精品解析：上海市建平中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

2024~2025学年上海市建平中学高一下学期3月阶段测试卷(B卷) 化学试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1.选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 2.可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 S-32 一、新冠病毒 1. 使用84消毒液、双氧水等消毒剂可将新冠病毒其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。利用75%酒精(分子式为)也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿(分子式为，分子呈四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味毒气。 （1）写出双氧水中有效成分的电子式：___________。 （2）将双氧水和84消毒剂两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则___________。 A. 该反应中，过氧化氢做氧化剂 B. 可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全 C. 若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO D. 残留液中滴加溶液，有白色沉淀生成 （3）光气的结构示意图如图所示由此推断的结论正确的是___________。 A．氯仿分子含非极性键，是极性分子 B．光气分子含极性键，是非极性分子 C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价 D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构 E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气 （4）光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由：___________。 （5）如果你把氯酸的浓度提高到40%以上，那将会发生分解反应：，将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。根据以上信息做出的推断错误的是___________。 A. 由反应可确定：氧化性 B. 若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为20 C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了： D. 若氯酸分解得1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为： 【答案】（1） （2）D （3）CD （4）Cl原子半径大于O原子，且C-Cl为单键，C=O为双键 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 双氧水中有效成分为H2O2，H2O2是共价化合物，其电子式为； 【小问2详解】 将双氧水和84消毒剂两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，说明H2O2和NaClO反应生成NaCl、O2和H2O； A．该反应中，H2O2→O2，O元素化合价升高，则H2O2作还原剂，A项错误； B．反应物中含有NaClO，生成物中有NaCl，焰色实验均为黄色，故不能通过焰色反应，确认该反应已进行完全，B项错误； C．根据得失电子守恒可得到比例关系：NaClO~O2，标况下，2.24 L氧气的物质的量为0.1mol，则生成0.1mol O2消耗NaClO的物质的量为0.1mol，其质量为7.45g，C项错误； D．残留液中有NaCl，滴加溶液，有白色沉淀生成，D项正确； 答案选D； 【小问3详解】 A．氯仿分子中H、Cl原子均与碳原子相连，无非极性键，是极性分子，A项错误； B．根据光气分子的结构可知，其分子中存在极性键，是极性分子，B项错误； C．乙醇中碳为-2价，光气中碳为+4价，-2价的碳被氧化为+4价，C项正确； D．氯仿中氢原子周围有2个电子，C、Cl原子周围有8个电子，光气中C、O、Cl周围均有8个电子，两种分子中所有原子均达到稳定结构，D项正确； E．由题可知，酒精和84消毒液混用，会产生氯仿，不一定会放出氯气，E项错误； 答案选CD； 【小问4详解】 氯原子的半径大于氧原子的半径，且C-Cl键为单键，C=O为双键，双键的键能更大，键长更短，因此C-Cl的键长大于C=O； 【小问5详解】 A．该反应中，氧化剂为HClO3，氧化产物为HClO4，则氧化性：HClO4＜HClO3，A项正确； B．若化学计量数a=8、b=3，HClO3生成3个O2失去12个电子，根据电子转移守恒，12+2d=2c×5，d+2c=8，解得c=2，d=4，则转移电子数为20个，B项正确； C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色，是因为氯气进一步氧化了碘单质，离子方程式为，C项错误； D．氯酸分解得1mol混合气体的质量为47.6g，则b+c=1，32b+71c=47.6，解得b=0.6，c=0.4，b:c=3：2，与方程式中比值不同，D项错误； 答案选CD。 二、 铁蕴新生 2. 孕妇在怀孕期间要及时补铁，使用补铁剂和补铁食物是两大主要途径。 【药物补铁】：利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。 （2）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是___________。 （3）“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：___________。 （4）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②___________。(用离子方程式表示) （5）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的中可能混有___________杂质(写出一种即可)。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。 （6）浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是___________(磌化学式)。 【食物补铁】：某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。 流程图如下： 已知信息如下： ①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，产生特征蓝色沉淀。 （7）操作i中起分离作用的仪器名称为___________。 （8）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是___________。 （9）部分孕妇使用铁筷子，铁筷子具有毒性，使用要遵守医嘱。常温下将铁筷子放入浓硫酸中进行钝化，如何证明铁筷子已被钝化？请设计实验证明：___________。 【答案】（1）+2价 （2）隔绝空气，防止Fe2+被氧化 （3）过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 （4）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S （5） ①. Fe(OH)2 ②. Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O （6）O2、H2O （7）分液漏斗 （8）FeC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁 （9）将铁筷子洗净，浸泡于硫酸铜溶液，若铁未钝化，则会与铜离子反应在铁表面析出红色的铜单质，现无红色物质析出，说明铁筷子已钝化(或者：将铁筷子洗净，浸泡于稀硫酸中，若铁筷子未钝化，则会与稀硫酸反应生成气泡，现无气泡产生，说明铁已钝化) 【解析】 【分析】制备FeCO3流程：烧渣(主要含Fe2O3、FeO)用硫酸酸溶，过滤除去不溶杂质，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：，根据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸氢铵沉淀Fe2+，得到FeCO3； 【小问1详解】 人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，说明该铁元素有还原性，故血红蛋白中铁的价态为+2价； 【小问2详解】 补铁剂药片中Fe元素为+2价，易被O2氧化，糖衣能隔绝空气，防止Fe2+被氧化； 小问3详解】 “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量； 【小问4详解】 由分析可知，加入的与发生2种氧化还原反应为、FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S： 【小问5详解】 “沉淀”时，需控制pH不宜过高，pH过高，溶液生成Fe(OH)2；“沉淀”时，Fe2+、氨水和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁，反应的离子方程式为Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O； 【小问6详解】 浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，说明生成Fe(OH)3，同时释放，则发生的反应为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，与反应的物质是O2、H2O； 【小问7详解】 操作i可分离CCl4和水溶液，该操作为分液，起分离作用的仪器为分液漏斗； 【小问8详解】 菠菜中的铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，FeC2O4在水中的溶解度小，故未能检测出Fe2+；并且在获得菠菜水煮液时，在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁，也不能检测出Fe2+； 【小问9详解】 将铁筷子洗净，浸泡于硫酸铜溶液，若铁未钝化，则会与铜离子反应在铁表面析出红色的铜单质，现无红色物质析出，说明铁筷子已钝化。 三、 雨过天青 3. 化石燃料的过度使用导致SO2和NOx的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： （1）用足量氨水吸收的化学方程式为___________。 （2）测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水___________(选填“属于”或“不属于”)酸雨。 （3）写出一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式___________。 （4）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。    通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 （5）利用吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。 时，脱除的离子方程式为___________；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是：___________。 【答案】（1） （2）属于 （3）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （4） ①. 增大接触面积，使SO2气体被充分吸收 ②. 溶液蓝色消失 ③. （5） ①. ②. 越小，酸性越强，氢离子和次氯酸根离子结合生成，见光分解导致NaClO的浓度降低，脱除率减小 【解析】 【小问1详解】 用足量氨水吸收反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 硫酸浓度为1.3×10−5mol⋅L−1，c(H+)=2×1.3×10−5mol⋅L−1=2.6×10−5mol·L-1，pH=-lgc(H+)=4.6，pH小于5.6的雨为酸雨，则该雨水属于酸雨； 【小问3详解】 浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O，浓硫酸、H2S、S和SO2中硫元素的化合价分别为+6、-2、0和+4，则一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式为：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 与普通导管相比，末端带许多小孔的玻璃球泡导管表面积增大，可增大气体与液体的接触面积，从而使SO2气体被充分吸收，所以通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是：增大接触面积，使SO2气体被充分吸收；碘溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成HI和()，淀粉溶液遇I2变蓝，当I2完全反应，即当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时。通入空气tmin时，空气体积V=tmin×=atm3，二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则该空气样品中SO2的含量是 =； 【小问5详解】 时，NaClO脱除SO2反应生成硫酸钠和氯化钠，则脱除的离子方程式为：；反应时间时，由图可知，越小，NO脱除率越小，原因是：越小，酸性越强，氢离子和次氯酸根离子结合生成，见光分解导致NaClO的浓度降低，脱除率减小。 四、 海“钠”百川 4. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。 （1）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气)：___________。 （2）以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。 A．用pH试纸测定Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入盐酸，观察是否有气泡产生 E．分别在盐酸中，逐滴加入这两种物质溶液，观察是否有气泡产生 （3）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a．装置②中装的试剂为：___________，选择该装置的好处是：___________。 b．装置③中装的试剂为浓硫酸，其作用体现了浓硫酸的___________。 c．能使得带火星木条复燃的是___________。(选填“步骤1”或“步骤2”) d．甲同学质疑实验的严谨性，则实验后应补充的操作为：___________。 e．Na2O2在纺织业有重要应用，其中负离子的电子数为：___________。 f．写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。 （4）向中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，完成下列表格： V(盐酸)/L 溶液X溶质 通入得到溶液X的离子方程式 ①___________ ②___________ ③___________ ④___________ ⑤___________ ⑥___________ 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2 （2）AC （3） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 除去二氧化碳中的HCl气体 ③. 吸水性 ④. 步骤2 ⑤. 取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2发生了反应 ⑥. 18 ⑦. （4） ①. NaHCO3和Na2CO3 ②. CO2+2OH-=+H2O、+H2O+CO2=2 ③. NaOH和Na2CO3 ④. CO2+2OH-=+H2O ⑤. Na2CO3和NaHCO3(物质的量之比为1:1) ⑥. 2CO2+3OH-=++H2O 【解析】 【分析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的HCl气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水，装置④、⑤用来验证二氧化碳与过氧化钠反成时需要与水接触，带火星的木条能检验氧气，CO2不支持燃烧，也不能燃烧，CO2通过Na2O2时不可能全部反应，所以应该除去未反应的CO2，再用带火星的木条来检是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的CO2，防止干扰氧气的检验。 【小问1详解】 人呼出的气体中含有CO2和水蒸气，过氧化钠能与CO2和H2O反应产生氧气，从而在呼吸面具中做供氧剂。化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2； 【小问2详解】 A．应该测定的是等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH值并做比较，题中Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度未知，不能用来鉴别； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应会生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别； D．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始发生，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，，现象不同，能用来鉴别； E．在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸过量，发生反应，会立即产生气泡；在盐酸中逐滴加入NaHCO3，发生反应，也会立即产生气泡，但二者产生气泡的速率不同，NaHCO3与盐酸反应产生气泡速率更快，能用来鉴别； 选AC。 【小问3详解】 a．装置②的作用是除去二氧化碳中的气体，故装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液； b．装置③中装的试剂为浓硫酸，作用是除去二氧化碳中的水，其体现了浓硫酸的吸水性； c．步骤1中通过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，带火星的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水慕气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，火星的木条复燃，能使得带火星木条复燃的是步骤2； d．二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能证明CO2与Na2O2发生了反应，取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2发生了反应； e．Na2O2中含有Na+ 和，电子数为。 f．过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素由-1价上升到0价，-1价降低到-2价，消耗2mol Na2O2吋生成1mol O2，转移2mol电子，反应过程中的电子转移方向和数目表示为 ； 【小问4详解】 向中通入一定量的气体，首先发生反应 ，CO2过量发生反应；反应后向所得溶液中逐滴加入稀盐酸，若过量，先发生反应，然后发生，最后发生； ，则说明氢氧化钠完全反应且部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，反应离子方程式为CO2+2OH-=+H2O、+H2O+CO2=2； 若，则说明氢氧化钠过量，所得溶液X的溶质成分为Na2CO3和NaOH，反应离子方程式为CO2+2OH-=+H2O； 若，则说明氢氧化钠完全反应，部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，且X中碳酸钠、碳酸氢钠物质的量为1:1，反应离子方程式为2CO2+3OH-=++H2O。 五、 联碱法和氨碱法 5. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： （1）食盐是联碱法和氨碱法的工业基础原料，下列关于食盐的说法正确的是___________。 A. 现在生产的食盐大部分用于食用 B. 生理盐水是 0.9%的食盐溶液 C. 海水晒盐，又称为盐田法 D. 加碘盐加的物质是 I2 （2）两种生产流程中涉及到的各种物质中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为___________。 （3）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （4）图中Y是___________；Z中除了溶解氨气和食盐外，其它溶质还有___________；排出液W中的溶质除了Ca(OH)2外，还有___________。 （5）氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为：___________。 （6）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是___________(不定项选择) A. 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 B. 通入氨气能增大的浓度，使氯化铵更多析出 C. 加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使结晶析出 D. 通入氨气能使转化为，提高析出的NH4Cl纯度 （7）联碱法中，每当通入NH344.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为___________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点___________。 【答案】（1）BC （2） （3） （4） ①. NH3 ②. 、 ③. CaCl2、 （5） （6）BD （7） ①. 94.3% ②. I ③. 生产出氮肥氯化铵 【解析】 【分析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品NH3和废气CO2为原料来制取纯碱。先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，反应的化学方程式为，放出的气体X(CO2)可进沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，通入NH3使转化为溶解度更大，加入食盐细粉，冷却至10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵，滤液Z中除了溶解的氨气、食盐外，还有、，可循环利用；氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入石灰石煅烧()产生的CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X(CO2)可进沉淀池循环使用。母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，加CaO发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的气体Y(NH3)可循环利用，排出液W中主要含有Ca(OH)2、CaCl2、，据此分析； 【小问1详解】 A．现在生产的食盐大部分用于食用外，还可以用于其它的工业生产，比如氯碱工业等，A错误； B．生理盐水是氯化钠质量分数为0.9%的溶液，B正确； C．在海滩晒盐，即海水晒盐，又称为盐田法，C正确； D．加碘盐加的物质是碘酸钾，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 两种生产流程涉及到的各种物质中其中NH4Cl是全部由非金属元素组成的离子化合物，其电子式为  ； 【小问3详解】 在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学反应方程式为； 【小问4详解】 根据分析，Y为NH3；依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是、、和，Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有、；氨碱法排出液W中的溶质除了Ca(OH)2外，还有CaCl2、。 【小问5详解】 氨碱法生产流程中，发生的反应有：、、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O、，合并得到总化学方程式为； 【小问6详解】 A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，A错误； B．根据同离子效应，通入氨气能增大的浓度，使平衡向着析出NH4Cl晶体的方向移动，可得到更多的NH4Cl，B正确； C．加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，C错误； D．通入氨气使溶液碱性增强，使转换为溶解度较大的，可以提高NH4Cl的纯度，D正确； 故选BD； 【小问7详解】 联碱法中发生的反应为、，每当通入NH3 44.8L(已折合成标准状况下)物质的量为2mol，生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为，需要氨气的物质的量为，则NH3的利用率为；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，使得应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱；另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出纯碱和氯化铵两种可贵的产品。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵；从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上海市建平中学高一下学期3月阶段测试卷(B卷) 化学试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1.选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 2.可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 S-32 一、新冠病毒 1. 使用84消毒液、双氧水等消毒剂可将新冠病毒其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。利用75%酒精(分子式为)也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿(分子式为，分子呈四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气。 （1）写出双氧水中有效成分的电子式：___________。 （2）将双氧水和84消毒剂两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则___________。 A. 该反应中，过氧化氢做氧化剂 B. 可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全 C. 若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO D. 残留液中滴加溶液，有白色沉淀生成 （3）光气的结构示意图如图所示由此推断的结论正确的是___________。 A．氯仿分子含非极性键，是极性分子 B．光气分子含极性键，是非极性分子 C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价 D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构 E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气 （4）光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由：___________。 （5）如果你把氯酸的浓度提高到40%以上，那将会发生分解反应：，将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。根据以上信息做出的推断错误的是___________。 A. 由反应可确定：氧化性 B. 若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为20 C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了： D. 若氯酸分解得1 mol混合气体的质量为47.6 g，则反应方程式可表示为： 二、 铁蕴新生 2. 孕妇在怀孕期间要及时补铁，使用补铁剂和补铁食物是两大主要途径。 【药物补铁】：利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。 （2）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是___________。 （3）“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：___________。 （4）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②___________。(用离子方程式表示) （5）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的中可能混有___________杂质(写出一种即可)。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。 （6）浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是___________(磌化学式)。 【食物补铁】：某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。 流程图如下： 已知信息如下： ①菠菜中含有丰富铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，产生特征蓝色沉淀。 （7）操作i中起分离作用的仪器名称为___________。 （8）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是___________。 （9）部分孕妇使用铁筷子，铁筷子具有毒性，使用要遵守医嘱。常温下将铁筷子放入浓硫酸中进行钝化，如何证明铁筷子已被钝化？请设计实验证明：___________。 三、 雨过天青 3. 化石燃料的过度使用导致SO2和NOx的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： （1）用足量氨水吸收的化学方程式为___________。 （2）测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水___________(选填“属于”或“不属于”)酸雨。 （3）写出一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式___________。 （4）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。    通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 （5）利用吸收液可在脱除烟气中同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。 时，脱除的离子方程式为___________；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是：___________。 四、 海“钠”百川 4. 金属钠及其化合物材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。 （1）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气)：___________。 （2）以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。 A．用pH试纸测定Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入盐酸，观察是否有气泡产生 E．分别在盐酸中，逐滴加入这两种物质的溶液，观察是否有气泡产生 （3）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a．装置②中装的试剂为：___________，选择该装置的好处是：___________。 b．装置③中装的试剂为浓硫酸，其作用体现了浓硫酸的___________。 c．能使得带火星木条复燃的是___________。(选填“步骤1”或“步骤2”) d．甲同学质疑实验的严谨性，则实验后应补充的操作为：___________。 e．Na2O2在纺织业有重要应用，其中负离子的电子数为：___________。 f．写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。 （4）向中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，完成下列表格： V(盐酸)/L 溶液X溶质 通入得到溶液X的离子方程式 ①___________ ②___________ ③___________ ④___________ ⑤___________ ⑥___________ 五、 联碱法和氨碱法 5. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： （1）食盐是联碱法和氨碱法的工业基础原料，下列关于食盐的说法正确的是___________。 A. 现在生产食盐大部分用于食用 B. 生理盐水是 0.9%的食盐溶液 C. 海水晒盐，又称为盐田法 D. 加碘盐加的物质是 I2 （2）两种生产流程中涉及到的各种物质中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为___________。 （3）沉淀池中发生反应化学方程式为___________。 （4）图中Y是___________；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有___________；排出液W中的溶质除了Ca(OH)2外，还有___________。 （5）氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为：___________。 （6）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是___________(不定项选择) A. 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 B. 通入氨气能增大的浓度，使氯化铵更多析出 C. 加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使结晶析出 D. 通入氨气能使转化为，提高析出的NH4Cl纯度 （7）联碱法中，每当通入NH344.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为___________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $