浙江省名校协作体2024-2025学年高三下学期2月联考 化学试题

2025年浙江省名校协作体高考化学联考试卷（2月份） 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现“嫦娥石”，其成分，属于(    ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2.具有良好的半导体性能。下列说法不正确的是(    ) A. Fe元素位于周期表第Ⅷ族 B. 是黄铁矿的主要成分 C. 可用于工业制硫酸的原料 D. 晶体中阴阳离子个数之比为2：1 3.下列化学用语使用正确的是(    ) A. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 B. 的电子式： C. 碳化硅的分子式：SiC D. 的VSEPR模型： 4.下列说法不正确的是(    ) A. 图1中打开止水夹，挤压胶头滴管可以形成喷泉并使水充满烧瓶 B. 图2中锌是负极，放电过程中其电极质量逐渐减小 C. 图3中钠在坩埚中受热熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 图4中操作目的是将溶质全部转移到容量瓶中 5.下列说法对应关系不正确的是(    ) 选项 项目 化学知识 A 用过氧碳酸钠漂白衣物 具有较强氧化性 B 用漂白纸张 具有氧化性 C 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 6.某反应可以表达为已配平，下列说法不正确的是(    ) A. X的化学式为 B. 等物质的量和含有的键总数相同 C. 生成时，转移3mol电子 D. KCN发生氧化反应 7.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是(    ) A. 少量与反应生成和HClO，则少量与NaClO反应生成和已知 、， B. 工业上通过电解熔融的冶炼Mg，则也可以通过电解熔融的NaCl冶炼Na C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe D. FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成 8.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 溶于氢碘酸： B. 向溶液中通入少量的： C. 溶液滴入溶液中： D. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 9.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是(    ) A. 第一电离能： B. 元素简单氢化物键角： C. 硬度：晶体晶体 D. 原子半径： 10.一氧化二硫是一种无色气体，冷却到77K时变为橙红色液体，在室温下不稳定，易分解。能与水反应，初期生成两种弱酸。下列说法正确的是(    ) A. 室温时，在潮湿的空气中易分解生成和 B. 能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，因此为酸性氧化物 C. 分子可能为角形极性分子，其中心原子为杂化 D. 具有较强的还原性，能使稀硫酸酸化的溶液变绿色 11.药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 利用质谱仪可测得该分子中含有酯基、羟基等官能团 B. 1mol该物质最多可与含3mol NaOH的溶液反应 C. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应 D. 该物质不能与盐酸反应生成盐 12.一种高性能的碱性硼化钒一空气电池如图所示，电池总反应为，下列说法不正确的是(    ) A. 电极区溶液的pH降低 B. 复合碳电极发生反应： C. 电子由电极经负载到复合碳电极 D. 当电路中通过电子时，需标准状况下参与反应 13.近日，科学家研究利用晶体释放出的和F脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能，晶胞如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 元素F和Si均在周期表p区 B. 晶胞中的配位数为8 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 14.在催化剂作用下发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 如果原料为则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 B. 反应④有非极性键的断裂和生成 C. 整个反应过程中Mo化合价没有发生变化 D. 该反应的催化剂为 15.