精品解析：河南省内黄县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

内黄县2024—2025学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. “河南文旅”火爆出圈，满满的都是诚意。下列文旅活动主要发生化学变化的是 A. 放飞气球 B. 燃放焰火 C. 制作冰雕 D. 舞狮舞龙 2. 奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是 A. 茶叶 B. 牛奶 C. 白糖 D. 冰块 3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子直接构成的是 A. 过氧化氢 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 氯化钠 4. 2024年我们要积极推进碳达峰、碳中和。实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。下列生活中的做法不利于实现“双碳”目标的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 5. 下列物质的制作材料属于合成材料的是 A. 不锈钢龙头 B. 棉花被芯 C. 塑料盆 D. 陶瓷水杯 6. 下列物质中均含有氮元素，其中氮元素显+4价的物质是 A. B. C. D. 7. 下列物质在空气中点燃或加热，对于产生的相关现象的描述正确的是 A. 硫在空气中点燃，产生蓝紫色火焰，放出热量且有刺激性气味的二氧化硫生成 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量并生成黑色固体 C. 铜在空气中加热变黑 D. 镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出热量且生成黑色固体 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 熄灭酒精灯 C. 测定溶液的pH D. 取用氯化钠固体 9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 碳的单质：金刚石、石墨、C60 B. 混合物：碘酒、稀盐酸、冰水混合物 C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钙 D. 可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳 10. 下列对有关事实的解释中，不正确的是 选项 事实 解释 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气） B 用水银温度计测量体温 温度升高，分子体积变大 C 一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同 它们的分子构成不同 D 用酒精灯加热时，利用外焰 外焰温度最高 A. A B. B C. C D. D 11. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 铝片和铜片：观察颜色 B. 氮气和一氧化碳：澄清石灰水 C. 氧气和空气：带火星的小木条 D. 铁粉和木炭粉末：稀盐酸 13. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 水在通电的条件下分解 B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸 C. 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 14. 镁、铝、锌三种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到132g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为 A. 8g B. 4g C. 2g D. 1g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 按下打火机开关，打火机便出现火苗，这说明空气中含有______；目前世界年产量最高的金属是______；地壳中含量居第二的非金属元素形成的氧化物的化学式为______。 16. 图为铝在元素周期表中的部分信息。铝的原子序数为______；铝原子的结构示意图为______。 17. 在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属可以防锈，原理是____________。铝和铁都是较活泼的金属，但生活中铝制品不易生锈，这是因为_______________。铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式____________。 18. 如图是、 、三种物质的溶解度曲线。℃时，、 、三种物质中溶解度最大的是______。℃时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为______。若 中混有少量的，要提纯 可以采用的方法是______。 19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式______；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_____g。 20. 为初中化学常见物质，其转化关系如图所示。是生活中最常见的液体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，是一种温室气体，且 、 、分别属于酸、碱、盐中的一种。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化（部分反应物、生成物和反应条件未标出） （1）的化学式为______。 （2）写出 反应的化学方程式______________。 （3）写出物质在生产、生活中的一种用途____________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学不断改变着人们的衣食住行，让我们的生活变得更美好。 （1）煤气灶刚点火还未燃烧时能闻到天然气中散发出的臭味、请从微观的角度解释闻到臭味的原因。 （2）新装修的房子内通常有一些异味，人们常在室内放一些活性炭包，这是什么原理？ 22. 研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂、可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示（图中微粒恰好完全反应）。 （1）请画出丁的微粒示意图__________。 （2）写出该反应的化学方程式__________。 23. 化学小组在实验室设计了如图实验来验证镁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）为了达到实验目的，装置中的甲、乙分别选用什么物质（写化学式）？ （2）写出 装置中反应的化学方程式。 （3） 装置中的反应现象是什么？ 24. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： （1）操作I和操作Ⅱ的名称是______。 （2）写出加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式。 （3）向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量稀盐酸，其目的是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。下图为制取常见气体的实验装置。回答下列问题。 （1）请写出仪器a的名称：______。 （2）要用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的______（填字母）作为发生和收集装置，写出该反应的化学方程式：______。 （3）B装置和C装置都能用作制取氢气的发生装置，与C装置相比，B装置的优点是______。 （4）小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，实验装置如图所示，a、d为湿润的紫色石蕊试纸，b、c为干燥的紫色石蕊试纸，均用铜丝固定。 ①通入CO2后，紫色石蕊试纸最先变红的是______（填字母）。 ②该实验说明二氧化碳具有的化学性质是______。 ③通入的CO2必须干燥，有同学提出可以用CaO作干燥剂，除去CO2中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，并说明理由：______。 （5）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含H2SO4的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中H2SO4的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内黄县2024—2025学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. “河南文旅”火爆出圈，满满的都是诚意。下列文旅活动主要发生化学变化的是 A. 放飞气球 B. 燃放焰火 C. 制作冰雕 D. 舞狮舞龙 【答案】B 【解析】 【详解】A、放飞气球过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃放焰火过程中涉及物质的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； C、制作冰雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、舞狮舞龙过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2. 奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是 A. 茶叶 B. 牛奶 C. 白糖 D. 冰块 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶叶含有茶多酚、矿物质、维生素等成分，选项错误； B、牛奶中富含蛋白质，选项正确； C、白糖中富含蔗糖，属糖类，选项错误； D、冰块是固态水，选项错误。 故选B。 3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子直接构成的是 A. 过氧化氢 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，选项符合题意； B、 硫酸铜是由硫酸根与铜离子构成的，选项不符合题意； C、 汞属于金属，是由汞原子构成的，选项不符合题意； D、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项不符合题意； 故选A。 4. 2024年我们要积极推进碳达峰、碳中和。实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。下列生活中的做法不利于实现“双碳”目标的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 【答案】C 【解析】 【详解】A、购物拒绝过度包装，减少资源浪费，节约能源，有利于实现“双碳”目标，选项正确； B、及时关闭电器电源，节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，选项正确； C、使用一次性餐具，造成树木的砍伐，不利于实现“双碳”目标，选项错误； D、短途出行骑自行车，减少了私家车的使用，从而减少了二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，选项正确； 故选C。 5. 下列物质的制作材料属于合成材料的是 A. 不锈钢龙头 B. 棉花被芯 C. 塑料盆 D. 陶瓷水杯 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢属于合金，属于金属材料，不符合题意； B、棉花是天然纤维，属于天然材料，不符合题意； C、塑料属于有机合成材料，符合题意； D、陶瓷属于传统的硅酸盐产品，是无机非金属材料，不符合题意； 故选：C。 6. 下列物质中均含有氮元素，其中氮元素显+4价的物质是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，不符合题意； B、氧显-2价，设氮元素化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有y+（-2）=0 解得y=+2价，不符合题意； C、氧显-2价，设氮元素化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有z+（-2）×2=0 解得z=+4价，符合题意； D、氢显+1价，设氮元素化合价为m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则m+（+1）×3=0，解m=-3价，不符合题意； 故选C。 7. 下列物质在空气中点燃或加热，对于产生的相关现象的描述正确的是 A. 硫在空气中点燃，产生蓝紫色火焰，放出热量且有刺激性气味的二氧化硫生成 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量并生成黑色固体 C. 铜在空气中加热变黑 D. 镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出热量且生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中点燃，产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，选项错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量并生成黑色固体，选项错误； C、铜在空气中加热，观察到红色固体变黑，选项正确； D、镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出热量且生成白色固体，选项错误； 故选C。 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 熄灭酒精灯 C. 测定溶液的pH D. 取用氯化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管，进而污染试剂，该操作错误； B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，这是正确的操作方法，可以隔绝空气灭火，该操作正确； C、测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，再与标准比色卡对比读数，该操作错误； D、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上桌面的杂质污染试剂，图中瓶塞正放，该操作错误。 故选B。 9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 碳的单质：金刚石、石墨、C60 B. 混合物：碘酒、稀盐酸、冰水混合物 C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钙 D. 可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60​都是由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，该选项分类正确； B、碘酒是碘和酒精的混合物，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；而冰水混合物中只含有水这一种物质，是纯净物，不是混合物，该选项分类错误； C、烧碱（氢氧化钠，NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，该选项分类错误； D、氢气、一氧化碳具有可燃性，是可燃性气体；氧气具有助燃性，本身不能燃烧，不属于可燃性气体，该选项分类错误。 故选A。 10. 下列对有关事实的解释中，不正确的是 选项 事实 解释 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气） B 用水银温度计测量体温 温度升高，分子体积变大 C 一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同 它们的分子构成不同 D 用酒精灯加热时，利用外焰 外焰温度最高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，故选项解释正确； B、用水银温度计测量体温是因为温度升高，原子间间隔变大，故选项解释不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳与二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二者化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，故选项解释正确； D、用酒精灯加热时，利用外焰，是因为外焰温度最高，故选项解释正确； 故选B。 11. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意； C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。 故选D。 12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 铝片和铜片：观察颜色 B. 氮气和一氧化碳：澄清石灰水 C. 氧气和空气：带火星的小木条 D. 