专题07 水溶液中的离子反应与平衡（新高考通用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题07水溶液中的离子反应与平衡 考点概览 题型一 弱电解质的电离 题型二 水的电离和溶液的酸碱性 题型三 盐类的水解 题型四 沉淀溶解平衡 弱电解质的电离题型一 1．（2025·江苏·一模）室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 2．（2025·天津武清·一模）常温下，下列说法错误的是 A．将和的稀溶液混合恰好至溶液中； B．溶液中阴离子数目大于 C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，则 D．室温下，，pH 相同的；两种溶液中 ： 3．（2025·江西·一模）常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A．直线代表和关系 B．常温下， C．点坐标为 D．和溶于水可得到为4.8的溶液 4．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是 A． B．无催化剂存在时，溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D．常温下，有催化剂存在且时， 5．（2025·山东济宁·一模）常温下，有含M2A(s)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中和微粒的分布系数/所有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。 下列说法正确的是 A．P表示MB饱和溶液中随pH变化的图像 B．反应的平衡常数约为5×1016 C．MHA与少量HB反应的离子方程式为： D．pH=3时，M2A的饱和溶液中 6．（2025·甘肃兰州·一模）室温下，的某二元酸溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（、、等）物质的量分数（x）随pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．室温下， C．将相同物质的量的和固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为 D．时，溶液中存在 7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）25℃时，溶液中存在以下平衡； ① ② ③ 其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．pH增大，的值减小 B．反应③的化学平衡常数 C．时，的浓度约为 D．a点溶液中离子浓度关系； 8．（2025·江西南昌·一模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．的 B．点a： C． D．点c： 9．（2025·山东聊城·一模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。 下列说法不正确的是 A．曲线①表示水溶液中的浓度变化 B．时， C．的 D．若加水体积为，则交点N的保持不变 10．（2025·湖南株洲·一模）时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A．甲点溶液中存在： B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．丙点溶液中： D．氯水中存在平衡：，其平衡常数约为 水的电离和溶液的酸碱性题型二 11．（2025·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液：、、、 12．（2025·四川·一模）常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：、、、 B．在酒精中：、、、 C．溶有的水溶液中：、、、 D．由水电离出为的溶液中：、、、 13．（2025·山西·一模）高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值） A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B．每生成转移电子数目为 C．标准状况下，含σ键数目为 D．的溶液中的数目为 14．（2025·北京平谷·一模）常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A．过程没有白色沉淀生成 B．过程中水的电离程度逐渐减小 C．b点混合溶液中 D．d点混合溶液中 15．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 16．（2025·湖南岳阳·一模）已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．的溶液中： D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 17．（2025·贵州六盘水·一模）室温下，某小组用的NaOH标准溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[已知的分布系数：]，下列叙述正确的是 A．曲线②表示 B． C．时， D．当滴定至中性时， 18．（2025·四川·一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．中含有的键个数为 B．溶液中含的数目为 C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D．反应生成时，转移的电子数为 19．（2025·山东泰安·一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 20．（2025·山西·一模）常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．常温下第一步电离常数的数量级为 C．溶液中， D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 盐类的水解题型三 21．（2025·山西·一模）常温下，向一定浓度二元弱酸H2A溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为c(H2A)、、]变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Q代表pH与变化关系 B．常温下，H2A的 C．a点溶液中： D．b点溶液中： 22．（2025·四川巴中·一模）常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示： 粒子类别 A B C D E 粒子浓度 其中：、、为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)，、为或。 已知：，，。 下列说法错误的是 A．向溶液中通入少量二氧化碳，减少 B．上述溶液中存在： C．加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)， D．的水解度约为72% 23．（2025·山东青岛·一模）悬浊液(含足量固体)加固体，发生反应和，、与的关系如图所示，代表或，N代表或。已知。下列说法错误的是 A． B．的平衡常数 C．时， D．时， 24．（2025·河北秦皇岛·一模）时，向二元弱酸溶液中滴加等浓度的盐酸或溶液，测得溶液中、、的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，的 B．当时，溶液中 C．从1到8的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．当时，溶液中 25．（2025·河北石家庄·一模）常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B． C．pH=4.54时，溶液中 D．pH=7时，溶液中 26．（2025·河南·一模）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线丙表示随溶液的变化关系 B．的 C．n点溶液中： D．的 27．（2025·福建龙岩·一模）时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示)等]随变化关系如图所示。已知。 下列有关分析错误的是 A．③表示与的变化关系 B．的平衡常数 C．滴定溶液至a点时，溶液中存在 D．浓度均为的和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离 28．（2025·广西来宾·一模）常温下，用盐酸滴定弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如的分布系数：，已知：。下列说法错误的是 A． B．MOH的电离平衡常数是 C．a点：， D．时， 29．（2025·安徽滁州·一模）25℃时，向的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)，下列说法正确的是(已知) A．a表示与pH的关系曲线 B．25℃时，为 C．通HCl气体过程中，溶液中增大 D．P点溶液中： 30．（2025·河北石家庄·一模）常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B．a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C．KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D．b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 沉淀溶解平衡题型四 31．（2025·天津武清·一模）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 向5mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 C 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 D 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 取两支试管，均加入酸性溶液， 然后向一支试管中加入溶液2mL， 向另一支试管中加入溶液2mL， 第一支试管中褪色时间较长 A．A B．B C．C D．D 32．（2025·安徽·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向2mL溶液中滴加4滴KCl溶液，振荡，观察；再滴加4滴KI溶液，振荡、观察 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 B 光照新制氯水，用pH传感器和传感器采集数据 pH和均增大 光照时氯水中HClO发生了分解 C 向溶液中逐滴加入过量的氨水 先产生的蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液 相同条件下，与结合的能力： D 在大试管中加入2.5g苯酚和2.5mL40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸(催化剂)，并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应 A．A B．B C．C D．D 33．（2025·江西·一模）由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加适量溶液，溶液变红色 该溶液中含 B 固体和晶体混合搅拌，逸出刺激性气味气体 该反应 C 在等体积等浓度的氢碘酸溶液、盐酸中分别插入银丝，前者产生气泡，后者没有明显现象 氧化性： D 在浓度相同的、混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 34．（2025·四川巴中·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用饱和溶液可以将转化为 B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有 C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生双水解反应 D 以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁未被保护 A．A B．B C．C D．D 35．（2025·河北唐山·一模）在水溶液中，可分别与、反应形成、。达平衡时，与的关系如图。已知：。 下列说法错误的是 A． B．向T点两种配合物的混合液中加少量，达平衡时 C．S点所示溶液中，两反应均向形成配离子方向进行 D．将少量氯化银固体加入足量的NaCN溶液中，氯化银固体全部溶解 36．（2025·江西赣州·一模）室温下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA、均为难溶物；②初始。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示离子 B． C．初始状态a点发生反应： D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 37．（2025·黑龙江·一模）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．pH=8、pM=1，发生反应： D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在 38．（2025·山东日照·一模）室温下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。 ①M2＋不水解；②100.6=4 下列说法错误的是 A．曲线②表示MCO3的变化曲线 B．x=6.97 C．MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的数量级为 D．若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则曲线①②的交点将出现在a点右侧 39．（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是 A．①表示的浓度变化 B．A点时，溶液 C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D．时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 40．（2025·江西九江·一模）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入固体(忽略溶液体积的变化)，溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①； ②，。 下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅲ代表的变化情况 B．常温下，数量级为 C．加入，会同时产生和沉淀，且质量更大 D．的平衡常数 41．（2025·广西南宁·一模）常温下，分别向溶液中滴加溶液，代表]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：，完全电离；当平衡常数时该反应不可逆。 A．代表和关系的直线是 B． C．点坐标近似为(5.47，-0.77) D．和的反应不可逆 42．（2025·重庆·一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA，、三种溶液，随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是 已知；M表示、、； A．②代表滴定HA溶液的变化关系 B．a点对应的pH=3 C．b点对应的 D．固体难溶解于HA溶液 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07水溶液中的离子反应与平衡 考点概览 题型一 弱电解质的电离 题型二 水的电离和溶液的酸碱性 题型三 盐类的水解 题型四 沉淀溶解平衡 弱电解质的电离题型一 1．（2025·江苏·一模）室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【详解】A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，，，溶液的，A错误； B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确； D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误； 故选C。 2．（2025·天津武清·一模）常温下，下列说法错误的是 A．将和的稀溶液混合恰好至溶液中； B．溶液中阴离子数目大于 C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，则 D．室温下，，pH 相同的；两种溶液中 ： 【答案】A 【详解】A．假设和物质的量相等，则根据物料守恒：，因为的水解程度大于的水解程度，为了达到，需要多加入，因此，A错误； B．溶液中，是，因为+ H2OHCO+ OH−，HCO+ H2OH2CO3 + OH−，则阴离子数目大于，B正确； C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，即在硫酸中的溶解度大于在硫酸中的溶解度，则，C正确； D．室温下，，即酸性：，则等浓度的和溶液中，水解程度大，pH大；因此pH 相同的和溶液中，的浓度大，即：，D正确； 故选A。 3．（2025·江西·一模）常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A．直线代表和关系 B．常温下， C．点坐标为 D．和溶于水可得到为4.8的溶液 【答案】C 【详解】A．根据溶度积表达式、电离常数表达式可知Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=c(Mn2+)，两边同取对数得，同理，，根据图示与上述表达式变化关系，且大于可知：代表与关系，代表与关系，代表与关系，A项错误； B．根据图像中、b、c点坐标和A项解析中表达式可计算：，，，B项错误； C．根据点纵坐标值相等，有：，，，C项正确； D．的电离程度大于的水解程度，平衡时溶液中，，，D项错误； 故本题选C。 4．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是 A． B．无催化剂存在时，溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D．常温下，有催化剂存在且时， 【答案】D 【分析】常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B的量减小、HB-量先增大后减小、B2-的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化； 【详解】A．由图中pH=3.6时数据可知，，则，A正确； B．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，B正确；   C．常温下，有催化剂存在时， ，任意下，为定值；则，也为定值，C正确； D．有催化剂存在时， ，、、都为定值；由图pH=8时，，pH=3.6时，，，，，D错误； 故选D。 5．（2025·山东济宁·一模）常温下，有含M2A(s)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中和微粒的分布系数/所有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。 下列说法正确的是 A．P表示MB饱和溶液中随pH变化的图像 B．反应的平衡常数约为5×1016 C．MHA与少量HB反应的离子方程式为： D．pH=3时，M2A的饱和溶液中 【答案】B 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有和，二者浓度相等时：pH=3，则电离常数；含B微粒的分布系数曲线只有一条曲线，且δ=1，则HB为强酸，在水溶液中完全电离，则浓度改变，饱和溶液的pH改变，MB饱和溶液的pH不变，即p表示饱和溶液中随pH变化的图像，q表示MB饱和溶液中随pH变化的图像。据此解答： 【详解】A． 根据分析，HB为强酸，不发生水解，浓度改变MB溶液pH不变，而 第一步完全电离，第二步部分电离，在水溶液中会发生水解，浓度改变M2A溶液pH变化，因此P表示饱和溶液中随pH变化的图像，故A错误； B．根据分析，、均不发生水解，所以MB饱和溶液中不随pH变化，则q代表MB饱和溶液中，p代表饱和溶液中随pH发生变化，据图可知，pH=6时，饱和溶液中，，此时，溶液中只有，则，那么，MB饱和溶液中，，，根据和二者浓度相等时pH=3，得出电离常数因此反应的平衡常数：，故B正确； C．MHA在水溶液中完全电离为和，HB在水溶液中完全电离为和，由于，因此MB是难溶化合物，由于第一步完全电离，因此不与反应，则MHA与少量HB反应的离子方程式为：，故C错误； D．当溶液pH=3时，，，溶液中存在物料守恒，电荷守恒，故D错误； 故答案为B。 6．（2025·甘肃兰州·一模）室温下，的某二元酸溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（、、等）物质的量分数（x）随pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．室温下， C．将相同物质的量的和固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为 D．时，溶液中存在 【答案】C 【详解】A．溶液中不存在分子，说明第一步完全电离，则电离方程式为，，A正确； B．，由图可知，与浓度相等时pH=3，，，B正确； C．将相同物质的量的和固体溶于水所得混合溶液，由，可知的电离大于的水解，故，C错误； D．时，溶液中阳离子除外还有调pH加入的物质中的阳离子，根据电荷守恒可知时，溶液中存在，D正确； 故选C。 7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）25℃时，溶液中存在以下平衡； ① ② ③ 其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．pH增大，的值减小 B．反应③的化学平衡常数 C．时，的浓度约为 D．a点溶液中离子浓度关系； 【答案】A 【详解】A．，，可知pH增大减小，平衡常数不变，的值增大，A错误； B．反应③=(①-②)，则反应③的化学平衡常数，B正确； C．时，，，，求得，，的浓度约为，C正确； D．溶液中，最大，a点溶液中，，根据C项数据，，，，可知a点溶液中离子浓度关系；，D正确； 故选A。 8．（2025·江西南昌·一模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．的 B．点a： C． D．点c： 【答案】D 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线； 【详解】A．加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据，求得，的，A正确； B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，Na2SO4浓度为0.05mol/L，浓度为0.1mol/L，水解程度较小，故，B正确； C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确； D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 9．