化学（扬州卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（扬州卷） 化学·全解全析 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。该物质所含元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 2．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 3．下列变化不属于缓慢氧化的是 A．食物变馊 B．钢铁生锈 C．天然气燃烧 D．动物呼吸 4．日常生活中自行车齿轮与链条常用的防锈方法是 A．擦干 B．镀金属 C．涂油 D．烧搪瓷 阅读下列材料，完成第5~7小题 宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。 5．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． 6．下列相关化学用语表述正确的是 A．——硫酸汞 B．——铁离子 C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价 7．下列有关说法中正确的是 A．天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化 B．“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，灼烧有烧纸气味 C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染 D．所用矿石颜料化学性质较稳定 8．下列有关消防安全标志不正确的是 A．当心易燃物 B．禁止放易燃物 C．禁止烟火 D．当心爆炸物 9．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 10．下列物质是由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 11．下列有关物质性质和用途的说法错误的是 A．氮气化学性质稳定，可作保护气 B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂 C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D．一氧化碳具有可燃性，可用作冶炼金属 12．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．取样 B．量取液体体积 C．滴加液体 D．称量固体 13．科学家通过“祝融号”火星探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列有关火星表面大气的说法正确的是 A．不含稀有气体 B．含量最多的是氮气 C．能使澄清的石灰水变浑浊 D．适合人类生存 14．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂“碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物”，可以利用太阳光实现高效分解水，下列说法不正确的是 A．太阳光分解水比电分解水更节约能源 B．该新型催化剂反应前后化学性质发生改变 C．该反应实现了太阳能向化学能的转化 D．太阳光分解水化学方程式为 15．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25 C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期 16．用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与相似）。下列说法不正确的是 A．“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 B．浸出液A中含有的溶质成分是、 C．“酸浸”的反应为： D．“碱浸”的反应为： 17．利用下图装置验证质量守恒定律。反应前测得药品和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得药品和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是 A．实验中发生反应的化学方程式为 B．实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C．该反应遵循质量守恒定律时，m1=m2 D．该实验不使用橡胶塞和气球时，则m1>m2 18．向一定浓度的澄清石灰水中持续通入。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。 资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大 ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关 ③ 下列说法不正确的是 A．a点的电导率大，说明在水中能电离出和 B．b点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子 C．段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D．反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为的导电能力强于 19．下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，验证燃烧产物 B 除去中混有的CO 点燃 C 除去溶液中的 加入适量的铁粉，过滤 D 比较黄铜与纯铜的硬度 将两个铜片互相刻画 20．使用特殊的催化剂在光照条件下将和转化为，实现了能量的储存。转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．转化过程①→②中，含碳物质碳元素质量分数逐渐变大 B．从到的转化中，光能转化为化学能 C．理论上，每88t完全转化为，需消耗13t D．过程③中，理论上参加反应的和的分子个数比是 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 21．（10分）“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 (1)“立春”：“阳和起蛰，品物皆春”。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水 mL。走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用的复合肥料为 （填字母）。 A．KNO3               B．KCl            C．HCl             D．CO（NH2）2 (2)“春分”：“春分无长短，风送九畹香”。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子 。春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜、白蒿……这些春菜富含的营养物质是 。 (3)“立夏”：立夏时刻，“荷风送香气，竹露滴清响”，荷叶中的槲皮素（C15H10O7），有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。在槲皮素中，每个分子共含有 个原子。 (4)“谷雨”：“时雨乃降，百果乃登”。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的，农业上常用 改良酸性土壤。 (5)“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为 。 (6)“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似，保持其化学性质的最小微粒是 （微粒名称）。 22．（9分）氢气是理想的清洁、高能燃料，兴趣小组以“甲烷制氢”为主题，开展探究性学习。 (1)高温裂解制氢：高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如图所示： ①反应I的化学方程式是 。 ②反应过程中，催化剂表面会被部分生成的C覆盖而导致催化能力下降，可在高温下将其置于 (填化学式)气流中来除去表面的C。 ③若用甲烷高温裂解的方法获取100kg氢气，理论上消耗甲烷的质量是 。 (2)重整制氢：高温下，甲烷和二氧化碳通过反应①～③制得H2和CO(如图1)。请写出反应②的化学方程式 。 (3)熔融金属法制氢：利用液态金属(如铁)作为传热介质和催化剂，使甲烷在液态金属中直接裂解生成H2和C，装置如图2所示。 ①C浮于液态铁液面上的原因是 ；可循环使用的物质是 。 ②所得的C中常混有少量的Fe，请补充完整除去C中杂质Fe的实验方案：将混有少量Fe的C置于烧杯中，加入足量 (填字母)，过滤，洗涤、干燥，得到纯净的C。 A．CuSO4溶液      B．稀盐酸          C．NaOH溶液 23．（12分）建设生态扬州，共创节水城市。 (1)净水： I.我国生活饮用水的主要标准如表所示 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色、无味 pH：6.5∼8.5 细菌总个数＜100个/mL 要得出化学指标，测定表中的数值 (填“能”或“不能”)使用pH试纸，要使水的感官指标更好，可利用 (填物质名称)来净化水。 II.利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程如图1所示。 ①图中净化水的原理与 (填“过滤”或“蒸发”)类似。 ②经过超滤膜后得到的净化水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)验水： 【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。 ①长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入 ，振荡后产生大量浮渣、泡沫很少的是 (填“硬水”或“软水”)。 ②取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。 ③日常生活中可采取 的方法来降低水的硬度。 (3)探水：某兴趣小组同学设计如图2装置电解水探究水的组成。 ①电解过程中a管和b管所得气体的质量比约为 (填最简整数比)，用 检验a管产生气体。 ②用石墨电极进行电解水实验，添加Ca(OH)2增强水导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是 (填字母)(资料：电解过程中溶液的温度会升高)。 a.电解过程中，水的减少导致Ca(OH)2析出 b.电解过程中，水温上升导致Ca(OH)2析出 c.空气中的二氧化碳溶于水，与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊 d.电解过程中，石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致白色浑浊 24．（15分）CO2在生产、生活与科学实验中有着广泛的应用。 (一)CO2的制取 某兴趣小组同学按下表进行实验，分别取等质量的大理石加入足量的稀盐酸(杂质不与酸反应)，产生CO2体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、10%HCl溶液 Ⅱ 粉末状大理石、10%HCl溶液 (1)写出实验室制取CO2的化学方程式 。 (2)曲线乙对应实验 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)根据实验数据分析两次实验中参与反应的HCl质量 (填“相等”或“不相等”)。 (二)CO2与生产高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2，SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水)为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下。 (4)步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 。 (5)该工业流程中可以循环利用的物质是 。 (6)步骤3发生反应的化学方程式为 。 (三)CO2与环境 南京市为加快能源转型升级，减少碳排放，发展新质生产力，在高淳等区陆续建立了车用氢气加氢站，如图为不同氢能源。 (7)下列属于“灰氢”是___________(填字母)。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 (8)写出制取“绿氢”的化学方程式 。 (9)“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术可实现碳减排。 ①二氧化碳是一种温室气体，能产生温室效应的气体除CO2外，还有 (填字母)。 A．臭氧      B．甲烷      C．一氧化碳     D．一氧化二氮 ②CO2与CH4在高温条件下催化重整为H2和CO写出该反应化学方程式 。 25．（14分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式： 。 ② 实验B中观察到的现象是 。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为 。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是 （填字母）。 (2)铁与 （填化学式）等反应生成的铁锈 ，因此铁制品可以全部锈蚀。 (3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理： 。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是 。 (4)锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为 。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为 （填最简整数比）。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（扬州卷） 化学·参考答案 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C C B C D D D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C B B B D B B D 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 21．（10分）(1)50（1分） A（1分） (2)分子在不断运动（1分） 维生素（1分） (3)32（1分） (4)二氧化碳（1分） 熟石灰（1分） (5) （2分） (6)水分子（1分） 22．（9分）(1) ①CH4H+CH3 （2分） ②O2 （1分） ③400kg（1分） (2)Fe+CO2FeO+CO（2分） (3) ①在该条件下C不和铁反应，C的熔点高，密度比液态铁小（1分） 甲烷/CH4 （1分） ②B（1分） 23．（12分）(1)不能（1分） 活性炭（1分） 过滤（1分） 混合物（1分） (2)肥皂水（1分） 软水（1分） 28（1分） 不符合（1分） 煮沸（1分） (3)8:1（1分） 带火星的木条（1分） abd（1分） 24．（15分）(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑（2分） (2)I（1分） (3)相等（1分） (4)增大反应物接触面积，使反应更快更充分（1分） (5)CO2（1分） (6)CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl（2分） (7)B（1分） (8)2H2O2H2↑+O2↑（2分） (9) ① ABD（2分） ②CO2+CH42H2+2CO（2分） 25．（14分）(1)CuSO4、H2O （1分） 产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色（1分） （2分） AC（2分） (2)O2、H2O（1分） 很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应（合理即可）（1分） (3) （2分） 降低生铁的含碳量使其炼成钢（1分） (4)SO2（1分） 3:1（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第二次模拟考试（扬州卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共40分） 1AJIBIICIIDI 6[AJ[BIICIID] 11AJIBIICIID] 16[AJIBIICJIDI 21AJIBIICIIDI 7AJIBIICJID] 12AJIBJICJID] 17AJIBIICJIDI 3JAJIB][CIID] 8A][BIICIID] 13.[A][B]ICI[D] 18AJIBIIC][D] [AJIB]ICIID] 9A][B][CJIDI 14AJ[BIICI[D] 1AJ[BJ[CI[D] 5[AJIBIICJID] 10.[AJ[B][CID] 15[AJ[BIICI[D] 20.[AJ[B]IC]ID] 第Ⅱ卷 21.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 22.(9分) (1)① (2) (3)① ② D0 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无微！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 23.(12分) (1) (2) (3) 24.(15分) (1) (2) (3) (4)(5) (6) (7) (8) (9 )① ② 25.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!2025年中考第二次模拟考试(扬州卷) 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色答字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸,试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1XI111/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题(每小题2分,共40分) 1.1A1IB1IC11D1 11.1A11B1IC11D1 6.A|IB] IC11D] 16.1A11B11C11D1 12.|A11B1|C11D1 2.|A1|B11C1ID1 7.[A1IB1|C11D] 17.1A11B11C11D] 3.[A1|B11C11D1 8.[A11B1[C1[D] 13.[A11B1IC11D1 18.|A11B11C11D1 4.1A1|B11C11D1 9.[A11B11C1ID1 14.[A11B11C11D1 19.[A]1B11C11D1 5.1A11B11C11D1 10.1A11B11C11D1 15.1A11B11C11D1 20.1A11B11C11D] 第II卷 21.(10分) (1) 22.(9分) (1)① (2). (3)① ■■■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 23.(12分) (1) (2) 过 24.(15分) (1) 2 (5 。 (8) (9)① 25.(14分) (1) 2 (3). 14 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2025年中考第二次模拟考试（扬州卷） 化学·全解全析 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。该物质所含元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 【答案】A 【解析】A、磷元素的名称偏旁是“石”，属于非金属元素，故选项正确；B、钙元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误；C、铁元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误；D、钇元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误；故选：A。 2．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 【答案】C 【解析】A、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化；B、铁杵成针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、星火燎原，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。 3．下列变化不属于缓慢氧化的是 A．食物变馊 B．钢铁生锈 C．天然气燃烧 D．动物呼吸 【答案】C 【解析】A、食物变馊是食物与空气中的氧气发生的缓慢氧化反应，过程较为缓慢，该选项错误；B、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢氧化过程，反应不剧烈，进行得很缓慢，该选项错误；C、天然气燃烧是剧烈的氧化反应，会发光、放热，瞬间完成，不属于缓慢氧化，该选项正确；D、动物呼吸是体内的有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，为生命活动提供能量，反应过程缓慢 ，该选项错误。故选：C。 4．日常生活中自行车齿轮与链条常用的防锈方法是 A．擦干 B．镀金属 C．涂油 D．烧搪瓷 【答案】C 【解析】自行车齿轮与链条常用的防锈方法是涂油；故选C。 阅读下列材料，完成第5~7小题 宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。 5．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。A、 （HgS）不含氧，不是氧化物，选项不符合题意；B、 （Fe₂O₃）由铁和氧组成，符合氧化物定义，选项符合题意；C、 （Cu₂(OH)₂CO₃）含有铜、氧、氢、碳四种元素，不是氧化物，选项不符合题意；D、 As₂S₃）不含氧，不是氧化物，选项不符合题意；故选B。 6．下列相关化学用语表述正确的是 A．——硫酸汞 B．——铁离子 C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价 【答案】C 【解析】A、 HgS是硫化汞，硫酸汞的化学式为HgSO₄，选项表述不正确；B、 Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺，选项表述不正确；C、 元素符号前数字表示几个某原子，故2As表示2个砷原子，选项表述正确；D、 Cu₂(OH)₂CO₃中铜的化合价为+2，表示为，选项表述不正确；故选C。 7．下列有关说法中正确的是 A．天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化 B．“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，灼烧有烧纸气味 C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染 D．所用矿石颜料化学性质较稳定 【答案】D 【解析】A、 研磨矿石是物理变化，未生成新物质，属于物理变化，选项说法不正确；B、 绢的主要成分是蛋白质，灼烧应有烧焦羽毛味，而烧纸气味属于纤维素（如棉、麻），选项说法不正确；C、 朱砂（HgS）灼烧可能生成汞（有毒）和二氧化硫（污染气体），对环境有害，选项说法不正确；D、 矿石颜料需长期保持颜色，说明化学性质稳定，不易发生反应，选项说法正确；故选D。 8．下列有关消防安全标志不正确的是 A．当心易燃物 B．禁止放易燃物 C．禁止烟火 D．当心爆炸物 【答案】D 【解析】A、该标志是“当心火灾——易燃物质”，故A正确；B、该标志是“禁止放易燃物”，故B正确；C、该标志是“禁止烟火”，故C正确；D、该标志是“禁止燃放鞭炮”，故D错误。故选D。 9．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【答案】D 【解析】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。 10．下列物质是由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】D 【解析】A、氧气由氧分子构成，A选项错误；B、水由水分子构成，B选项错误；C、氯化钠由钠离子、氯离子构成，C选项错误；D、金刚石由碳原子构成，D选项正确。故选：D。 11．下列有关物质性质和用途的说法错误的是 A．氮气化学性质稳定，可作保护气 B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂 C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D．一氧化碳具有可燃性，可用作冶炼金属 【答案】D 【解析】A、氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，用于食品保鲜、焊接金属时隔绝空气等，说法正确，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可以吸收水分，可用作食品干燥剂，说法正确，不符合题意；C、金刚石是自然界中硬度最大的物质，利用其硬度大的性质，可以在钻探等工作中轻易地钻透其他材料，所以可作钻探机钻头，说法正确，不符合题意；D、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，它能将金属氧化物中的金属还原出来，而不是利用其可燃性，说法错误，符合题意。故选D。 12．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．取样 B．量取液体体积 C．滴加液体 D．称量固体 【答案】D 【解析】A、取用药品时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，选项操作错误；B、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，选项操作错误；C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，选项操作错误；D、使用托盘天平时，左盘应放药品，右盘应放砝码，没有腐蚀性的药品需放在纸上称量，选项操作正确；故选D。 13．科学家通过“祝融号”火星探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列有关火星表面大气的说法正确的是 A．不含稀有气体 B．含量最多的是氮气 C．能使澄清的石灰水变浑浊 D．适合人类生存 【答案】C 【解析】A、火星大气中的氩气属于稀有气体，A选项错误；B、火星大气中含量最多的是二氧化碳，B选项错误；C、火星大气中二氧化碳含量为95.3%，能使澄清的石灰水变浑浊，C选项正确；D、人类呼吸需要氧气，火星大气中不含氧气，不适合人类生存，D选项错误。故选：C。 14．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂“碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物”，可以利用太阳光实现高效分解水，下列说法不正确的是 A．太阳光分解水比电分解水更节约能源 B．该新型催化剂反应前后化学性质发生改变 C．该反应实现了太阳能向化学能的转化 D．太阳光分解水化学方程式为 【答案】B 【解析】A、电分解水需要消耗电能，而太阳光分解水利用的是太阳能，太阳能是一种可再生且无污染的能源，相比之下太阳光分解水更节约能源，故说法正确；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该新型催化剂也不例外，故说法错误；C、利用太阳光使水分解，将太阳能转化为了氢气和氧气中蕴含的化学能，实现了太阳能向化学能的转化，故说法正确；D、水在光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，故说法正确。 故选B。 15．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25 C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期 【答案】B 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，说法错误，不符合题意；B、在原子中，核内质子数=核外电子数，则，说法正确，符合题意；C、铕原子失去2个最外层电子数形成带2个单位正电荷的铕离子，即，则的核外电子数为，说法错误，不符合题意；D、原子核外电子层数等于元素所在的周期数，由铕原子的结构示意图可知，铕原子的核外电子层数为6，则在元素周期表中铕位于第六周期，说法错误，不符合题意。故选：B。 16．用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与相似）。下列说法不正确的是 A．“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 B．浸出液A中含有的溶质成分是、 C．“酸浸”的反应为： D．“碱浸”的反应为： 【答案】B 【解析】A、“研磨” 可将石英砂矿石颗粒变小，增大其与水及后续试剂的接触面积，从而使水浸及后续反应更快更充分，该说法正确；B、SiO2不溶于水，水浸时不会进入浸出液 A，浸出液 A 中含有的溶质成分是 Na2CO3、Na2SO4，该说法错误；C、“酸浸” 时，氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）发生反应，生成氯化铜（CuCl2）和水（H2O） ，化学方程式为，该说法正确；D、“碱浸” 时，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水（H2O），化学方程式为，该说法正确。故选：B。 17．利用下图装置验证质量守恒定律。反应前测得药品和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得药品和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是 A．实验中发生反应的化学方程式为 B．实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C．该反应遵循质量守恒定律时，m1=m2 D．该实验不使用橡胶塞和气球时，则m1>m2 【答案】D 【解析】A、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故选项说法正确；B、实验中铜粉未完全反应，对实验的结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡，仍能验证质量守恒定律，故选项说法正确；C、该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律时，电源前后质量不变，即m1=m2，故选项说法正确；D、该实验不使用橡胶塞和气球时，外界空气进入，铜和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，则m1＜m2，故选项说法错误；故选：D。 18．向一定浓度的澄清石灰水中持续通入。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。 资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大 ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关 ③ 下列说法不正确的是 A．a点的电导率大，说明在水中能电离出和 B．b点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子 C．段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D．反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为的导电能力强于 【答案】B 【解析】A、a点的电导率大，说明a点溶液中含自由移动的离子，说明氢氧化钙在水中能电离出钙离子和氢氧根离子，不符合题意；B、b点电导率最低，但是此时电导率不是0，说明此时溶液中含自由移动的离子，符合题意；C、bc段电导率上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在水中解离出钙离子和碳酸氢根离子，使溶液中离子浓度增大，不符合题意；D、氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，碳酸氢钙电离出钙离子和碳酸氢根离子，反应最终电导率的稳定值低于初始值，说明氢氧根离子的导电能力强于碳酸氢根离子，不符合题意。故选B。 19．下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，验证燃烧产物 B 除去中混有的CO 点燃 C 除去溶液中的 加入适量的铁粉，过滤 D 比较黄铜与纯铜的硬度 将两个铜片互相刻画 【答案】B 【解析】A、点燃，验证燃烧产物，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，燃烧产物不能使澄清石灰水变浑浊的是氢气，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；C、加入适量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意；D、将两个铜片互相刻画，铜片上留下较多划痕，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选B。 20．使用特殊的催化剂在光照条件下将和转化为，实现了能量的储存。转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．转化过程①→②中，含碳物质碳元素质量分数逐渐变大 B．从到的转化中，光能转化为化学能 C．理论上，每88t完全转化为，需消耗13t D．过程③中，理论上参加反应的和的分子个数比是 【答案】D 【解析】A、过程①中的含碳物质为CO2，CO2中，碳元素与氧元素的质量比=12：（16×2）=3：8，过程②中的含碳物质是CO，其中碳元素与氧元素的质量比=12：16=3：4，所以转化过程①→②中，含碳物质碳元素质量分数逐渐变大，选项正确；B、使用特殊的催化剂在光照条件下将CO2和H2转化为C4H10，该过程中，光能转化为化学能，选项正确；C、从CO2到C4H10的转化中，反应的化学方程式为：4CO2+13H2C4H10+8H2O，其中二氧化碳与氢气的质量比=（44×4）：（2×13）=88：13，则理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13t H2，选项正确；D、过程③中，C4H10与O2发生燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2：13，选项错误，故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 21．（10分）“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 (1)“立春”：“阳和起蛰，品物皆春”。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水 mL。走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用的复合肥料为 （填字母）。 A．KNO3               B．KCl            C．HCl             D．CO（NH2）2 (2)“春分”：“春分无长短，风送九畹香”。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子 。春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜、白蒿……这些春菜富含的营养物质是 。 (3)“立夏”：立夏时刻，“荷风送香气，竹露滴清响”，荷叶中的槲皮素（C15H10O7），有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。在槲皮素中，每个分子共含有 个原子。 (4)“谷雨”：“时雨乃降，百果乃登”。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的，农业上常用 改良酸性土壤。 (5)“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为 。 (6)“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似，保持其化学性质的最小微粒是 （微粒名称）。 【答案】(1)50（1分） A（1分） (2)分子在不断运动（1分） 维生素（1分） (3)32（1分） (4)二氧化碳（1分） 熟石灰（1分） (5) （2分） (6)水分子（1分） 【解析】（1）设需加水的质量为x，得：200g×20%=（200g+x）×16% ，x=50g，由于水的密度是1g/mL，所以需加水50mL； 出现倒状应补充钾元素，叶片发黄应补充氮元素，故选A； （2）因为分子一直处于不停的运动中，所以在远处就能闻到油菜花香； 蔬菜中富含维生素，故填：维生素； （3）1个槲皮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子，共计32个原子； （4）空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，故正常雨水的pH约为5.6是空气中的二氧化碳溶解在雨水中造成的； 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （5）碳不充分燃烧生成一氧化碳，方程式为：； （6）雪是水的固态形式，主要物质都是水，水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。 22．（9分）氢气是理想的清洁、高能燃料，兴趣小组以“甲烷制氢”为主题，开展探究性学习。 (1)高温裂解制氢：高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如图所示： ①反应I的化学方程式是 。 ②反应过程中，催化剂表面会被部分生成的C覆盖而导致催化能力下降，可在高温下将其置于 (填化学式)气流中来除去表面的C。 ③若用甲烷高温裂解的方法获取100kg氢气，理论上消耗甲烷的质量是 。 (2)重整制氢：高温下，甲烷和二氧化碳通过反应①～③制得H2和CO(如图1)。请写出反应②的化学方程式 。 (3)熔融金属法制氢：利用液态金属(如铁)作为传热介质和催化剂，使甲烷在液态金属中直接裂解生成H2和C，装置如图2所示。 ①C浮于液态铁液面上的原因是 ；可循环使用的物质是 。 ②所得的C中常混有少量的Fe，请补充完整除去C中杂质Fe的实验方案：将混有少量Fe的C置于烧杯中，加入足量 (填字母)，过滤，洗涤、干燥，得到纯净的C。 A．CuSO4溶液      B．稀盐酸          C．NaOH溶液 【答案】(1) ①CH4H+CH3 （2分） ②O2 （1分） ③400kg（1分） (2)Fe+CO2FeO+CO（2分） (3) ①在该条件下C不和铁反应，C的熔点高，密度比液态铁小（1分） 甲烷/CH4 （1分） ②B（1分） 【解析】（1）①由流程图可知，反应I为CH4在高温和催化剂的条件下生成H和CH3，反应的化学方程式是CH4H+CH3，故填：CH4H+CH3； ②碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以当催化剂表面因覆盖C而导致催化能力下降时，可在高温下将其置于O2气流中来除去表面的C，故填：O2； ③由流程图可知，甲烷在高温和催化剂的条件下最终生成碳和氢气，设消耗甲烷的质量为x， 故填：400kg； （2）由流程图可知，反应②为铁与二氧化碳在高温下生成氧化亚铁和一氧化碳，反应的化学方程式为Fe+CO2FeO+CO，故填：Fe+CO2FeO+CO； （3）①在该条件下C不和铁反应，碳的熔点高，密度比液态铁小，因此C能浮于液态铁液面上；反应过程中甲烷既作了反应物，又作了反应的生成物，所以可以循环利用，故填：在该条件下C不和铁反应，C的熔点高，密度比液态铁小；甲烷或CH4； ②A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能除去杂质但引入新的杂质铜，不符合除杂的原则，故选项不符合题意； B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与酸反应，故选项符合题意； C、铁与氢氧化钠不反应，故选项不符合题意； 故选B。 23．（12分）建设生态扬州，共创节水城市。 (1)净水： I.我国生活饮用水的主要标准如表所示 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色、无味 pH：6.5∼8.5 细菌总个数＜100个/mL 要得出化学指标，测定表中的数值 (填“能”或“不能”)使用pH试纸，要使水的感官指标更好，可利用 (填物质名称)来净化水。 II.利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程如图1所示。 ①图中净化水的原理与 (填“过滤”或“蒸发”)类似。 ②经过超滤膜后得到的净化水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)验水： 【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。 ①长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入 ，振荡后产生大量浮渣、泡沫很少的是 (填“硬水”或“软水”)。 ②取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。 ③日常生活中可采取 的方法来降低水的硬度。 (3)探水：某兴趣小组同学设计如图2装置电解水探究水的组成。 ①电解过程中a管和b管所得气体的质量比约为 (填最简整数比)，用 检验a管产生气体。 ②用石墨电极进行电解水实验，添加Ca(OH)2增强水导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是 (填字母)(资料：电解过程中溶液的温度会升高)。 a.电解过程中，水的减少导致Ca(OH)2析出 b.电解过程中，水温上升导致Ca(OH)2析出 c.空气中的二氧化碳溶于水，与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊 d.电解过程中，石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致白色浑浊 【答案】(1)不能（1分） 活性炭（1分） 过滤（1分） 混合物（1分） (2)肥皂水（1分） 软水（1分） 28（1分） 不符合（1分） 煮沸（1分） (3)8:1（1分） 带火星的木条（1分） abd（1分） 【解析】（1）I.使用pH试纸测试的pH为整数，因此测定表中的数值不能使用pH试纸；活性炭能吸收水中的色素和异味，可使水的感官指标更好，故填：不能；活性炭； II.①根据图示可知，净化水的过程能除去水中的悬浮颗粒、大分子、蛋白质等物质与过滤操作相似，故填：过滤； ②由图可知，经过超滤膜后得到的净化水中含有水分子和其他离子，属于混合物，故填：混合物； （2）①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；软水； ②取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，折算成CaO的质量为0.2g÷()=0.28g=280mg，因此水样的硬度约为28度＞25度，该水不符合饮用水标准，故填：28；不符合； ③加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸； （3）①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管中气体较少，是氧气，b管中的气体较多，是氢气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，产生氧气（a管）和氢气（b管）的质量比为(16×2):(1×2×2)=8:1，氧气具有助燃性，用带火星的木条检验a管产生气体，故填：8:1；带火星的木条； ②a.根据题目信息可知，电解液为饱和氢氧化钙溶液，电解过程中消耗水，导致溶液中的溶剂减少，氢氧化钙析出溶液出现浑浊，故选项符合题意； b.由查阅资料可知，电解水过程中水温升高，温度升高氢氧化钙的溶解度下降，饱和溶液中的氢氧化钙析出导致溶液变浑浊，故选项符合题意； c.空气中的二氧化碳含量较少，不能快速的使氢氧化钙溶液变浑浊，故选项不符合题意； d.石墨属于碳单质，电解水过程中正极产生的气体是氧气，可能会与石墨电极反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项符合题意； 故选abd。 24．（15分）CO2在生产、生活与科学实验中有着广泛的应用。 (一)CO2的制取 某兴趣小组同学按下表进行实验，分别取等质量的大理石加入足量的稀盐酸(杂质不与酸反应)，产生CO2体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、10%HCl溶液 Ⅱ 粉末状大理石、10%HCl溶液 (1)写出实验室制取CO2的化学方程式 。 (2)曲线乙对应实验 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)根据实验数据分析两次实验中参与反应的HCl质量 (填“相等”或“不相等”)。 (二)CO2与生产高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2，SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水)为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下。 (4)步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 。 (5)该工业流程中可以循环利用的物质是 。 (6)步骤3发生反应的化学方程式为 。 (三)CO2与环境 南京市为加快能源转型升级，减少碳排放，发展新质生产力，在高淳等区陆续建立了车用氢气加氢站，如图为不同氢能源。 (7)下列属于“灰氢”是___________(填字母)。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 (8)写出制取“绿氢”的化学方程式 。 (9)“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术可实现碳减排。 ①二氧化碳是一种温室气体，能产生温室效应的气体除CO2外，还有 (填字母)。 A．臭氧      B．甲烷      C．一氧化碳     D．一氧化二氮 ②CO2与CH4在高温条件下催化重整为H2和CO写出该反应化学方程式 。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑（2分） (2)I（1分） (3)相等（1分） (4)增大反应物接触面积，使反应更快更充分（1分） (5)CO2（1分） (6)CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl（2分） (7)B（1分） (8)2H2O2H2↑+O2↑（2分） (9) ① ABD（2分） ②CO2+CH42H2+2CO（2分） 【解析】（1）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 （2）由图所知，生成相同体积的二氧化碳曲线乙比曲线甲所消耗时间更长，块状大理石与稀盐酸反应接触面积较小，反应相对缓慢，粉末状大理石与稀盐酸反应接触面积大，反应相对迅速，故实验Ⅰ对应乙，实验Ⅱ对应甲，故填：I。 （3）由图所知，最终生成的二氧化碳的质量相同，故所消耗的稀盐酸质量相同，故填：相等。 （4）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 （5）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。 （6）根据质量守恒定律，步骤3发生反应物质有CaCl2、NH3以及CO2、H2O，生成的产物有CaCO3沉淀以及NH4Cl，故步骤3的化学方程式为CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，故填：CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl。 （7）由图可知，风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于“绿氢”；煤属于不可再生资源，故煤燃烧发电制氢属于“灰氢”；核能发电制氢属于“紫氢”。故选： B。 （8）可通过电解水制取“绿氢”，故制取“绿氢”的化学方程式为，故填：。 （9）①能产生温室效应的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、一氧化二氮以及氟氯代烷等，故答案为： ABD。 ②CO2与CH4在高温条件下催化重整为H2和CO的反应化学方程式为CO2+CH42H2+2CO，故填：CO2+CH42H2+2CO。 25．（14分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式： 。 ② 实验B中观察到的现象是 。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为 。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是 （填字母）。 (2)铁与 （填化学式）等反应生成的铁锈 ，因此铁制品可以全部锈蚀。 (3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理： 。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是 。 (4)锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为 。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)CuSO4、H2O （1分） 产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色（1分） （2分） AC（2分） (2)O2、H2O（1分） 很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应（合理即可）（1分） (3) （2分） 降低生铁的含碳量使其炼成钢（1分） (4)SO2（1分） 3:1（2分） 【解析】（1）①硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式分别是CuSO4、H2O； ②实验B中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； ③实验C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； ④图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是A（铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼）C（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼），故选AC； （2）铁与H2O、O2等反应生成的铁锈疏松多孔，容易吸收水蒸气和氧气，因此铁制品可以全部锈蚀； （3）①高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：； ②炼钢炉中充入氧气的主要目的是除去生铁中的碳； （4）①焙烧炉内的主要反应是，反应前后钼原子都是2个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X的化学式为SO2； ②反应器内发生反应的化学方程式是，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为3：1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（扬州卷） 化学·全解全析 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。该物质所含元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 2．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 3．下列变化不属于缓慢氧化的是 A．食物变馊 B．钢铁生锈 C．天然气燃烧 D．动物呼吸 4．日常生活中自行车齿轮与链条常用的防锈方法是 A．擦干 B．镀金属 C．涂油 D．烧搪瓷 阅读下列材料，完成第5~7小题 宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。 5．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． 6．下列相关化学用语表述正确的是 A．——硫酸汞 B．——铁离子 C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价 7．下列有关说法中正确的是 A．天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化 B．“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，灼烧有烧纸气味 C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染 D．所用矿石颜料化学性质较稳定 8．下列有关消防安全标志不正确的是 A．当心易燃物 B．禁止放易燃物 C．禁止烟火 D．当心爆炸物 9．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 10．下列物质是由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 11．下列有关物质性质和用途的说法错误的是 A．氮气化学性质稳定，可作保护气 B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂 C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D．一氧化碳具有可燃性，可用作冶炼金属 12．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．取样 B．量取液体体积 C．滴加液体 D．称量固体 13．科学家通过“祝融号”火星探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列有关火星表面大气的说法正确的是 A．不含稀有气体 B．含量最多的是氮气 C．能使澄清的石灰水变浑浊 D．适合人类生存 14．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂“碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物”，可以利用太阳光实现高效分解水，下列说法不正确的是 A．太阳光分解水比电分解水更节约能源 B．该新型催化剂反应前后化学性质发生改变 C．该反应实现了太阳能向化学能的转化 D．太阳光分解水化学方程式为 15．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25 C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期 16．用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与相似）。下列说法不正确的是 A．“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 B．浸出液A中含有的溶质成分是、 C．“酸浸”的反应为： D．“碱浸”的反应为： 17．利用下图装置验证质量守恒定律。反应前测得药品和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得药品和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是 A．实验中发生反应的化学方程式为 B．实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C．该反应遵循质量守恒定律时，m1=m2 D．该实验不使用橡胶塞和气球时，则m1>m2 18．向一定浓度的澄清石灰水中持续通入。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。 资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大 ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关 ③ 下列说法不正确的是 A．a点的电导率大，说明在水中能电离出和 B．b点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子 C．段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D．反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为的导电能力强于 19．下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，验证燃烧产物 B 除去中混有的CO 点燃 C 除去溶液中的 加入适量的铁粉，过滤 D 比较黄铜与纯铜的硬度 将两个铜片互相刻画 20．使用特殊的催化剂在光照条件下将和转化为，实现了能量的储存。转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．转化过程①→②中，含碳物质碳元素质量分数逐渐变大 B．从到的转化中，光能转化为化学能 C．理论上，每88t完全转化为，需消耗13t D．过程③中，理论上参加反应的和的分子个数比是 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 21．（10分）“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 (1)“立春”：“阳和起蛰，品物皆春”。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水 mL。走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用的复合肥料为 （填字母）。 A．KNO3               B．KCl            C．HCl             D．CO（NH2）2 (2)“春分”：“春分无长短，风送九畹香”。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子 。春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜、白蒿……这些春菜富含的营养物质是 。 (3)“立夏”：立夏时刻，“荷风送香气，竹露滴清响”，荷叶中的槲皮素（C15H10O7），有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。在槲皮素中，每个分子共含有 个原子。 (4)“谷雨”：“时雨乃降，百果乃登”。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的，农业上常用 改良酸性土壤。 (5)“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为 。 (6)“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似，保持其化学性质的最小微粒是 （微粒名称）。 22．（9分）氢气是理想的清洁、高能燃料，兴趣小组以“甲烷制氢”为主题，开展探究性学习。 (1)高温裂解制氢：高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如图所示： ①反应I的化学方程式是 。 ②反应过程中，催化剂表面会被部分生成的C覆盖而导致催化能力下降，可在高温下将其置于 (填化学式)气流中来除去表面的C。 ③若用甲烷高温裂解的方法获取100kg氢气，理论上消耗甲烷的质量是 。 (2)重整制氢：高温下，甲烷和二氧化碳通过反应①～③制得H2和CO(如图1)。请写出反应②的化学方程式 。 (3)熔融金属法制氢：利用液态金属(如铁)作为传热介质和催化剂，使甲烷在液态金属中直接裂解生成H2和C，装置如图2所示。 ①C浮于液态铁液面上的原因是 ；可循环使用的物质是 。 ②所得的C中常混有少量的Fe，请补充完整除去C中杂质Fe的实验方案：将混有少量Fe的C置于烧杯中，加入足量 (填字母)，过滤，洗涤、干燥，得到纯净的C。 A．CuSO4溶液      B．稀盐酸          C．NaOH溶液 23．（12分）建设生态扬州，共创节水城市。 (1)净水： I.我国生活饮用水的主要标准如表所示 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色、无味 pH：6.5∼8.5 细菌总个数＜100个/mL 要得出化学指标，测定表中的数值 (填“能”或“不能”)使用pH试纸，要使水的感官指标更好，可利用 (填物质名称)来净化水。 II.利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程如图1所示。 ①图中净化水的原理与 (填“过滤”或“蒸发”)类似。 ②经过超滤膜后得到的净化水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)验水： 【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。 ①长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入 ，振荡后产生大量浮渣、泡沫很少的是 (填“硬水”或“软水”)。 ②取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。 ③日常生活中可采取 的方法来降低水的硬度。 (3)探水：某兴趣小组同学设计如图2装置电解水探究水的组成。 ①电解过程中a管和b管所得气体的质量比约为 (填最简整数比)，用 检验a管产生气体。 ②用石墨电极进行电解水实验，添加Ca(OH)2增强水导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是 (填字母)(资料：电解过程中溶液的温度会升高)。 a.电解过程中，水的减少导致Ca(OH)2析出 b.电解过程中，水温上升导致Ca(OH)2析出 c.空气中的二氧化碳溶于水，与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊 d.电解过程中，石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致白色浑浊 24．（15分）CO2在生产、生活与科学实验中有着广泛的应用。 (一)CO2的制取 某兴趣小组同学按下表进行实验，分别取等质量的大理石加入足量的稀盐酸(杂质不与酸反应)，产生CO2体积随时间变化曲线如图所示。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、10%HCl溶液 Ⅱ 粉末状大理石、10%HCl溶液 (1)写出实验室制取CO2的化学方程式 。 (2)曲线乙对应实验 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)根据实验数据分析两次实验中参与反应的HCl质量 (填“相等”或“不相等”)。 (二)CO2与生产高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2，SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水)为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下。 (4)步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 。 (5)该工业流程中可以循环利用的物质是 。 (6)步骤3发生反应的化学方程式为 。 (三)CO2与环境 南京市为加快能源转型升级，减少碳排放，发展新质生产力，在高淳等区陆续建立了车用氢气加氢站，如图为不同氢能源。 (7)下列属于“灰氢”是___________(填字母)。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 (8)写出制取“绿氢”的化学方程式 。 (9)“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术可实现碳减排。 ①二氧化碳是一种温室气体，能产生温室效应的气体除CO2外，还有 (填字母)。 A．臭氧      B．甲烷      C．一氧化碳     D．一氧化二氮 ②CO2与CH4在高温条件下催化重整为H2和CO写出该反应化学方程式 。 25．（14分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式： 。 ② 实验B中观察到的现象是 。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为 。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是 （填字母）。 (2)铁与 （填化学式）等反应生成的铁锈 ，因此铁制品可以全部锈蚀。 (3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理： 。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是 。 (4)锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为 。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为 （填最简整数比）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$