常温下水溶液体系中存在反应：⇌，平衡常数为K。已知初始浓度所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示忽略溶液体积变化。下列说法不正确的是(    ) A. 曲线Ⅱ表示的变化情况 B. ⇌ C. 时， D. 时， 16.从炼铜副产物阳极泥主要含、、Au等中能提炼Se单质及许多贵金属单质。 已知：固体A中主要含CuO、Ag、Au、等物质。下列有关说法不正确的是(    ) A. 流程中的“一系列操作”可以为加足量稀盐酸充分反应、过滤、洗涤、干燥 B. 加入固体能促进与反应生成Ag C. 实验室中可以用代替流程中的 D. 为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硝酸浸取 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 17.硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺沸点，易燃，某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备其实验流程如图： 在“合成”反应加料之前，需要将反应器加热至以上并通入氩气，该操作的目的是______。 “萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图所示，索氏提取器上方的仪器名称为______。 上述流程中能循环利用的物质是______。 下列说法正确的是______。 A.“合成”步骤的主要化学方程式为： B.用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热 C.“蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开 D.索氏提取器可以通过虹吸管的虹吸效应实现连续萃取 实验测定的产率原理及步骤如下： 测定原理： 测定步骤： A.继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 B.探究小组以为主要原料制得产品，配成250mL异丙胺溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液振荡60s，使充分反应不考虑异丙胺的氧化。 C.向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟，作为待测溶液。 D.用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂。 E.根据滴定剂的消耗量以及标准溶液的摩尔浓度，可以计算出的产率。 ①对测定步骤排序______ ______ ______ ______ 。 ②计算出的产率为______。 是一种比还原性更强的还原剂，可将酯基和羧基还原为醇。请从结构上解释，比还原性强的原因______。 三、简答题：本大题共2小题，共28分。 18.是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：①一元弱酸，结构为； ②可与发生氧化还原反应生成，结构为； ③A易发生水解，生成一种强酸和一种弱酸。 请回答： 写出基态氯原子的价层电子排布式：______。 判断与碱性大小并说明理由：______。 的结构式为______。 写出反应Ⅱ的化学反应方程式______。 下列有关说法不正确的是______。 A.分子的极性： B.可与反应生成 C.与性质类似，过量可与发生取代反应，生成 D.工业上氨气催化氧化合成再进一步氧化，最终用水吸收合成硝酸。 是一种二元弱碱，将足量的通入水溶液中，其反应的离子方程式______。 和B在一定条件下能合成氮化硼，氮化硼晶体结构包括六方氮化硼和立方氮化硼两种，分别具有层状结构和类金刚石结构。 ①计算立方氮化硼的晶体密度______ 阿伏加德罗常数用表示。 ②六方氮化硼的结构虽与石墨类似，但几乎不导电，从结构的角度分析可能的原因是______。 19.含硫化合物的综合利用是当今研究的一个热点。黄铁矿可与炭在空气流下不完全燃烧制硫，制硫反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有CO和，若将含有和尾气通入体积不变的密闭容器，进行催化处理，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ。 反应Ⅰ：⇌ 反应Ⅱ：⇌ 反应Ⅰ自发进行的条件为______。 若反应Ⅱ的，，和都是温度的函数。 在图1中画出和随温变化的趋势。 若950K时，的平衡转化率为，的平衡产率为，则计算反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数______ 物质的量分数平衡常数即用物质的量分数代替物质的量浓度的平衡常数。 ①理论分析及实验结果表明，范围内，平衡转化率接近。其他条件相同，不同温度下，、COS平衡产率和时实际产率如图2所示。 下列有关说法正确的是______。 A.之和保持不变说明反应达到平衡 B.平衡后在密闭容器中通入反应逆移，反应Ⅱ不移动 C.范围内，反应Ⅰ平衡受到浓度影响大于温度 D.其他条件不变，选择更合适催化剂，可以提高平衡时COS的选择性 ②时的产率大于平衡产率的原因______。 工业上常采用如图3所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢碳棒转化为可利用的硫。首先通电电解与的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入时发生反应的离子方程式为电解过程中阴极区电极反应式为______。 四、推断题：本大题共1小题，共12分。 20.某有机物Ⅰ的合成路线如图所示： 已知： ①Me代表甲基； ②阿尔德反应： 请回答： 化合物G含有的官能团的名称为______。 化合物C的结构简式是______。 下列说法正确的是______。 A.化合物A遇溶液显紫色 B.化合物的两步反应中涉及还原反应 C.化合物Ⅰ与足量反应的产物含有9个手性碳原子 D.化合物H的化学式为 写出的化学方程式______。 设计以A为原料合成的路线用流程图表示，无机试剂任选______。 化合物J是比D少一个碳原子的同系物，写出3种同时符合下列条件的J的同分异构体的结构简式______。 ①含有2个六元环，且其中1个为苯环； ②谱：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 答案和解析 1.【答案】C  【解析】解：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐，已知“嫦娥石”，其成分，含有磷根离子和阳离子，属于盐； 故选：C。 由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐。 本题主要考查了物质的分类，题目较简单，掌握酸碱盐的概念是解答该题的关键。 2.【答案】D  【解析】解：根据元素周期表和铁原子结构示意图可知，Fe元素位于周期表第Ⅷ族，故A正确； B.黄铁矿的主要成分是，故B正确； C.与氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故C正确； D.中含有离子为和，含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为1：1，故D错误； 故选：D。 A.根据元素周期表和铁原子结构示意图可知，Fe元素位于周期表第Ⅷ族； B.黄铁矿的主要成分是； C.与氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸； D.中含有离子为和，含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为1：1。 本题主要考查了的知识，题目难度不大，掌握基础知识是解答的关键。 3.【答案】D  【解析】解：中两个氯原子形成共价键，是3p电子头碰头形成的，轨道重示意图为，故A错误； B.漏写氯离子最外层电子，电子式为，故B错误； C.碳化硅为共价晶体，化学式为：SiC，故C错误； D.中S原子的价层电子对个数为且含有1个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，VSEPR模型：，故D正确； 故选：D。 A.中两个氯原子形成共价键，是3p电子头碰头形成的； B.漏写氯离子最外层电子； C.碳化硅晶体属于共价晶体，是由原子构成的； D.中S原子的价层电子对个数为且含有1个孤电子对。 本题考查化学用语，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确电子式的书写规则、晶体的构成微粒、VSEPR模型的判断方法是解本题关键，题目难度不大。 4.【答案】A  【解析】解：二氧化氮与水反应会有气体一氧化氮产生，能形成喷泉但液体不会充满烧瓶，故A错误； B.铜锌原电池中，锌是负极，失去电子，变成锌离子，其质量减少，故B正确； C.钠的熔点低，焰色为黄色，与氧气加热生成过氧化钠为淡黄色固体，则金属钠坩埚中受热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故C正确； D.用容量瓶配制溶液时要防止溶质损失，以免所配溶液浓度偏小，需将洗涤液全部转移到容量瓶中，故D正确； 故选：A。 A.二氧化氮与水反应会有气体一氧化氮产生； B.铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极； C.钠的熔点低，焰色为黄色，生成过氧化钠为淡黄色固体； D.用容量瓶配制溶液时需将洗涤液全部转移到容量瓶中。 本题考查原电池的工作原理、二氧化氮、金属钠的性质、溶液的配制等，为高频考点，把握发生的化学反应及性质与反应现象的关系为解答的关键，题目难度不大。 