专题03 化学反应的速率与限度（人教版2019必修第二册）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题03 化学反应的速率与限度 内容概览 考向1 化学反应速率的简单计算 考向2 影响化学反应速率的因素 考向3 化学平衡状态的判断 考向4 化学平衡的计算 考向1 化学反应速率的简单计算 1．(23-24高一下·福建福清·期中)某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 2．(23-24高一下·河北部分名校·期中)一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率 B．该化学方程式中， C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为 3．(23-24高一下·河北保定六校联考·期中)反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6mol，则对此反应的速率表示正确的是 A． B． C． D． 4．(23-24高一下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中)在中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．(23-24高一下·海南省海口·期中)在一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应进行到时， C．物质在内的平均反应速率为 D．反应进行到时，各物质的浓度不再改变 考向2 影响化学反应速率的因素 6．(23-24高一下·吉林省四平·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 B．4Na+O2=2Na2O，加热能提高Na与O2反应生成Na2O的反应速率 C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 D．反应在恒容密闭容器中进行，增加C(s)的质量，反应速率增大 7．(23-24高一下·河北唐山·期中)一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤滴加少量CuSO4溶液；其中可提高H2的生成速率的措施有 A．①③ B．②⑤ C．①⑤ D．②④ 8．(23-24高一下·辽宁省协作校·期中)下列说法正确的是 A．在恒容容器内，反应达到平衡后通入Ar，压强增大，反应速率加快 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 C．l00mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠固体，生成氢气的速率不变 D．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应是可逆反应 9．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)将一定物质的量的置于的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，的分解率越大 10．(23-24高一下·海南省部分名校·期中)利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He 考向3 化学平衡状态的判断 11．(23-24高一下·新疆克州·期中)在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间里断裂2molHI的同时生成 12．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器的压强保持不变 D．保持不变 13．(23-24高一下·北京丰台·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2 14．(23-24高一下·河南洛阳·期中)NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．反应速率v正(b点)>v正(c点) C．25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态 15．(23-24高一下·重庆七校联盟·期中)某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 考向4 化学平衡的计算 16．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为0.4 B．为0.25 C．、均为0.15 D．为0.2 17．(23-24高一下·吉林四平·期中)已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A．平衡时c(C)=0.2 mol/L B．平衡时B的体积分数为20% C．A的转化率为20% D．平衡时C与D的化学反应速率相等 18．(23-24高一下·河北部分名校·期中)一定条件下，进行可逆反应，若A、B、C、D起始浓度分别为、、、(均不为零，且反应正向进行)，到达平衡时，A、B、C、D的浓度分别为、、、，则下列判断不正确的是 A． B．平衡时，B和C生成速率的关系为 C．A和B的转化率相等 D．的取值范围为 19．(23-24高一下·河北张家口·期中)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t1min时未达到平衡 D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 20．(23-24高一下·黑龙江哈尔滨市六中·期中)一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12秒时生成C的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．时用气体A表示的化学反应速率为 C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为 D．时，气体B的转化率为60% 1．(23-24高一下·河南洛阳·期中)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率 B．Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4mol·L-1的硫酸，增大生成H2的速率 C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率 D．CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率 2．(23-24高一下·福建福清·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．(23-24高一下·河南洛阳·期中)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 4．