精品解析：上海市洋泾中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

上海市洋泾中学2024学年度第二学期 高一化学阶段性考试 本卷卷面总分 100 分，考试时间为 40 分钟。 一、元素周期表和元素周期律(本题共29分) 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的基石；元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。 1. 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________。 2. 溴原子的结构示意图为___________，溴化钙的电子式为___________。 3. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B. 有3个短周期 C. 主族都有非金属元素 D. IA族全部是金属元素 4. 2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A. Ts的最外层电子数是7 B. Ts原子原子半径比At原子大 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 5. 下列说法一定错误的是 A. 某些花岗石产生氡()从而对人体产生伤害，222Rn的质量数是222 B. Se是人体必需的微量元素，74Se和30Se互为同位素 C. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13C的中子数为6 D. 原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O 6. 溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是. A. 19和81 B. 45和46 C. 44和45 D. 44和46 7. 卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A. 元素的非金属性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 8. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A. 溶解性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 酸性： 9. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。 下列说法错误的是 A. X的原子半径比Y的大 B. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 D. X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质 二、“火山口的元素”——硫(本题共24分) 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一、火山活动是硫及其化合物的重要来源。 10. 下列说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C. 二氧化硫能使三氯化铁溶液褪色，体现了其漂白性 D. 为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 11. 下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是 A. FeCl2 B. FeS C. CuS D. Na2S 12. 下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C. 硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 14. 向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡溶液，无明显现象。再将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。 加入的物质 H2O2 NaOH溶液 沉淀的化学式 ① ② （1）沉淀①的化学式___________，写出相关的化学反应方程式___________ ， ___________。 （2）沉淀②的化学式___________，写出相关的化学反应方程式___________ ，___________。 三、实验探究(本题共22分) 15. 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。实验室中现有药品 浓盐酸、 请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，已知： 难溶于水。 （1）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________。 （2）装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________。 ___________。 （3）装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。 （4）从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。 （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加___________B中加( C中加___________，可观察到C中溶液的现象为___________，你认为此设计更加合理的改进操作是可在B和C之间加装有___________的洗气装置。 四、元素推断(本题共25分) 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。 （2）①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是___________(填化学式)。 （3）③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。 （4）②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。 （5）写出⑤④两种元素形成原子个数比为1：1的化合物的电子式___________，该物质含有的化学键类型是___________。 （6）表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是___________(填序号)，写出该元素单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式___________。 （7）从原子结构的角度解释⑤⑥两种元素金属性的强弱，并列举2个实验事实___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市洋泾中学2024学年度第二学期 高一化学阶段性考试 本卷卷面总分 100 分，考试时间为 40 分钟。 一、元素周期表和元素周期律(本题共29分) 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的基石；元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。 1. 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________。 【答案】 ①. 钛元素的相对原子质量为47.87 ②. 第四周期第ⅣB族 【解析】 【详解】由元素周期表中钛的数据图所示信息可知，47.87的含义是钛元素的相对原子质量为47.87； Ti的原子序数为22，Ti位于第4周期第4列，故Ti在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族。 2. 溴原子的结构示意图为___________，溴化钙的电子式为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为；溴化钙是离子化合物，钙离子与2个溴离子通过离子键结合，则溴化钙的电子式为。 3. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B. 有3个短周期 C. 主族都有非金属元素 D. IA族全部是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．He的最外层电子数为2，但是不属于IIA族，A错误； B．元素周期表中有3个短周期，分别为1、2、3周期，B正确； C．IIA族没有非金属元素，C错误； D．IA族含有H元素和碱金属元素，D错误； 故选B。 4. 