精品解析：浙江省第一届NBchem高考模拟考试化学试题

绝密★启用前 第一届NBchem高考模拟考试2月联考 化学 （2025年2月） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.本卷有关方程式除可逆反应外，都用“→”代替“=”。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中，具有极性键的非极性分子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论，中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数 极性键与非极性分子：极性键由不同原子形成（电负性差异），而非极性分子整体电荷分布对称，正负电荷中心重合。 【详解】A．为共价晶体（网状结构），无独立分子，A错误； B．中S的价层电子对数为，为杂化，分子为平面三角形（对称结构），S-O键为极性键，分子整体无极性，B正确； C．中O的价层电子对数为，为杂化，有1对孤对电子，分子为V形（不对称），为极性分子，C错误； D．的空间构型是正四面体，是非极性分子，其中P-P键为非极性键，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 甲醚的结构简式： B. 质量数为13的N原子： C. 氨的模型名称：正四面体型 D. 用图标来表示明火 【答案】C 【解析】 【详解】A．醚的官能团为C-O-C，甲醚的结构简式：，A正确； B．核素的表示为：，A为质量数，质量数为13的N原子可以表示为，B正确； C．氨中心原子的价层电子对数为3+=4，模型名称为四面体形，非正四面体，C错误； D．明火的图标为：，D正确； 答案选C。 3. 下列表示不正确的是 A. 溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于，散射极其微弱 B. 工业上制取一般采用与的反应 C. 由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金，可以耐高温 D. 污水处理可以用硫酸亚铁，硫酸铝，等 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液也发生光的散射，溶液中的粒子直径小于1nm，散射光微弱，无法形成明显丁达尔效应，A正确； B．工业制NaOH主要通过电解饱和食盐水（氯碱工业），与水反应生成NaOH成本高，不用于工业生产，B错误； C．镍钴合金属于耐高温材料，常用于高温环境（如发动机部件），C正确； D．硫酸亚铁中的首先通过氧化生成，水解生成胶状、硫酸铝中的可以发生水解生成胶状的，可以吸附水中的杂质，用作絮凝剂，具有氧化性可用于消毒，均用于污水处理，D正确； 故选B。 4. 下面关于物质结构和性质说法中，正确的是 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 水晶和玛瑙都具有明锐的衍射峰 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 干冰晶胞中所有化学环境相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确； B．晶体具有明锐的衍射峰，水晶是晶体、具有明锐的衍射峰，玛瑙是由熔融态的二氧化硅快速冷却生成的，是非晶体，则没有明锐的衍射峰，B错误； C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误； D． 干冰晶胞中四种空间取向的二氧化碳分子，故干冰晶胞中处于顶点的CO2分子与处于面心的CO2分子在化学环境上存在差异，D错误； 答案选A。 5. 阅读文字，完成问题，下列说法正确的是 在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为G，单位为）的变化综合反映体系的焓变和熵变对自发过程的影响：。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当时，反应能自发进行；当时，反应处于平衡状态；当时，反应不能自发进行。 A. 室温下，与混合无明显现象，说明该温度下反应不自发 B. 电解质溶解于水，其均大于0 C. 能自发的氧化还原反应，其反应的电动势一定大于0 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的自发进行是趋势，能自发进行但反应的速率很慢，也会没有明显现象，室温下，与混合无明显现象，说明氢气和氧气反应速率很慢，不代表反应不自发，A错误； B．气体电解质溶于水，则是小于0，B错误； C．能自发的氧化还原反应是释放能量的，可以形成原电池，其反应的电动势一定大于0，C正确； D．<0可以自发进行，当∆H<0，∆S<0时，低温可以自发，能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，D错误； 答案选C。 6. 元素周期表中，所谓的“对角线”将金属与非金属区分开来。对角线周围元素也因此具有特殊的性质。关于对角线周围元素的性质，下面说法不正确的是 A. 熔点： B. 锂在过量氧气中燃烧会生成 C. 可以和反应出氢气 D. 