专题04 物质结构与性质 元素推断（新高考通用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题04 物质结构与性质 元素推断 考点概览 题型一 原子结构与性质 题型二 分子结构与性质 题型三 晶体结构与性质 题型四 元素推断 原子结构与性质 题型一 1．（2025·天津宁河·一模）下列化学用语表示正确的是 A．CaC2的电子式： B．基态溴原子的电子排布式： C．基态氧原子的轨道表示式： D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 【答案】A 【详解】 A．是离子化合物，电子式为：，A正确； B．基态溴原子的电子排布式：，B错误； C．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为：，C错误； D．铍原子最高能级为2s2，s轨道为球形，电子云轮廓图应是球形，D错误； 故选A。 2．（2025·山西·一模）科学家合成的一种铝催化剂如下图所示，Me为甲基，该化合物可以在常温下高效催化酰胺发生硼氢化反应制备胺。下列说法正确的是 A．电负性：H<Al<C<N<P B．CH3•中的C原子的价层电子对互斥模型为四面体 C．元素氢化物的沸点：N>C D．基态Se原子中电子的空间运动状态数为34 【答案】B 【详解】A．金属元素电负性小，已知同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，电负性：Al < H <C< P < N，A错误； B．CH3•中的C原子的价层电子对数为3.5≈4，根据价层电子对互斥理论可知，其价层电子对互斥模型为四面体，B正确； C．N的氢化物有NH3、N2H4，碳元素有气态、液体和固态等多种氢化物，故氮元素氢化物的沸点不一定比碳元素的氢化物，C错误； D．Se是34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，占有18根原子轨道，即基态Se原子中电子的空间运动状态数为18，D错误； 故答案为：B。 3．（2025·湖南岳阳·一模）化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能： C．X是氧化剂，Y是还原剂 D．除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化 【答案】A 【详解】A．扩环卟啉分子P和Q均不对称，正负电荷中心均不重合，故都是极性分子，故A错误； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA比同周期相邻主族的大，故第一电离：C＜O＜N，故B正确； C．由图可知，反应物 P 含有更多氢，双键比Q少，PQ去氢被氧化，则 X 为氧化剂，逆反应中试剂 Y 则起还原剂作用，故 C 正确； D．除去芳环基团(—Ar)外，P和Q分子中所有原子共平面，卟啉大环体系要保持平面共轭，环上所有C、N原子均为杂化，故 D 正确； 故选A。 4．（2025·四川巴中·一模）、等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 A．的焰色试验形成发射光谱 B．第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种 C．和都位于周期表中区 D．基态原子核外电子有9种空间运动状态 【答案】B 【详解】A．的焰色试验，灼烧时，电子吸收能量跃迁至高能级，不稳定，又跃迁回较低能级，释放能量，形成发射光谱，A正确； B．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，由于N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，第二周期第一电离能介于和之间的元素有Be、B、C3种，B错误； C．和都属于Ⅷ族元素，位于周期表中区，C正确； D．基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动状态，D正确； 故选B。 5．（2025·江苏·一模）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：，B不正确； C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：，C不正确； D．C、N都为同周期左右相邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确； 故选A。 6．（2025·江苏·一模）月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．属于分子晶体 D．碱性： 【答案】A 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，则电负性，A正确； B．电子层越多半径越大，则离子半径：，B错误； C．由原子通过共价键相互连接而形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，C错误； D．金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Ca>Mg，则碱性：，D错误； 故选A。 7．（2025·江西赣州·一模）工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法错误的是 A．Cl原子结构示意图： B．的空间填充模型： C．第一电离能： D．分子的极性： 【答案】D 【详解】 A．Cl为17号元素，核外电子排布为 2、8、7，原子结构示意图：，A正确； B．的中心原子N的价电子对数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，空间填充模型：，B正确； C．N 的 2p 轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于 O，C正确； D．为非极性分子，为极性分子，分子极性应为 ＞，D错误； 故选D。 8．（2025·河北唐山·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 活泼性： 碳碳键强度：键键 C 沸点：醋酸硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 D 第一电离能：磷硫 磷原子的轨道处于半充满状态，不易失去电子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NH3和H2O中心原子均为sp3杂化，N原子上有1对孤电子，O原子有2对孤电子，孤电子对对成键电子对斥力大，键角：，解释错误，A错误； B．C2H6中碳与碳之间是单键，是键，C2H4中有碳碳双键，一个为键，一个为π键，碳碳键强度：键键，因此乙烯活泼性强，B正确； C．醋酸可形成分子间氢键，沸点高，硝酸可形成分子内氢键，沸点变低，沸点：醋酸硝酸，C正确； D．磷原子的价电子排布式为3s23p3，轨道处于半充满状态，不易失去电子，硫原子的价电子排布式为3s23p4，失去一个电子后是半充满状态，第一电离能：磷硫，D正确； 答案选A。 9．（2025·江西萍乡·一模）现有甲、乙、丙三种吡啶（）的衍生物，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．共价键的极性：丙中中 C．的电离常数：甲>乙 D．丙中键角大于键角 【答案】D 【详解】A．第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，N原子2p轨道半充满，N比相邻的O原子更稳定，N比O更难失电子，O、S同主族，S原子半径大于O原子，S比O更易失去电子，所以因此第一电离能：，故A错误； B．同周期元素从左到右电负性能增大，即，则丙中小于乙中电负性差值，则共价键的极性：丙中小于乙中，故B错误； C．乙比甲在羧基的邻位上多了一个氯原子，氯原子具有很强的吸电子能力，会使乙中羧酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以：甲<乙，故C错误； D．中C是杂化，中S是杂化，所以丙中键角大于键角，故D正确； 故答案为D。 10．（2025·江苏南通·一模）Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 【答案】B 【详解】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，A错误； B．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B正确； C．HF可以形成氢键，故沸点：PH3<HF，C错误； D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：χ(O)<χ(F)，D错误； 故选B。 分子结构与性质题型二 11．（2025·天津宁河·一模）下列说法正确的是 A．中O-S-O键角比中的大 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C．酸性： D．非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 【答案】B 【详解】A．中硫为sp3杂化且存在1对孤电子对，其键角小于，三氧化硫中硫为sp2杂化且无孤电子对，键角为120°，故中键角比中的小，A错误； B．接近水的沸点时，水蒸气中部分分子通过氢键形成缔合体(如二聚体)，导致测得的相对分子质量略大于理论值(18)，B正确； C．F的电负性比Cl强，的吸电子诱导效应更显著，使中羟基的极性更大，更易电离出，因此的酸性更强，C错误； D．非极性分子往往具有高度对称性，使得分子中正负电荷中心重合，如、这样的分子，而、中正负电荷重心不重合，为极性分子，D错误； 故选B。 12．（2025·山西·一模）有机硼酸酯是重要的有机合成中间体。某种有机硼酸酯g的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 A．LAlH2生成a时，Al原子的配位数发生了改变 B．反应过程中有Al—O键的断裂与生成 C．该总反应的原子利用率为100% D．整个反应过程中H元素的化合价没有发生变化 【答案】B 【详解】A．由题干反应历程图可知，LAlH2生成a时，是Al-H换成Al-O键，又由Al-O键转变为Al-H键，则Al原子周围的价层电子对数一直都是4，即Al原子的配位数未发生改变，A错误； B．由题干反应历程图可知，反应过程中LAlH2到a、b到c过程中有Al—O键的生成，而d到e、f到LAlH2的过程中有Al-O键断裂，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应过程中产物不止一种，即该总反应方的原子利用率达不到100%，C错误； D．已知Al的电负性比H的小，则Al-H键中H为-1价，结合题干反应历程图可知，整个反应过程中H元素的化合价发生了变化，D错误； 故答案为：B。 13．（2025·广东江门·一模）下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确； B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确； C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误； D．中加入分解反应速率加快，因为作为该反应催化剂可降低反应活化能，D正确； 故选C。 14．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述错误的是 A．标准状况下，中所含原子数为 B．晶体中含有氢键 C．与中键角： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．标准状况下，HF不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2L HF所含原子数，A错误； B．氟化铵中的铵根离子中氢原子与氟之间存在氢键，B正确； C．氨气分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角，C正确； D．由于非金属性F＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞NH3，D正确； 故选A。 15．（2025·江苏·一模）可用、、、浓氨水制备。下列说法正确的是 A．中为+2价 B．的电子式为 C．中子数为18的氯原子： D．的空间结构为四面体形 【答案】D 【详解】A．为离子化合物，有3个氯离子，故为+3价，A错误； B．H2O2为共价化合物，电子式为，B错误； C．中子数为18的氯原子应该为，C错误； D．中心原子价层电子对数分别为=4+0，空间结构为正四面体形，D正确； 故选D； 16．（2025·山东青岛·一模）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．图示过程只有极性键的断裂与生成 B．图示过程中有2种杂化方式 C．和均能发生亲核水解 D．水解产物可能为和 【答案】C 【详解】A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确； B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确； C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误； D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确； 答案选C。 17．（2025·河北石家庄·一模）结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性强，H-F键中共用电子对更偏向F C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 钠原子的核外电子排布由变为时，形成吸收光谱 钠原子由基态变为激发态时会吸收能量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H-O键的稳定性大于H-S键，A错误； B．氟的电负性大于氯的电负性，H-F键中共用电子对更偏向F，键的极性大于键的极性，导致HF分子极性强于HCl，，B正确； C．分子间距大，分子间作用力弱，支链数目越多，熔沸点越低，沸点由高到低排序：正戊烷>异戊烷，C正确； D．钠原子的核外电子排布由变为时，3p轨道的能量高于3s的，钠原子由基态变为激发态时会吸收能量，形成吸收光谱，D正确； 故选A； 18．（2025·江西赣州·一模）结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力： D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误； C．和均是分子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔沸点高，C正确； D．NaHSO4晶体中含有、之间的离子键，以及内部的共价键，故NaHSO4转化为Na2S2O7和H2O的过程中，涉及S-O键的断裂，S-O键的形成，D正确； 故选B。 19．（2025·山东·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列 B．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 C．F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D．O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高 【答案】A 【详解】A．磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列，A正确； B．乙醚的结构中O原子为sp3杂化，O原子上仍有2对孤电子对，对两根碳氧键有排斥作用，因此实际的结构为V形，并不是对称的分子，正负电荷中心不重合，因此乙醚为极性分子，乙醇也是极性分子，乙醚的极性比乙醇弱，且乙醇与水更易形成分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，B错误； C．是吸电子基团，也是吸电子基团，的吸电子效应更大，因此的酸性强于，C错误； D．H2O 的沸点高于HF，是因为相同物质的量的H2O中形成氢键的数目比HF中形成的氢键数目多，D错误； 故选A。 20．（2025·辽宁·一模）表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束，具有一系列优越的性能。下列说法正确的是 A．该过程描述的是超分子分子识别的特征 B．极性：亲水基＜疏水基 C．用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔效应 D．其他条件相同，表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少越低 【答案】C 【详解】A．该过程体现超分子自组装的特性，A错误； B．水是极性分子，根据相似相溶原理，头部亲水基极性强于尾部疏水基，B错误； C．胶束直径在3-5nm，故CMC的表面活性剂水溶液为胶体，用一束强光照射可观察到丁达尔效应，故C正确； D．疏水基碳原子数和支链减少，会导致微粒直径减小以及溶解性增强，难以形成胶束，CMC增大，疏水基碳原子数和支链过少时，微粒溶解性过强，甚至无法形成胶体或胶束，D错误； 答案选C。 晶体结构与性质题型三 21．（2025·湖南岳阳·一模）是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 【答案】B 【详解】A．区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体，A正确； B．、晶体中，的配位数分别为6、8，B错误； C．CaF2、均为离子晶体，离子半径大于、Cl-大于F-，离子电荷数小于，则CaF2晶体中晶格能更大，CaF2熔点更高，C正确； D．晶胞中，a点坐标参数为，由图，b点F-在xyz轴上投影坐标分别为、、，坐标为，D正确； 故选B。 22．（2025·山西·一模）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为FeSb2O6 B．Sb原子的配位数为8 C．晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为个，的个数为，所以锑酸亚铁的化学式为FeSb2O6，A正确； B．以位于晶胞内部的Sb原子为研究对象，距离Sb原子最近且相等的O原子的个数为6，Sb原子的配位数为6，B错误； C．位于体心的Fe原子的分数坐标为，由晶胞结构可知，晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为，C错误； D．据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为个，的个数为，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，该晶体的密度为，D错误； 故选A。 23．（2025·江西赣州·一模）汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为 C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图 【答案】D 【详解】A．A的分数坐标为， A为坐标原点，则B的分数坐标为，故A错误； B．根据图示，晶胞中相邻的两个之间的距离为面对角线的一半，则两个之间的距离为anm，故B错误； C．面对角线为2anm，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中S2-数为4、Hg2+数为，d= 阿伏加德罗常数=，故C错误； D．从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即图2是晶胞的俯视图，故D正确； 选D。 24．（2025·江西·一模）硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．晶体中，与最近的离子有12个 B．2号原子的坐标为 C．与之间最近的距离 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．根据图示，S2-位于顶点和面心，晶胞中与最近的离子有12个，故A正确； B．根据1号原子的坐标为、3号原子的坐标为(1，1，1)，可知2号原子的坐标为，故B正确； C．根据图示，与之间最近的距离为晶胞面对角线的，晶胞的面对角线长度为pm，所以与之间最近的距离为，故C错误； D．根据均摊原则，晶胞中S2-数为、Cd2+数为4，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，故D正确； 选C。 25．（2025·山东·一模）黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中Au的配位数是8 B．Ⅱ中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu C．Ⅲ为18K金 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 【答案】D 【详解】A．Au的配位数指距离相等且最近的Cu的个数，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Au处于体心，与Au等距离最近的Cu有4个，Ⅰ中Au的配位数是4， A错误； B．设Ⅱ的晶胞参数为a，Au-Cu的核间距为，Au-Au的最小核间距为，最小核间距，B错误； C．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：，Ⅲ中Au和Cu原子个数比值为，则Au的质量分数为：，Ⅲ为12K金，C错误； D．I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1: =1：1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为，D正确； 故选D。 26．（2025·江西·一模）K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．甲的化学式为 B．乙中阴、阳离子数之比为 C．甲中阴离子配位数为4 D．甲晶体密度为 【答案】D 【分析】甲中●个数为8，〇个数为，●表示K元素，〇表示O元素，阴离子个数为4，化学式为；乙中●个数为，〇个数为，●表示O元素，阴离子个数为2，〇表示K元素，化学式为。据此解答： 【详解】A．据分析，甲的化学式为，故A错误； B．据分析，乙中阳、阴离子个数比为，故B错误； C．根据面心可以分析得出，距离最近的有8个，阴离子的配位数为8，故C错误； D．1个甲晶胞包含8个K+，4个，密度为，故D正确； 故答案为D。 27．（2025·河北秦皇岛·一模）尖晶石铁氧体有独特的电学，光学，磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．铁酸铜的化学式为 B．基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C．晶胞中和均填充在由形成的四面体空隙内 D．与距离最近且相等的的数目为6 【答案】D 【详解】A．晶胞A中Cu的个数是，O的个数是4，晶胞B中含有Cu的个数是，含有Fe的个数是4，O的个数是4，则整个晶胞中含有Cu：，Fe：，，则铁酸铜的化学式为，A错误； B．基态铁原子(Fe)的电子排布为 [Ar] 3d64s2，其价电子数为 8。基态铜原子(Cu)的电子排布为 [Ar] 3d104s1，其价电子数为11。因此，基态铁原子的价电子数比基态铜原子少，B错误； C．由晶胞结构可知，填充在围成的四面体空隙中，被周围的6个围成了正八面体，C错误； D．与距离最近且相等的的数目为6，分别位于上下、前后、左右，D正确； 故选D。 28．（2025·河北石家庄·一模）替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a处被替代，替代后该物质的化学式为 D．若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 【答案】D 【详解】A．如图所示，1个晶胞中周围有6个，距离均为正方体边长的一半，故A正确； B．1个晶胞中个数为，个数为，晶体体积为，则晶胞的边长为，故B正确； C．a处被替代后，晶胞中个数为，个数为，总的正电荷为，由于晶体的电中性，负电荷也为7.75，则个数为，因此替代后该物质的化学式为，故C正确； D．a、b处均被替代后，晶胞中个数为，个数为，总的正电荷为，由于晶体的电中性，负电荷也为6.75，则个数为；假设失去2个面心形成氧空位，则此时个数为，假设不成立；假设失去2个顶点的形成氧空位，则此时个数为，假设不成立；假设失去1个顶点的和1个面心形成氧空位，则此时个数为，假设成立；因此每个晶胞失去1个顶点的和1个面心形成氧空位，故D错误； 故答案为D。 29．（2025·广西来宾·一模）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Pb的配位数为6 B．该晶体密度为： C．该晶体摩尔体积为： D．S原子位于Pb原子构成的八面体中心 【答案】B 【详解】A．由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6，A正确；   B．结合A分析，晶体密度为，B错误； C．结合A分析，该晶体摩尔体积为：，C正确；   D．由图，S原子位于Pb原子构成的八面体中心、Pb原子位于S原子构成的八面体中心，D正确； 故选B。 30．（2025·江西萍乡·一模）T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代（如图乙）。已知T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是 A．T-碳中碳与碳的最小夹角为60° B．T-碳属于共价晶体 C．金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1 D．T-碳晶胞的俯视图如图丙 【答案】C 【详解】A．根据可知T-碳中碳与碳的最小夹角为60°，A正确； B．T-碳中碳原子以共价键相连成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．根据均摊原则，一个金刚石晶胞中含有碳原子数为，T-碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代，则一个T-碳晶胞中含有32个碳原子，设金刚石晶胞的边长为acm，金刚石的密度为g·cm-3，T-碳的晶胞边长为bcm，密度为g·cm-3，T-碳的密度为金刚石的一半，则，解得，金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为1：2，C错误； D．T-碳晶胞的俯视图正确，突出了四面体结构，及四面体之间碳与碳的共价键，D正确； 故选C。 元素推断题型四 31．（2025·山东青岛·一模）短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．中和的原子个数比为 B．简单氢化物的沸点： C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体 D．链状中杂化的原子个数为 【答案】D 【分析】Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y为O；和为短周期同主族元素，故X为S。 【详解】A．根据环状M3和链状Mn的结构可知，S和O形成的常见化合物M为SO3，原子个数比不是，A错误； B．水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢，B错误； C．固态环状M3和链状Mn，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，C错误； D．在链状Mx即(SO3)n中，每个O原子与S原子形成共价键，其中，链上的氧为sp3杂化，而链端的氧不杂化，因此，链状中杂化的原子个数为，D正确； 故选D。 32．（2025·河南·一模）一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，E形成五个价键，所以为Ⅴ族元素，形成三个价键，和同主族，所以为Ⅴ族元素，因为，为；形成两个价键，所以W为ⅥA族元素，W为O，Y形成四个价键，所以Y为ⅣA族元素，Y为C，X形成一个价键，所以X为H，可知为、为、为、为、为。 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增强，，A正确； B．、、均是共价化合物，和结构相似，但中存在氢键，故沸点高于，中每个分子平均含两个氢键，中每个分子平均含一个氢键，故简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右增大，但的能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故的第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能：，C错误； D．和的空间结构均为平面三角形，D正确； 故选C。 33．（2025·四川巴中·一模）离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 【答案】C 【分析】根据离子液体结构，X形成1个共价键，且原子序数最小，推测X为H；Y形成4个共价键，推测Y为C；Z形成3个共价键，推测Z为N；W形成1个共价键，推测W为F，推测Q为P。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径P>N>F>H，即Q > Z>W > X，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性C<P<N，即Y<Q<Z，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Q<Z，B正确； C．离子液体含体积很大的阴阳离子，离子间作用力较大，沸点较高，不易挥发，C错误； D．白磷是易燃物，着火点低（40℃左右），在空气中容易自燃，若随便丢弃易引起火灾，所以为了保证安全，中学实验室中未用完的白磷需放回原试剂瓶，D正确； 故答案选C。 34．（2025·河北石家庄·一模）无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期。基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 A．基态Z原子核外电子有10种空间运动状态 B．ZX2中阴、阳离子个数比为2：1 C．简单离子半径：Y＞Z D．电负性：X＞W 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期，则W为H元素；基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，则X原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以X为O元素；Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高，结合无机盐的化学式可知，则Y为P元素，Z为Ca元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是O，Y是P，Z是Ca元素。 A．Ca是20号元素，根据构造原理可知基态Ca原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s2，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态；在一个轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，可知基态Ca原子核外电子有10种空间运动状态，A正确； B．CaO2为离子化合物，其中的阳离子Ca2+与阴离子个数比为1：1，B错误； C．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以简单离子半径：P3-＞Ca2+，C正确； D．在H2O中H为+1价，O为-2价，说明吸引电子能力：O＞H，元素的非金属性越强，其吸引电子能力就越强，其电负性就越大，故元素的电负性：X(O)＞W(H)，D正确； 故合理选项是B。 35．（2025·江西·一模）1828年，化学家维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物，，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．有机物B分子间能形成氢键 【答案】B 【分析】维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物；，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大，R为钠；Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等，且其原子序数小于钠，则Y为碳、Z为氮、W为氧；无机物A能转化为有机物B，结合AB化学式，推测X为氢； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；分子含2个氨基，分子间存在较强的氢键，D正确； 故选B。 36．（2025·河北秦皇岛·一模）、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，、的电子数之和与、的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该结构中、、的杂化方式相同 C．、、三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D．分别与、、、形成的化合物中，与形成的化合物的沸点最高 【答案】D 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，、的电子数之和与、的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B元素，即M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，以此解题。 【详解】A． Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的元素，故第一电离能：，A正确； B． 该结构中，、、的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B正确； C． Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，其最简单氢化物分别为CH4，H2O，HF，都含有10个电子，C正确； D． M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，由于H和C形成的化合物种类较多，且碳原子数越多，其沸点越高，D错误； 故选D。 37．（2025·江西赣州·一模）化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A．A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B．沸点：XW3＞XY3 C．X的氧化物的水化物一定是强酸 D．Z的单质和氧化物均能与强碱反应 【答案】C 【分析】化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，W、X组成的阳离子为正四面体形结构，则W是H元素，X是N元素，其阳离子为，Y是F元素，四种元素的原子序数之和为31，则Z原子序数为：31-(1+7+9)=14，所以Z是Si元素，Y、Z两种元素形成的阴离子结构为正八面体形，该阴离子为，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是F，Z是Si元素。 A．根据元素化合价代数和为0，结合元素的原子结构，可知由短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成的A2B型化合物为(NH4)2SiF6，A正确； B．根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是F，XW3是NH3，XY3是NF3，它们都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的NF3高，故物质的沸点：XW3(NH3)＞XY3(NF3)，B正确； C．根据上述分析可知：X是N元素，N元素的氧化物的水化物有多种，可以是HNO3、HNO2等，其中HNO3是强酸，但HNO2是弱酸，C错误； D．根据上述分析可知：Z 是Si元素，Si单质与NaOH溶液会发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Si的氧化物SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，可见Si、SiO2均能与强碱反应，D正确； 故合理选项是C。 38．（2025·河北唐山·一模）W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的原子半径最小，X基态原子核外有3个未成对电子，Z元素的焰色试验呈黄色，可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．含氧酸的酸性： D．的VSEPR模型为四面体形 【答案】D 【分析】根据题目信息分析元素：Z元素的焰色试验呈黄色，所以Z是Na元素，的原子半径最小，短周期主族元素中原子半径最小的是H，所以W是H元素，基态原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则X是N元素，QY2用于自来水消毒，常见的是ClO2所以Y是O元素，Q是Cl元素，据此回答。 【详解】A．Y的简单离子和Z的简单离子电子层结构相同，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于Na，所以离子半径＞，A错误； B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，O的电负性大于Cl（同主族从上到下电负性减小，O和Cl可通过ClO2中O显负价判断O吸引电子能力更强），B错误； C．X为N，Q为Cl，N的含氧酸如HNO3，Cl的含氧酸如HClO，HNO3的酸性强于HClO，C错误； D．即，中心N原子的价层电子对数（根据价层电子对数公式，BP是成键电子对数，LP是孤电子对数），VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选D。 39．（2025·山东·一模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污 C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 【答案】D 【分析】W、X、Z分别位于不同周期根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素，以此解答该题； 【详解】A．环状结构与Z通过配位键与Na+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A错误； B．碳酸钠溶液因的水解而呈碱性，矿物油污不能溶解，B错误； C．CaH2和CaO2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2和1：1，C错误； D．X、Y、W形成的化合物中碳元素的化合价为+3价，D正确； 故选D； 40．（2025·河南·一模）某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该物质不存在分子间氢键 C．该物质分子结构中只含键，不含键 D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，X为氢，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大，Z能形成4个共价键，则W为碳、Z为硅，Y、W同周期，Y形成2个共价键，Y为氧； 【详解】A．同一主族元素随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，A错误； B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；则该物质存在分子间氢键，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子结构中含键、键，C错误；   D．基态O、Si、C原子核外电子排布中未成对电子数均为2，D正确； 故选D。 41．（2025·河南商丘·一模）银系抗菌剂自从20世纪六十年代末开始应用于烧伤创面治疗以来，已经成为国内外应用最为广泛的外用烧伤药，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W为宇宙中含量最多的元素；X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代；基态Y原子最高能级的不同轨道都只有一个电子；Z与M同主族且Z元素基态原子的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法正确的是 A．元素的电负性：Y<Z<M B．该物质中X采取sp2、sp杂化 C．简单氢化物的沸点：X<Y<Z D．X的含氧酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【分析】W为宇宙中含量最多的元素，W为H；X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，X为C；基态Y原子最高能级的不同轨道都只有一个电子，Y为N；Z与M同主族且Z元素基态原子的s能级与p能级所含电子数目相同，则分别为O和S。 【详解】A．元素的电负性：S<N<O，A错误； B．该物质中C均采取sp2杂化，B错误； C．简单氢化物的沸点：CH4<NH3<H2O，C正确； D．X的含氧酸可能为有机酸如草酸，可以使酸性KMnO4溶液褪色，D错误； 故选C。 42．（2025·广东汕头·一模）某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．离子半径大小： C．Y单质易溶于中 D．常用于检验的存在 【答案】D 【分析】W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，M为C元素；基态W原子的L层有3个未成对电子，W为N元素；Y为第三周期的元素，从阴离子结构得出，Y形成两个共价键，Y为S元素；基态的轨道达到半充满稳定结构，Z是第四周期的Fe元素，以此分析。 【详解】A．M为C，W为N，酸性HNO3>H2CO3，A正确； B．同种元素的简单离子，所带正电荷越多，离子半径越小，离子半径Fe2+>Fe3+，B正确； C．Y单质为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确； D．