5.【答案】B  【解析】解：过氧碳酸钠中含过氧键，具有强氧化性，可用于漂白衣物，故A正确； B.用漂白纸张是因为具有漂白性，故B错误； C.铝与氧化铁发生铝热反应，该反应可放出大量热，用于焊接钢轨，故C正确； D.X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故D正确； 故选：B。 A.过氧碳酸钠中含过氧键，具有强氧化性； B.用漂白纸张是因为具有漂白性； C.铝与氧化铁发生铝热反应，该反应可放出大量热，用于焊接钢轨； D.X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体。 本题通过日常生活中的劳动实践项目，考查了学生对化学知识的理解和应用能力，题目设计巧妙，贴近生活实际，既考查了学生对基础知识的掌握情况，又培养了学生的实际应用能力，在解答此类题目时，需要学生具备扎实的化学基础知识，并能够灵活运用所学知识解决实际问题。 6.【答案】C  【解析】解：根据化学反应前后原子种类和数目不变，在中，反应前K、C、N、H、O的原子个数分别为1、1、1、4、3，反应后已知中N、H原子个数分别为1、3，则X中含有1个K、1个C、1个H、3个O，所以X的化学式为，故A正确； B.的结构式为，1个分子中含有3个键；1个分子中含有3个键，所以等物质的量和含有的键总数相同，故B正确； C.在反应中，KCN中C为价，反应后中C为价，中O为价，反应后部分O变为价。生成即时，1mol KCN反应，C元素化合价升高2价，转移2mol电子，故C错误； D.KCN中C元素化合价升高，发生氧化反应，故D正确； 故选：C。 A.根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前K、C、N、H、O的原子个数分别为1、1、1、4、3，反应后已知中N、H原子个数分别为1、3，则X中含有1个K、1个C、1个H、3个O； B.的结构式为，1个分子中含有3个键；1个分子中含有3个键； C.在反应中，KCN中C为价，反应后中C为价，中O为价，反应后部分O变为价。生成时，1mol KCN反应，C元素化合价升高2价，转移2mol电子； D.KCN中C元素化合价升高，发生氧化反应。 本题可根据质量守恒定律、化学键知识、氧化还原反应原理来分析各选项。 7.【答案】B  【解析】解：根据电离平衡常数知，酸性：，少量与NaClO反应生成和HClO，故A错误； B.活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，Na、Mg都是活泼金属，工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na、通过电解熔融的冶炼Mg，故B正确； C.Fe在空气中缓慢氧化得到的氧化膜是疏松的，不能阻止Fe继续被氧化，所以不能保护Fe，故C错误； D.CuS和稀盐酸不反应，所以得不到，故D错误； 故选：B。 A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； B.活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼； C.Fe在空气中缓慢氧化得到的氧化膜是疏松的； D.CuS和稀盐酸不反应。 本题考查探究化学规律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质及其性质的差异性、化学反应原理是解本题关键，题目难度不大。 8.【答案】C  【解析】解：溶于氢碘酸发生氧化还原反应，价铁被还原为，被氧化为，离子方程式为：，故A错误； B.向溶液中通入少量的的离子方程式为：，故B错误； C.溶液滴入溶液中的离子方程式为：，故C正确； D.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 A.生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应； B.被还原为，被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶于水的硫酸钙，由于过量，生成的结合生成次氯酸子； C.与反应生成沉淀； D.草酸为弱酸，不能拆开。 本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。 9.【答案】B  【解析】解：由分析可知，X为O元素、Y为F元素、Z为P元素、W为Ca元素； A.X是O元素，属于活泼非金属元素，而W是Ca元素，属于活泼金属元素，则第一电离能：，故A错误； B.是，是，分子中O原子孤电子对数都是、价层电子对数都是，分子空间构型都是V形，电负性，分子中成键电子对距离中心原子更远、成键电子对之间排斥力更小，则键角：，故B正确； C.是，属于离子晶体，而是，属于分子晶体，则硬度：，故C错误； D.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：，故D错误； 故选：B。 X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，该生成物是HF，可知Y为F元素；基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，其核外电子排布式为或，基态Z原子的未成对电子数为3，其外围电子排布式为或，结合原子序数氟，推知X为O元素、Z为P元素；中W表现价，W的原子序数大于磷，则W为Ca元素。 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物等知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。 10.【答案】D  【解析】解：题干仅表明在室温下不稳定、易分解，但并没有提及分解产物是和，故A错误； B.酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，虽然能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，但根据其与水反应初期生成两种弱酸，说明其与碱反应的产物可能不止盐和水，不能仅据此就判断它是酸性氧化物，故B错误； C.分子中中心原子若为S原子，其价层电子对数为，采取杂化，但由于存在孤电子对，空间构型为角形，是极性分子；不过该选项说“可能”，表述不准确，且未明确中心原子，故C错误； D.具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，自身被还原为溶液显绿色，具有较强的还原性，能使稀硫酸酸化的溶液变绿色，故D正确； 故选：D。 A.在室温下不稳定、易分解，但并没有提及分解产物是和； B.能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，但根据其与水反应初期生成两种弱酸，说明其与碱反应的产物可能不止盐和水； C.分子中中心原子若为S原子，存在孤电子对，空间构型为角形，是极性分子；不过该选项说“可能”，表述不准确，且未明确中心原子； D.具有强氧化性，具有较强的还原性，能使稀硫酸酸化的溶液变绿色； 本题可根据一氧化二硫的性质，结合各选项的描述逐一分析。 11.【答案】C  【解析】解：质谱仪可以测定所含元素；红外光谱测定化学键，所以不能用质谱仪测得该分子中含有酯基、羟基等官能团，故A错误； B.酚羟基、溴原子水解生成的酚羟基及HBr、酯基水解生成的都能和NaOH以1：1反应，1mol该物质最多消耗4mol NaOH，故B错误； C.该物质具有苯、烯烃、酯、酚、溴代烃等物质的性质，酚羟基、酯基都能发生取代反应，苯环和碳碳双键都能发生加成反应，酚羟基和碳碳双键都能发生氧化反应，碳碳双键和苯环都能发生还原反应，故C正确； D.分子中氮原子中含有孤电子对，能和氢离子反应生成盐，故D错误； 故选：C。 A.质谱仪可以测定所含元素；红外光谱测定化学键； B.酚羟基、溴原子水解生成的酚羟基及HBr、酯基水解生成的都能和NaOH以1：1反应； C.该物质具有苯、烯烃、酯、酚、溴代烃等物质的性质； D.氮原子中含有孤电子对，能和氢离子反应。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。 12.【答案】B  【解析】解：电极区电极反应式为，消耗导致溶液中减小，所以溶液的pH值降低，故A正确； B.复合碳电极上得电子和反应生成，电极反应式为，故B错误； C.为负极、复合碳电极为正极，则电子由电极经负载到复合碳电极，故C正确； D.正极反应式为，根据电极反应式知，当电路中通过电子时，需标准状况下氧气的体积为，故D正确； 故选：B。 A.电极区电极反应式为，消耗导致溶液中减小； B.复合碳电极上得电子和反应生成； C.电子从负极经过负载到正极； D.正极反应式为，根据电极反应式知，当电路中通过电子时，需标准状况下氧气的体积为。 本题考查化学电源新型电池，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确各个电极上发生的反应、电子的流向、方程式的计算方法是解本题关键，难点是负极反应式的书写。 13.【答案】D  【解析】解：元素F和Si分别在第Ⅶ族和第Ⅳ族，均在周期表p区，故A正确； B.由图可知，黑球为，其配位数为8，故B正确； C.电负性：，所以化学键中离子键成分的百分数：，故C正确； D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力，故D错误； 故选：D。 A.第Ⅲ族族，均为p区； B.由图可知，黑球为； C.电负性：； D.金属性：，离子键的极性：。 本题主要考查配位化合物的相关知识，同时考查元素在周期表中的分区，属于基本知识的考查，难度不大。 14.【答案】A  【解析】解：如果原料为，根据图中的反应机理，生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，故A正确； B.反应④中，存在键断裂极性键和键生成非极性键、键的形成极性键，故B错误； C.从图中可以看出，Mo的氧化态在反应过程中发生了变化，因此Mo的化合价发生了变化，故C错误； D.该反应的催化剂为，故D错误； 故选：A。 A.根据原料和反应机理，分析生成的有机物种类； B.根据反应④中化学键的变化，分析是否有非极性键的断裂和生成； C.根据反应过程中Mo原子的氧化态变化，分析化合价是否发生变化； D.根据题目信息，分析催化剂的种类。 本题主要考查了有机化学反应机理的理解和分析能力，解题时需要仔细分析图中的反应步骤，理解每个步骤中化学键的变化和物质的转化，同时，需要注意题目中提供的信息，避免做出无根据的推断。 15.【答案】D  【解析】解：根据分析可知，曲线Ⅱ表示的变化情况，故A正确； B.由图可知，当时，的电离平衡常数；⇌，平衡常数，⇌，故B正确； C.时，溶液中、的物质的量分数相等时，，，则，，；由图可知，时，，代入得到：，故C正确； D.根据物料守恒，时的溶液中，，故D错误； 故选：D。 溶液中存在3个平衡：①⇌、②⇌、③⇌、随着pH的增大，减小，平衡①③正向移动，、减小，pH较小时约小于，浓度增大的影响大于浓度减小的影响，浓度增大，pH较大时约大于，浓度增大的影响小于浓度减小的影响，浓度减小，故曲线Ⅰ表示的摩尔分数随pH变化的关系，故曲线Ⅱ表示的摩尔分数随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示的摩尔分数随pH变化的关系，以此分析解答。 本题主要考查学生对电离平衡的理解以及平衡常数K的应用，同时考查学生的看图理解能力，对学生的能量要求较高，题目难度较大。 16.【答案】D  【解析】解：根据分析可知，流程中的“一系列操作”可以为加足量稀盐酸，与CuO充分反应、过滤、洗涤、干燥，故A正确； B.加入固体能促进与反应生成Ag和，故B正确； C.也具有还原性，实验室中可以用代替流程中的，还原，得到Se单质，故C正确； D.稀硝酸具有强氧化性，可以氧化银单质，水不能用稀硝酸代替，故D错误； 故选：D。 阳极泥主要含、、Au等，加入碳酸钠，通入空气，焙烧，生成和固体A，固体A中主要含CuO、Ag、Au、等物质，加水溶解，得到固体B，含有CuO、Ag、Au，经过一系列处理得到Ag、Au，溶液A加入稀硫酸，通入，还原，得到Se单质，据此分析作答。 本题主要考查物质的分离与提纯，理解流程原理是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度中等。 17.【答案】除去装置中的和，防止对实验产生影响如与Na反应，与混合爆炸等  球形冷凝管  异丙胺、偏硼酸钠  ACD  B  C  D  A    Al的半径比B大，键的键能小于键，故的还原性更强  【解析】解：在“合成”反应加料之前，需要将反应器加热至以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的和，防止对实验产生影响如与Na反应，与混合爆炸等， 故答案为：除去装置中的和，防止对实验产生影响如与Na反应，与混合爆炸等； 由图可知，索氏提取器上方的仪器名称为冷凝管或球形冷凝管， 故答案为：球形冷凝管； 根据分析可知，上述流程中能循环利用的物质是异丙胺、偏硼酸钠， 故答案为：异丙胺、偏硼酸钠； 根据分析可知，“合成”步骤的主要化学方程式为：，故A正确； B.异丙胺沸点，用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方可以采用水浴加热方式进行加热，故B错误； C.异丙胺沸点，较低，“蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开，故C正确； D.烧瓶中的溶剂受热蒸发，蒸气沿着导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取，萃取液面达到虹吸管3的顶端时，经过虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取，故D正确； 故答案为：ACD； ①根据原料可知，实验测定的产率原理及步骤如下：探究小组以为主要原料制得产品，配成250mL异丙胺溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液振荡60s，使充分反应，向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟，作为待测溶液，用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，溶液由蓝色变为无色，最后根据滴定剂的消耗量以及标准溶液的摩尔浓度，计算出的产率，故测定步骤排序为BCDAE， 故答案为：B；C；D；A； ②根据反应，，有关系式：，则未消耗完的，则与反应的，则，则250mL异丙胺溶液中，的质量为，有根据关系式：，为主要原料，理论上可以制取的质量为，则的产率为：， 故答案为：； 比还原性强的原因Al的半径比B大，键的键能小于键，  故答案为：Al的半径比B大，键的键能小于键，故的还原性更强。 分析流程可知，、、Na和在一定条件下反应生成、，常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；加入溶剂异丙胺萃取分液，过滤得到硅酸钠副产品，滤液蒸馏得到硼氢化钠和异丙胺，偏硼酸钠返回第一步，继续利用，据此分析回答问题。 本题主要考查制备实验方案的设计，具体涉及二氯异氰尿酸钠的制备，同时考查关系式的计算，属于基本知识的考查，难度中等。 18.【答案】  碱性大于，氨基的吸电子效应大于氢，导致中的另一个N上电子云密度下降，从而碱性减弱     BD     N原子电负性较大，键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动  【解析】解：为17号元素，位于元素周期表中第三周期第Ⅶ族，基态氯原子的价层电子排布式：， 故答案为：； 碱性大于，理由：碱性大于，氨基的吸电子效应大于氢，导致中的另一个N上电子云密度下降，从而碱性减弱， 故答案为：碱性大于，氨基的吸电子效应大于氢，导致中的另一个N上电子云密度下降，从而碱性减弱； 等物质的量的和反应生成A，A易发生水解，生成一种强酸一种弱酸，A为亚硝酰硫酸，水解生成硫酸和亚硝酸，则A的结构式为， 故答案为：； 被还原生成和，则反应Ⅱ的化学反应方程式， 故答案为：； 与都是三角锥形结构，H和N的电负性差值大于N和Cl之间的电负性差值，所以的性更大，故A正确； B.根据两者的电子层结构，N最外层5个电子，Cl最外层7个电子，与反应只能生成，故B错误； C.与性质类似，过量可与发生取代反应，生成，故C正确； D.工业上氨气催化氧化合成NO再进一步氧化，最终用水吸收合成硝酸，故D错误； 故答案为：BD； 是一种二元弱碱，将足量的通入水溶液中，其反应的离子方程式， 故答案为：，； ①由图可知，N原子位于顶点和面心，个数为，4个B原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为 ，晶体密度， 故答案为：； ②N原子电负性较大，键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，故六方氮化硼几乎不导电， 故答案为：N原子电负性较大，键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动。 根据转化关系图可知，和反应生成、HCl，被氧化生成，被还原生成；经过多步反应生成，和等物质的量反应生成亚硝酰硫酸，据此解答； 为17号元素，位于元素周期表中第三周期第Ⅶ族； 氨基的吸电子效应大于氢； 等物质的量的和反应生成A，A易发生水解，生成一种强酸一种弱酸，A为亚硝酰硫酸，水解生成硫酸和亚硝酸； 被还原生成和； 和N的电负性差值大于N和Cl之间的电负性差值； B.根据两者的电子层结构，N最外层5个电子，Cl最外层7个电子，与反应只能生成； C.与性质类似，过量可与发生取代反应； D.工业上氨气催化氧化合成NO； 是一种二元弱碱，将足量的通入水溶液中，发生酸碱中和反应，生成和； ①由图可知，N原子位于顶点和面心，个数为，4个B原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为 ，根据计算晶体密度； ②N原子电负性较大，键上电子不能自由移动。 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配位键、分子结构、化学反应、晶体类型与性质、晶体结构与晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，题目难度中等。 19.【答案】低温   AC  反应l活化能小，反应速率快，和CO生成而后和CO逐步生成COS，使得减少，所以非平衡状态的产率大于平衡状态    【解析】解：反应Ⅰ：⇌，，满足反应自发进行是低温下， 故答案为：低温； 反应Ⅱ：⇌，若反应Ⅱ的，，和都是温度的函数，升高温度平衡Ⅱ逆向进行，反应速率增大，正逆反应的平衡常数都增大，逆反应平衡常数增大的快，据此画出变化曲线为， 故答案为：； 将含有和尾气通入体积不变的密闭容器，进行催化处理，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ，若950K时，的平衡转化率为，的平衡产率为，结合三段式列式计算反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数，设生成物质的量为x，生成物质的量为y，  反应Ⅰ：⇌                2x               4x             x              4x 反应Ⅱ：⇌                y             3y                y               2y 的平衡转化率为，则变化的二氧化硫物质的量，得到，平衡状态下，理论上时，生成物质的量1mol，的平衡产率为，则平衡状态下，，，，，，平衡状态下气体总物质的量，， 故答案为：； ①之和始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故A正确； B.平衡后在密闭容器中通入，总压增大，分压不变，平衡不变，故B错误； C.图中曲线变化分析可知，范围内，反应Ⅰ平衡受到浓度影响大于温度，故C正确； D.其他条件不变，选择更合适催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高平衡时COS的选择性，故D错误； 故答案为：AC； ②时，实际产率大于平衡产率的原因是：反应Ⅰ的活化能较低，反应反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与CO主要生成，超过平衡产率， 故答案为：反应l活化能小，反应速率快，和CO生成而后和CO逐步生成COS，使得减少，所以非平衡状态的产率大于平衡状态； 根据信息可知，电解后溶液中存在，结合阴极化合价降低，电极反应式为， 故答案为：。 反应Ⅰ：⇌，反应自发进行的判断依据是； 反应Ⅱ：⇌，若反应Ⅱ的，，和都是温度的函数，升高温度平衡Ⅱ逆向进行，反应速率增大，正逆反应的平衡常数都增大，逆反应平衡常数增大的快，据此画出变化曲线； 将含有和尾气通入体积不变的密闭容器，进行催化处理，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ，若950K时，的平衡转化率为，的平衡产率为，结合三段式列式计算反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数，物质的量分数平衡常数即用物质的量分数代替物质的量浓度的平衡常数； ①之和始终保持不变； B.平衡后在密闭容器中通入，总压增大，分压不变，平衡不变； C.图中曲线变化分析可知，范围内，反应Ⅰ平衡受到浓度影响大； D.其他条件不变，选择更合适催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡； ②反应Ⅰ的活化能较低，反应反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与CO主要生成，超过平衡产率； 根据信息可知，电解后溶液中存在，结合阴极化合价降低，书写电极反应式。 本题综合考查化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，题目涉及化学平衡的移动、化学平衡的计算，根据题目信息，结合勒夏特列原理等知识解答，题目难度较大。 20.【答案】醚键、碳碳双键   AB   任写三种  【解析】解：化合物G含有的官能团的名称为醚键、碳碳双键， 故答案为：醚键、碳碳双键； 化合物C的结构简式是， 故答案为：； 化合物A为苯酚，遇溶液显紫色，故A正确； B.化合物的两步反应中涉及还原反应、消去反应，故B正确； C.化合物Ⅰ与足量反应的产物如图，含有7个手性碳原子，故C错误； D.H为，化合物H的化学式为，故D错误； 故答案为：AB； 的化学方程式为， 故答案为：； 为苯酚，苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯和溴发生加成反应生成1，二溴环己烷，1，溴环己烷发生消去反应生成环己二烯，环己二烯发生氧化反应生成，发生取代反应生成，合成路线为， 故答案为：； 化合物J是比D少一个碳原子的同系物，J中含有甲氧基、羰基、，J的同分异构体同时符合下列条件： ①含有2个六元环，且其中1个为苯环，D的不饱和度是6，苯环的不饱和度是4，六元环的不饱和度是1，则符合条件的同分异构体中还含有1个双键，双键可能是碳碳双键也可能是碳氧双键； ②谱：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，结构对称，符合条件的结构简式有， 故答案为：任写三种。 根据A的分子式、B的结构简式及反应条件知，A为，A发生取代反应生成B，根据C的分子式、B和D的结构简式及反应条件知，B发生开环反应生成C为，C发生取代反应生成D，根据D的结构简式及E、F的分子式知，D中氯原子被取代生成F，结合G的结构简式知，E为，F为，F中羰基发生还原反应然后发生消去反应生成G，G和H发生信息②的反应生成I，H为； 为苯酚，苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯和溴发生加成反应生成1，二溴环己烷，1，溴环己烷发生消去反应生成环己二烯，环己二烯发生氧化反应生成，发生取代反应生成。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维的方法进行合成路线设计，难点是题同分异构体结构简式的确定。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$