广东省揭阳市揭阳第一中学2024-2025学年高一下学期段考一 化学试卷

揭阳第一中学2024-2025学年度第二学期 高一级(105届) 段考一化学试卷 考试时间75分钟,满分100分 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 Na 23 S32 C135.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(1~10每小题2分,11~16每小题4分,共44分,每题只有一个正确选项) 1. 生活生产中总是离不开各种各样的材料,每一种新材料的问世也常常带动新科技、新技术的应用和 发展,下列有关于材料的说法正确的是 A. 5G技术的应用离不开光缆,我国光缆线路总长度超过了三千万千米,光缆的主要成分是晶体硅 B. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 .C. 鹊鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的 D. 月球探测器使用的硅太阳能电池板,其主要成分是SiO 2. 物质的性质决定着其在实际中的用途,下列物质的性质与用途描述正确且具有对应关系的 A. 碳酸锁不溶于水,且不容易被X射线透过,可以用来做“锁餐” B. 无水磕酸铜能够与水结合形成蓝色晶体,因此常常被用作干燥剂 C. 二氧化疏虽然具有一定毒性,但可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用,因此可以用作食品添加剂 D. 氛气是一种无色无味的气体,很容易液化,且汽化时需要吸收大量的热,因此可以用作制冷剂 3. 下列化学用语表达正确的是 A. Na.s的形成过程:Na?+.s!+Na-→Na:S:N: B. H,O的分子结构模型: C. CO,的电子式: O::C::O D. KHSO.在熔融状态下的电离方程式:KHSO.=K*+H+SO2 4. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 强酸性条件下:Na'、Fe?、K'、NO B. 使酸酣变红的溶液中:NH.、K'、CO2 C. 使紫色石惹溶液呈红色的溶液中:Ca2*、K'、Cl、ClO D. 透明的酸性溶液中:Cu、K'、NH+、NO; 5. N.表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A. 标准状况下,11.2L8O;含有分子数目为0.5N B. 1molCl参加反应转移的电子数一定为2N C. 7.8gNaS和NazO的混合物中,含有的离子总数为0.3N D. 向SiO。固体中滴加NaOH溶液或氢氧酸,固体均溶解,说明SiO;是两性氧化牧 第1页,共7页 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的二氧化碗通入氢氧化纳溶液: $O+OH=HSO B. 将铁加入足量稀硝酸中:3Fe+8H'+2NO: -3Fe2++4HO+2NO C. 向CaCl-溶液中通入SO:Ca2*+HO+SO2=CaSO:1+2H' D. 稀醋酸除水垢:CaCO;+2H*=Ca2++CO-t+H2C 7. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 固体B 试剂A 固体C 初 A Cl 高酸钾 浓盐酸 碱石灰 尾气处理 。 02 双氧水 二氧化 无水CaCl2 C NH 浓氮水 生石灰 无水CaCl2 D sO2 1糖 浓疏酸 P2O; 8. 用以下三种途径制取相同质量的确酸铜,下列叙述不正确的是 ①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硝酸反应 A. 对环境造成的危害:③最小 B. 所消耗的HNO;的物质的量:①>②③ C. 三种途径所消耗的铜的质量相同 D. 铜与浓硝酸反应速率最快,故制取硝酸铜的最佳方案是① 9. 检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是 选项 检验 方法与操作 实验现象 取待检验溶液于试管中,加入氢氧化纳溶液并加热, NH A 红色石慈试纸变蓝 在试管口放湿润的红色石葱试纸 B NO: 取待检验溶液于试管中,加入铜片 试管口有红棕色气体产生 C sO2 取待检验溶液于试管中,加入盐酸酸化的BaCl,溶液 有白色沉淀产生 向溶液中滴加几滴新制氧水,振荡,再加入少量KSCN溶 D Fe2t 液 溶液变为红色 10. 部分含S和含C1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与c生成b的反应中,氧化产物 物 和还原产物的物质的量之比为1:2 .含酸 B. 酸性强弱:jei .... C. c和h都可以用于杀菌消毒 _.............. D. 将g与c以物质的量之比1:1通入 化&f 紫色石蒸溶液:溶液变为红色 化价 第2页,共7页 11. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验现象 实验操作 实验结论 将浓盐酸与Na2SO;反应后的气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 SO具有还原性 前者产生气体, 氧化性:稀硝酸> B 常温下,将铁片分别插入浓硝酸、稀硝酸中 后者无明显现象 浓硝酸 向NaHSO:溶液中滴加氢疏酸 产生淡黄色沉淀 C HSO:具有氧化性 取一定量的NaSO;样品,溶解之后加入BaCl;溶液,产生 沉淀不溶解 Na;SO:溶液已被 D 白色沉淀,再加入稀硝酸 氧化变质 12. 对于实验①~④的说法正确的是 过进误 A浓疏霞 .70%确 化固体 石 饱和 KNO:溶液 糖 足量酸性 一浓疏酸 KMnO. 8.Na.So. 溶液 ① ③ ② ④ A. 实验①:右侧试管中预计会出现淡黄色浑浊,说明SO;具有还原性 B. 实验②:制备干燥NH C. 实验③:静置一段时间,小试管内有晶体析出,说明浓碎酸有脱水性 D. 实验④:验证浓疏酸的脱水性、强氧化性 13. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素,且Y、Z同周期,由它们组成的单质或化合物 存在以下转化关系。常温下,D是红棕色气体,F为无色液体。 Cut 下列说法正确的是 7 A. 原子半径:X<Y<Z B. 简单气态氢化物的稳定性:Y>Z C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D. 化合物YX。中各原子均满足8电子稳定结构 14. 以黄铁矿FeS:生产碗酸的工艺流程如图,下列不正确是 空气 98.3%疏酸 _ 尾气 (含FeO) A:将黄铁矿粉碎,可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1molSO。,有11mole发生转移 C. 接触室中排放出的SO、O:循环利用,可提高原料利用率 D. 可用浓氢水吸收尾气,并进一步转化为氮肥 第3页,其7页 15. 常温下,某溶液中只含有Na'、NH'、Fe2*、Fe、Cl'、CO2、SO2中的若干种离子,且各离子 物质的量浓度相同,取该溶液进行如下实验。下列说法正确的是 →气体 NaOH →气体 溶 稀疏酸 无明显Ba(NO),溶液 浴液 液过量现象 →滤液X- 过 过量 →沉淀A ■沉淀B A. 原溶液中可能含有的阳离子Na*和Fe3+ B. 原溶液中一定存在阴离子Ct、sO2- C. 沉淀A是 酸锁,沉淀C全是Fe(OH; D. 滤液X中一定存在Fe2和NHt,可能存在Na' 16. 将质量为32g的铜与150mL.的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下11.2L.的NO 和NO:的混合气体,将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸 收生成NaNO;。下列说法正确的是 A. 标准状况下,通入O的体积为5.6L B. 反应中被还原的HNO:的物质的量为1.5mol C. 标准状况下,混合气体中NO的体积为2.8L D. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 二、非选择题(共4小题,共56分) 17.(14分)非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。 (1)SO是形成酸雨的主要物质之一,将SO。气体通入澳水中的离子方程式为 (2)城市空气中氢氧化物主要来源于汽车尾气的排放,主要使用催化转化法处理,实验室中氮氧化物用 溶液来吸收。用NH;也能处理NO;和NO,反应原理如图所示,当NO;与NO的物质 的量之比为1:1时,写出相应的化学方程式 NONO2 () NH. # _△_△_△__ 催化剂 (3)NH.(称为朕)的性质与NH;类似,为探究N2H.的性质,进行如下实验。 o1molL“ AgNO, L_沉沈 & 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的AgsO,AgO可溶于氮水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag,Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下表方案,进行实验 第4页,共7页 ①请完成表中的空自部分 操作 现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中,加入适量 黑色固体部分溶解 黑色固体有AgO 取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体是Ag和Ag4 ②实验表明,黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银。请解释原因: (4)石英矿的主要成分是SiO:硅太阳能电池中用到硅,三氢甲硅炕(SiHC!.)还原法是当前制备高纯 的主要方法,生产过程示意图如图 ②HCI□ 1③精 石英 ④H. SiHCl,(纯) →高纯建 1357K ①第①步制备粗硅的化学方程式为: ②SiHCb;遇水剧烈反应生成HSiO、HCI和另一种物质,写出SiHCl;遇水的化学反应方程式; 18.(14分)人类农业生产离不开氢肥,几乎所有的氢肥都以氛为原料生产,某化学兴趣小组利用如 装置制备氢气并探究相关性质。已知:CuO+2H=Cu②*+Cu+HC CuO 无水CaCl. 无水CusO. 石灰 C 2 A E (1)实验室利用A装置制备NH;的反应方程式为 氢气极易溶于水,下列能用作吸收氢气的装置是 (填序号)。 10 C ③ ① 第5页,共7页 (2)①实验过程中观察到以下现象,完成表格: 实验现象 序号 实验结论 C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了CuO或 1 D装置中无水CuSO.变临 反应生成了 n F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N ②实验后取C中固体加足量稀疏酸,充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余,再加入下列 试剂(填选项),固体又可以继续溶解。 C. KCI溶液 B. FeCl溶液 A. FeCl;溶液 D. KNO:溶液 (3)若将D与a相连(如图).BaCl2溶液中产生白色沉淀,其发生的离子方程 $O 式为 若向a处分别通入(填选项),也会产生白色沉淀。 A. Ch B. NO C. N D. CO (4)装置E的作用 BaC1.溶液 NaOH溶液 19.(14分)工业制备高酸钾是的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业用软矿制备高酸钾 的一种工艺流程。 石灰苛化KOH {母液 MnO→ 1CO KMnO. KCO. MnO. KMmoO. 粗体 {品体 (1)KMnO.稀溶液是一种常用的消毒剂。下列物质中消毒原理与KMnO,相同的是 (填代号)。 c、氢氧化纳 a、84消毒液(NaCIO溶液)b、双氧水 d、75%酒精 (2)上述流程中可以循环使用的物质有 (写化学式)。 写出MnO。与KOH混合并在空气中共熔,便可制得墨绿色的酸钾熔体的化学方程式 (3)酸钾在酸性或中性的环境下,MnO2会发生反应,写出流程中由KMnO;与CO;反应制备KMnO 的离子方程式 若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO;可制得 molKMnO. ) (4)操作1的名称是 __:该生产中需要纯净的CO气体。若实验室要制备纯净的CO, 所需试剂最好选择 (选填代号). a、石灰石b、稀HClc、稀HSod、纯碱 第6页,共7页 20.(14分)利用石灰石和烟气中的SO;反应生成石膏,可实现烟气中脱除SO。某研究性学习小组在 实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为SO、CO、N、O),并测定烟气中的SO2体积分数以 及研究烟气通过转化器的脱碗效率(忽略O;在C、D中的溶解度 浓礁酸 空气 _ 进 酸性 Mo 溶液 ,。 C D 气题过 测定烟气中sO的体积分数 转化器脱疏 I. 模拟烟气的制备。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式 II. 测定烟气中SO,的体积分数。 (2)将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀,从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C 时,装置C中发生反应的离子方程式为 (3)装置D中盛放的药品是 ,其作用是 (4)①甲同学认为应该在装置 (填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶,目的是 ②乙同学根据模拟烟气的流速5.0mL/min和5min后测得的量简内液体增加的体积15mL,计算烟气中 二氧化碗的体积分数是 ③丙同学设计了其他方案来测定烟气中sO;的含量。丙同学将烟气样品通过密闭容器中的200mL0.1 mol/L的酸性酸性KMnO4溶液中(反应过程中样品中只有SO;参与了反应,且SO;可被溶液充分吸收) 若管道中烟气流量为aL/min,经过bmin溶液恰好褪色,则该烟气样品中sO;的含量是 g 第7页,共7页揭阳第一中学2024-2025学年度第二学期高一级(105届) 段考一化学参考答案 一。 单项选择题(1~10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 寒号 2 3 5 > 答案 8 D 0 A B 题号 D 9 10 11 12 13 14 15 答案 16 A A c D c B 二、丰选择题（共4小题，共56分） B A 17.14分，除特殊说明外，每空2分) (1)s02+Br+2H0=4H+S02+2Br2分) (2NaOH(1分)NO+NO:+2NH重比2N3+3H0(2分) (3)①氢水(1分)黑色国体溶解，并有气体产生(2分) ②陆具有还原性，将Ag还原为Ag:耕溶于水后溶液呈碱性，与Ag反应生成AgOH, AgOH分解生成黑色的Ag0(2分) (④0Si0+2C里Si+2C01(2分) ②SiHC+3H0=hsi0bHt+3HC1(2分) 18.(14分.除特殊说明外，每空2分) (Ca(OH),+2NH.CI CaCL+2NI,t+2H,o 230 2)Cu(1分)H,0(1分)AD 2NH,+SO,+H-O+Ba2-BaSO +2NHi 19.14分，每空2分) (个防止F中水落气进入D装置，干扰实验 (1)ab (2)MnO2.KOH 2MnO:+4KOH+O: 络生 2KM04+2H0 owo时+ac2nr+2o时+ol号 山过速cd 20.14分，豫特殊说明外，每空2分) 【答案】() +2H:s0.(速)C0,↑+2s0,↑+2H,0 a5S0,+2Ma0,+2H,0-5S0+2Mn+4H )德和NHCO,溶液(1分)测量顿和衡气中除去SO,后剩余气体的体积 32 ()0C①(1分)检验S0,是香完全较除层②40%mab 答案第1页，共1页