河南省三门峡市灵宝市实验高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

1 2024—2025 学年度下学期第一次月考 高一化学 时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2025年 3月 20日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一．选择题（每道题 3分，共 42分） 1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 （ ） A．“神舟十四号”上搭 载的石英挠性加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使 用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超 高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于 5G手机 中的石墨烯导热膜 A．A B．B C．C D．D 2. 下列实验方案与实验结论不符合或不能达到实验目的的是 （ ） A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可用于检验 24SO  是否沉淀完全 C. 图③可验证 3NH 易溶于水且 3NH 的水溶液呈碱性 D. 图④装置中Cu 电极上发生还原反应 3．已知反应        3 2 24NH g 5O g 4NO g 6H O g   ，若反应速率分别用  3NHv 、  2Ov 、  NOv 、  2H Ov 表示，在四种不同情况下测得的反应速率最快的是 （ ） 2 A．   1 1NO 0.008mol L sv     B．   1 12O 0.45mol L minv     C．   1 13NH 0.4mol L minv     D．   1 12H O 0.5mol L minv     4．一定条件下，在某恒容的密闭容器中，通入起始浓度依次为 10.2mol L 、 10.6mol L 、 10.4mol L 的  2N g 、  2H g 、  3NH g ，发生反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡时，  3NHc 不可能为 （ ） A． 10.2mol L B． 10.3mol L C． 10.7mol L D． 10.8mol L 5．下列实验现象和结论相符的是 （ ） 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 23CO  B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口， 试纸变红 溶液中一定含有 4NH  C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入 2BaCl 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 2 4SO  A．A B．B C．C D．D 6．已知反应        4X g 3Y s 2Z g M g  ，在一恒温恒容密闭容器中进行，经 2min 后，X的浓度减少 了 10.8mol L ，下列说法正确的是 （ ） A．用 Y表示的化学反应速率是 1 10.3mol L min   B．分别用 X、Z、M表示的化学反应速率之比是 4 : 2 :1 C．在 2min 末，   1 1X 0.4mol L minv     D．向容器中在加入少量 Y，反应速率增加 7．一定温度下，恒容密闭容器内发生反应：      A s 2B g 2C g  ，下列能说明反应已达平衡状态的是 （ ） ①消耗 2molB的同时生成 2molC； ②    C Bv v正 逆 ； ③容器内压强不变； ④C的体积分数不变； ⑤气体平均相对分子质量不变； ⑥气体密度不变； ⑦气体总物质的量不变 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．②③④⑦ D．②④⑤⑦ 8. 已知化学反应 2 2A (g)+B (g)=2AB(g) 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 （ ） 3 A. 21mol A (g) 和 21mol B (g) 反应生成 2mol AB(g) 吸收的热量为(a-b)kJ B.①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 该反应是放热反应 D. 断裂 2mol AB(g) 键放出 bKJ热量 9. 下列离子方程式正确的是 （ ） A. NaOH溶液中通入过量的 SO2：SO2+2OH-= 2-3SO +H2O B. 铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2 -3NO =Cu2+ +2NO2↑+2H2O C. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+ +3 NH3·H2O=3 +4NH +Fe(OH)3↓ D. 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH溶液混合后加热： +4NH +OH-  NH3↑+ H2O 10．反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几 乎无影响的是 （ ） ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 11. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 （ ） A. 以废铜屑制硝酸铜：    3 2Ba NO4 3 2Cu CuSO Cu NO  浓硫酸 B. 由黄铁矿制硫酸： 98%2 3 2 4SO SO H SO   煅烧 催化 浓硫 吸收氧化 酸黄铁矿 C. 工业制硝酸： 2 3 2 3N NH NO NO HNO    D. 由石英砂制高纯硅： 2HHCl 3SiHCl   焦炭 高温 加热 高温 石英砂 粗硅 纯硅 12. 如图所示为探究 2SO 性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸 ~① ④分别浸泡了相 关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 （ ） 4 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了 2SO 具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明 2SO 具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明 2SO 具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了9.6g 固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6mol电子 13. 向 0.5L 19mol L 的浓硝酸中加入64g 铜充分反应，铜完全溶解，生成含 2NO NO、 混合气体 33.6L (在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 （ ） A. 发生还原反应的硝酸有1.5mol B. 反应后溶液中 3NO  的浓度为 13mol L C. 混合气体中 2NO 与 NO 的体积比为5 :1 D. 将生成的 2NO NO、 与足量 2O 混合通入水中，需要标准状况下的 2O 体积11.2L 14．新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如 图所示，其中固体电解质只允许Li 通过。下列说法正确的是 （ ） A．有机电解液可以用水性电解液代替 B．金属锂为负极，发生还原反应 C．当外电路转移 1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下 11.2L的 2O 。 D．放电时电池的总反应为 2 24Li O 2H O 4LiOH   5 二、（填空题，共 58 分） 15.（14分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X的化学式为______ ； 3SO 属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2） 2SO 的过度排放易造成硫酸型酸雨，酸雨的 PH 值范围是 ______。 （3） 2 3Na SO 易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是____ 。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证 2SO 的部分性质。 （4）仪器 b的名称为 。 （5）装置 A中发生反应的化学方程式为 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。 （6）装置 B中湿润的品红溶液褪色，证明 2SO 有 ______（填“漂白性”或“氧化性”）；装置 C中 产生白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。 16．（16 分）某化学自主实验小组通过实验探究 3NH 、 2NO 、NO的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究 2NO 能否被 3NH 还原( 1K 、 2K 为止水夹，夹持固定装置略去)。 6 (1)A装置用于快速制取 3NH ，实验室制氨气通常用 NH4Cl和 Ca(OH)2的固体混合加热，实验室制氨气的 化学方程式是 。 (2)甲、乙分别是 (填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 (3) 3NH 能在催化剂条件下被 O2氧化，方程式为 若 2NO 能够被 3NH 还原，预期 C装置中能观察到的现象是 。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 探究Ⅱ：探究 2NO 、 2O 混合气体的喷泉实验。 (5)请在 G装置中的虚线上描出导管实线图 。 (6)将 G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓 度为 1mol L (标准状况下，保留两位有效数字)。 (7)汽车尾气中 NO生成过程的能量变化如图所示。1mol 2N 和 lmol 2O 完全反应生成 NO会_______(填“吸 收”或“放出”) _______ kJ 能量。 17．（16 分）某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 (1)实验 I：将 Zn 片和 Cu片分别插入盛有 50mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中。 7 观察到 Zn 片表面产生气泡，溶液温度由 T1℃升到 T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn 片与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Zn 片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图 (填“A”或“B”)。 (2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与 Zn 片、Cu片相连接，插入盛有 50mL 2 mol∙L−1稀硫酸的烧杯中(如图所示)。 观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由 T1℃升到 T3℃， 结合电子的移动方向，写出 Cu片表面产生气泡的电极反应 。 (3)实验 I和Ⅱ产生等量气体时，结合能量的转化形式，则得 T2 T3。 （填＞、<、或=） (4)根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确．．．的是 。 ①在锌电极上也可观察到气泡产生 ②电子可由锌电极经溶液流向铜电极 ③溶液中的 SO 24  向铜电极移动 (5) 将 Zn 片和 Cu片换成 Fe 片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明 理由；若偏转，写出 Fe片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是 (6)A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验 装置 _ _______ __________ _ _______ 现象 二价金属 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 （7）如图是氢氧燃料电池的结构示意图，请回答问题 四种金属活动性由强到弱的顺序是 ___________。 8 电池的负极的电极反应式是： 18．（12 分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程 中的数据及相关信息：(注：气体体积均在相同条件下测得) 序号 反应温度/℃ -1(HCl) / (mol L )c  V(HCl)/mL V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min ① 20 2 5 V1 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即 V1为 mL；实验②和③探究 对 反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体， 原因是 。(用文字表达) (3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前 期速率慢慢增大的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率增大；后期速率慢慢减小的主要原因可能 是 。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g) Δ 催化剂 2SO3(g)，在 1L恒容绝热密闭容器中投入 2molSO2 和适当过量的 O2，在一定条件下充分反应，如图是 SO2和 SO3随时间的变化曲线。 (4)10min 内，SO2的反应速率为 ； 平衡时 SO2的转化率为 。 (5)下列叙述不能．．判断该反应达到平衡状态的是 ； a．容器中压强不再改变 b．容器中气体密度不再改变 c．O2的物质的量浓度不再改变 d．SO3的质量不再改变 e．2V 正(SO2)=V 逆(O2) 准考证号 2024-2025学年下学期第一次月考答题卡 姓名 ________ __ ___ 班级 ______________ __ __ 考号 ____________ ___ 考场座 号 __________ ____ 高一化学 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 贴 条 形 码 区 域 缺 考 考 生 由 监 考 员 贴 条 形 码 注意事项： 1.答题前请将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用橡皮擦干净；3.主观题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应答题区作答,超出书 写无效。 正确填涂 缺考标记 客观题 (共14题，共42分) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 填空题 (共3题，共58分) 15.(14分) （1） (1分） (1分） （2） (1分） （3） (2分） （4） (1分） （5） (2分） (2分） （6） (2分） (2分） 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第 1 页 共 2 页 微信扫码查成绩 16.(16分) (1) (2分） (2) (2分） (3) (2分） (2分） (4) (2分） (5) (2分） (6) (2分） (7) （1分） （1分） 17.（16分） (1) ① (2分） ② (2分） (2) (2分） （3） (2分） (4) (2分） (5) (2分） (6) (2分） （7） (2分） 18.(12分) (1) (1分） (1分） (2) (2分） (3) (2分） (4) (2分） (2分） (5) (2分） 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第 2 页 共 2 页