（2025·山东聊城·一模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。 下列说法不正确的是 A．曲线①表示水溶液中的浓度变化 B．时， C．的 D．若加水体积为，则交点N的保持不变 【答案】A 【分析】环己烷中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线①应为，②为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线④为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线⑤为水溶液中的A2-，即③为水溶液中H2A的浓度，综上：①为、②为水相萃取率、③为水溶液中H2A的浓度、④为水溶液中的HA-、⑤为水溶液中的A2-，③、④交点的pH为4，即H2A的，④、⑤交点的pH为7，即。 【详解】A．由分析可知，①为环己烷中的浓度，A错误； B．由分析可知，，时，，同理，，，根据物料守恒：，当pH=2时，代入数据得，则，即，，根据水相萃取率，可得，B正确； C．由分析可知，H2A的，C正确； D．Kd、Ka1只与温度有关，，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，D正确； 故选A。 10．（2025·湖南株洲·一模）时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A．甲点溶液中存在： B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．丙点溶液中： D．氯水中存在平衡：，其平衡常数约为 【答案】A 【分析】氯水存在反应，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和HCl反应，然后和HClO反应；乙点为第一个突跃点，HCl完全反应，得到HClO、NaCl的混合溶液，加入20mL氢氧化钠溶液对应第二个突跃点，HClO完全反应，得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液； 【详解】A．由分析，加入20mL氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则，A错误； B．乙到加入20mL氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从加入20mL氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，B正确； C．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-) > c(ClO-)>c(H＋)，C正确；    D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq)，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2aOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根据起点pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常数，D正确； 故选A。 水的电离和溶液的酸碱性题型二 11．（2025·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．的溶液为强酸性溶液，具有氧化性能与、均发生氧化还原反应，A错误； B．为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．和Al反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和HCO 能发生反应生成水和CO2，H+和反应生成Al3+，若为碱性溶液，OH-和生成，不能大量共存，C错误； D．水电离出来的的溶液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或碱性溶液中，可以大量存在，D正确； 故选D。 12．（2025·四川·一模）常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：、、、 B．在酒精中：、、、 C．溶有的水溶液中：、、、 D．由水电离出为的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误； 故选：C。 13．（2025·山西·一模）高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值） A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B．每生成转移电子数目为 C．标准状况下，含σ键数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误； B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确； C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；   D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误； 故选B。 14．（2025·北京平谷·一模）常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A．过程没有白色沉淀生成 B．过程中水的电离程度逐渐减小 C．b点混合溶液中 D．d点混合溶液中 【答案】C 【详解】A．过程混合液pH上升，说明此阶段水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A正确； B．过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致的电离大于水解，溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确; C．b点是整个滴定过程中pH最高点，此点水解大于电离，则，故C错误； D．d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得，此时溶液显弱碱性， ，则，根据题干中和的浓度可知，d点，则，故D正确； 答案C。 15．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误； B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误； C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误； D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 16．（2025·湖南岳阳·一模）已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．的溶液中： D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡： 、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13； 【详解】A．是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误； C．是强碱弱酸盐，最大，以一级水解为主，且，，解得，故，C正确； D．，，故，D错误； 故选C。 17．（2025·贵州六盘水·一模）室温下，某小组用的NaOH标准溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[已知的分布系数：]，下列叙述正确的是 A．曲线②表示 B． C．时， D．当滴定至中性时， 【答案】D 【分析】根据加入NaOH溶液后曲线变化可知③是pH变化，曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH，可推出H3PO2为一元弱酸(若为一元强酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2种或者起点pH不对应)。 【详解】A．由图象分析可知，当时，溶液的pH＞1，则最大，最小；又因曲线①随的增大而减小，曲线②随的增大而增大，所以曲线①代表；曲线②代表，故A错误； B．H3PO2为一元弱酸，不存在，故B错误； C．曲线①代表；曲线②代表，根据图象，时，，故C错误； D．当20mL时达到滴定终点，NaOH与次磷酸二者1∶1恰好反应，溶质为NaH2PO2，其水溶液显碱性，存在物料守恒：c(H3PO2)+c()=c(Na+)；即当溶液为中性时，NaOH不足，溶液为NaH2PO2和H3PO2的混合溶液，溶液中存在：，故D正确； 综上所述答案为D。 18．（2025·四川·一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．中含有的键个数为 B．溶液中含的数目为 C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D．反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误； B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误； C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误； D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确； 故选：D。 19．（2025·山东泰安·一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 【答案】C 【详解】A．NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿称量，A正确； B．滴定初期可快速滴加，但避免线状流下以防过量，B正确； C．近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引入误差，C错误； D．冲洗内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，D正确； 故选C。 20．（2025·山西·一模）常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．常温下第一步电离常数的数量级为 C．溶液中， D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 【答案】B 【详解】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误； A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确； C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误； D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误； 故答案为：B。 盐类的水解题型三 21．（2025·山西·一模）常温下，向一定浓度二元弱酸H2A溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为c(H2A)、、]变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Q代表pH与变化关系 B．常温下，H2A的 C．a点溶液中： D．b点溶液中： 【答案】D 【分析】常温下，向一定浓度二元弱酸H2A溶液中加入KOH(s)，由于两者发生反应，所以H2A逐渐减少，-lgc(H2A)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，为曲线M；，A2-逐渐增大，-lgc(A2-)会之间减小，故呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A2-)，为N；另一条则是-lg与pH的关系图，为Q。 【详解】A．根据分析，曲线N代表pH与变化关系，A错误； B．M与N的交点：，，又-lg=0时pH=4.3，即，故，B错误； C．a点溶液中存在电荷守恒：，又，故，a点氢离子浓度大于0，故， C错误； D．b点溶液pH=4.3，即-lg=0，故，D正确； 故选D。 22．（2025·四川巴中·一模）常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示： 粒子类别 A B C D E 粒子浓度 其中：、、为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)，、为或。 已知：，，。 下列说法错误的是 A．向溶液中通入少量二氧化碳，减少 B．上述溶液中存在： C．加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)， D．的水解度约为72% 【答案】C 【详解】A．向该饱和溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：，减少，A正确； B．碳酸钙是强碱弱酸盐，饱和溶液呈碱性，则浓度为，，可得=0.4，碳酸钙饱和溶液中，碳酸根离子发生水解，因此上述溶液中存在：，B正确； C．加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)，溶液中钙离子浓度不变，仍为，C错误； D．根据碳原子守恒，溶液中含碳微粒总浓度约为，根据表格中数据和B项判断，为，的水解度≈72%，D正确； 故选C。 23．（2025·山东青岛·一模）悬浊液(含足量固体)加固体，发生反应和，、与的关系如图所示，代表或，N代表或。已知。下列说法错误的是 A． B．的平衡常数 C．时， D．时， 【答案】D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]−，故开始溶液中小于。 【详解】A．Ksp(AgBr)=10-12.2，则10-3.85×10x=10-12.2，x=-8.35，故A正确； B．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，=10-4.2，的浓度为：，的平衡常数为 ，故B正确； C．根据物料守恒，（-4.6，-4.2）点存在c(Br-) = c(Ag+) + c{[Ag(S2O3)]-} + c{[Ag(S2O3)2]3-}， ，时，，故c(Br-) = c(Ag+) + c{[Ag(S2O3)]-} + c{[Ag(S2O3)2]3-}，故C正确； D．溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，浓度逐渐减小，溶液中小于，（-4.6，-4.2）点存在=，该点左侧c{[Ag(S2O3)]-} > c{[Ag(S2O3)2]3-}，而该点右侧c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}，时，固体完全溶解，位于该点右侧，结合分析，存在，故D错误； 故选D。 24．（2025·河北秦皇岛·一模）时，向二元弱酸溶液中滴加等浓度的盐酸或溶液，测得溶液中、、的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，的 B．当时，溶液中 C．从1到8的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．当时，溶液中 【答案】C 【分析】时，二元弱酸发生电离，，，可知酸性越强，浓度越大，碱性越强，浓度越大，由图知，曲线a为，曲线b为，曲线c为，当pH=3时，，则，当pH=3.8时， ，，即，据此回答。 【详解】A．由分析知，时，的，A正确； B．当pH=3时，溶液中，由电荷守恒得，，即，B正确； C．pH从1到8，初始抑制水的电离，随着加碱中和，生成盐促进水的电离，水的电离程度应逐渐增大，而非 “先减小后增大”，C错误； D．当时，生成NaHA，根据电荷守恒有，根据物料守恒有c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，综合两式可得，D正确； 故选C。 25．（2025·河北石家庄·一模）常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B． C．pH=4.54时，溶液中 D．pH=7时，溶液中 【答案】D 【分析】，，则，；同理，、，已知，结合斜率，则曲线Ⅰ表示随pH的变化关系、曲线Ⅱ表示随pH的变化关系、曲线Ⅲ表示随pH的变化关系； 【详解】A．由分析，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确； B．由点（0，1.85），可知，，，B正确；   C．pH=4.54时，，浓度均为的和HB混合溶液中由物料守恒：，则， C正确； D．当pH=0时，，则9.08=0，即=9.08，当pH=7时，=-27+9.08=-4.92，即=104.92， =-7+1.85=-5.15，即=105.15，则c(H2A)<c(A2-)<c(HA-)，D错误； 故选D。 26．（2025·河南·一模）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线丙表示随溶液的变化关系 B．的 C．n点溶液中： D．的 【答案】D 【分析】随着pH增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小；在一定范围内，浓度减小而的浓度增大，则甲、乙、丙分别代表、、的分布系数；m点时，、的浓度相等： ，n点时、浓度相等，，； 【详解】A．据分析，曲线甲表示随溶液的变化关系，A不正确； B． 据分析，的，B不正确； C． n点溶液中电荷守恒：：、浓度相等，则，而溶液呈酸性，C不正确； D．据分析，结合平衡常数表达式，的，D正确； 答案选D。 27．（2025·福建龙岩·一模）时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示)等]随变化关系如图所示。已知。 下列有关分析错误的是 A．③表示与的变化关系 B．的平衡常数 C．滴定溶液至a点时，溶液中存在 D．浓度均为的和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离 【答案】B 【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HX溶液的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的pH=5.0，可得Ka(HA)=10-5；根据曲线①pM=0时，c(M2+)=1mol/L，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，可得Ksp=10-19.6；根据曲线②pM=0时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，c(OH-)=10-7.5mol/L，可得Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]= 10-15。 【详解】A．根据分析可知，③代表滴定HX溶液与pH的变化关系，A正确； B．可以写成离子方程式为：Fe(OH)2+2HXFe2++2X-+2H2O，平衡常数K=，B错误。 C．滴定溶液至a点时，pH=8，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，，，故溶液中存在：，C正确； D．当Cu2+完全沉淀时，c(Cu2+)=10-5mol/L，c(Cu2+)×c2(OH-)=Ksp=10-19.6，c2(OH-)=10-14.6mol/L，此时Q=c(Fe2+)×c2(OH-)=0.01×10-14.6=10-16.6< Ksp[Fe(OH)2]= 10-15，Fe2+不沉淀，可以分步沉淀分离，D正确； 答案选B。 28．（2025·广西来宾·一模）常温下，用盐酸滴定弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如的分布系数：，已知：。下列说法错误的是 A． B．MOH的电离平衡常数是 C．a点：， D．时， 【答案】C 【分析】常温下，用0.1mol/L盐酸滴定20.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液时，溶液中MOH的浓度减小，M+浓度增大、溶液pH减小且在加入20.00mL盐酸时，pH发生突变，则曲线①代表δ(M+)、曲线②代表pH的变化、曲线③代表δ(MOH)。由图可知，a点时溶液中MOH与M+浓度相等，溶液pH为9.55，pOH=4.45，则MOH的电离平衡常数为； 【详解】A．c点得到溶液为0.05mol/L的MCl溶液，MCl水解方程为，，，pH≈5.4，A正确；   B．由分析，MOH的电离平衡常数是，B正确； C．若b=10，则溶液为等浓度的MOH、MCl，MCl的水解常数为，此时MOH电离大于M+水解，则导致，而a点时溶液中MOH与M+浓度相等，故b＜10，C错误；   D．时，溶液为等浓度的MOH、MCl，由质子守恒可知：，D正确； 故选C。 29．（2025·安徽滁州·一模）25℃时，向的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)，下列说法正确的是(已知) A．a表示与pH的关系曲线 B．25℃时，为 C．通HCl气体过程中，溶液中增大 D．P点溶液中： 【答案】D 【分析】根据题图分析，微粒浓度的对数越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大，c表示的浓度对数值逐渐减小，d表示的浓度对数值逐渐增大，且在pH=7处交叉，c则为lg变化曲线；d为lg浓度变化曲线；pH小于4.75时，a表示的浓度对数值不变，pH>4.75时，随pH增大，a表示的浓度对数值减小，是lg的变化曲线；pH<4.75时，b表示的浓度对数值随pH的增大而增大，b为lg的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a表示与pH的关系曲线，A错误； B．的表达式为，pH=4.75时，，，B错误； C．通HCl气体的过程中，，，，、只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，通HCl，减小，减小，C错误； D．P点时，，P点的电荷守恒式为，变式为，根据题中信息，的溶液中，故可得，D正确； 故答案为：D。 30．（2025·河北石家庄·一模）常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B．a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋) C．KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D．b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2) 【答案】C 【分析】向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，Ka2=，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，即-lg与pH呈直线形关系，所以曲线是pH与变化图，曲线是pH与变化图，并且由时，，可得，则曲线是pH与变化图。 【详解】A．点时，，，则，A错误； B．点时，，由电荷守恒：，移项可得：，B错误； C．，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液中，，由于草酸氢根电离微弱，所以有，C正确； D．点时，溶液，溶液呈酸性，c(H+)，并且，则由电荷守恒：，得，D错误； 故选C。 沉淀溶解平衡题型四 31．（2025·天津武清·一模）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 向5mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 C 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 D 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 取两支试管，均加入酸性溶液， 然后向一支试管中加入溶液2mL， 向另一支试管中加入溶液2mL， 第一支试管中褪色时间较长 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向5mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，生成黄色沉淀，则，A正确； B．麦芽糖与葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应，则无法判断麦芽糖是否水解生成葡萄糖，B错误； C．肉桂醛()中含有碳碳双键和醛基，二者都能使溴水褪色，无法验证肉桂醛中含碳碳双键，C错误； D．在实验中，过量，不足，则高锰酸钾溶液不会褪色，不能达到探究目的，D错误； 故选A。 32．（2025·安徽·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向2mL溶液中滴加4滴KCl溶液，振荡，观察；再滴加4滴KI溶液，振荡、观察 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 B 光照新制氯水，用pH传感器和传感器采集数据 pH和均增大 光照时氯水中HClO发生了分解 C 向溶液中逐滴加入过量的氨水 先产生的蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液 相同条件下，与结合的能力： D 在大试管中加入2.5g苯酚和2.5mL40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸(催化剂)，并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向2mL溶液中滴加4滴KCl溶液，振荡，观察，有白色沉淀生成，再滴加4滴KI溶液，振荡、观察，有黄色沉淀生成，由于加KCl溶液时，硝酸银过量，不能说明AgI溶解度小于AgCl溶解度，故A错误； B．光照新制氯水，用pH传感器和传感器采集数据，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，因此pH减小，增大，故B错误； C．向溶液中逐滴加入过量的氨水，先生成蓝色沉淀，后来蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液，说明相同条件下，与结合的能力：，故C正确； D．苯酚和甲醛发生了缩聚反应生成酚醛树脂，溶液分层，故D错误。 综上所述，答案为C。 33．（2025·江西·一模）由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加适量溶液，溶液变红色 该溶液中含 B 固体和晶体混合搅拌，逸出刺激性气味气体 该反应 C 在等体积等浓度的氢碘酸溶液、盐酸中分别插入银丝，前者产生气泡，后者没有明显现象 氧化性： D 在浓度相同的、混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．类似，它们的溶液中都有SCN-，与铁离子形成配合物使溶液呈血红色，可用于检验铁离子，A项正确； B．氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，B项错误； C．与都是强酸，浓度相等，其氢离子浓度相等，银与溶液反应的原因是生成了溶度积更小的，不能证明两者的氧化性强弱关系，C项错误； D．由于和组成类型不同，不能根据生成沉淀的先后顺序判断其溶度积大小，实际上，，D项错误； 故本题选A。 34．（2025·四川巴中·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用饱和溶液可以将转化为 B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有 C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生双水解反应 D 以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁未被保护 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A． 溶液是饱和的，溶液中碳酸根离子浓度很大，加入的在溶液中溶解出的钡离子浓度与碳酸根离子浓度乘积大于碳酸钡的溶度积即就有 生成，不能说明，A错误； B．取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色说明氯气将溶液中碘离子氧化为碘单质，进而得出原无色溶液中一定有，B正确； C．向溶液中加入溶液发生反应，该反应生成物不是二氧化碳，不是双水解反应，实际是死全家氯酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，C错误； D．本选项中正极处产生蓝色沉淀可能是铁氰化钾将电极氧化产生亚铁离子，故不能向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，应取出正极负极溶液再滴加铁氰化钾溶液，D错误； 故答案为：B。 35．（2025·河北唐山·一模）在水溶液中，可分别与、反应形成、。达平衡时，与的关系如图。已知：。 下列说法错误的是 A． B．向T点两种配合物的混合液中加少量，达平衡时 C．S点所示溶液中，两反应均向形成配离子方向进行 D．将少量氯化银固体加入足量的NaCN溶液中，氯化银固体全部溶解 【答案】C 【详解】A．由可知，两边取对数得，，则，，解得m＝2，同理，n＝4，，A项正确； B．T点时，，所以，两种配合物的混合液中加少量后，增大，则，则，B项正确； C．S点在表示Ni2＋关系的曲线的上方，则此时反应的Q＞K，平衡逆向移动，即向着生成金属离子的方向移动，C项错误； D．将少量氯化银固体加入足量的NaCN溶液中，存在反应，该反应的平衡常数，平衡常数很大，可以完全反应，D项正确； 故选C。 36．（2025·江西赣州·一模）室温下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA、均为难溶物；②初始。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示离子 B． C．初始状态a点发生反应： D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 【答案】B 【分析】由可得，为线性关系，故曲线I表示的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线；同时根据，发生水解、可知，酸性越强，pH越小，的物质的量分数越大；碱性越强，pH越大，的物质的量分数越大，结合图形，则曲线III表示的物质的量分数，曲线IV表示的物质的量分数，曲线V表示的物质的量分数，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线III表示的物质的量分数，A错误； B．当pM=5时可认为完全沉淀，此时，根据pH坐标图可知此时的，由分析的，B正确； C．初始状态a点在曲线I的溶解平衡曲线下方，则，未达到饱和状态，不会产生沉淀，C错误； D．初始状态的b点在曲线IIMA的溶解平衡曲线下方，则有，未达到饱和状态，不会产生沉淀，根据物料守恒，则有，D错误； 故答案为：B。 37．（2025·黑龙江·一模）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．pH=8、pM=1，发生反应： D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在 【答案】D 【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线；图2中pH=12至pH=8的虚线下降表示碳酸根离子浓度变化，pH=12至pH=8以及pH减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8减小部分虚线为碳酸浓度的变化； 【详解】A．相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．当pH=6.5时，c()=c()，的，其数量级为10-7，B正确； C．pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确； D．pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误； 故选D。 38．（2025·山东日照·一模）室温下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。 ①M2＋不水解；②100.6=4 下列说法错误的是 A．曲线②表示MCO3的变化曲线 B．x=6.97 C．MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的数量级为 D．若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则曲线①②的交点将出现在a点右侧 【答案】D 【分析】随着pH的增大，逐渐减小，逐渐增大，然后逐渐减小，逐渐增大，所以图像中左侧分布系数逐渐减小的曲线代表，右侧分布系数逐渐增大的曲线代表，分布系数先增大后减小的曲线代表；随着pH增大，增大，MCO3(s)的沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中减小，pM增大；随着pH增大，不变，对MSO4(s)的沉淀溶解平衡无影响，溶液中不变，pM不变，所以曲线①表示MSO4的变化曲线，曲线②表示MCO3的变化曲线。 【详解】A．由分析知，曲线②表示MCO3的变化曲线，故A正确； B．pH为6.37时，，，所以，pH为x时，，，则，，故B正确； C．a点时，，，所以，数量级为，故C正确； D．曲线①②的交点为不变，若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，pH相同时，溶液中的比0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液的大，所以曲线①②的交点将出现在a点左侧，故D错误； 故选D。 39．（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是 A．①表示的浓度变化 B．A点时，溶液 C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D．时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 【答案】B 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：、、，随着pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减小，浓度会减小的更慢，浓度增大，由于增大则Ca2+减小，则曲线①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+，结合H2C2O4的Ka2=，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)计算判断，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，①表示、④表示Ca2+，A错误； B．由图像可知A点时溶液中，溶液中存在电荷守恒： ， ，A点时pH < 7， ，则，B正确； C．由图像可知B点时溶液中c(H2C2O4)=c()，H2C2O4的Ka1=<10-2，同理由A点可知，H2C2O4的Ka2=≈10-4，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4:1混合时，溶液中有等浓度的H2C2O4和溶液，H2C2O4的电离程度和的电离及水解程度不同，c(H2C2O4)≠c()，C错误； D．由图像可知，pH>10时，如pH=13，c(OH-)=0.1mo/L、c(Ca2+)＝=10-4.1mol/L，此时Qc[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1<Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D错误； 故选B。 40．（2025·江西九江·一模）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入固体(忽略溶液体积的变化)，溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①； ②，。 下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅲ代表的变化情况 B．常温下，数量级为 C．加入，会同时产生和沉淀，且质量更大 D．的平衡常数 【答案】C 【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表铁离子、曲线Ⅱ代表铝离子，曲线Ⅲ代表，则由图可知，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11mol/L)3=10-38、氢氧化铝溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1； 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ代表的变化情况，A正确； B．根据分析可知，数量级为，B正确； C．10.0mL浓度均为0.1mol/L的和，和，加入，，因，先沉淀，过量，剩余，，，不会产生3， C错误； D．由方程式可知，平衡常数K1=== Ksp[Al(OH)3] ×K=1.1×1033×10-34.1=1.1×10-1.1，D正确； 故选C。 41．（2025·广西南宁·一模）常温下，分别向溶液中滴加溶液，代表]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：，完全电离；当平衡常数时该反应不可逆。 A．代表和关系的直线是 B． C．点坐标近似为(5.47，-0.77) D．和的反应不可逆 【答案】D 【分析】HX、HY都是一元弱酸，它们两条直线是平行的，故代表与的关系，，相同时，，，故L1代表与的关系，L2代表与的关系。 【详解】A．根据分析，代表与的关系，A正确； B．根据a点坐标，=，根据b点坐标，=，，B正确； C．根据c点坐标，=7时，，可得，，m点代表，可得，常温下，，求出m点，≈5.47，，可得纵坐标约为-0.77，点坐标近似为(5.47，-0.77)，C正确； D．的平衡常数，属于可逆反应，D错误； 故选D。 42．（2025·重庆·一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA，、三种溶液，随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是 已知；M表示、、； A．②代表滴定HA溶液的变化关系 B．a点对应的pH=3 C．b点对应的 D．固体难溶解于HA溶液 【答案】C 【分析】氢氧化亚铁和氢氧化铜形式相同，则、随pH变化曲线斜率相同，③的M代表；已知，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系；由点pH=4.2，pOH=9.8，则、，， 同理，由pH=5，，由pH=6.5，； 【详解】A．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A错误； B．①与③直线交点处，溶液中=，，，则溶液中氢氧根离子浓度，pOH=10.6，则溶液pH为3.4，B错误； C．b点为②与③直线交点处，则=，与B分析同理，，，则，即，C正确； D．，反应的平衡常数为，能溶解于HA溶液，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$