铁粉和木炭粉末：稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝片和铜片分别显银白色、紫红色，用观察颜色的方法可以鉴别，故A正确； B、氮气和一氧化碳都不能与澄清石灰水反应，均无明显现象，不能鉴别，故B不正确； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、木炭不能与稀盐酸反应，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能产生气泡，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选：B。 13. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 水在通电的条件下分解 B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸 C. 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，电解水一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； B、 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸，由于反应物的质量相等，故最终产生氢气的质量相等，粉末状大理石的接触面积更大，反应速率较快，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； C、 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，开始时pH小于7，随着反应的进行，溶液酸性减弱，pH值变大，当两者恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH值大于7，滴加越多，碱性越强，pH值越大，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； D、 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，锌的金属活动性大于铁，锌与稀盐酸反应产生氢气速率较快，、，故等质量的铁反应后产生氢气较多，图像能正确表示对应关系，选项符合题意； 故选D。 14. 镁、铝、锌三种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到132g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为 A. 8g B. 4g C. 2g D. 1g 【答案】C 【解析】 【详解】镁、铝、锌三种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后所得溶液中的溶质为硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌，将反应后所得的溶液蒸干得到132g的固体混合物，即为硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的质量，金属混合物的质量为36g，则反应所得盐中所含硫酸根的质量为132g-36g=96g，所得固体中的硫酸根完全来自于硫酸，根据化学反应前后各元素种类、质量均不变，可知参加反应的硫酸中所含硫酸根的质量为96g，硫酸中氢元素、硫酸根的质量比为2：96，所以硫酸中含有氢元素的质量为2g，这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量2g； 故选：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 按下打火机开关，打火机便出现火苗，这说明空气中含有______；目前世界年产量最高的金属是______；地壳中含量居第二的非金属元素形成的氧化物的化学式为______。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 铁##Fe ③. SiO2 【解析】 【详解】按下打火机开关，打火机便出现火苗，这说明空气中含有氧气，氧气可以支持燃烧； 目前世界年产量最高的金属是铁，化学式为Fe; 地壳中含量前四位的元素从高到低依次为氧、硅、铝、铁，故地壳中含量居第二的非金属元素为硅元素，形成的氧化物为二氧化硅，化学式为SiO2。　　　　　 16. 图为铝在元素周期表中的部分信息。铝的原子序数为______；铝原子的结构示意图为______。 【答案】 ①. 13 ②. 【解析】 【详解】在元素周期表的一格中，左上角的数字为元素的原子序数，故铝的原子序数为13； 铝元素的原子序数为13，则质子数为13，核外电子数为13，13个电子在核外分3层排布，由内至外分别为2、8、3，铝原子的结构示意图为。 17. 在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属可以防锈，原理是____________。铝和铁都是较活泼的金属，但生活中铝制品不易生锈，这是因为_______________。铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式____________。 【答案】 ①. 隔绝氧气和水 ②. 铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝的进一步氧化 ③. 【解析】 【详解】铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属可以防锈，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的； 铝和铁都是较活泼的金属，但生活中铝制品不易生锈，这是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝的进一步氧化； 铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝、铁、氧三种元素，生成物铁中只含有铁元素，则另一种氧化物中一定含有铝元素和氧元素，即为氧化铝，铝和氧化铁高温下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：。 18. 如图是、 、三种物质的溶解度曲线。℃时，、 、三种物质中溶解度最大的是______。℃时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为______。若 中混有少量的，要提纯 可以采用的方法是______。 【答案】 ①. ②. ③. 蒸发结晶 【解析】 【详解】由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是a； t1℃时硝酸钾的溶解度为20g，所以t1℃硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数可以表示为：，t1℃时96gc的饱和溶液中溶质质量为：，加入32g水溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为：； a、b的溶解度都随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响较小，所以b中混有少量a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法。 19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式______；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 12.6 【解析】 【分析】对混合物反应的计算，常采用质量守恒定律进行分析、计算。此题中应注意乙醇和乙醛中碳、氧元素的质量比相同，可由碳元素的质量计算氧元素的质量，从而得出混合物中氢元素的质量，进而得出反应生成水的质量。 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 26. 4gCO2中碳元素的质量为，根据质量守恒定律可得，混合物中碳元素的质量为7. 2g，乙醇、乙醛完全燃烧后均生成二氧化碳和水，且两种化合物中碳、氧元素的质量比都是24:16=3:2，根据反应前后元素醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比相同，因此混合物中氧元素的质量为4. 8g，则混合物中氢元素的质量为13. 4g-7. 2g-4. 8g=1. 4g，因此反应生成H2O的质量为。 20. 为初中化学常见物质，其转化关系如图所示。是生活中最常见的液体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，是一种温室气体，且 、 、分别属于酸、碱、盐中的一种。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化（部分反应物、生成物和反应条件未标出） （1）的化学式为______。 （2）写出 反应的化学方程式______________。 （3）写出物质在生产、生活中的一种用途____________。 【答案】（1） （2） （3）人工降雨（或灭火、作气体肥料等） 【解析】 【分析】A~E 为初中化学常见物质， C 是生活中最常见的液体，即为水， D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则D为碳酸钠（盐）， E 是一种温室气体，D（碳酸钠）能与E相互转化，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则E为二氧化碳，A 、 B 、 D 分别属于酸、碱、盐中的一种，B能与E（二氧化碳）反应，还能与D（碳酸钠）反应，也能与C（水）相互转化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则B为氢氧化钙（碱），A能与D（碳酸钠）、B（氢氧化钙）反应，且B为酸，则B为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 D为碳酸钠，化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 C→B即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问3详解】 E为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料；固态二氧化碳易升华吸热，可用于人工降雨等（合理即可）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学不断改变着人们的衣食住行，让我们的生活变得更美好。 （1）煤气灶刚点火还未燃烧时能闻到天然气中散发出的臭味、请从微观的角度解释闻到臭味的原因。 （2）新装修的房子内通常有一些异味，人们常在室内放一些活性炭包，这是什么原理？ 【答案】（1）分子在不断运动 （2）活性炭具有吸附性 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，天然气中含有臭味的分子运动到了空气中； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附空气中的异味。 22. 研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂、可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示（图中微粒恰好完全反应）。 （1）请画出丁的微粒示意图__________。 （2）写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 反应前有6H、C、2O，反应后除丁外有4H、C、O，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，丁含有2H、O，为H2O，示意图为：； 【小问2详解】 该反应为氢气与二氧化碳在催化剂的条件下反应生成甲醇和水，方程式为：。 23. 化学小组在实验室设计了如图实验来验证镁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）为了达到实验目的，装置中的甲、乙分别选用什么物质（写化学式）？ （2）写出 装置中反应的化学方程式。 （3） 装置中的反应现象是什么？ 【答案】（1）、 （合理即可） （2） （3）铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色 【解析】 【小问1详解】 A中镁能和稀盐酸反应，说明金属活动性顺序Mg＞H；B中铜能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序Cu＞Ag；若要验证镁、铜和银的金属活动性顺序，则还需要验证镁和铜的活动性顺序，可以选择Cu 、 HCl ，铜不能与稀盐酸反应，则说明金属活动性顺序H＞Cu，三种物质的金属活动性顺序为：Mg＞Cu＞Ag；或选择Mg、Cu（NO3）2，镁能与硝酸铜反应，则说明金属活动性顺序Mg＞Cu，三种物质的金属活动性顺序为：Mg＞Cu＞Ag； 【小问2详解】 A中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 24. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： （1）操作I和操作Ⅱ的名称是______。 （2）写出加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式。 （3）向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量稀盐酸，其目的是什么？ 【答案】（1）过滤 （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 过滤是把固体和液体分开的一种方法，操作Ⅰ是把泥沙与滤液分开，操作Ⅱ是把沉淀物与滤液分开，所以操作I和操作Ⅱ的名称是过滤； 【小问2详解】 加入BaCl2溶液是为除去硫酸钠杂质，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； 【小问3详解】 为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠对于氯化钠来说是杂质需要除去，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，加入稀盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 四、综合应用题（共10分） 25. 气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。下图为制取常见气体的实验装置。回答下列问题。 （1）请写出仪器a的名称：______。 （2）要用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的______（填字母）作为发生和收集装置，写出该反应的化学方程式：______。 （3）B装置和C装置都能用作制取氢气的发生装置，与C装置相比，B装置的优点是______。 （4）小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，实验装置如图所示，a、d为湿润的紫色石蕊试纸，b、c为干燥的紫色石蕊试纸，均用铜丝固定。 ①通入CO2后，紫色石蕊试纸最先变红的是______（填字母）。 ②该实验说明二氧化碳具有的化学性质是______。 ③通入的CO2必须干燥，有同学提出可以用CaO作干燥剂，除去CO2中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，并说明理由：______。 （5）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含H2SO4的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中H2SO4的质量分数。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. （3）可以控制反应速率 （4） ①. d ②. 能与水反应生成酸性物质 ③. 不同意，CaO与水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应 （5）解：设废水中含H2SO4的质量为x。 x=0.49g 废水中H2SO4的质量分数为 答：废水中H2SO4的质量分数为1%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选 A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气纯度较高，收集装置选 E ，所以选 AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 B 装置使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率；C 装置使用长颈漏斗，不能控制反应速率。 【小问4详解】 ①二氧化碳不能使紫色石蕊变红，另外，二氧化碳密度比空气大。通入后，二氧化碳先接触到 d 处湿润的紫色石蕊试纸，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，所以最先变红的是 d ； ②紫色石蕊遇酸性物质变红。干燥的石蕊试纸 b、c 不变色，湿润的石蕊试纸 a、d 变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质； ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以不能用作干燥剂干燥。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，根据氢氧化钠溶液的质量进行计算，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $