山东省菏泽市曹县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

曹县一中高一下学期月考 化学试题 1.本试卷分第1卷和第1卷。满分100分。答题时间90分钟。 2请将第1卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上：第1卷用黑色签字笔将正确答案 写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A-27S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A,门捷列夫发现元素周期律并偏制了第一张元素漏期表，使化学的研究变得有规律可循 B.近年来的材料新宠—石墨烯，与金刚石互为同位素 C.“华为制制980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2.中子轰击X原子的核反应为2Xn一Y+H,其中！Y可用于测定文物年代，下列说法错误的是 A.原子半径：Y>X B.YH的电子式为： 「H H.Y:H C.最高价含氧酸的酸性：Y>X D.X与Y均能形成多种氢化物 3.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 )稀盐酸 光洁的铁丝 冷水 CaCO, NaHCO,Na SiO 饱和溶液 溶液 ① ② ③ ⑦ A.利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B.用图②装置将确水和四氯化碳的混合物振荡萃取 C.用图③装置分离L和NH,C1固体 D.用图④装置验证元素的非金属性：CCSi 4.“化学一人类进步的关健“，下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在属期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料 第1面世8面 ①原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周刚B族 ⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键 ®同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲.乙两种元素，甲位于第A族，序数为x,乙位于第川A族，期乙的序数可能为x+10 ⑧致(A)为有色圆体，HA:不稳定，AgA:不溶于水也不溶于稀酸 回NaO和Na-O中阴阳离子个数比都是1：2 @卤素单质的培点从F到逐渐升高，碱金属单质的培点从口到Cg也逐渐升高 A2项 B3项 C,4项 D.6项 5短周期元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大。其中Y和W同主族，由X.Y,Z三种元素组成的四种二元微粒（分 子或离子)A,B、C、D均具有I0个电子，已知它们有如下转化关系：A+B4→C+DT,下列说法正确的是 AX、Y、Z元素最高正化合价依次升高 B.原子半径大小：W>Z>Y>X C只有原子枝外最外层达到8电子结构才是稳定结构 D.W、Y、Z所对应的三种气态氢化物的稳定性逐渐增强 6.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B c D 物质 MgCl CO: H.O, NaOH 化学键类型 离子键，共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A.A B.B C.C D.D 乙.四种短周期元素的离子aX、bY,cZ、dR,它们具有相同的电子层结构，若m>n,对下列叙述正确的是 ①a-b-n-m ②元素的原子序数a>b>e>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤还原性Rm>Z⑥X一定可与冷水反应 A.只有②正确 B.①②③④正确 C.①②3⑧正确 D.②③⑤正确 8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 第2页/法8页 化+8 合+6 W 价+4 +2 原子序数 -6 A.气态氢化物的稳定性：WR B由X。Y。乙、W,R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X CY和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.Y的一种氧化物可做供氧剂 9.在元素周期表中，E,G。H。J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E,H。J的核外电子总数之和为58，下 列说法正确的是 E H G J AH的氧化物对应水化物都是强酸 B.E,G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G CE、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D.气态氢化物的稳定性：H,<NH 10.