和是两性的 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然氧化铝中的铝离子带有更高的电荷，但其较大的离子半径和较低的离子性百分数共同导致了其熔点相对较低，故氧化镁的熔点比氧化铝高，A选项错误； B．根据对角线规则，锂（Li）与镁（Mg）性质相似，镁在空气中燃烧生成氧化镁（MgO），锂在过量氧气中燃烧生成氧化锂（），而不是过氧化锂（），B选项说法正确； C．硅（Si）与硼（B）处于对角线位置，具有一定的相似性。硅能与氢氧化钠溶液反应：，C选项说法正确； D．铍（Be）与铝（Al）处于对角线位置，性质相似。氢氧化铝（）和氧化铝（）是两性物质，所以和也是两性的，D选项说法正确； 故答案选A。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是 A. 在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，这一结构决定其具有手性 B. 是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性 C. 的熔点只有，该晶体内作用力弱于常见的离子晶体 D. 硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性原子是周围连接四个不同的原子或原子团，一个Si周围连接四个原子或原子团，在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，存在手性，A正确； B．中有配位键和氢键，加热氢键容易断开，受热易分解，B错误； C．属于离子化合物，离子键越强，熔沸点越高，的熔点只有，说明晶体内作用力弱于常见的离子晶体，C正确； D．硝酸铵中的N原子化合价为+5和-3价，处于N的最高价和最低价，自身具有氧化性和还原性，受热易爆炸，做肥料时需要改性后使用，D正确； 答案选B。 8. 下面反应方程式，不正确的是 A. 电合成己二腈的阴极反应： B. 液态肼的燃烧： C. 和下，和的反应： D. 氟化物防龋齿的原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电合成己二腈时，酸性条件下，CH2=CHCN在阴极得到电子发生还原反应生成NC(CH2)4CN，电极反应式为，故A正确； B．液态肼的燃烧生成N2和水，化学方程式为：，故B正确； C．HF是弱酸，电离要吸热，与NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D．牙齿表面有一层釉质保护层，其主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，牙膏中的添加物一氟磷酸钠Na2PO3F离解出的F-能与Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，更能抵抗酸的侵蚀，方程式为，故D正确； 答案选C。 9. 下图示出了四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（，一种溶剂）中的值。 则下列说法不正确的是 A. 氮原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却显著大于1，这是由于化合物3形成的负离子稳定 B. 氧原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却大于4，这是由于3的五元环吸电子能力更强 C. 化合物1的酸性小于2，这是由于2的N原子数目更多 D. 推断出化合物5的小于3的值 【答案】B 【解析】 【分析】pKa越小，Ka越大，对应酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序为3>4>2>1，化合物的负离子越稳定，对应酸的酸性越强。 【详解】A．化合物3形成的负离子稳定性大于化合物1，则化合物3的酸性大于化合物1，A正确； B．化合物3的负离子稳定性大于化合物4，化合物3的酸性大于化合物4，B错误； C．2的N原子数目更多，形成的负离子稳定性大于化合物1负离子的稳定性，C正确； D．化合物5比化合物3多一个N原子，形成的负离子稳定性大于化合物3的负离子的稳定性，酸性5大于3，化合物5的小于3的值，D正确； 答案选B。 10. 取饱和溴水和进行如下实验： 下面说法不正确的是 A. ①说明在中的溶解度大于在水中的溶解度 B. ②也可用分液漏斗完成 C. 该过程可用于碘的提取 D. 若将换成乙醇也能完成上述实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验1可知，I2由水层进入CCl4层，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确； B．②是有机层和水层分离，可用分液漏斗完成，B正确； C．由实验1、2、3可知，可以从水中提取碘，C正确； D．乙醇溶于水，与水不分层，不能将换成乙醇，D错误； 答案选D。 【点睛】第③步发生反应。 11. 研究化学反应的调控有着重大价值， 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. 高压有利于反应Ⅲ的反应速率和自发进行，所以工业上采取高压 B. 