2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A. Ts的最外层电子数是7 B. Ts原子原子半径比At原子大 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A. 主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确； B. At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确； C. 同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确； D. 质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误； 答案：D。 5. 下列说法一定错误的是 A. 某些花岗石产生氡()从而对人体产生伤害，222Rn的质量数是222 B. Se是人体必需的微量元素，74Se和30Se互为同位素 C. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13C的中子数为6 D. 原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号的左上方表示质量数，则Rn的质量数是222，A正确； B．74Se和30Se的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确； C．质子数+中子数＝质量数，碳元素原子序数为6，则13C的中子数为13－6＝7，C错误； D．根据原子结构示意图可知质子数是8，核外电子数是8，是氧原子，因此既可以表示16O，也可以表示18O，D正确； 故本题选C。 6. 溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是. A. 19和81 B. 45和46 C. 44和45 D. 44和46 【答案】D 【解析】 【详解】由于80-35＝45,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-1＝44,另一种是45+1＝46,即分别为44和46. 故答案为D。 7. 卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A. 元素的非金属性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 【答案】B 【解析】 【分析】卤族元素(F、Cl、Br、I)中，F元素非晶属性最强，电负性最大，单质氧化性最强，根据同主族元素性质的递变规律。 【详解】A．随着原子序数的递增，元素电负性逐渐减小，A不选； B．随着原子序数的递增，对应单质氧化性减弱，则简单阴离子还原性增强，B选； C．随着原子序数的递增，元素非晶属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，C不选； D．随着原子序数的递增，元素非晶属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，D不选； 故选B。 8. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A. 溶解性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解性不能说明元素非金属性的强弱，故A不选； B．氧化性：不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性：不能说明非金属性氯比硫强，故D不选； 答案为C。 9. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。 下列说法错误的是 A. X的原子半径比Y的大 B. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 D. X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期元素，根据各元素在周期表中的位置可知，为第二、三周期的元素，其中W的质子数是X的2倍，设X的质子数为x，即W的质子数x+8，则有：，解得，所以X为O，Y为F，Z为Cl，W为S，据此解答。 【详解】A．X为O，Y为F，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则X的原子半径比Y的大，A正确； B．Z为Cl，W为S，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性：Z>W，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．Y为F，Z为Cl，因非金属性：Y＞Z，则Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的低，C错误； D．O2与H2S反应可以生成H2O和S，则X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确； 故选C。 二、“火山口的元素”——硫(本题共24分) 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一、火山活动是硫及其化合物的重要来源。 10. 下列说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C. 二氧化硫能使三氯化铁溶液褪色，体现了其漂白性 D. 为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在单质硫，A错误； B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物还是二氧化硫，B错误； C．二氧化硫能使三氯化铁溶液褪色，是因为SO2与Fe3+发生氧化还原反应将Fe3+还原为Fe2+，体现了其还原性，C错误； D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰起到脱硫的作用，D正确； 故选D。 11. 下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是 A. FeCl2 B. FeS C. CuS D. Na2S 【答案】AC 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成三氯化铁，不是FeCl2，故A错误； B．铁与硫反应生成硫化亚铁，故B正确； C．铜与硫反应生成硫化亚铜，不是CuS，故C错误； D．钠与硫反应生成硫化钠，故D正确； 故答案为AC。 12. 下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C. 硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞遇碱溶液变红，SO2使其褪色可能因为SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，不一定体现二氧化硫的漂白性，故A错误； B．硫单质难溶于水，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，因此CS2、热的NaOH能清除附着在试管内壁的硫单质，故B正确； C．硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，得到较低价态金属硫化物，因此硫单质与Fe反应生成+2价的FeS，氯气具有强氧化性，与变价金属反应，得到高价态的金属氯化物，因此氯气与铁反应生成+3价的FeCl3，故C错误； D．SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr的反应而褪色，体现SO2的还原性，故D错误； 故本题选B。 13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，A正确； B．SO2与酸性碘单质发生氧化还原反应，使蓝色褪去，溶液褪色不一定是SO2的漂白性造成，B错误； C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C正确； D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，同时防倒吸，题中所给装置能达到实验目的，D正确； 故选B。 14. 向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡溶液，无明显现象。再将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。 加入的物质 H2O2 NaOH溶液 沉淀的化学式 ① ② （1）沉淀①的化学式___________，写出相关的化学反应方程式___________ ， ___________。 （2）沉淀②的化学式___________，写出相关的化学反应方程式___________ ，___________。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. SO2+H2O2=H2SO4 ③. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （2） ①. BaSO3 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ③. Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 H2O2有氧化性，会氧化SO2生成硫酸根，反应化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，其中硫酸根进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀，故加入H2O2产生沉淀为BaSO4，相关化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； 【小问2详解】 氢氧化钠为碱性，提供碱性环境，与SO2反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，之后钡离子和亚硫酸根生成亚硫酸钡沉淀，化学方程式为Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl；故加入NaOH后，产生沉淀为BaSO3。 三、实验探究(本题共22分) 15. 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。实验室中现有药品 浓盐酸、 请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，已知： 难溶于水。 （1）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________。 （2）装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________。 ___________。 （3）装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。 （4）从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。 （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加___________B中加( C中加___________，可观察到C中溶液的现象为___________，你认为此设计更加合理的改进操作是可在B和C之间加装有___________的洗气装置。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2） ①. 浓盐酸 ②. KMnO4 ③. Na2S （3）S2-+Cl2═S↓+2Cl- （4）氢氧化钠 （5） ①. 稀盐酸 ②. 硅酸钠溶液 ③. 有白色浑浊 ④. 饱和碳酸氢钠溶液 【解析】 【分析】设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，左侧装置利用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，通入C中与Na2S反应观察现象； 【小问1详解】 根据装置图，仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中； 【小问2详解】 根据分析，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液； 【小问3详解】 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，说明反应产生了S单质，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钠溶液反应，故过量的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收尾气； 【小问5详解】 若要证明非金属性：C>Si，可以比较碳酸和硅酸的酸性，故利用稀盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液发生反应CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故A中加稀盐酸，C中加硅酸钠溶液，C中溶液的现象是生成白色浑浊，考虑到盐酸有挥发性，可能干扰实验结果，应当除去CO2中的HCl，故应在BC之间添加饱和碳酸氢钠溶液洗气。 四、元素推断(本题共25分) 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。 （2）①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是___________(填化学式)。 （3）③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。 （4）②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。 （5）写出⑤④两种元素形成原子个数比为1：1的化合物的电子式___________，该物质含有的化学键类型是___________。 （6）表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是___________(填序号)，写出该元素单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式___________。 （7）从原子结构的角度解释⑤⑥两种元素金属性的强弱，并列举2个实验事实___________。 【答案】（1） （2）H2O （3）O＜N＜Na （4）HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （5） ①. ②. 离子键和(非极性)共价键 （6） ①. ⑥ ②. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （7）Na的金属性强于Al，因为Al原子最外层有3个电子，Na原子最外层只有1个电子，而且钠原子半径大于铝，因此钠更易失电子达稳定结构，实验事实有：钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和冷水不反应，氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，即钠元素最高价氧化物水化物碱性更强 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。 【小问1详解】 表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：； 【小问2详解】 H分别与C、N、O形成的简单化合物分别为CH4、NH3、H2O，非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O； 【小问3详解】 同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、O，故N、O、Na的原子半径由小到大的顺序为O＜N＜Na； 【小问4详解】 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C＜S＜Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3； 【小问5详解】 Na和O元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；含有离子键和(非极性)共价键； 【小问6详解】 ⑥号Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，⑤元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al和NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问7详解】 ⑤⑥分别是Na、Al，同周期从左向右金属性减弱，即Na的金属性强于Al，从原子结构角度解释，Al原子最外层有3个电子，Na原子最外层只有1个电子，而且钠原子半径大于铝，因此钠更易失电子达稳定结构，实验事实有：钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和冷水不反应，氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，即钠元素最高价氧化物水化物碱性更强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $