广东省燕博园(CAT联考）2025届高三下学期3月综合能力测试化学试题

保密☆启用前 广东省2025届高三年级综合能力测试（CAT） 化学（广东卷） 本试卷共10页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东省的非物质文化遗产丰富。下列物质主要成分不属于有机高分子的是 A.佛山剪纸 B.江门茅龙笔 C.潮州木雕 D.广州广彩瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 化学在能源、材料、环保、食品以及生命科学中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 通过纳米催化剂实现光解水制氢，将放出的热能循环使用 B. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 C. 中国自主研发、制造的机器狗内部集成电路板芯片主要成分为二氧化硅 D. 钠资源丰富且成本低，在低速电动车中被普及使用，中子数为12的钠原子为 3. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，用途很广泛。下列说法不正确的是 A. “纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应 B. “纳米铁”处理硝态氮生成的过程中作还原剂 C. “纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末 D. “纳米铁”可在氩气氛围中保存 4. 我国传统服饰文化蕴含丰富化学知识，下列有关说法不正确的是 A. 丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味 B. 棉质衣物吸湿透气，因棉花纤维素含大量亲水基团 C. 聚酯纤维（涤纶）通过加聚反应合成，属于有机高分子 D. 古代染色常用朱砂（HgS），其阴离子电子式为 5. 我国某跨海大桥的钢制桥墩采用镁合金块进行防腐保护。下列相关说法正确的是 A. 钢制桥墩为负极，发生氧化反应 B. 镁的电极反应为： C. 镶嵌的镁合金块无需更换，可永久保护桥墩 D. 该防护方法需外接直流电源辅助 6. 从海带中提取，流程如图所示，其中，操作Ⅰ为 A. 中和 B. 蒸发 C. 分液 D. 蒸馏 7. 劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 果农：用硫酸铜溶液对果树杀虫 水解显酸性 B 药师：用还原羧基 B电负性小于H C 工人：用作油脂工业中的抗氧化剂 具有还原性 D 交警：用测定驾驶员是否酒驾 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 通过以下实验装置探究纯碱的性质及用途。其中，实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用纯碱除去铜屑表面的油污 B．测定纯碱溶液显碱性 C．用纯碱接收乙酸乙酯 D．测定纯碱溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 9. 四苯基乙烯（如图）具有良好的光学性能，在光电材料领域展现出巨大潜力。下列关于四苯基乙烯说法正确的是 A. 具有顺反异构 B. 所有碳原子均为杂化 C. 四个苯环一定位于同一平面 D. 不能使酸性褪色 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合物，含有的质子数为 D. 与反应生成转移电子数目为 11. 按下图装置进行实验（夹持装置省略），预期现象及其相应解释存在错误的是 A. 甲中缺少，则不会制得，因为分解出的与HCl在试管口又重新会生成 B. 乙中a处比b处先变蓝，因为的密度比空气小 C. 丙中有白烟，因为与酸产生铵盐 D. 丁中液面上升，因为极易溶于水 12. 一种除草剂，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点：W一定低于Y C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. W、X、Y形成的最简单氢化物（型）的VSEPR模型均为四面体结构 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀 蛋白质遇到盐溶液会发生变性 B 将气体通入到溶液中，生成白色沉淀 是一种难溶于水的白色沉淀 C 向中滴入几滴溴水，溴水橙色褪去 能与发生加成反应 D 比稳定 价层电子轨道式：，为稳定的半满状态 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. b在足量的中燃烧生成d B. 能生成b的只有a与c反应 C. c和d的混合物通入溶液中，有i和h同时生成 D. 酸雨的成因：按c→d→g或c→f→g 15. 丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A. 相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B. 相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C. 生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D. 16. 一种处理废水中的硝酸盐装置如下图，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 每有被消耗，阳极室的质量减少64g B. 阴极反应式为： C. N极每生成，理论上M极可处理 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向N电极方向迁移 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 硫代硫酸钠（），俗称“海波”，又名“大苏打”，易溶于水，不溶于乙醇。棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。 （1）已知硫代硫酸根结构如下图： ①两个S原子的化合价______（填“相同”、或“不相同”）。 ②硫代硫酸根空间结构是______。 （2）硫代硫酸钠可用于测定海带中碘的含量： ①灼烧海带时，不会用到下列仪器中的______（填字母）。 A． B． C． D． ②测定海带中碘含量的流程为： ⅰ.第Ⅳ步的离子方程式为______。 ⅱ.第Ⅴ步滴定反应原理为：。滴定所用的指示剂为______。取滤液，用滴定，滴定管前、后的数据如下图： 则滤液中的浓度为______。 （3）某兴趣小组通过实验探究的化学性质。 已知：，，。 【提出问题】是否与具备相似的下列性质呢？ 猜想①：_________。 猜想②：与酸反应，能被强氧化剂氧化。 猜想③：可以与溶液反应生成沉淀。 【验证猜想】对猜想②、③，设计实验方案。 实验操作 现象 ⅰ.向和溶液中分别滴加盐酸 两者出现相同的现象是______。 ⅱ.向溶液中滴入2-3滴酸性溶液 酸性溶液的紫红色______。 ⅲ.向和溶液中分别滴加 均出现白色沉淀 【实验结论】能与酸反应，具有还原性，能与反应生成沉淀 【问题讨论】为简化实验操作，甲同学认为ⅱ中溶液过量，故直接向ⅱ反应后的溶液中加入，产生白色沉淀，得出可以与生成沉淀的结论。你认为该方案是否正确并说明理由：__________。 18. 是电池工业中非常重要的原料之一。 （1）的制备。 Ⅰ．还原法：含锰阳极渣的主要成分为，含有PbO。 ①在酸性条件下，向阳极渣中加入葡萄糖，可见产生气泡，同时得到溶液，离子方程式为___________。 ②用醋酸铵可以溶解PbO生成醋酸铅，从而实现PbO与的分离。铅的浸出率与温度的关系如下图。 铅的浸出率随着温度的升高而增大，当温度达到85℃以后，铅的浸出率降低的原因是____________。 Ⅱ．电解法：某矿粉（主要含有MnO、杂质含有Fe、Pb的氧化物），利用下列流程制备高纯。 已知：，。 ①“电解”的化学方程式为______。 ②该流程中可以用于循环使用的物质是______。 ③为得到高纯，净化后溶液中BaS的浓度至少为______。 （2）的结构与应用。实验室用：固体加热制，加入作催化剂，可加快生成的速率。 ①某种的晶胞结构如图所示。图中“●”表示______。沿z轴的俯视图中，由“○”构成图形的面积是______。 ②温度加热到60℃后，生成的速率突然加快（见下图所示），其原因是______。 ③将反应后的混合物加水溶解，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体，其质量比起始时加入的的质量小，其原因是___________（不考虑实验操作引起的误差因素）。 19. 钒被誉为钢中的“维生素”，在催化剂以及电池领域有着广泛应用。 （1）研究表明，钒基氧化物作催化剂，可用于废气脱硝，在低温下生成无污染的。催化机理示意图如下： ①基态V原子价层电子的轨道表示式为______。 ②图中催化剂是___________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ”）。 ③Ⅵ的相对分子质量比Ⅱ大，但其沸点却低于Ⅱ的原因是____________。 ④该过程的总反应是___________。 （2）已知钒（Ⅳ）在水溶液存在形式与pH的关系如下： pH <3 3~6 >6 钒的存在形式 已知：有机溶剂可以萃取，原理为。 ①多次萃取后，上述反应达到平衡状态的依据是___________（用实验操作和现象说明） ②随着pH增大，钒的萃取率变化如下图所示： 请从平衡移动原理进行解释，钒的萃取率先增大再减小的原因：____________。 （3）钒酸（化学式：）是一种弱酸，其。二级、三级电离常数分别为、。溶液中含钒微粒分布系数随pH变化如图所示。 ①溶液的水解常数为______。 ②计算A点的pH______。（写出计算过程，用电离常数来表示） 20. 化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物Ⅰ的分子式______，名称为______。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是______。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 化合物Ⅴ中存2个手性碳原子 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C. 由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D. 化合物Ⅳ和Ⅴ中N原子的杂化方式相同 （4）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ ② ______ ______ 催化氧化反应 （5）由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为______。 （6）以1，2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为______（注明反应条件）。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为______。 ③最后一步的反应条件是______，反应类型是______。 保密☆启用前 广东省2025届高三年级综合能力测试（CAT） 化学（广东卷） 本试卷共10页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 不相同 ②. 四面体 （2） ①. A ②. ③. 淀粉溶液 ④. （3） ①. 溶液显碱性 ②. 有无色刺激性气味气体产生 ③. 褪色 ④. 不正确。因为酸性溶液会将溶液氧化生成，加入之后出现白色沉淀，可能为沉淀 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醋酸铵分解（或醋酸铵挥发） ③. ④. ⑤. （2） ①. Mn原子 ②. ③. 此时的活性最高 ④. 转化为可溶于水的、或转化成等低价锰的化合物 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1 ③. Ⅵ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间形成氢键，分子间氢键使得沸点变高 ④. （2） ①. 用pH计测定水层溶液的pH保持不变 ②. 随着pH增大，萃取平衡正向移动，钒萃取率增大；当pH>3时，转化为，浓度减小，萃取平衡逆向移动，钒萃取率减小 （3） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 苯甲醛 （2） ①. 硝基 ②. （3）ABC （4） ①. 浓硫酸、加热 ②. 消去反应 ③. 、Cu、加热 ④. （5） （6） ①. ②. ③. 浓硫酸、加热 ④. 取代反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$