已知拆开1molH一H键、1mol0一0键和1molH一0健分别需要的能量依次为436k从.49gkJ和463k,下列能正 确表示H:O(g)完全分解过程的能量变化示意图的是()， 能量mo少 能量kmo) 2H.O( 2H(gH+OAg) 2H(gH+O,(g) H20 4H20 反应过松 反应过程 A B 能量-m0计少 能量/化o与 ↑4H20 4H+0 2H+0,e 2HO成 2H O(E) 2H+0X) 反应过程 反应过程 D 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 第3项/共8页 11X.Y。乙.M,w为五种短周期元素，X.Y.乙是原子序数依次递增的同圈期元素，且最外层电子数之和为15X 与Z可形成XZ分子：Y与M成的气态化合物在标准状态下的密度为06g·L:W的质子数是X、Y.乙M四种元 素质子数之和的。下列说法正确的是 A原子半径：W>X>Y>Z>M BXZ.XM:.WZ均为共价化合物 C.CaM和Ca2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1,2 D.由X。Y、乙、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子健 12寿洋中裙分化学资源的利用.。如下图所示，下列说法错误的是 热空气 Cl, 一吹出塔 收塔 含Br 苦 溶液 …·液溴 2 寿水一 C.Cl 水 沉镁 绕一氯化→MgC→Mg 可燃气体 A步瘦①、②利用了C:的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性 BY常选用荷性钠 C工业上常用热还原法治炼金属镁 D室化过程中发生的反应为MgO-C+C.商温MgCL,+C0 3.元素圈期表中E.G、L,M.P.Q.R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素，Q的单质广泛用作半导体材 料，其余元素的信是如图所示。下列说法正确的有 0.2 原子半酒 层 017 最外层 数 电子数 径 E GL P R A.G和Q所对应的气态氢化物的还原性，者更强 B.L和R形成的化合物为离子化合物，只含有离子键 CQ和P最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强 D.非金属性：M>P,M的单质能将P单质从RP溶液中置换出来 14.利用反应6NO十8NH,一N:十12H:0设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除数氧化物的排放减轻环境污染， 又能充分利用化学能。下列说法正确的是() 第4页共8页 电内 生沿m A.电渔工作时，O州从左向右移动 B.电极A上发生氧化反克，电极A为负根 C,当有01mtNO:被处理时，外电路中通过0,4ml电子 D.电极B的电楼反应式为2NO:+8e+8H一N:+4HO 15利用肆灰（主整成分为Zn0,含有Cu0.P%0.S0、Fe0.Fe0,等条质）制条商纯Z0的士艺流程如图： 解Hs0 适量kMnO,溶液试剂a NHHCO 调iH-5 烧 灰→限 +E可-+ZCo,Zamo2-Za0 进清到 nO、F川h滤造2 下列说法错误的是 A滤渣1的成分只有SO B.加入的试剂a可为Zn,目的是除去Cr C步理1中发生反应的离子方程式为Mn0:+3Fe+7H0-3FOHl+MnO+SH D.若取步骤3后的干燥滤饼112g煅烧，得到产品8.1g:则x=2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： ③④ 1)表示①③形成18e化合物的电子式 元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示) (2)请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比②强的原因： (3)镓(，Ga)的化合物氨化镓(GN)和碑化黛(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 技术的发展，它们的商用价值也进入“快车道， ①下列有关说法正确的是 a.Ga位于元素周期表第4周期VA族 b.Ga为门捷列夫预言的类铝 ©，G的最高价氧化物对应水化物的碱性比A1元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性：H,AsO,>H,PO,>HNO 第5页/共8页 ②废弃的含GaA的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，网时生成H,AsO,和G(NO,),写出该反应的 化学方程式为 4)在含有①、@、⑦简单阳离子的10mL落液中，连滴滴加5m0/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入 的NaOH溶液的体积关系如图所示，由图中数据分析计算： 沉淀(g 13.6 20 。bNO静液的体mL) ①沉淀减少时发生的离子方程式 ②。点的数值为： ml. 17.物质是由微视粒子构减的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。 1有下列物质 ①C②Na,O③NaOH④HCI⑤H,O,@Mg5⑦NH,CI (1)只含共价键的物质是 (填序号，下同) (2)由离子键和菲极性健构成的物质是 Ⅱ下列变化中：①蓝糖溶于水②破酸氢钾熔化③氨气液化 ④NaCI溶于水 ⑤Na,0,溶于水 ⑧HBr溶于水 (3)只有离子键被破坏的是 一，只有共价键被玻坏的是 (4)既有离子促被破坏，又有共价键被破坏的是 有下列微粒或物质 ①0.70.“0②石墨、金刚石③C,”Cl①相K、Ca、" (5)互为同位素的是 :互为同素异形体的是 18.(一海带中含有丰富的确。为从海带中提取确，某研究性学习小组设计井进行以下实验： 悬油液 ③含确离子溶液 ④H,O2+H2S0(稀) 单质们。香弹举常酒是整台阴水斋液 5 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)步骤③⑤和的实验操作名称分别是 (2)①需用到以下装置是 第6页共8页 星足m (3)步理④中反应的离子方程式是 (4)步理8中 (填~能“或不能”用清精来萃取确的理由 (二)海水提确实验中。得到确的苯溶液后也可用反萃取法萃取，富集佛单质，实验步限如下： 销米。置夜复o南木网少心夏一华-国 5)上述过程2中，发生的离子方程式· 〔6)请设计一种检验过程③提取确后的水溶液中是否还含有单质确的简单方法： 19.国家卫生健康委员会发布公告称，高硒酵母、二氧化硅，硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品 添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂，防腐剂。用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美珠，氧、硫 硒为同一主族元素，请回答下列问题： (1)函(S)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒醇母是一种新型添加剂，其中晒元素在周期表中的位置 为，工业上用沫HSO,培烧CuSe的方法提取硒（其中Cu转化为CuSO小，且有SO、H:0和ScO固体）生成.写出 发生反应的化学方程式： 一。理论上该反应每转移1m0l电子，得到的Sc0:的质量为一， (2)下列说法正确的是 A热稳定性：HSe>HS>H,O B.6S与Se的中子数之和为60 C酸性：H,Sc0>HSO>HC1O D.还原性：Sc2<S (3)短周期元素d.©，《g、b。x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系 如图所示： 第7页/共8页 最高正化合价成最低负化合价 +6 +5 +4 +3 +2 +1 原子序数 -3 ①由xh,d三种元素组成的化合物的电子式为 ②d、心千，g:b元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为 ③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价健，此化合物可将碱性工业废水中的C、氧化。生成碳酸 盐和氨气，相应的离子方程式为 ④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程 20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器己路去，气密性已栓数)。 浓盐酸 K 活塞a 浸有NaOH 浸N3OH 溶液的棉花 溶液的棉花 活 10mL淀粉 -K溶液 KMnO 5mL 0.2mol-L KI溶液 E A B D CCL 实验过程：1打开K,关闭K,·K,打开活塞a,滴加浓盐酸。 I关闭K,打开K,·K,当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K,· 川.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a, V 回答下列问题 (I)装置A中m的作用 (2)能说明氧气的氧化性强于确的实验现象是 (仔)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 (4)过程W的目的是验证溴的氧化性强于确，简述其操作过程 过程川的实验目的是 (6)请用原子结构的知识解释氯、溴、确单质的氧化性还渐减弱的原因 第8页/共8面 月考化学试题参考答案 1-5.BCACD 6-10 BDBDC 11.ADI2.BC13.C14.BCI5.AD 16.(1) H:O:O:H ，S>F>AN 2)O原子的半径比N原子小，且O原子的枝电荷数大于N原子，则0原子核对电子的吸引能力强于N 原子 (3)be GaAs+11HNO,-HAsO:+8NO:1+Ga(NO)+4H:O (4)①.A1(OH),+OH=A1(ODJ②.120 17.1)①④⑤2)②(3) ②0,0 (4)⑤(5)①，② 18.(1) ①.过迪②.草取分液 (2)D3)2+H0+2H-l+2H0 (4) ①.不能②，酒精能与水任意比混溶 (5)5t+1O1+6H=3l+3H0 (6)取③提取确后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为益色，说明含有，反 之则不含 19.(1)①.第4周期V1A族 ②Cu5e+4H.S0.ACuS0,+5e0,+3s0,↑+4H.0 ③.18.5g (2)B (3)①. H:O:C 88 ③.H,O,+CN+OH=CO;+NH,↑④ 2Na+20.→Na*0:O:-Na 20.(1).平衡气压，有利于浓盐酸颗利流下(2)，淀粉KI溶液变成蓝色(3)CL,+2B=Br,+2C1 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b.取下D振荡。静置 (5)确认C黄色溶液中无C,排除C1,对溴置换确实验的干扰 (6)同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性 逐渐减蜀 第1页/共1页