(23-24高一下·山西太原·期中)氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过催化剂将氨分解为氮气和氢气，氢气经过提纯后满足相关用能需求。在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。下列说法中，能表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．的浓度相等 B．的浓度不再变化 C．在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 5．(23-24高一下·福建漳州十校联盟·期中)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2速率最大的是 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol•L-1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 6 HNO3 60 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一下·福建龙岩九校联考·期中)SO2催化制备SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 7．(23-24高一下·广东罗定·期中)硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率 C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等 D．使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡 8．(23-24高一下·新疆部分名校·期中)HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是 A．0～40min内，v(H2)=1.875×10-3mol/(L·min) B．20min时，HI的转化率为9% C．120min时，2v正(HI)=v逆(I2) D．加入高效催化剂，达到平衡时t<120min 9．(23-24高一下·山西太原·期中)下列做法或现象与化学反应速率无关的是 A．利用-196℃的液氮冷冻技术储存运输榴莲 B．在中国空间站里，蜡烛的燃烧不如在地面充分 C．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D．利用椰壳等天然纤维编织制作地垫 10．(23-24高一下·河北张家口·期中)CO2与H2制备甲醇的化学反应方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒容的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．H2和CO2的体积比保持不变 D．断开3molH－H的同时断开2molC=O 11．(23-24高一下·北京丰台区·期中)用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2(忽略溶液体积变化)，反应过程中生成的CO2的体积(标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段v(HCl)= 0.4 mol/(L·min) C．FG段收集到的CO2 最多 D．加入氯化钠固体可加快该反应速率 12．(23-24高一下·福建龙岩九校联考·期中)不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C．由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D．60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 13．(23-24高一下·浙江台州十校联盟·期中)某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．4min时，，说明反应已达平衡状态 B．该反应的化学方程式为 C．0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D．10min时，该反应已达到其最大限度 14．(23-24高一下·陕西安康·期中)一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，且反应达到平衡，已知该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量 B．用H2表示该反应5min内的平均速率为 C．达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度相等且满足 D．升温时，正反应速率减小，逆反应速率增大 15．(23-24高一下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)某温度下，在1L恒容密闭容器中投入发生如下反应：，有关数据如下： 时间段/min 的平均生成速率/() 0-1 0.4 0-2 0.3 0-3 0.2 下列说法错误的是 A．30秒时，的浓度大于0.4 B．0-1min内，的反应速率为31.2 C．改变该反应平衡后体系的压强对于该反应的限度没有影响 D．当的体积分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 16．(23-24高一下·福建福清·期中)在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇 C．将鲜肉存放冰箱中 D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎 17．(23-24高一下·河北唐山·期中)对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C．a点的正反应速率比b点的大 D．在时刻，正反应速率大于逆反应速率 18．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A．点的转化率为 B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C．点的物质的量浓度为 D．点的正反应速率大于点的逆反应速率 19．(23-24高一下·四川凉山州西昌·期中)一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe2+是反应的中间产物 B．前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C．FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D．0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 20．(23-24高一下·陕西安康·期中)某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至末，B的转化率为 ；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为 。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；平衡时体系的压强是开始时的 倍； (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．  B．容器内气体密度不变  C．逆正  D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  F．容器内气体颜色不再发生变化 (4)该反应的能量变化如图所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应的速率与限度 内容概览 考向1 化学反应速率的简单计算 考向2 影响化学反应速率的因素 考向3 化学平衡状态的判断 考向4 化学平衡的计算 考向1 化学反应速率的简单计算 1．(23-24高一下·福建福清·期中)某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=； 故选B。 2．(23-24高一下·河北部分名校·期中)一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率 B．该化学方程式中， C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为 【答案】C 【分析】后生成的C物质的量为，生成的D物质的量为，改变量之比等于计量数之比，故x=3；根据相关数据列三段式如下： ，则a-1=2，a=3； 【详解】A．由上述分析可知，反应速率，故A正确； B．后生成的C物质的量为，D物质的量为， 所以，故B正确； C．时，A的转化率为=33.3%，故C错误； D．后A的物质的量就为2mol，A的浓度为，故D正确； 答案选C。 3．(23-24高一下·河北保定六校联考·期中)反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6mol，则对此反应的速率表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6mol，。 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C正确；   D．反应的速率比等于系数比，则，D错误； 故选C。 4．(23-24高一下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中)在中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据反应速率比=化学计量数之比，均用B物质表示速率： A．v(B)=v(A)=0.2mol/(L⋅s)； B．v(B)=0.3mol/(L⋅s)； C．C是固体，无法用浓度变化表示速率； D．统一单位，v(B)=v(D)=0.0083mol/(L⋅s)； 根据计算可知B选项最快，故答案为B。 【点睛】在一个反应中，用反应物或生成物都可以表示反应速率，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。比较不同条件下的反应速率时，可以换算成用同一物质表示的速率，且要注意单位统一。 5．(23-24高一下·海南省海口·期中)在一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应进行到时， C．物质在内的平均反应速率为 D．反应进行到时，各物质的浓度不再改变 【答案】C 【详解】A．6s内B的物质的量减少0.6mol、C的物质的量减少0.8mol、A的物质的量增加1.2mol、D的物质的量增加0.4mol，B、C是反应物，A、D是生成物，该反应的化学方程式为：，故A错误； B．反应速率比等于系数比，反应进行到时，，故B错误； C．在内A的物质的量增加1.2mol，A的平均反应速率为，故C正确； D．根据图像，反应进行到时，各物质的浓度还发生改变，故D错误； 选C。 考向2 影响化学反应速率的因素 6．(23-24高一下·吉林省四平·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 B．4Na+O2=2Na2O，加热能提高Na与O2反应生成Na2O的反应速率 C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 D．反应在恒容密闭容器中进行，增加C(s)的质量，反应速率增大 【答案】C 【详解】A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌含有杂质，锌可与杂质构成原电池，从而能够加快化学反应速率，A错误； B．在常温下Na与O2反应产生Na2O，在加热时Na与O2反应生成Na2O2，反应条件不同，反应不同，因此不能通过加热来提高生成Na2O的反应速率，B错误； C．糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂能够和食品包装袋中的氧气反应，降低包装袋内氧气浓度，导致食品氧化变质的反应速率降低，因此糕点包装袋内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响，C正确； D．碳是固体物质，增加固体的质量，化学反应速率不变，D错误； 故合理选项是C。 7．(23-24高一下·河北唐山·期中)一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤滴加少量CuSO4溶液；其中可提高H2的生成速率的措施有 A．①③ B．②⑤ C．①⑤ D．②④ 【答案】C 【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，固体物质表面积增大，与硫酸反应接触面积增大，反应速率加快，①符合题意； ②加入少量NaNO3溶液，在酸性条件下，H+、表现强氧化性，与Fe反应不能制取得到H2，②不符合题意； ③将稀硫酸换为98%的硫酸，在室温下Fe遇浓硫酸会发生钝化，不能反应得到H2，③不符合题意； ④加入少量水，会导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，④不符合题意； ⑤滴加少量CuSO4溶液时，Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu单质，Fe、Cu、H2SO4会构成原电池，使化学反应速率加快，⑤符合题意； 综上所述可知：能够加快反应速率的操作有①⑤，故合理选项是C。 8．(23-24高一下·辽宁省协作校·期中)下列说法正确的是 A．在恒容容器内，反应达到平衡后通入Ar，压强增大，反应速率加快 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 C．l00mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠固体，生成氢气的速率不变 D．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应是可逆反应 【答案】C 【详解】 A．在恒容容器内，反应达到平衡后通入Ar，总压增大，但反应组分的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．