对应的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，Fe3+用KSCN溶液检验，D错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质结构与性质 元素推断 考点概览 题型一 原子结构与性质 题型二 分子结构与性质 题型三 晶体结构与性质 题型四 元素推断 原子结构与性质 题型一 1．（2025·天津宁河·一模）下列化学用语表示正确的是 A．CaC2的电子式： B．基态溴原子的电子排布式： C．基态氧原子的轨道表示式： D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 2．（2025·山西·一模）科学家合成的一种铝催化剂如下图所示，Me为甲基，该化合物可以在常温下高效催化酰胺发生硼氢化反应制备胺。下列说法正确的是 A．电负性：H<Al<C<N<P B．CH3•中的C原子的价层电子对互斥模型为四面体 C．元素氢化物的沸点：N>C D．基态Se原子中电子的空间运动状态数为34 3．（2025·湖南岳阳·一模）化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能： C．X是氧化剂，Y是还原剂 D．除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化 4．（2025·四川巴中·一模）、等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 A．的焰色试验形成发射光谱 B．第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种 C．和都位于周期表中区 D．基态原子核外电子有9种空间运动状态 5．（2025·江苏·一模）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 6．（2025·江苏·一模）月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．属于分子晶体 D．碱性： 7．（2025·江西赣州·一模）工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法错误的是 A．Cl原子结构示意图： B．的空间填充模型： C．第一电离能： D．分子的极性： 8．（2025·河北唐山·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 活泼性： 碳碳键强度：键键 C 沸点：醋酸硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 D 第一电离能：磷硫 磷原子的轨道处于半充满状态，不易失去电子 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江西萍乡·一模）现有甲、乙、丙三种吡啶（）的衍生物，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．共价键的极性：丙中中 C．的电离常数：甲>乙 D．丙中键角大于键角 10．（2025·江苏南通·一模）Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 分子结构与性质题型二 11．（2025·天津宁河·一模）下列说法正确的是 A．中O-S-O键角比中的大 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C．酸性： D．非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 12．（2025·山西·一模）有机硼酸酯是重要的有机合成中间体。某种有机硼酸酯g的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 A．LAlH2生成a时，Al原子的配位数发生了改变 B．反应过程中有Al—O键的断裂与生成 C．该总反应的原子利用率为100% D．整个反应过程中H元素的化合价没有发生变化 13．（2025·广东江门·一模）下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述错误的是 A．标准状况下，中所含原子数为 B．晶体中含有氢键 C．与中键角： D．热稳定性： 15．（2025·江苏·一模）可用、、、浓氨水制备。下列说法正确的是 A．中为+2价 B．的电子式为 C．中子数为18的氯原子： D．的空间结构为四面体形 16．（2025·山东青岛·一模）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．图示过程只有极性键的断裂与生成 B．图示过程中有2种杂化方式 C．和均能发生亲核水解 D．水解产物可能为和 17．（2025·河北石家庄·一模）结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性强，H-F键中共用电子对更偏向F C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 钠原子的核外电子排布由变为时，形成吸收光谱 钠原子由基态变为激发态时会吸收能量 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·江西赣州·一模）结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力： D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·山东·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列 B．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 C．F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D．O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高 20．（2025·辽宁·一模）表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束，具有一系列优越的性能。下列说法正确的是 A．该过程描述的是超分子分子识别的特征 B．极性：亲水基＜疏水基 C．用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔效应 D．其他条件相同，表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少越低 晶体结构与性质题型三 21．（2025·湖南岳阳·一模）是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 22．（2025·山西·一模）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为FeSb2O6 B．Sb原子的配位数为8 C．晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 23．（2025·江西赣州·一模）汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为 C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图 24．