反应Ⅱ的产物通入可以实现产物的吸收 C. 对于反应Ⅱ来说，当时，说明反应达到平衡状态 D. 初始投料比，对于反应Ⅰ来说，的体积分数不再变化不能说明到达平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅲ为二氧化硫的催化氧化，常压下的平衡转化率已经超过95%，高压会大幅增加设备成本和能耗，工业上实际采用常压条件，并非高压，A错误； B．NO与NaOH溶液不反应，B错误； C．物质的浓度之比等于系数之比时，浓度不一定是定值，反应不一定处于平衡状态，当时，反应不一定处于平衡状态，C错误； D．初始投料比，CO2的体积分数为50%，反应I中参加反应的CO2和H2的物质的量之比为1:3，设反应的CO2的物质的量为xmol，反应的H2为3xmol，生成CH3OH和H2O都是xmol，反应后CO2体积分数为，CO2的体积分数为定值，的体积分数不再变化不能说明到达平衡，D正确； 答案选D。 12. 研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值） A. 海水淡化过程中，电极作为阴极 B. 海水淡化过程中，电极用来除去氯离子 C. 充电时，电极上发生了反应： D. 已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为 【答案】B 【解析】 【分析】本题以电极的放电、充放电循环为背景，由图可知，放电过程，脱出和，充电过程吸附和，由图可知，放电过程中→Bi，则电极为正极，据此解答 【详解】A．由分析可知，放电时，电极为正极，则海水淡化过程中，即充电过程中，电极为阳极，那么电极作为阴极，A正确； B．海水淡化过程中，电极为阳极，阳极发生反应除去氯离子，则电极除去钠离子，B错误； C．充电时，电极作为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．1mol反应时，Bi元素由+3价转化为0价，参与反应转移电子数为9mol，根据电极理论容量公式，其电极理论容量为， D正确； 故本题答案为：B。 13. 鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是 A. 霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B. 方解石的密度为 C. 方解石中存在离域键 D. 方解石热稳定性大于碳酸铍 【答案】A 【解析】 【详解】A．霰石成分为CaCO3，属于离子晶体，A错误； B．密度=，方解石晶胞中含有Ca2+数目为4×，含有6个CaCO3，质量为，体积为，密度为，B正确； C．中存在四原子六电子的离域π键，C正确； D．Ca2+半径大于Be2+半径，BeO的稳定性大于CaO，碳酸铍易分解生成更稳定的BeO，稳定性方解石热稳定性大于碳酸铍，D正确； 答案选A。 14. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是 A. 反应前后性质不发生变化 B. 反应过程键2比1更易断裂，这与R有关 C. 的酸性： D. 总反应原子利用率可达100% 【答案】A 【解析】 【分析】图像中箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，其余为催化剂或中间产物。 【详解】A．由图分析可知，是催化剂，参与了反应，反应前后化学性质不变，物理性质发生改变，A错误； B．R是烃基，是推电子基，使得键1电子云密度大，键能大，键2比1更易断裂，B正确； C．-C4H9是推电子基，Br是吸电子基，推电子效应使酸性减弱，吸电子效应使酸性增强，C正确； D．由图可知，总反应为：      ，属于加成反应，原子利用率为100%，D正确； 答案选A。 15. 时，已知的的。则在时下列有关说法正确的是 A. B. 此时可以认为反应进行完全 C. D. 把固体溶于的和的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数为K===，A错误； B．，K=，B错误； C．，K=，C错误； D．，在pH=4.8时，c(H+)=10-4.8mol/L，浓度可以近似为：≈=0.105mol/L，根据Ksp=，==≈4.76×10-8，考虑到Ka1的影响，浓度更小，Ca2+浓度更大，是合理的，选项D正确； 答案选D。 16. 格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石制备格氏试剂的流程如下： 镁铝尖晶石无水 已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。 ② 物质 乙醚 熔点/℃ 沸点/℃ 3.6 42.5 34.5 66 ③当苯基时，键键能较大。 下列说法不正确的是 A. 的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行 B. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解 C. 制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水 D. 实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸，与碳酸钠在高温下煅烧生成MgO和CO2等，反应的熵增大，会推动反应的进行，故A正确； B．与盐酸反应后得到MgCl2，在HCl的气流中蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥得到无水氯化镁，电解熔融MgCl2得到Mg，故B错误； C．格氏试剂易水解，故制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水，故C正确； D．的沸点较高，不易挥发，当苯基时，键键能较大，稳定性好，故采用作为溶剂以制备苯基格氏试剂较乙醚更好，故D正确； 答案选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分。） 17. 锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答： （1）关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是___________。 A. 熔点： B. 金属单质密度： C. 得到一个电子释放的能量： D. 价电子排布为和的原子能量相同 （2）某化合物的晶体结构如下图所示。 ①该化合物的化学式为_________。 ②该化合物中有________种不同化学环境的，的配位数为_________。 （3）K、的氢氧化物与反应，可以制得臭氧化物；而不能稳定存在，只能以的形式存在。请从离子半径的角度分析极不稳定的原因_________。 （4）近年来，成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种制备的方法： Ⅰ．用废渣制备，再将产物与在高温下反应制得。 Ⅱ．用和抗坏血酸混合溶液在的环境下反应制得。 已知：在酸性较强的环境下不稳定。 ①方法Ⅰ，将废渣（记为）置于气氛中煅烧，可得到和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为_________。 ②方法Ⅱ，控制的原因是_________。 请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势_________。（写出2点即可） ③为回收废旧锂离子电池正极材料[主要成分为和]中的，设计流程如下： 溶液A是_________，条件B是_________，两步操作C是_________。 【答案】（1）ACD （2） ①. ②. 2 ③. 8 （3）半径太小，导致离子相互接触或导致负离子相互接触 （4） ①. ②. 太低，无法形成沉淀；太高，水解且易生成等沉淀 ③. 产品纯度较高（不含杂质）；水溶液中反应，条件容易控制；反应条件温和，节能 ④. 溶液 ⑤. 高温 ⑥. 用碳酸水浸出、过滤 【解析】 【分析】电池正极材料[主要成分为和]用溶液A溶解得到含Al的溶液和浸出渣，溶液A为碱性溶液，Al可以溶解，不溶解，浸出渣与褐煤在高温下反应，再经过碳酸酸溶过滤得到浸出液LiHCO3溶液和含铁、P的浸出渣； 【小问1详解】 A．H2、D2、T2都是分子晶体，分子量H2<D2<T2，分子间作用力H2<D2<T2，熔点H2<D2<T2，A正确； B．碱金属元素中K的密度小于Na的密度，B错误； C．H与Li属于同主族元素，原子半径H小于Li，得电子能力H>Li，得到一个电子释放的能量：H>Li，C正确； D．2p能级三个轨道能量相同，价电子排布为和的原子能量相同，D正确； 答案选ACD； 【小问2详解】 ①根据晶胞结构，Li+的个数为，N3-的个数为，化学式为Li3N； ②Li的环境有面心和棱上两种；根据晶胞结构，一个顶角的N3-离子周围最近的Li+有8个(同一层有6个，上下个1个)； 【小问3详解】 半径太小，导致离子相互接触或导致负离子相互接触而排斥，不能形成稳定的化合物； 【小问4详解】 ①废渣（记为）置于气氛中煅烧，可得到和一种可燃性气体为CO，根据电子守恒和原子守恒，该反应的化学反应方程式为：； ②控制的原因是：太低，无法形成沉淀；太高，水解且易生成等沉淀； ③根据分析，溶液A为强碱性溶液，为NaOH溶液；条件B需要在高温下反应；两步操作为用碳酸水浸出、再过滤。 18. 合成氨是非常重要也是我们最熟悉的反应之一。 （1）已知：在一定体积和温度的容器中存在这样传统的合成氨方法 Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 则可改变氮气平衡转化率的因素是_________。 A．温度 B．氮气的量 C．压强（惰性气体） D．催化剂 E．绝热容器 （2）时，用和配制的溶液，，求比值_________。 （3）电池有着广阔的能源前景，且由于锌与水溶液的良好兼容性，锌–氮气电池可以在水基电解液中实现，产物有，请写出放电时正极的电极反应方程式：_________。 （4）合成氨反应是工业上至关重要的反应，与其有关的研究曾三获诺贝尔奖。对于反应：。判断该反应的_________0（填“>”、“<”、“=”），_________0（填“>”、“<”、“=”）。 （5）通过碱金属，碱土金属等活泼金属或其氢化物构造化学循环，从而实现在较温和条件下合成氨，是一种备受关注的方法。该化学循环涉及以下两个核心反应（下）： 反应1（固氮）： 反应2（氢化产氨）： 反应3（固氮）： 反应4（氢化产氨）： ①可以替换成哪一种物质，更适合作为化学循环合成氨的循环材料，简述原因_________。碱土金属的氢化物也可以通过上述化学循环合成氨，其机理与非常相似。 上图为循环中三种氢化物分别参与的反应对应的随温度变化的关系（图中对应固定或释放原子的反应），图中实线和虚线分别对应化学循环中的两步反应（固氮或氢化产氨），每组三条线对应三种碱土金属的氢化物。 ②某种氢化物对应的实线为A，指出该氢化物对应的虚线是___________。 【答案】（1）ABE （2）10 （3） （4） ①. > ②. < （5） ①. ；以为循环材料时，反应2进行难度很大，而以为循环材料时，反应4进行难度较小，可以想办法进行调控 ②. F 【解析】 【小问1详解】 A．温度改变，平衡发生移动，氮气的转化率改变，A符合题意； B．增加氮气的量，氮气的平衡转化率降低，B符合题意； C．体积恒定，加入惰性气体增大压强，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，C不符合题意； D．使用催化剂不能影响平衡的移动，D不符合题意； 绝热容器中体系的温度发生变化，平衡发生移动，氮气的转化率改变，E符合题意； 答案选ABE； 【小问2详解】 Kb=，pH=10，c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=10-4mol/L，，； 【小问3详解】 电池活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，N2在正极上发生还原反应生成NH3，正极的电极反应式为：； 【小问4详解】 反应Ⅰ．； Ⅱ．； 根据盖斯定律，反应可以由3×反应I+反应II得到，∆H=3×(-180kJ·mol-1)+1808 kJ·mol-1>0；该反应是气体减少的反应，∆S＜0； 【小问5详解】 ①根据固氮反应和氢化产氨反应来看，反应2氢化反应∆G2=304.0 kJ·mol-1，难以进行，而用LiH进行的固氮反应和氢化氨反应较容易，可以用LiH代替Li，原因为：以为循环材料时，反应2进行难度很大，而以为循环材料时，反应4进行难度较小，可以想办法进行调控； ②由反应1、反应2及反应3、反应4的∆G大小关系分析可知，固氮的∆G越大，其氢化产氨的∆G越小，某种氢化物对应的实线为A，该氢化物对应的虚线是F。 19. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）： 部分装置如图： 提示：①步骤Ⅰ生成了和；的化学性质活泼，容易被氧化； （1）仪器b的名称是___________，步骤Ⅲ的操作名称是___________。 （2）写出步骤Ⅰ的离子方程式：___________。 （3）写出步骤Ⅱ的有关操作：___________。 （4）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲（，平面形分子，简称为）能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因：___________。 （5）下面说法正确的是_______。 A．判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 B．中的配位数为3 C．实验室制取氮气可以使用和氨气实现 D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 E．为了防止水解，可以用代替 （6）判断和配位时候配体提供的配位原子是：___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 焙烧或加热 （2） （3）冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥 （4）当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 （5）ACD （6）N 【解析】 【分析】由图可知，三颈烧瓶中溶液与发生氧化还原反应生成和，根据得失电子，离子方程式为：，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤，除去产品表面水分，快速干燥，再在管式炉内焙烧得产品。 【小问1详解】 根据仪器的构造及用途可知，仪器b的名称是恒压滴液漏斗，使用过程可保持气压平衡，使液体顺利流下，步骤Ⅲ的操作名称是焙烧或加热。故答案为：恒压滴液漏斗　焙烧或加热； 【小问2详解】 三颈烧瓶中溶液与发生氧化还原反应生成和，根据得失电子，离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 三颈烧瓶中溶液与发生氧化还原反应生成和，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤，除去产品表面水分，快速干燥，故答案为：冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥； 【小问4详解】 用邻二氮菲测定的浓度时，酸性较强时，能与N原子配位，碱性较强时，能与反应，故控制为，故答案为：当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位； 【小问5详解】 A．因为反应后溶液中有，所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应取最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，A正确； B．中与3个配体中的6个N原子形成配位键，配位数为6，B错误； C．，C正确； D．结晶度受反应速率和温度的影响，所以为保证产品性能，使产品粒径适中、结晶度良好，可采取适宜的滴液速度，D正确； E．用代替，生成的晶体为和，均会与反应，E错误； 故选ACD。 【小问6详解】 SCN⁻中S与N均可提供配位，当SCN⁻与软酸（、等）配合时，倾向于S作为配位原子，当SCN⁻与硬酸（等）配合时，倾向于N作为配位原子，故答案为：N。 20. 维生素是人体合成维生素D的主要形式之一，并且在维生素D的代谢过程中扮演着重要角色。它对人体的健康至关重要，主要与钙磷代谢、骨骼健康和免疫功能的调节有关。 某研究小组按以下路线合成该化合物的前体（Ⅰ）（部分反应条件及试剂已简化）（为基团缩写） 提示：1. 2. 3.过氧基或光照可以使烯烃与的加成按照自由基机理进行，第一步为与双键的反应；自由基是缺电子物种，给电子基团可以使其稳定； （1）维生素中的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 起到保护羟基的作用 B. 化合物的酸性强于 C. 发生了取代反应 D. 化合物I可以形成稳定的分子内氢键 （3）化合物D的结构简式为__________。 （4）写出的反应方程式__________。 （5）写出化合物E的同分异构体（三种）__________。 要求：①有三种等效氢 （6）运用我们学习过的反应，也可以实现的过程，请设计有关合成路线__________。（用流程图表示，无机试剂任选） 【答案】（1）羟基，碳碳双键 （2）AC （3） （4） （5）（等其他合理答案） （6）或 【解析】 【分析】A与TBDMSCl发生取代反应得到B，B的结构简式为：；B到C到D发生提示1的反应，C的结构简式为：；D的结构简式为：；D在一定条件下生成E；F与E生成G，同时还有N(CH3)4OH生成，G发生提示2中的反应得到H，H的结构简式为：，H经过多步反应最终得到I。 【小问1详解】 根据维生素D3的结构简式，可知含有的官能团为：羟基，碳碳双键； 【小问2详解】 由反应A到B和D到E可知，TBDMSCl起到保护羟基的作用，A正确； H2C2O4的酸性强于CH3COOH，B错误； A与TBDMSCl反应生成B和HCl，发生的是取代反应，C正确； 化合物I中-OH与另一个O原子距离较远，不能形成稳定的分子内氢键，D错误； 答案选AC； 【小问3详解】 根据分析可知，B到C到D发生提示1的反应，D的结构简式为：； 【小问4详解】 根据原子守恒，F与E反应得到G和N(CH3)4OH，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 E的结构简式为：，分子式为C6H10O，化合物E有三种等效氢的同分异构体有：； 【小问6详解】 的过程是碳碳双键转化为醛基的反应，C中含有醛基，可以通过醇催化氧化得到，醇可以由卤代烃水解得到，卤代烃可以由碳碳双键加成得到，醇也可以由碳碳双键与水加成得到，故合成路线为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 第一届NBchem高考模拟考试2月联考 化学 （2025年2月） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.本卷有关方程式除可逆反应外，都用“→”代替“=”。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中，具有极性键的非极性分子是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语不正确的是 A. 甲醚的结构简式： B. 质量数为13的N原子： C. 氨的模型名称：正四面体型 D. 用图标来表示明火 3. 下列表示不正确的是 A. 溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于，散射极其微弱 B. 工业上制取一般采用与的反应 C. 由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金，可以耐高温 D. 污水处理可以用硫酸亚铁，硫酸铝，等 4. 下面关于物质结构和性质说法中，正确的是 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 水晶和玛瑙都具有明锐的衍射峰 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 干冰晶胞中所有化学环境相同 5. 阅读文字，完成问题，下列说法正确的是 在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为G，单位为）的变化综合反映体系的焓变和熵变对自发过程的影响：。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当时，反应能自发进行；当时，反应处于平衡状态；当时，反应不能自发进行。 A. 室温下，与混合无明显现象，说明该温度下反应不自发 B. 电解质溶解于水，其均大于0 C. 能自发的氧化还原反应，其反应的电动势一定大于0 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 6. 元素周期表中，所谓的“对角线”将金属与非金属区分开来。对角线周围元素也因此具有特殊的性质。关于对角线周围元素的性质，下面说法不正确的是 A. 熔点： B. 锂在过量氧气中燃烧会生成 C. 可以和反应出氢气 D. 和是两性的 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是 A. 在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，这一结构决定其具有手性 B. 是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性 C. 的熔点只有，该晶体内作用力弱于常见的离子晶体 D. 硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用 8. 下面反应方程式，不正确的是 A. 电合成己二腈的阴极反应： B. 液态肼的燃烧： C. 和下，和的反应： D. 氟化物防龋齿的原理： 9. 下图示出了四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（，一种溶剂）中的值。 则下列说法不正确的是 A. 氮原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却显著大于1，这是由于化合物3形成的负离子稳定 B. 氧原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却大于4，这是由于3的五元环吸电子能力更强 C. 化合物1的酸性小于2，这是由于2的N原子数目更多 D. 推断出化合物5的小于3的值 10. 取饱和溴水和进行如下实验： 下面说法不正确的是 A. ①说明在中的溶解度大于在水中的溶解度 B. ②也可用分液漏斗完成 C. 该过程可用于碘的提取 D. 若将换成乙醇也能完成上述实验 11. 研究化学反应的调控有着重大价值， 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. 高压有利于反应Ⅲ的反应速率和自发进行，所以工业上采取高压 B. 反应Ⅱ的产物通入可以实现产物的吸收 C. 对于反应Ⅱ来说，当时，说明反应达到平衡状态 D. 初始投料比，对于反应Ⅰ来说，的体积分数不再变化不能说明到达平衡 12. 研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值） A. 海水淡化过程中，电极作为阴极 B. 海水淡化过程中，电极用来除去氯离子 C. 充电时，电极上发生了反应： D. 已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为 13. 鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是 A. 霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B. 方解石的密度为 C. 方解石中存在离域键 D. 方解石热稳定性大于碳酸铍 14. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是 A. 反应前后性质不发生变化 B. 反应过程键2比1更易断裂，这与R有关 C. 的酸性： D. 总反应原子利用率可达100% 15. 时，已知的的。则在时下列有关说法正确的是 A. B. 此时可以认为反应进行完全 C. D. 把固体溶于的和的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中 16. 格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石制备格氏试剂的流程如下： 镁铝尖晶石无水 已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。 ② 物质 乙醚 熔点/℃ 沸点/℃ 3.6 42.5 34.5 66 ③当苯基时，键键能较大。 下列说法不正确的是 A. 的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行 B. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解 C. 制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水 D. 实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分。） 17. 锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答： （1）关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是___________。 A. 熔点： B. 金属单质密度： C. 得到一个电子释放的能量： D. 价电子排布为和的原子能量相同 （2）某化合物的晶体结构如下图所示。 ①该化合物的化学式为_________。 ②该化合物中有________种不同化学环境的，的配位数为_________。 （3）K、的氢氧化物与反应，可以制得臭氧化物；而不能稳定存在，只能以的形式存在。请从离子半径的角度分析极不稳定的原因_________。 （4）近年来，成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种制备的方法： Ⅰ．用废渣制备，再将产物与在高温下反应制得。 Ⅱ．用和抗坏血酸混合溶液在的环境下反应制得。 已知：在酸性较强的环境下不稳定。 ①方法Ⅰ，将废渣（记为）置于气氛中煅烧，可得到和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为_________。 ②方法Ⅱ，控制的原因是_________。 请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势_________。（写出2点即可） ③为回收废旧锂离子电池正极材料[主要成分为和]中的，设计流程如下： 溶液A是_________，条件B是_________，两步操作C是_________。 18. 合成氨是非常重要也是我们最熟悉的反应之一。 （1）已知：在一定体积和温度的容器中存在这样传统的合成氨方法 Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 则可改变氮气平衡转化率的因素是_________。 A．温度 B．氮气的量 C．压强（惰性气体） D．催化剂 E．绝热容器 （2）时，用和配制的溶液，，求比值_________。 （3）电池有着广阔的能源前景，且由于锌与水溶液的良好兼容性，锌–氮气电池可以在水基电解液中实现，产物有，请写出放电时正极的电极反应方程式：_________。 （4）合成氨反应是工业上至关重要的反应，与其有关的研究曾三获诺贝尔奖。对于反应：。判断该反应的_________0（填“>”、“<”、“=”），_________0（填“>”、“<”、“=”）。 （5）通过碱金属，碱土金属等活泼金属或其氢化物构造化学循环，从而实现在较温和条件下合成氨，是一种备受关注的方法。该化学循环涉及以下两个核心反应（下）： 反应1（固氮）： 反应2（氢化产氨）： 反应3（固氮）： 反应4（氢化产氨）： ①可以替换成哪一种物质，更适合作为化学循环合成氨的循环材料，简述原因_________。碱土金属的氢化物也可以通过上述化学循环合成氨，其机理与非常相似。 上图为循环中三种氢化物分别参与的反应对应的随温度变化的关系（图中对应固定或释放原子的反应），图中实线和虚线分别对应化学循环中的两步反应（固氮或氢化产氨），每组三条线对应三种碱土金属的氢化物。 ②某种氢化物对应的实线为A，指出该氢化物对应的虚线是___________。 19. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）： 部分装置如图： 提示：①步骤Ⅰ生成了和；的化学性质活泼，容易被氧化； （1）仪器b的名称是___________，步骤Ⅲ的操作名称是___________。 （2）写出步骤Ⅰ的离子方程式：___________。 （3）写出步骤Ⅱ的有关操作：___________。 （4）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲（，平面形分子，简称为）能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因：___________。 （5）下面说法正确的是_______。 A．判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 B．中的配位数为3 C．实验室制取氮气可以使用和氨气实现 D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 E．为了防止水解，可以用代替 （6）判断和配位时候配体提供的配位原子是：___________。 20. 维生素是人体合成维生素D的主要形式之一，并且在维生素D的代谢过程中扮演着重要角色。它对人体的健康至关重要，主要与钙磷代谢、骨骼健康和免疫功能的调节有关。 某研究小组按以下路线合成该化合物的前体（Ⅰ）（部分反应条件及试剂已简化）（为基团缩写） 提示：1. 2. 3.过氧基或光照可以使烯烃与的加成按照自由基机理进行，第一步为与双键的反应；自由基是缺电子物种，给电子基团可以使其稳定； （1）维生素中的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 起到保护羟基的作用 B. 化合物的酸性强于 C. 发生了取代反应 D. 化合物I可以形成稳定的分子内氢键 （3）化合物D的结构简式为__________。 （4）写出的反应方程式__________。 （5）写出化合物E的同分异构体（三种）__________。 要求：①有三种等效氢 （6）运用我们学习过的反应，也可以实现的过程，请设计有关合成路线__________。（用流程图表示，无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $