专题01 硫、氮及其化合物（人教版2019必修第二册）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．（23-24高一下·广东罗定·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 2．（23-24高一下·河南商丘·期中）下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 3．（23-24高一下·内蒙古包头第九中学·期中）如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 4．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 5．（23-24高一下·山西太原·期中）某小组同学为探究Cu与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器已略去)。下列说法错误的是 A．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性 B．装置A发生的反应中，表明浓具有脱水性和强氧化性 C．装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性 D．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2 6．（23-24高一下·青海·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 7．（23-24高一下·湖北黄冈·期中）硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 8．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D．若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 9．（23-24高一下·新疆喀什·期中）下列关于的检验方法正确的是 A．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 B．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C．加入BaCl2溶液与稀盐酸的混合溶液 D．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液 考向3 氮气及氮的氧化物 10．（23-24高一下·天津·期中）下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A．通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C．，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D．在反应中，N2作氧化剂 11．（23-24高一下·重庆·期中）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为 A．6mL B．9mL C．10mL D．12mL 12．（23-24高一下·内蒙古·期中）将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性溶液吸收，反应原理为，下列说法正确的是 A．每吸收，反应中转移电子 B．氧化性：酸性溶液<稀硝酸 C．可使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．汽车发动机燃料燃烧产生的易溶于水 考向4 氨气、铵盐与硝酸 13．（23-24高一下·吉林四平·期中）标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 14．（23-24高一下·河北唐山·期中）用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 15．（23-24高一下·山西朔州·期中）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C．若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 16．（23-24高一下·辽宁鞍山·期中）下列叙述不正确的是 A．氮的固定是将转化为含氮的化合物 B．与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．浓硝酸光照易分解，因此贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气 17．（23-24高一下·河北唐山·期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 18．（23-24高一下·福建福州·期中）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 19．（23-24高一下·河北保定·期中）NH4Cl常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是 A．NH4Cl受热易分解 B．NH4Cl既含有离子键又含有共价键 C．NH4Cl与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升 D．NH4Cl与熟石灰共热可制备NH3 20．（23-24高一下·四川凉山·期中）如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是 A．可用向上排空气法收集B气体 B．B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程 C．E中一定含有金属元素 D．常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应 1．（23-24高一下·贵州省卓越联盟·期中）以下关于硫及其化合物的说法中正确的是 A．S在空气中充分燃烧可生成 B．既有氧化性又有还原性 C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为： D．浓硫酸与蔗糖的反应中只体现了浓硫酸的脱水性 2．（23-24高一下·湖北武汉常青联合体·期中）《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是 A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体 B．青矾厂气有臭鸡蛋气味 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨 3．（23-24高一下·辽宁沈阳联合体·期中）“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B．b能使溴水褪色，体现其还原性 C．d的浓溶液可用于干燥b D．存在的转化关系 4．（23-24高一下·广东罗定·期中）下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 D 将通入溶液中 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中）和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是 A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 B．和均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 6．（23-24高一下·湖北部分高中联盟·期中）下列说法不正确的是 A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下的体积约为22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 7．（23-24高一下·四川成都蓉城名校联盟·期中）蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 8．（23-24高一下·广东广州联考·期中）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．5.6g铁和足量S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标况下，1molNO2与水反应，转移的电子数为2NA 9．（23-24高一下·北京市第三中学·期中）下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，可与铜反应生成氢气 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 10．（23-24高一下·广西南宁5校联考·期中）如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 11．（23-24高一下·湖南省湖湘教育联考·期中）下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A．用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 B．转化成过程中，提供足量的氧气，可实现的完全转化，提高原料利用率 C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿；； 12．（23-24高一下·辽宁鞍山·期中）下列叙述不正确的是 A．氮的固定是将转化为含氮的化合物 B．与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．浓硝酸光照易分解，因此贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气 13．（23-24高一下·山西朔州·期中）下图是工业上制硝酸的原理，下列说法错误的是 A．常温下可用铁质容器储存浓硝酸 B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成 C．过程①属于氮的固定 D．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 14．（23-24高一下·河北保定六校联考·期中）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A．海洋中存在游离的氮 B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 15．（23-24高一下·新疆克州·期中）关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 16．（23-24高一下·吉林省名校联考·期中）下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 17．（23-24高一下·内蒙古包头第九中学·期中）铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 18．（23-24高一下·广东名校联盟·期中）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 19．（23-24高一下·河北名校联考·期中）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。 (3)装置A中发生的离子反应方程式为 。 (4)B的作用是 ，D的作用是 。 (5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。 (6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。 a．关闭漏斗活塞       b．熄灭酒精灯        c．再通一段时间的 (7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。 20．（23-24高一下·浙江台州十校联盟·期中）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答： (1)装置E的仪器名称是 。 (2)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 。 (3)锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为 。 (4)高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中 ，D中 。 (6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．（23-24高一下·广东罗定·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；   D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·河南商丘·期中）下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 【答案】A 【详解】A．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误； B．SO2与O2在催化剂加热条件下才可反应生成SO3，B正确； C．硫在自然界中既有游离态(火山口)又有化合态，C正确； D．BaSO4难溶于水和酸，可用作消化系统X射线检查的内服剂，D正确； 故答案为：A。 3．（23-24高一下·内蒙古包头第九中学·期中）如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 答案选C。 4．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 【答案】D 【详解】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确； B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确； C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确； D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误； 故答案选D。 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 5．（23-24高一下·山西太原·期中）某小组同学为探究Cu与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器已略去)。下列说法错误的是 A．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性 B．装置A发生的反应中，表明浓具有脱水性和强氧化性 C．装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性 D．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2 【答案】B 【分析】装置A中，浓硫酸与铜丝反应制取二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫的还原性，装置C用于验证二氧化硫的氧化性，装置D用于验证二氧化硫的漂白性，装置E用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气。 【详解】A．装置C中发生反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性，A正确； B．装置A发生的反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，表明浓H2SO4具有酸性和强氧化性，B错误； C．品红属于有机物，装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性，C正确； D．由分析可知，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，D正确； 故选B。 6．（23-24高一下·青海·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 【答案】C 【分析】浓硫酸和蔗糖反应产生SO2、CO2，即甲装置产生的气体为SO2、CO2，SO2具有漂白性，可以用乙装置中的品红溶液进行检验，SO2具有氧化性，可以与H2S溶液反应产生黄色沉淀，SO2具有还原性，可以使酸性刚锰酸钾溶液褪色，戊装置中的品红溶液可以检验SO2是否除尽，己中澄清石灰水用于检验CO2。 【详解】A．丁处酸性刚锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误； B．丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2与H2S反应产生S单质，说明SO2具有氧化性，B错误； C．戊处品红溶液无明显现象，说明SO2已经除尽，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成，C正确； D．甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，说明浓硫酸使蔗糖碳化，则说明浓硫酸有脱水性，D错误； 故答案选C。 7．（23-24高一下·湖北黄冈·期中）硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 【答案】B 【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应原理分别为：S+O2SO2，，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，反应原理为：2SO2+O22SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为，A正确； B．由分析可知，2SO2+O22SO3是一个可逆反应，控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，但不可能使SO2全部转化为SO3，B错误； C．由分析可知，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，即吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸，C正确； D．已知SO2是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2，反应原理为：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，D正确； 故答案为：B。 8．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D．若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 【答案】D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．X为浓硫酸，则D为三氧化硫，B为二氧化硫，二氧化硫的漂白具有选择性，将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，只能使紫色石蕊试液变红但不褪色，故B错误； C．X为浓硫酸，则D为三氧化硫，B为二氧化硫， 2mol二氧化硫和足量O2充分反应，由于该反应为可逆反应，得不到2mol三氧化硫，故C错误； D．若A为Al，在常温条件下铝遇浓硫酸会钝化，浓硫酸体现强氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜，不能发生图示的转化过程，故D正确； 故选D。 9．（23-24高一下·新疆喀什·期中）下列关于的检验方法正确的是 A．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 B．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C．加入BaCl2溶液与稀盐酸的混合溶液 D．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【详解】A．先加稀盐酸，无明显现象，可排除碳酸根离子、银离子的影响，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，故A正确； B．氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀也可能是氯化银，故B错误； C．氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，该沉淀也可能是氯化银，故C错误； D．亚硫酸根离子与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是硫酸钡，原溶液可能含，故D错误； 故选：A。 考向3 氮气及氮的氧化物 10．（23-24高一下·天津·期中）下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A．通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C．，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D．在反应中，N2作氧化剂 【答案】B 【详解】A．通常情况下N2性质很稳定，故可以在电焊时作保护气，A正确； B．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，部分酸性氧化物与水反应生成相应的酸，但NO2与水反应生成HNO3，还生成NO，故不是酸性氧化物，B错误； C．汽车气缸中燃料燃烧时产生高温条件，因发生，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一，C正确； D．在反应中，N元素的化合价降低，被还原，故N2作氧化剂，D正确； 故答案为：B。 11．（23-24高一下·重庆·期中）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为 A．6mL B．9mL C．10mL D．12mL 【答案】B 【分析】倒置于水中，通入一定量的氧气，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，可知剩余2mL气体为NO，以此来解答。 【详解】由题意可知，剩余2mL气体为NO，则参加反应的NO为6mL，结合4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，消耗的氧气为6mL×=4.5mL；结合4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，消耗的氧气为18mL×=4.5mL，则充入的氧气的体积为4.5mL+4.5mL=9mL； 故选B。 12．（23-24高一下·内蒙古·期中）将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性溶液吸收，反应原理为，下列说法正确的是 A．每吸收，反应中转移电子 B．氧化性：酸性溶液<稀硝酸 C．可使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．汽车发动机燃料燃烧产生的易溶于水 【答案】A 【详解】A．由方程式可知，酸性高锰酸钾溶液吸收5mol一氧化氮，反应转移电子的物质的量为15mol，则吸收30g一氧化氮时，反应转移电子的物质的量为×3=3mol，故A正确； B．由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，酸性高锰酸钾溶液的氧化性强于稀硝酸，故B错误； C．由方程式可知，氮元素的化合价升高被氧化，一氧化氮是反应的还原剂，则一氧化氮使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了一氧化氮的还原性，故C错误； D．一氧化氮是难溶于水的无色气体，故D错误； 故选A。 考向4 氨气、铵盐与硝酸 13．（23-24高一下·吉林四平·期中）标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 【答案】A 【详解】A．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此在收集氨气时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为蓝色，则证明氨气已集满，A错误； B．NO不溶于水，不会使烧瓶内气压减小，故若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象，B正确； C．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色，可形成红色喷泉；②中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，使瓶内气压减小，小于外界大气压，也可以形成喷泉。由于硝酸溶液显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，故可形成红色喷泉，C正确； D．去掉装置中的胶头滴管，冷敷烧瓶，使烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，从而造成了压强差，也会引发喷泉现象，D正确； 故合理选项是A。 14．（23-24高一下·河北唐山·期中）用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CaO与浓氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应消耗水，同时放出大量热，有利于氨水分解产生NH3逸出，因此该方法可用于实验室制取少量氨气，A正确； B．Cu与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中的空气受热膨胀，导致U型管中红墨水向右侧移动，从而看到U型管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，两侧液面不在同一水平面上，因此该装置可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，B正确； C．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，使其下端进入到水中，这样既可以充分吸收氨气，同时也可以防止倒吸现象的发生，因此可用于处理多余的NH3，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，因此不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故合理选项是D。 15．（23-24高一下·山西朔州·期中）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C．若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 【答案】D 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体。 【详解】A．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，故A项正确； B．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，生成NO，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵，故B项正确； C．Pt是催化剂，由于该反应放热，故Pt丝始终保持红热，故C项正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故D项错误； 故本题选D。 16．（23-24高一下·辽宁鞍山·期中）下列叙述不正确的是 A．氮的固定是将转化为含氮的化合物 B．与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．浓硝酸光照易分解，因此贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气 【答案】B 【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，故A正确； B．浓硝酸氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与还原产物的化合价高低无关，与得电子的难易有关，故B错误； C．浓硝酸见光受热易分解，，故应贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处，故C正确； D．铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气中含有氮氧化合物，能被碱液吸收，实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气，故D正确； 故选B。 17．（23-24高一下·河北唐山·期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 【答案】A 【详解】A．中氮原子之间存在氮氮三键，通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气，A正确； B．铵盐的热稳定性差，受热易分解，但实验室利用和氢氧化钙固体反应制备氨气，不是利用固体分解制取氨气，B错误； C．铁、铝常温下遇浓硝酸钝化，属于化学变化，C错误； D．浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，D错误； 故选A。 18．（23-24高一下·福建福州·期中）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 【答案】C 【详解】A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象是NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl引起的，与碘升华实验原理不相似，A不正确； B．加热②时一水合氨受热分解，溶液变无色，冷却后氨气又溶于水，溶液又变为红色，B不正确； C．酚酞和品红都属于有机物，②③中都包括溶液褪色的过程，②中是一水合氨分解导致溶液碱性减弱造成，③中是品红与亚硫酸结合为无色化合物造成，二者的褪色原理不同，C正确； D．加热③时溶液由无色变为红色，冷却后又变无色，体现SO2的漂白性，D不正确； 故选C。 19．（23-24高一下·河北保定·期中）NH4Cl常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是 A．NH4Cl受热易分解 B．NH4Cl既含有离子键又含有共价键 C．NH4Cl与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升 D．NH4Cl与熟石灰共热可制备NH3 【答案】C 【详解】A．氯化铵是铵盐，受热易分解，A正确； B．NH4Cl中铵根离子和氯离子间为离子键，铵根离子内氮原子和氢原子间是共价键，故既含有离子键又含有共价键，B正确； C．NH4Cl与Ba(OH)2⋅8H2O晶体在室温下是吸热反应，与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速下降，C不正确； D． NH4Cl与熟石灰[Ca(OH)2]共热是实验室制备氨气的方法，D正确； 答案选C。 20．（23-24高一下·四川凉山·期中）如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是 A．可用向上排空气法收集B气体 B．B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程 C．E中一定含有金属元素 D．常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应 【答案】B 【分析】由氮的价－类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为NO2，D为HNO3，E为硝酸盐。 【详解】A．B为NH3，氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确； C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误； D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器与浓硝酸反应生成一层致密氧化膜，阻止反应的继续进行，故D错误； 故答案选B。 1．（23-24高一下·贵州省卓越联盟·期中）以下关于硫及其化合物的说法中正确的是 A．S在空气中充分燃烧可生成 B．既有氧化性又有还原性 C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为： D．浓硫酸与蔗糖的反应中只体现了浓硫酸的脱水性 【答案】B 【详解】A．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误； B．中S元素的价态处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，所以既有氧化性又有还原性，B正确； C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，C错误； D．浓硫酸与蔗糖的反应中，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，蔗糖膨胀说明产生了气体，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·湖北武汉常青联合体·期中）《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是 A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体 B．青矾厂气有臭鸡蛋气味 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨 【答案】B 【分析】“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O，强热分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，则“青矾厂气”的主要成分为SO2和SO3。 【详解】A．FeSO4·7H2O俗名绿矾，常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体，故A正确；     B．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，二氧化硫、三氧化硫由刺激性气味，无臭鸡蛋气味，故B错误； C．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，含有硫元素，故C正确；     D．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，大量排放会导致形成酸雨，故D正确； 选B。 3．（23-24高一下·辽宁沈阳联合体·期中）“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B．b能使溴水褪色，体现其还原性 C．d的浓溶液可用于干燥b D．存在的转化关系 【答案】A 【分析】如图为硫元素的价类二维图，故a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，f为H2SO3，e为硫酸盐。 【详解】A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成SO2，不能直接得到SO3，A错误； B．b为SO2，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现其还原性，B正确； C．d为H2SO4，浓硫酸能干燥SO2，C正确； D．f为H2SO3，与过氧化钠反应能得到硫酸钠，可实现转化，D正确； 故选A。 4．（23-24高一下·广东罗定·期中）下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 D 将通入溶液中 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明胆矾中的结晶水被浓硫酸吸收，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误； D．产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫被还原为硫单质，体现具有氧化性，故D正确； 故选D。 5．（23-24高一下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中）和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是 A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 B．和均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 【答案】A 【详解】A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成NO，NO再被氧气氧化为，A错误； B．和与水、氧气和其他化学物质反应，形成硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），这些酸与水蒸气结合形成酸雨，B正确； C．向煤中加入适量石灰石是一种有效的烟气脱硫技术，通过这一技术可以大大减少燃烧产物中SO2的含量，最终生成CaSO4，化学方程式为：2CaCO3​+2SO2​+O2​=2CaSO4​+2CO2​，C正确； D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和，化学方程式为：2CO+2NON2​+2CO2​，D正确； 故选A。 6．（23-24高一下·湖北部分高中联盟·期中）下列说法不正确的是 A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下的体积约为22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 【答案】C 【详解】A．因为浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，所以常用于干燥，A正确； B．由于单质C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，这充分说明浓硫酸氧化性更强，B正确； C．标准状况下三氧化硫不是气态，的体积小于22.4L，C错误； D．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的有毒气体，D正确； 答案选C。 7．（23-24高一下·四川成都蓉城名校联盟·期中）蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 【答案】D 【分析】品红溶液用于检验SO2气体，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验除尽二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错误； D．装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确； 故选D。 8．（23-24高一下·广东广州联考·期中）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．5.6g铁和足量S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标况下，1molNO2与水反应，转移的电子数为2NA 【答案】B 【详解】A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应随着反应进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成二氧化硫分子的数目小于0.46NA，A错误； B．5.6g铁物质的量为0.1mol，和足量S充分反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化，常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+ NO ↑，1molNO2与水反应，转移的电子数为NA，D错误； 故选B。 9．（23-24高一下·北京市第三中学·期中）下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，可与铜反应生成氢气 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强化性，稀硫酸具有酸的通性，以此解答。 【详解】A．使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸有强氧化性，可与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B错误； C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误； D．浓硫酸溶于水会放出大量热，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故选A。 10．（23-24高一下·广西南宁5校联考·期中）如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 【答案】D 【详解】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确； B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确； C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确； D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误； 答案选D。 11．（23-24高一下·湖南省湖湘教育联考·期中）下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A．用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 B．转化成过程中，提供足量的氧气，可实现的完全转化，提高原料利用率 C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿；； 【答案】B 【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，A正确； B．转化成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为产物，B错误； C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，C正确； D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，D正确； 故选B。 12．（23-24高一下·辽宁鞍山·期中）下列叙述不正确的是 A．氮的固定是将转化为含氮的化合物 B．与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．浓硝酸光照易分解，因此贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气 【答案】B 【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，故A正确； B．浓硝酸氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与还原产物的化合价高低无关，与得电子的难易有关，故B错误； C．浓硝酸见光受热易分解，，故应贮存在棕色瓶中，并放在冷暗处，故C正确； D．铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气中含有氮氧化合物，能被碱液吸收，实验室可用氢氧化钠溶液处理铜与浓、稀硝酸反应产生的尾气，故D正确； 故选B。 13．（23-24高一下·山西朔州·期中）下图是工业上制硝酸的原理，下列说法错误的是 A．常温下可用铁质容器储存浓硝酸 B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成 C．过程①属于氮的固定 D．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】B 【分析】氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸； 【详解】A．铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故A项正确； B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B项错误； C．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故C项正确； D．过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D项正确； 故本题选B。 14．（23-24高一下·河北保定六校联考·期中）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A．海洋中存在游离的氮 B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 【答案】B 【详解】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮气，因此海洋中存在游离态的氮，故A正确； B．由图可知海洋中氮的循环起始于氮气转化为，该过程中N的化合价降低转化为铵根离子，被还原，故B错误； C．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②，故C正确； D．根据转化关系，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，因此向海洋排放含的废水会影响海洋中亚硝酸根离子含量，进而影响的含量，故D正确； 故选B。 15．（23-24高一下·新疆克州·期中）关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【详解】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确； B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH，故C正确； D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误； 选D。 16．（23-24高一下·吉林省名校联考·期中）下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 【答案】D 【详解】A．有氧化性，可使氢硫酸变浑浊，A错误； B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，B错误； C．用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈是利用浓硝酸的酸性，与强氧化性无关，且浓硝酸可能与铜反应产生污染空气的氮氧化物，C错误； D．利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，D正确； 故选D。 17．（23-24高一下·内蒙古包头第九中学·期中）铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 【答案】B 【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确； B．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中的浓度为=6mol•L-1，故B错误； C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5:1，体积比为5:1，故C正确； D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确； 答案选B。 18．（23-24高一下·广东名校联盟·期中）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解，则表明有BaSO4生成，从而说明Na2SO3溶液中混有Na2SO4，则该溶液已变质，A正确； B．向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，虽然没有氨气逸出，但并不能说明没有生成NH3，因为NH3极易溶于水，可能生成NH3但未挥发出来，所以不能说明该溶液中不存在，B不正确； C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状物质产生，则说明酸性HCl＞H2SiO3，由于HCl属于无氧酸，所以不能得出非金属性：Cl＞Si的结论，C不正确； D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体，由于前者铁发生了钝化，所以不能说明氧化性：浓硝酸＜稀硝酸，D不正确； 故选A。 19．（23-24高一下·河北名校联考·期中）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。 (3)装置A中发生的离子反应方程式为 。 (4)B的作用是 ，D的作用是 。 (5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。 (6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。 a．关闭漏斗活塞       b．熄灭酒精灯        c．再通一段时间的 (7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。 【答案】(1)分液漏斗 (2)排尽装置内的空气 (3) (4) 吸收挥发的硝酸蒸气 干燥NO (5) (6)bac (7)装置E中红色粉末变黑色 【分析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收，即B中装水，用C装置检验生成的NO，后用无水氯化钙干燥，干燥的一氧化氮在装置E中与铜反应，F用于收集未反应完的NO。 【详解】（1）盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； （2）由分析可知，实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； （3）装置A中发生反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜和NO和水，离子反应方程式为； （4）由分析可知，B中装入水，其作用是吸收挥发的硝酸蒸气；D的作用是干燥NO； （5）收集的尾气是NO，可以在一定条件下利用氨气还原处理，该反应的化学方程式为； （6）实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗活塞，最后再停止通入N2，即顺序为bac； （7）若观察到装置E中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜。 20．（23-24高一下·浙江台州十校联盟·期中）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答： (1)装置E的仪器名称是 。 (2)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 。 (3)锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为 。 (4)高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中 ，D中 。 (6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。 【答案】(1)球形干燥管或干燥管 (2)检验装置气密性 (3) (4)除去或吸收或把除去 (5) 黑色固体变红 白色固体变蓝 (6) 不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验 【分析】高锰酸钾除去二氧化硫，浓硫酸除水，C中氧化铜与H2反应生成Cu和H2O，D中无水硫酸铜检验水的生成，E中碱石灰防止空气中水进入装置D，据此回答。 【详解】（1）装置E的仪器名称是球形干燥管或干燥管； （2）安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检验装置气密性； （3）锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为； （4）根据分析可知，高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫； （5）根据分析，C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝可以证明气体X中含有氢气； （6）如果去掉装置B，不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$