改用98%的浓硫酸，会使铁片钝化，不会生成氢气，B错误； C．加入氯化钠固体，对溶液中氢离子的浓度没有影响，生成氢气的速率不变，C正确； D．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，因Fe3+过量，再加入几滴KSCN溶液，溶液一定显红色，不能证明FeCl3与KI的反应是可逆反应，D错误； 故选C。 9．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)将一定物质的量的置于的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，的分解率越大 【答案】D 【详解】A．实验1中，反应在10～20min内，v(HI)= ，故A错误； B．在实验1和实验2中，40min后HI(g)的物质的量不再变化，说明40min后反应处于平衡状态，但不能说明40min时反应恰好达到平衡状态，故B错误； C．实验2和实验3的反应温度不同，且HI(g)的起始物质的量不同，则无法说明浓度对反应速率的影响趋势，故C错误； D．比较实验1和实验3，开始时加入的n(HI)相同，反应温度不同，平衡时实验3中HI(g)的物质的量少，说明温度越高，HI的分解率越大，故D正确； 故选D。 10．(23-24高一下·海南省部分名校·期中)利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He 【答案】B 【详解】A．碳是固体其浓度视为常数，保持体积不变，增加碳粉的用量，反应物浓度不变，则反应速率不变，A不符合题意； B．保持体积不变，再向容器中充入，反应物二氧化碳浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．保持压强不变，再向容器中充入He，体积减小，气体的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持体积不变，再向容器中充入He，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选B。 考向3 化学平衡状态的判断 11．(23-24高一下·新疆克州·期中)在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间里断裂2molHI的同时生成 【答案】D 【详解】A．HI的生成速率与HI的分解速率相等，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确； B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当转换成同一物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等，即可说明达到平衡状态，B项正确； C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，C项正确； D．单位时间里断裂2 mol HI的同时生成1 mol I2，只代表逆反应方向的速率，不能说明正反应速率是否等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，D项错误； 故选D。 12．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器的压强保持不变 D．保持不变 【答案】B 【详解】A．反应无论正向还是逆向进行，CO2的质量都会改变，故的质量保持不变说明反应到达平衡，A不符合题意； B．反应前后气体质量守恒，容器恒容，无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，故混合气体密度不变无法判断反应是否到达平衡，B符合题意； C．正反应是气体物质的量减小的反应，容器恒容，若反应正向进行，气体物质的量减小，压强减小，反之，反应逆向进行，压强增大，故压强不变说明反应到达平衡，C不符合题意； D．反应无论正向还是逆向进行，都会改变，故保持不变说明反应到达平衡，D不符合题意； 本题选B。 13．(23-24高一下·北京丰台·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2 【答案】D 【详解】A．tmin前该反应未达到平衡，在向正反应移动，该反应的正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．tmin时，该反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，故B正确； C．混合气体的颜色不再发生变化，说明I2(g)的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．未告知起始的I2和H2的物质的量，无法计算平衡时候n(H2)：n(I2)：n(HI)，故D错误； 答案选D。 14．(23-24高一下·河南洛阳·期中)NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．反应速率v正(b点)>v正(c点) C．25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态 【答案】D 【详解】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到了化学平衡状态，A错误； B．c点物质浓度更大，则反应速率更快，故反应速率v正(b点)<v正(c点)，B错误； C．25min时二氧化氮浓度瞬间增大、而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量为M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D正确； 故选D。 15．(23-24高一下·重庆七校联盟·期中)某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 【答案】B 【分析】CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)为分子数增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。 【详解】①该反应为分子数增大的反应，恒容时，体系压强为一个变化量，若压强不变时，反应达到平衡状态，①正确； ②CO2和CO均为生成物，当两者的量此消彼长时，也可作为平衡的标志，消耗CO2代表逆反应速率，生成CO代表正反应速率，两者系数相同，则单位时间内消耗l mol CO2同时生成1mol CO，反应达到平衡状态，②正确； ③根据质量守恒定律，反应前后气体质量增加，体积不变，由ρ=可知密度为一个变化量，当密度不变时，反应达到平衡状态，③正确； ④该反应中只有二氧化碳和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为1：1，则混合气体的平均摩尔质量为定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，④错误； 能说明反应已达到平衡的是①②③，故合理选项是B。 考向4 化学平衡的计算 16．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为0.4 B．为0.25 C．、均为0.15 D．为0.2 【答案】B 【详解】A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和O2完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol·L-1，完全反应SO3浓度才能为0.4mol·L-1，实际变化应小于该值，违背了可逆反应的特点，故错误； B．若SO2为0.25mol·L-1，则O2为0.125mol·L-1，SO3为0.15mol·L-1，为各物质共存状态，符合可逆反应的特点，故B正确； C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，否则违背质量守恒定律，故C错误； D．O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行，若SO3完全反应，则O2的浓度浓度变化为0.1mol·L-1，因可逆反应实际变化应小于该值，所以O2浓度小于0.2mol·L-1，故D错误； 本题选B。 17．(23-24高一下·吉林四平·期中)已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A．平衡时c(C)=0.2 mol/L B．平衡时B的体积分数为20% C．A的转化率为20% D．平衡时C与D的化学反应速率相等 【答案】A 【分析】假设平衡时A(g)物质的量变化了x，根据题意可知： ，平衡时气体的总物质的量为：(1-x)mol+(1-x)mol+x mol+2x mol=2 mol+2 mol×20%，解答x=0.4 mol。 【详解】A．根据上述分析可知平衡时n(C)=x mol=0.4 mol，由于容器的容积是2 L，故平衡时C物质的浓度c(C)==0.2 mol/L，A正确； B．根据上述计算可知平衡时n(B)=(1-x mol)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=2 mol+2 mol×20%=2.4 mol，则平衡时B的体积分数为×100%=25%，B错误； C．反应开始时A的物质的量是1 mol，反应消耗A的物质的量是0.4 mol，则A的转化率为，C错误； D．根据反应方程式可知：反应生成C(g)与D(g)的化学计量数不同，因此平衡时C(g)与D(g)的化学反应速率不相等，D错误； 故合理选项是A。 18．(23-24高一下·河北部分名校·期中)一定条件下，进行可逆反应，若A、B、C、D起始浓度分别为、、、(均不为零，且反应正向进行)，到达平衡时，A、B、C、D的浓度分别为、、、，则下列判断不正确的是 A． B．平衡时，B和C生成速率的关系为 C．A和B的转化率相等 D．的取值范围为 【答案】B 【详解】A．设物质A在反应中转化了，则，，因此，A项正确； B．平衡时，B和C生成速率与化学计量数成正比，则关系式可表示为，B项错误； C．根据A选项分析，A的转化率是，B的转化率为，两者转化率相等，C项正确； D．平衡时B、C、D的浓度分别为、、，B起始浓度为时，反应正向进行，则；若C、D全部逆向反应转化为A、B，则最大值为，又因为C、D起始浓度、均不为零，则的取值范围为，D项正确； 答案选B。 19．(23-24高一下·河北张家口·期中)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t1min时未达到平衡 D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 【答案】D 【详解】A．t1min时，生成H2的物质的量为，则在t1min内的平均速率为v(H2)==mol•L-1•min-1，A错误； B．温度升高，正、逆反应速率均加快，B错误； C．t1min时，H2O的物质的量为，t1和t2min时H2O的物质的量不变，说明反应在t1min时达到平衡，C错误； D．根据表格数据，反应在t2min时，H2O的转化率为，D正确； 答案选D。 20．(23-24高一下·黑龙江哈尔滨市六中·期中)一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12秒时生成C的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．时用气体A表示的化学反应速率为 C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为 D．时，气体B的转化率为60% 【答案】C 【详解】A．12s时，A的物质的量减少了1.2mol，B的物质的量减少了0.4mol，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⇌3C(g)，故A错误； B．2s内用气体A表示的化学反应速率为，化学反应速率为一段时间内的平均反应速率，不是2s时的瞬时速率，故B错误； C．初始状态气体物质的量之和为1.6mol+1mol=2.6mol，12s时气体物质的量之和为：0.4mol+0.6mol+1.2mol=2.2mol，容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11：13，故C正确； D．时，气体B的转化率为，故D错误； 故选C。 1．(23-24高一下·河南洛阳·期中)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率 B．Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4mol·L-1的硫酸，增大生成H2的速率 C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率 D．CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率 【答案】B 【详解】A．双氧水分解时，添加少量MnO2，加入催化剂能增大化学反应速率，A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，和铝发生钝化反应，阻碍反应进行，B符合题意； C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌和铜离子生成铜，铜锌形成原电池增大生成H2的速率，C不符合题意； D．适当升高温度能增大化学反应速率，D不符合题意； 故选B。 2．(23-24高一下·福建福清·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】比较不同物质的反应速率时，先看单位，单位不一致时，先化为同一单位，单位一致再将所有物质的反应速率除以化学计量数比较大小即可。 【详解】A．v=； B．v=； C．v=； D．v=； 反应速率最快的选项是A。 答案选A。 3．(23-24高一下·河南洛阳·期中)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 【答案】B 【详解】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误； B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误； D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 4．(23-24高一下·山西太原·期中)氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过催化剂将氨分解为氮气和氢气，氢气经过提纯后满足相关用能需求。在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。下列说法中，能表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．的浓度相等 B．的浓度不再变化 C．在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 【答案】B 【详解】A．平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度相等，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误； B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故B正确； C．可逆反应中，任意时刻均有N2、H2、NH3在密闭容器中共存，故C错误； D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误； 故选B。 5．(23-24高一下·福建漳州十校联盟·期中)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2速率最大的是 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol•L-1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 6 HNO3 60 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】硝酸具有强氧化性，金属与硝酸反应不能放出氢气；Mg的活泼性大于Fe，Mg与同浓度酸反应放出氢气的速率大于Fe；3mol/L的硫酸中氢离子浓度大于3mol/L的盐酸，氢离子浓度越大反应速率越快，总上所述，刚开始时放出H2速率最大的是A，故选A。 6．(23-24高一下·福建龙岩九校联考·期中)SO2催化制备SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 【答案】B 【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，18O2与16O2均为单质，A错误； B．该反应为可逆反应，一段时间后核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中，B正确； C．该反应为可逆反应，无法完全反应，故不能全部转化为SO3，C错误； D．该容器为恒容容器，充入氢气，压强增大，体积不变，各物质的浓度不变，故反应速率不变，D错误； 故选B。 7．(23-24高一下·广东罗定·期中)硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率 C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等 D．使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡 【答案】C 【详解】A．该反应中存在S-O极性共价键和O=O非极性共价键的断裂，形成了S-O极性共价键，没有形成非极性共价键，故A错误； B．使用催化剂能加快化学反应的速率，但是不能提高的转化率，故B错误； C．根据反应方程式，，达到化学平衡时，正逆反应速率相等，的消耗速率和的消耗速率相等，故C正确； D．使用作催化剂时，温度越高，分解越快，可能会降低反应速率，故D错误； 答案选C。 8．(23-24高一下·新疆部分名校·期中)HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是 A．0～40min内，v(H2)=1.875×10-3mol/(L·min) B．20min时，HI的转化率为9% C．120min时，2v正(HI)=v逆(I2) D．加入高效催化剂，达到平衡时t<120min 【答案】C 【详解】A．0～40min内，v(HI)==0.00375 mol⋅L−1⋅min−1，则v(H2)=1.875×10−3mol⋅L−1⋅min−1，故A正确； B．20min时，HI的转化率为=9%，故B正确； C． 120min时达到平衡状态，则v正(HI)=2v逆()，故C错误； D．加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t<120min，故D正确； 故选C。 9．(23-24高一下·山西太原·期中)下列做法或现象与化学反应速率无关的是 A．利用-196℃的液氮冷冻技术储存运输榴莲 B．在中国空间站里，蜡烛的燃烧不如在地面充分 C．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D．利用椰壳等天然纤维编织制作地垫 【答案】D 【详解】A．降低温度，化学反应速率减慢。利用-196℃的液氮来降低温度，其气化吸收大量热量，又不产生水蒸气，可以延缓榴莲的新陈代谢速率，防止其氧化变质，与反应速率有关，A不符合题意； B．氧气具有助燃性，氧气的浓度越大，反应速率越快。在中国空间站里，氧气的含量比地面上少，因此蜡烛的燃烧不如在地面充分，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．H2O2溶液在通常情况下分解产生O2的速率很慢，向其中加入少量MnO2固体作催化剂，会迅速反应产生大量气泡，说明MnO2能够促进H2O2分解，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．利用椰壳等天然纤维编织制作地垫是由于天然纤维不会产生对人体健康有害的物质，材料更环保，与化学反应速率无关，D符合题意； 故合理选项是D。 10．(23-24高一下·河北张家口·期中)CO2与H2制备甲醇的化学反应方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒容的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．H2和CO2的体积比保持不变 D．断开3molH－H的同时断开2molC=O 【答案】B 【详解】A．体系内混合气体总质量保持不变，恒容体积不变，气体密度始终保持不变，不能判断化学平衡，A不符合题意； B．体系内混合气体总质量保持不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，气体的平均摩尔质量保持不变，说明达到化学平衡状态，B符合题意； C．H2和CO2的体积比始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．断裂3molH-H键的同时需要断裂2molC=O键，都是正反应方向，不能判断达到平衡状态，D不符合题意； 答案选B。 11．(23-24高一下·北京丰台区·期中)用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2(忽略溶液体积变化)，反应过程中生成的CO2的体积(标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段v(HCl)= 0.4 mol/(L·min) C．FG段收集到的CO2 最多 D．加入氯化钠固体可加快该反应速率 【答案】B 【详解】A．EF段单位时间内生成的气体最多，EF段表示的平均反应速率最快，故A错误； B．EF段生成二氧化碳气体的物质的量为0.02mol，反应消耗HCl的物质的量为0.04mol，v(HCl)=   mol/(L·min)，故B正确； C．OE段收集到二氧化碳224mL，EF段收集到二氧化碳448mL、FG段收集到二氧化碳112mL，FG段收集到的CO2 最少，故C错误； D．该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，由离子方程式可知，加入氯化钠固体，对反应速率无影响，故D错误； 答案选B。 12．(23-24高一下·福建龙岩九校联考·期中)不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C．由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D．60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 【答案】B 【详解】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，A正确； B．由图可知，斜率在减小，反应速率随时间延长而逐渐减慢，B错误； C．由图象可知，②和③的溶液的温度相同，pH越小，Fe2+氧化速率越快，C正确； D．由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，60℃，pH=2.5时，速率比条件①的更慢，D正确； 故选B。 13．(23-24高一下·浙江台州十校联盟·期中)某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．4min时，，说明反应已达平衡状态 B．该反应的化学方程式为 C．0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D．10min时，该反应已达到其最大限度 【答案】D 【详解】A．由图可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，说明4min时反应没有达到化学平衡状态，故A错误； B．由图可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物；反应达平衡时A、B的物质的量均不为0，说明该反应为可逆反应，由物质的量变化量之比为化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2AB，故B错误； C．由图可知，4min时，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则0～4min内，B的反应速率为=0.025mol/(L·min)，故C错误； D．由图可知，8min时，A、B的物质的量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，所以10min时，该反应已达到其最大限度，故D正确； 故选D。 14．(23-24高一下·陕西安康·期中)一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，且反应达到平衡，已知该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量 B．用H2表示该反应5min内的平均速率为 C．达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度相等且满足 D．升温时，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】B 【详解】A．由题干信息可知，反应是一个放热反应，则说明1molN2和3molH2的能量之和大于2molNH3具有的能量，A错误； B．由题干信息可知，5min内NH3的质量增加了1.7g，即生成=0.1mol，根据反应方程式可知，消耗H2为0.15mol，则用H2表示该反应5min内的平均速率为，B正确； C．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的浓度保持不变，而不是相等，故达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度不一定相等，本质特征为正、逆反应速率相等，结合反应速率之比等于化学计量数之比有，C错误； D．升温时，正反应速率增大，逆反应速率也增大，D错误； 故答案为：B。 15．(23-24高一下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)某温度下，在1L恒容密闭容器中投入发生如下反应：，有关数据如下： 时间段/min 的平均生成速率/() 0-1 0.4 0-2 0.3 0-3 0.2 下列说法错误的是 A．30秒时，的浓度大于0.4 B．0-1min内，的反应速率为31.2 C．改变该反应平衡后体系的压强对于该反应的限度没有影响 D．当的体积分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 【答案】C 【详解】A．1min内生成NH3的速率为v(NH3)=0.8mol/(Lmin)，则1min时c(NH3)=0.8mol/L，前30s的生成速率大于后30s的速率，故前30s生成的c(NH3)>0.4mol/L，A正确； B．1min消耗的NH2COONH4的物质的量为0.4mol，NH2COONH4的质量为0.4×78=31.2g，故反应速率为31.2g/min，B正确； C．该反应中反应物为固体，生成物为气体，增大压强，平衡逆向移动，反应限度会减小，故改变该反应平衡后体系的压强对于该反应的限度有影响，C错误； D．CO2的体积分数在反应过程中会保持为，不是变量，不能作为达到平衡状态的判断依据，D正确； 故选C。 16．(23-24高一下·福建福清·期中)在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇 C．将鲜肉存放冰箱中 D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎 【答案】B 【详解】A．洗衣粉中添加酶，作为蛋白质溶解的催化剂，可加快反应速率，A不符合题意； B．口香糖中添加木糖醇，可增加口香糖的甜度，增加人体的食欲，与调控反应速率无关，B符合题意； C．将鲜肉存放冰箱中，可降低温度，从而降低鲜肉变质的速率，C不符合题意； D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎，可增大接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 17．(23-24高一下·河北唐山·期中)对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C．a点的正反应速率比b点的大 D．在时刻，正反应速率大于逆反应速率 【答案】C 【详解】A．c点后氨气和氢气的物质的量还在变化，并未达到平衡，故c点正、逆反应速率不相等，A错误； B．d点(时刻)和e点(时刻)均达到化学平衡状态，相同，B错误； C．由图可知，起始氨气的物质的量为0，反应正向进行，a点和b点均为达到化学平衡状态，a点反应物的浓度大，故a点正反应速率大于b点，C正确； D．在时刻，达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，D错误； 故选C。 18．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A．点的转化率为 B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C．点的物质的量浓度为 D．点的正反应速率大于点的逆反应速率 【答案】D 【详解】A．向容积为的恒容密闭容器中充入点的物质的量分数为，设消耗了，利用三段式分析如下： 的转化率为15%，A项正确； B．b点的物质的量分数为，设此时转化了，利用三段式分析如下： 内用表示该反应的平均反应速率为，B项正确； C．结合A，的物质的量浓度为；C项正确； D．根据温度越高，反应速率越快，根据点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡，两点正反应速率，D项错误； 故选D。 19．(23-24高一下·四川凉山州西昌·期中)一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe2+是反应的中间产物 B．前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C．FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D．0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 【答案】C 【分析】在催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A．根据反应①、②，Fe3+是反应开始时加入，最终又生成，因此是该反应过程的催化剂，Fe2+是反应的中间产物，故A正确； B．由图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应仍是放热反应，随着反应的开始，温度逐渐升高，反应速率增大，0~2min、2~4min、4~6min生成标准状况下O2的体积依次为9.9mL、7.6mL、4.9mL，随着反应的进行H2O2的浓度减小会使反应速率减慢，但前2分钟化学反应速率较大，与反应放热也是有关的，故B正确； C．由图中反应可知，催化剂在反应中参加了反应过程，改变了反应过程，从而加快了化学反应速率，故C错误； D．根据表格数据，0~6min内，生成22.4mL氧气，其物质的量为0.001mol，根据总反应可知，消耗的H2O2的物质的量为0.002mol，故D正确； 故答案选C。 20．(23-24高一下·陕西安康·期中)某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至末，B的转化率为 ；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为 。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；平衡时体系的压强是开始时的 倍； (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．  B．容器内气体密度不变  C．逆正  D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  F．容器内气体颜色不再发生变化 (4)该反应的能量变化如图所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为 。 【答案】(1) 30% 0.05mol/(L·min) (2)A(g)+3B(g)2C(g) 0.9 (3)E (4)放热 【详解】（1）由题干数据可知，反应从开始至末，B的转化率为×100%=30%，用C的浓度变化表示内的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)，故答案为：30%；0.05mol/(L·min)； （2）由图中所给数据进行分析，2min内A的物质的量减少了1.0-0.9=0.1mol，B的物质的量减少了1.0-0.7=0.3mol，C的物质的量增加了0.2-0=0.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时体系的压强是开始时的=0.9倍，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；0.9； （3）由(2)分析可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，据此解题： A．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，未指明正反应或逆反应，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由反应方程式可知，在密闭容器中气体的总质量一直不变，容器的气体一直不变，即反应过程中容器内气体的密度始终保持不变，即当容器内气体密度不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，结合化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，当逆正是反应达到化学平衡，即逆正不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的物质的量保持不变，而不是相等，D不合题意； E．由反应方程式可知，反应前后气体的质量不变，而混合气体的物质的量一直在改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态说明反应达到化学平衡，E符合题意； F．由题干信息可知，A、B、C三种气体均为无色，故容器内气体颜色不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，F不合题意； 故答案为：E； （4）①由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热； ②由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量为ykJ，生成物总能量为zkJ，即每生成2molC放出(y-z)kJ热量，故每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为kJ，故答案为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$