物，可以更好地保护图书档案，所以图书档案着火，应用二氧 化碳灭火器灭火，故 A 说法正确； B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，而物质的着 火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故 B 说法不正确； C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气和降 低温度，达到灭火的目的，故 C 说法正确； D、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达 到灭火的目的，故 D 说法正确； 故选：B。 4．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅的元素符号是 答案第 2 页，共 11 页 Si，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子 质量为 28.09，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 14，表示原子序数为 14；根据原子中 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 14，核外有三个电 子层，第一层上有两个电子、第二层上有八个电子，最外层上有四个电子，故选项说法正确； D、周期数=原子电子层数，根据上述分析可知，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期 表中第三周期，故选项说法正确。 故选：B。 5．C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物；甲醇是由碳、氢、氧 三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、分子是由原子构成的，1 个甲醇分子中含有 4 个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误； C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。 故选 C。 6．D 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该反应反应前 Fe、 S、O、H 原子的个数分别为 0、0、16、4，反应后 Fe、S、O、H 原子的个数分别为 2、4、 16、4，因此 2R 中含有 2 个 Fe 原子和 4 个 S 原子，1 个 R 分子中含有 1 个 Fe 原子和 2 个 S 原子，则 R 的化学式为 FeS2。 故选 D。 【点睛】本题考查质量守恒定律及化学方程式的知识，难度不大，根据所学知识结合题中信 息进行分析解答。 7．C 【详解】A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，只能说明铁和铝均比铜活泼，但是 无法判断铁和铝的金属活泼性顺序，故 A 错误； B、Fe 能和 CuSO4溶液反应，说明铁比铜活泼，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，但 是无法判断铁和铝的金属活动性顺序，故 B 错误； C、铁能和硫酸铜溶液反应，说明铝比铜活泼，铁不能和硫酸铝溶液反应，说明铝比铁活泼， 答案第 3 页，共 11 页 即可说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，故 C 正确； D、Cu、Fe 均不能和硫酸铝溶液反应，只能说明铝比铁和铜活泼，但是无法判断铁和铜的 金属活动性顺序，故 D 错误； 故选：C。 8．B 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A、赤铁矿是含有氧化铁的矿石，不属于金属材料，选项错误； B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，选项正确； C、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，选项错误； D、氧化镁是金属氧化物，不属于金属材料，选项错误。 故选 B。 9．D 【详解】A、图①中冷凝水应从 b 口进，a 口出，这样冷凝比较充分，不符合题意； B、图②是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，不符合题意； C、图③是煮沸，高温能使蛋白质变性，煮沸是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法，不符 合题意； D、①是蒸馏，蒸馏几乎可除去所有杂质，能降低水的硬度，②是过滤，过滤只能除去难 溶性杂质，不能降低水的硬度，③是煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，④是活性炭吸附，只能除去水中的色素和异味，部 分难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意。 故选 D。 10．D 【详解】根据金属活动性顺序铁＞氢＞银，则向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁会与 硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生， 说明滤出的固体中含有铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可说明铁过量，则硝酸银 反应完全，则滤出的固体中一定含有铁和银； 故选：D。 11．B 【分析】根据微粒示意图可知。反应过程中有 1 个“ ”微粒没有参加反应，实际参加 答案第 4 页，共 11 页 反应的微粒示意图如图： 。 【详解】A、由实际参加反应的微粒示意图可知，参加反应的氯化氢分子和氧分子个数比是 4：1，错误； B、由实际参加反应的微粒示意图可知，生成物中有两种不同的分子，即生成物有两种，正 确； C、由实际参加反应的微粒示意图可知，反应前后原子的数目没有改变，错误； D、反应前氯化氢中氯元素显-1 价，反应后氯气为单质，氯元素显 0 价，反应前后氯元素化 合价改变，错误。 故选 B。 12．C 【详解】将甲、乙、丙三种金属放入稀硫酸中，只有乙表面有气泡生成，说明在金属活动性 顺序表中，乙在氢的前面，甲、丙在氢的后面；将甲加入到丙盐溶液中，发现无明显变化， 则说明甲不能置换出丙，即在金属活动性顺序表中，丙在甲的前面；所以三种金属的活动性 由强到弱的顺序为：乙＞丙＞甲。 故选 C。 13．D 【详解】A、盐酸与碳酸钙反应，生产的二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了 二氧化碳密度比空气大的物理性质，同时也证明了二氧化碳不助燃不可燃的化学性质，错误； B、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，需要通过化学变化表现出来，即验证的是二氧化碳的化 学性质，错误； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，需要通过化学变化表 现出来的，即验证了二氧化碳能与水反应的化学性质，错误； D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大的物理性质，正确。 故选 D。 14．A 【详解】A、大量燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘，故选项与这一理念不相符； B、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少空气污染 答案第 5 页，共 11 页 物的排放，故选项与这一理念相符； C、发展清洁能源，使用太阳能灯照明，能减少污染，有利于保护环境，故选项与这一理念 相符； D、垃圾分类投放，积极回收利用，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于 保护环境，故选项与这一理念相符。 故选 A。 15．C 【详解】A、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe2O3，故说 法错误； B、常温下，并不是所有金属都是固体，如常温下，汞是液体，故说法错误； C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，也可以减少对环境的污染，故说法正确； D、合金的硬度一般比组成它的纯金属的要大，故说法错误。 故选 C。 16．A 【详解】A、过氧化氢溶液中含有水，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应 进行，水的质量不断增大，完全反应后水的质量不再变化，故选项正确； B、电解水时，氧气和氢气的体积比约为 1：2，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，则生成氧气和氢气的质量比是 32：4=8：1，故选项不正确； C、向等质量的 Mg、Fe 中分别加入足量且质量分数相同的稀盐酸，镁的活动性比铁强，则 镁的反应速率快，反应完全所需的时间短；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为： ，每 24 份质量的镁可置换出 2 份质量的氢气，铁和盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ，每 56 份质量的铁能置换出 2 份 质量的氢气，则等质量的镁和铁，镁生成氢气的质量比铁多，故选项不正确； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量逐渐减少， 但固体中锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数不断增大，直至完全反应后，锰元素的 质量分数不再变化，故选项不正确； 故选：A。 17．A 2 2 22H O 2H +O  通电 2 2Mg+2HCl MgCl +H ＝ 2 2Fe+2HCl FeCl +H ＝ 答案第 6 页，共 11 页 【详解】A、武德合金熔点低，用来作电路保险丝，故 A 正确； B、铝具有导电性，可以用作制作导线，故 B 不正确； C、石墨具有导电性，可用石墨做电极，故 C 不正确； D、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，故 D 不正确。 故选：A。 18．C 【详解】A、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，有大量气泡产生，水中加入二氧化锰，无明 显现象，故加入少量二氧化锰可鉴别水和过氧化氢溶液，选项正确； B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，可鉴别硝酸铵和 氢氧化钠，选项正确； C、铁粉能和足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不发生反应，故加入足量的稀 盐酸，不能除去铜粉，选项错误； D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故通过灼热的氧化铜能除 去二氧化碳中的一氧化碳，选项正确。 故选 C。 19．A 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，符 合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定 的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； D、催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂， 还可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选 A。 20．B 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器内进行，可用于验证质量守恒定 律，故 A 能达到目的； B、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，不能用于 测定空气中氧气的含量，故 B 不能达到目的； C、将冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，可观察到烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃 答案第 7 页，共 11 页 烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素 种类不变，说明甲烷中含有氢元素，故 C 能达到目的； D、b 中铁只与氧气接触时不生锈，a 中铁和氧气、水同时接触时生锈，说明水是铁生锈的 必要条件之一，故 D 能达到目的； 故选：B。 21．(1) 肥皂水 煮沸 (2)洗洁精能乳化油污 (3) 混合物 酒精 (4) CO2 SO2 CO (5)喷漆（合理即可） 【详解】（1）常用肥皂水来检验水的硬度，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮 渣多的是硬水；硬水中含有的可溶性钙镁矿物质受热不稳定，生活中常用煮沸的方法来降低 水的硬度； （2）洗洁精能乳化油污，生活中常用洗洁精洗餐具； （3）“借问酒家何处有牧童遥指杏花村”中的“酒”中含有水和酒精等多种物质，属于混合物； 该“酒”中的溶剂是水，溶质是酒精； （4）煤燃烧生成 CO2、SO2、CO 等气体，其中会引起温室效应的是二氧化碳，溶于水会形 成酸雨的是二氧化硫，能与人体血红蛋白结合的是一氧化碳；故填：CO2；SO2；CO； （5）铁生锈需要和氧气、水同时接触，阻止铁和氧气、水接触可以防治生锈，所以防止自 行车的车链条生锈，常用的方法是喷漆，喷漆可以阻止铁和氧气、水接触，从而防止生锈。 22．(1)碳在常温下化学性质稳定 (2) (3)过滤 (4)吸附性 (5)元素 (6) (7)隔绝氧气 2 5 2 2 2C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 2 2 34 3O 2 OAl Al  答案第 8 页，共 11 页 【详解】（1）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易和其他物质反应，所以用 墨书写的字画保存很长时间不变色； （2）乙醇燃烧生产二氧化碳和水，反应的方程式为 ； （3）茶漏利用孔洞大小将固体的茶叶和液体的茶水分离，是固液分离，与过滤的原理相同； （4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故房屋装修后，可在室内放一些活性炭来 吸收装修材料释放出的有害气体，这是利用了活性炭的吸附性； （5）物质是由元素组成的，“加铁酱油”、“加碘食盐”中的铁、碘指的是元素； （6）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，包在铝制品表面，阻止反应进行，故铝 比铁更耐腐蚀，反应的方程式为 ； （7）灭火的原理：隔绝氧气或空气、移除可燃物、降低温度到着火点以下，炒菜时，油锅 着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。 23．(1) 导热 铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧 (2)防止五氧化二磷进入空气，造成污染 (3)空气或氧气 (4) 放热 【详解】（1）铜片具有导热性，能加热铜片上的白磷和红磷； 图一实验中，铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到 了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故说明燃烧需要与氧气接触的实验现象是铜片上的白磷 燃烧，水底的白磷不燃烧； （2）与图一装置相比，图二实验在密闭装置中进行，反应生成的白烟五氧化二磷不会散逸 到空气中，比较环保，防止污染空气； （3）图三热水中的白磷温度达到了着火点，需与氧气接触，才能燃烧，故试管中的气体可 能是氧气或空气； （4）钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢气具有可燃性，该反应应是放热反应，使温度 达到可燃物的着火点，从而燃烧；钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，该反应的化学方程式为： 2 5 2 2 2C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 2 2 34 3O 2 OAl Al  2 22K 2H O 2 HKOH    2 22K 2H O 2 HKOH    答案第 9 页，共 11 页 24．(1) 试管 集气瓶 (2) B 导管口气泡连续均匀冒出 (3) d (4)A 和 E 【详解】（1）a 为试管；b 为集气瓶； （2）实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程 式是： ； 该反应为固液常温型，应选择的气体发生装置是 B； 若用装置 C 收集氢气，由于刚开始排出的是装置中的空气，所以当导管口气泡连续均匀冒 出时开始收集； （3）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为： ； 若用盛满水的 F 收集氧气，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则氧气应从导管 d 端通入； （4）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应为固体加热 型，则发生装置可选择 A，氨气易溶于水、密度小于空气，不能用排水法收集，只能用向下 排空气法收集，则收集装置可选择 E，故实验室制取并收集氨气应选择的装置是 AE。　　　　 25．(1)Fe2O3 (2) 置换反应 (3)灭火 (4) 【分析】A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，B 是氧化铁，且 A 与 B 能在高温条件下发 生反应产生 C 和 D，碳在高温条件下能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳气体，则 A 是碳单 质，C、D 是二氧化碳气体或铁单质；C、E 为组成元素相同的气体，二氧化碳能与碳单质 在高温条件下反应产生一氧化碳，则 C 是二氧化碳气体 D 是铁单质，E 是一氧化碳；F 为黑 2 4 4 2Zn+H SO ZnSO +H ＝ 2 3 2 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ  2 4 4 2Zn+H SO ZnSO +H ＝ 2 3 2 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ  4 4Fe+CuSO FeSO +Cu＝ 2 Δ CO+CuO Cu+CO 答案第 10 页，共 11 页 色氧化物，G 为紫红色固体单质，且 E 能与 F 反应生成 G，一氧化碳在加热条件下能与氧 化铜反应产生铜单质和二氧化碳气体，则 F 是氧化铜，G 是铜单质；D 能生成 G，铁能与硫 酸铜溶液发生置换反应产生硫酸亚铁溶液和紫红色固体铜；代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，B 为氧化铁，化学式为 Fe2O3； （2）由分析可知，反应Ⅲ是铁生成铜的反应，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应产生硫酸亚 铁和铜，反应的化学方程式为 ；该反应是单质和化合物反应生成单 质和化合物的反应，符合置换反应的特征，属于置换反应； （3）由分析可知，C 是二氧化碳，可用于灭火； （4）由分析可知，反应Ⅳ为一氧化碳在加热条件下能与氧化铜反应产生铜单质和二氧化碳 气体的反应，反应的化学方程式为 。 26．(1)不可再生 (2)不符合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 (3)空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果的检验 (4) 无水硫酸铜变蓝 红棕色固体变黑 丁 (5)缺少尾气处理装置 (6)若先通入澄清石灰水只能证明生成物有二氧化碳，会带出水蒸气使无水硫酸铜变蓝，就 不能证明生成了水 (7)氧气充足 【详解】（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源； （2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，则可证明猜想丙是错误的，甲烷 燃烧无氮元素参与，不可能生成氨气； （3）实验中用纯净 O2而不用空气的原因是空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实 验结果的检验； （4）由资料可知无水 CuSO4遇水变蓝，故实验中观察到 A 中无水 CuSO4变蓝，说明有水 生成，B、D 中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳存在，B 处二氧化碳是甲烷燃烧产生的，D 处二氧化碳是一氧化碳还原氧化铁生成的，故可证明甲烷燃烧产生了一氧化碳和二氧化碳， 4 4Fe CuSO FeSO Cu   2 Δ CO+CuO Cu+CO   2 3 22 H OCa OH CO CaCO    答案第 11 页，共 11 页 一氧化碳还原氧化铁可观察到 C 中红棕色粉末变成黑色，由此推断丁同学的猜想正确；B 中澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 ； （5）反应过程中会产生有毒的 CO，污染环境，该实验的一个不足之处是未进行尾气处理； （6）A、B 装置不能颠倒顺序，若先通入澄清石灰水只能证明生成物有二氧化碳，会带出 水蒸气使无水硫酸铜变蓝，就不能证明生成了水； （7）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的 CO 气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须 满足的条件是提供足量的氧气。 27．(1)4.4 (2)解：设大理石样品中碳酸钙的的质量为 x， x=10g 则理石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：理石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。 【详解】（1）由图可知，在样品充分反应后，产生气体的质量为 4.4g； （2）见答案。   2 3 22 H OCa OH CO CaCO    3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO 100 44 4.4gx    ＝ 100 44 4.4g x  10g 100% 83.3% 12.0g  