（2025·江西·一模）硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．晶体中，与最近的离子有12个 B．2号原子的坐标为 C．与之间最近的距离 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 25．（2025·山东·一模）黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中Au的配位数是8 B．Ⅱ中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu C．Ⅲ为18K金 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 26．（2025·江西·一模）K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．甲的化学式为 B．乙中阴、阳离子数之比为 C．甲中阴离子配位数为4 D．甲晶体密度为 27．（2025·河北秦皇岛·一模）尖晶石铁氧体有独特的电学，光学，磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．铁酸铜的化学式为 B．基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C．晶胞中和均填充在由形成的四面体空隙内 D．与距离最近且相等的的数目为6 28．（2025·河北石家庄·一模）替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a处被替代，替代后该物质的化学式为 D．若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 29．（2025·广西来宾·一模）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Pb的配位数为6 B．该晶体密度为： C．该晶体摩尔体积为： D．S原子位于Pb原子构成的八面体中心 30．（2025·江西萍乡·一模）T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代（如图乙）。已知T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是 A．T-碳中碳与碳的最小夹角为60° B．T-碳属于共价晶体 C．金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1 D．T-碳晶胞的俯视图如图丙 元素推断题型四 31．（2025·山东青岛·一模）短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．中和的原子个数比为 B．简单氢化物的沸点： C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体 D．链状中杂化的原子个数为 32．（2025·河南·一模）一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为平面三角形 33．（2025·四川巴中·一模）离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 34．（2025·河北石家庄·一模）无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期。基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 A．基态Z原子核外电子有10种空间运动状态 B．ZX2中阴、阳离子个数比为2：1 C．简单离子半径：Y＞Z D．电负性：X＞W 35．（2025·江西·一模）1828年，化学家维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物，，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．有机物B分子间能形成氢键 36．（2025·河北秦皇岛·一模）、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，、的电子数之和与、的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该结构中、、的杂化方式相同 C．、、三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D．分别与、、、形成的化合物中，与形成的化合物的沸点最高 37．（2025·江西赣州·一模）化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A．A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B．沸点：XW3＞XY3 C．X的氧化物的水化物一定是强酸 D．Z的单质和氧化物均能与强碱反应 38．（2025·河北唐山·一模）W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的原子半径最小，X基态原子核外有3个未成对电子，Z元素的焰色试验呈黄色，可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．含氧酸的酸性： D．的VSEPR模型为四面体形 39．（2025·山东·一模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污 C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 40．（2025·河南·一模）某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该物质不存在分子间氢键 C．该物质分子结构中只含键，不含键 D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 41．（2025·河南商丘·一模）银系抗菌剂自从20世纪六十年代末开始应用于烧伤创面治疗以来，已经成为国内外应用最为广泛的外用烧伤药，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W为宇宙中含量最多的元素；X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代；基态Y原子最高能级的不同轨道都只有一个电子；Z与M同主族且Z元素基态原子的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法正确的是 A．元素的电负性：Y<Z<M B．该物质中X采取sp2、sp杂化 C．简单氢化物的沸点：X<Y<Z D．X的含氧酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 42．（2025·广东汕头·一模）某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．离子半径大小： C．Y单质易溶于中 D．常用于检验的存在 试卷第1页，共3页 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