精品解析：河南省南阳市六校2024-2025学年高一上学期10月第一次联考化学试题

2024年秋期六校第一次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该反应属于置换反应 B. 我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 C. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 英国科学家道尔顿提出了分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】D 【解析】 【详解】A．和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，为置换反应，故A正确； B．青蒿素有效降低了疟疾患者的死亡率，是我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，故B正确； C．结晶牛胰岛素在世界上首次实现了蛋白质的人工合成，故C正确； D．道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，故D错误； 故选D。 2. 下列说法中正确的是 A. 和都能与水反应生成碱，两者的阴阳离子比均为1∶2，离子总数均为3 B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 C. 84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色 D. 向饱和碳酸钠溶液中持续通会有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．与都能和水反应生成碱，阴阳离子比均为1∶2，但没给两者的量，无法计算出离子总数，A错误； B．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，B错误； C．“84”消毒液中含有NaClO、水和NaCl，NaClO具有漂白性，能使有色布条褪色，C错误； D．碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大，向饱和碳酸钠溶液中持续通会有碳酸氢钠晶体析出，D正确； 故答案选D。 3. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D. 加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误； B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B正确； C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是，C错误； D．加入后，再加稀盐酸酸化，引入，不能说明氯水中有与反应生成氯化银沉淀，D错误； 故答案选B。 4. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A. 36g水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B. 200mL 2NaCl溶液中和200mL 1NaClO溶液中 C. 标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D. 1溶液中的个数与1 HCl溶液中的个数 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于指定的物质来说，摩尔质量是一个定值，不随物质的量的多少而改变，故A错误； B．NaClO中无，有，故B错误； C．标况下22.4L一氧化碳为1mol，，16g二氧化硫中，故C正确； D．只有浓度无体积无法计算出物质的量，无法算出数目，故D错误； 故答案选C。 5. 某实验需90mL 1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)，正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取4.0g氢氧化钠固体 B. 将4.0g氢氧化钠固体溶于100mL水，所得的溶液浓度为1 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 本实验一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制90mL 1NaOH溶液，应选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，同时注意在烧杯中称量，A项错误； B．将4.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，所得的溶液浓度为1，B项错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，C项错误； D．本题配制一定物质量浓度溶液一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，D项正确。 故答案选D。 6. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现红棕色烟说明性质活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；A错误； B．浓盐酸容易挥发，产生的HCl气体也会使石蕊试液变红，B错误； C．氯气为黄绿色气体，水逐渐变成浅黄绿色说明氯气可溶于水，C正确； D．氯气与铜反应产生棕黄色的烟，D错误。 故选C。 7. 在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及成分为 A. 2.24L CO B. 4.48L CO 2.24L C. 2.24L D. 无剩余 【答案】C 【解析】 【详解】在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，与反应：，生成2.24L ，电火花不断引燃，发生反应：，消耗2.24L和4.48LCO，同时生成4.48L ，由于足量，4.48L与反应生成2.24L，剩余气体的体积及成分为2.24L 。 故选C。 8. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是 A. 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl，此装置省去对实验无影响 D. 样品中的纯度为97.5% 【答案】D 【解析】 【分析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入Ⅲ中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，Ⅳ、Ⅴ为测量气体的量气装置。 【详解】A．装置Ⅰ中a为恒压滴液漏斗，通过玻璃管平衡气压，使稀盐酸顺利滴下，A正确； B．装置Ⅲ中发生反应、，淡黄色的逐渐变为白色的和NaOH，B正确； C．根据分析，饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但HCl也能与过氧化钠反应生成氧气，且为，故省去无影响，C正确； D．实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为，则样品中的纯度为，若气体中含，则无法计算，D错误； 故选D。 9. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 10. 下列说法中正确的有几个 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均有漂白性 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④和长期置于空气中，最终固体产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠和氯气、氧气反应均能生成白色固体 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】B 【解析】 【详解】①中氯气和液氯是同种物质，氯水有漂白性，错误。 ②中铜不能把活泼性弱于它的金属从盐溶液中置换出来，错误。 ③金属钠着火应用干燥的沙土盖灭，正确。 ④和长期置于空气中，最终产物相同，正确。 ⑤新制氯水有漂白性可以使干燥的有色布条褪色，正确。 ⑥久置的氯水变为稀盐酸，错误。 ⑦含有氯元素的物质HCl和NaCl都不是绿色，错误。 ⑧钠和氯气，氧气生成的NaCl和都是白色固体，正确。 4个正确，故选B。 11. 实验探究是认识物质的重要手段，下列关于钠和氯的实验合理的是 A．除去中的 B．鉴别纯碱与小苏打 C．钠在分界面处游走直至消失，试管中有白色沉淀生成 D．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后乙气球大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，氯气为酸性气体，所以不能用碱石灰干燥氯气，选项A错误； B．加热固体时，试管口不能向上倾斜，存危险，选项B错误； C．钠的密度介于水和煤油之间，钠与水反应生成NaOH和，和煤油不反应，故钠应在分界面处跳动，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，C错误； D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸氢钠与酸直接反应会生成二氧化碳，且摩尔质量小，物质的量大，产生二氧化碳快而多，D正确。 故选D。 12. 把100mL含有NaCl、、的混合溶液分成两等份(已知原混合溶液中为2)，取一份加入含0.3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入500mL浓度为2氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中为 A. 8 B. 6 C. 5 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】每一份溶液的体积为50mL，其中一份加入含0.3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，发生反应，则；另一份加入含氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀，反应后溶液中溶质为NaCl、，由电荷守恒有，反应后溶液中源于NaOH、反应前溶液中含有NaCl，则，解得，故，故选A。 13. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 氢气与氯气反应产生HCl Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加，溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧，化学方程式为：，现象为：产生苍白色火焰，瓶口有白雾，白雾为盐酸酸雾，二者有关，故A错误； B．滴有酚酞溶液的水溶液中加，与水反应生成NaOH和，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，故B错误； C．金属钠能与水反应，化学方程式为：；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，故C错误； D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂是由于能和、反应生成，二者有关，故D正确。 故选D。 14. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 制备b，过量，才能使盐酸反应完 B. c可用作自来水消毒剂，b不可以 C. 存在a→b→d→a的转化关系 D. d性质稳定，常用作漂白剂 【答案】C 【解析】 【分析】图中为部分含氯物质的分类与相应化合价关系，图中b为，c为，d为，a为。 【详解】A．由分析可知b为，制备氯气，必须是浓盐酸，浓盐酸变稀之后不再反应，A项错误； B．c为，可用作自来水消毒剂，b为，也可以用于自来水的消毒，B项错误； C．a为HCl，b为，d为HClO，二氧化锰和浓盐酸加热可以制备氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，C项正确； D．d为，性质不稳定易分解，D项错误； 答案选C。 15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ） A. 右边 CO与CO2分子数之比为3：1 B. 右侧CO的质量为14g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：6 【答案】AD 【解析】 【详解】A．同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5：0.5 =3：1，A选项正确； B．右侧CO的物质的量为1.5mol，质量为：m=nM=1.5mol×28g/mol=42g，B选项错误； C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28× +44× =32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度= =1：1，C选项错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，根据同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5：6。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. Ⅰ．物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： （1）标准状况下，16.4g由与组成的混合气体的总体积为8.96L，该混合气体中的体积分数为___________。 （2）40g某三价金属的硫酸盐中含有0.3mol ，则该金属的摩尔质量为___________。 （3）将标准状况下V L HCl溶于1L水中，形成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________(用含V、的代数式表示，不用化简)mol/L。 Ⅱ．实验室用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1的盐酸，请回答下列问题： （4）浓盐酸的物质的量浓度为___________，应量取浓盐酸体积为___________。 （5）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 （6）操作A中，洗涤液均注入容量瓶，目的是___________，进行完操作D后液面低于刻度线应如何处理___________。 （7）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①操作C不慎将溶液洒在容量瓶外面___________。 ②量取浓盐酸时俯视读数___________。 【答案】（1）25% （2）56g/mol （3） （4） ①. 12.5 ②. 2.0mL （5）BCAFED （6） ①. 保证溶质全部转入容量瓶 ②. 无需进行其他操作 （7） ①. 偏低 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，16.4g由与组成的混合气体的总体积为8.96L，混合气体物质的量为，因此有，，联立解得，，，的体积为，该混合气体中的体积分数为。 【小问2详解】 40g某三价金属的硫酸盐中含有0.3mol ，设其化学表达式为，则，利用公式此硫酸盐的摩尔质量为。 【小问3详解】 HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为，溶液的质量为，则溶液的体积为，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为。 【小问4详解】 根据可知浓盐酸的浓度是；实验室用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为250mL 。 【小问5详解】 配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED。 【小问6详解】 烧杯内壁和玻璃棒上残留有溶质，故洗涤液要全部注入，保证溶质全部转入容量瓶，定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。 【小问7详解】 ①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低； ②量取浓盐酸时俯视读数会导致量取的溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低。 17. 是重要的化工产品，易升华、遇水蒸气易潮解。某小组设计如下实验装置制备氯化铁。 回答下列问题： （1）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）本实验应该先点燃A处酒精灯一段时间后，再点燃D处的酒精灯，原因是___________。 （3）本实验存在一个明显的缺陷，可以通过在___________装置和___________装置中间再加一个装有___________的洗气瓶来消除影响。 （4）装置E中冰水浴的作用是___________。 （5）请用化学反应方程式说明装置F的作用___________。 （6）实验结束后，小组同学发现F中溶液可以杀菌消毒，且空气中放置一段时间杀菌消毒效果更好，请用文字合理解释一下原因___________。 【答案】（1） （2）排净装置中空气，防止铁和氧气发生反应产生杂质 （3） ①. E ②. F ③. 浓硫酸 （4）降温，使凝华便于收集产品 （5） （6）NaClO与水和二氧化碳反应生成次氯酸 【解析】 【分析】A制备氯气、B装置中饱和食盐水除氯气中的氯化氢、C装置中浓硫酸干燥氯气、D中铁粉和氯气反应生成氯化铁、E冷凝收集FeCl3、F吸收氯气防止污染。 【小问1详解】 D中铁粉和氯气反应生成氯化铁：； 【小问2详解】 开始实验时，应先让氯气充满整个装置，把装置中的其他气体全部排尽，再加热制备氯化铁的装置，先点燃A处酒精灯一段时间后，再点燃D处的酒精灯，原因是排净装置中空气，防止铁和氧气发生反应产生杂质； 【小问3详解】 氯化铁易潮解，所以要在E和F中间加一个装有浓硫酸的洗气瓶来防止F中水蒸气进入E； 【小问4详解】 FeCl3产品易升华，所以温度降低容易凝华为固体便于收集。 【小问5详解】 F为氯气尾气处理装置，发生的反应为氢氧化钠和氯气生成氯化钠和次氯酸钠，； 【小问6详解】 NaClO与水和空气中的二氧化碳反应可生成次氯酸，从而发挥杀菌消毒作用，次氯酸消毒效果比次氯酸钠溶液强。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题： （1）如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 变浑浊是___________烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因___________(用化学方程式解释)。 （2）是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式___________。 （3）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： ①装置A的作用为___________。装置E的作用是___________。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___________。 【答案】（1） ①. 丁 ②. （2） （3） ①. 除去空气中的 ②. 防止空气中的和被D吸收 ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. 排净装置中的 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠稳定不易分解，碳酸氢钠不稳定易分解，将难分解的置于外管直接受热，更能说明两者的稳定性差异，因此甲中盛放碳酸氢钠，受热分解产生的二氧化碳进入丁中，使澄清石灰石变浑浊；随实验进行发现后续又变澄清，原因是生成的CaCO3又与CO2和H2O反应生成了可溶性的； 【小问2详解】 受热时发生反应生成、和，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①该实验是定量实验，空气中的二氧化碳进入干燥管被吸收的话会影响二氧化碳的定量测定，因此在实验前要用氢氧化钠溶液除去空气中的；E中碱石灰可以把空气中的和吸收，防止进入D干燥管影响二氧化碳的定量测定； ②浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，如果缺少的话，分解产生的水蒸气也一并进入碱石灰中被吸收，该质量最终被认为是二氧化碳的质量，导致所测结果偏大；装置内会有二氧化碳残留没被D装置完全吸收，导致所测结果偏小； ③实验前要先通空气排尽装置中的二氧化碳以免干扰实验。 19. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为淡黄色化合物，回答下列问题： ①A与反应的化学方程式为___________。 ②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的化学方程式：___________、___________。 （2）若A为一种黄绿色气体，则： ①若B的溶液有漂白性，它是___________(写名称)。 ②常温下，A还可用于制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉的制备原理：___________。 ③D能使澄清石灰水变浑浊，E可能___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 次氯酸 ②. ③. 【解析】 【分析】(1)若A为淡黄色化合物，则A为Na2O2，B为O2，C为NaOH。 (2) 若A为一种黄绿色气体，则A为Cl2，B为HClO，C为HCl。 【小问1详解】 ①与水反应生成NaOH和，反应方程式为； ②将氢氧化钠溶液分成两等份，一份与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，然后将生成的碳酸氢钠与另一份氢氧化钠溶液混合，对应的方程式分别为：；。 【小问2详解】 ①若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸； ②漂白粉的制备原理为氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，化学方程式为： ； ③C是HCl，D是二氧化碳，X是，E是，其他合理答案亦可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期六校第一次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 中国科学技术大学钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该反应属于置换反应 B. 我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 C. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 英国科学家道尔顿提出了分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 下列说法中正确的是 A. 和都能与水反应生成碱，两者的阴阳离子比均为1∶2，离子总数均为3 B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 C. 84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色 D. 向饱和碳酸钠溶液中持续通会有晶体析出 3. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D. 加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 4. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍是 A. 36g水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B. 200mL 2NaCl溶液中和200mL 1NaClO溶液中 C. 标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D. 1溶液中的个数与1 HCl溶液中的个数 5. 某实验需90mL 1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)，正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取4.0g氢氧化钠固体 B. 将4.0g氢氧化钠固体溶于100mL水，所得的溶液浓度为1 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 本实验一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管 6. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现红棕色烟说明性质活泼 7. 在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及成分为 A. 2.24L CO B. 4.48L CO 2.24L C. 2.24L D. 无剩余 8. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是 A. 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl，此装置省去对实验无影响 D. 样品中纯度为97.5% 9. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 10. 下列说法中正确的有几个 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均有漂白性 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④和长期置于空气中，最终固体产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠和氯气、氧气反应均能生成白色固体 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 11. 实验探究是认识物质的重要手段，下列关于钠和氯的实验合理的是 A．除去中的 B．鉴别纯碱与小苏打 C．钠在分界面处游走直至消失，试管中有白色沉淀生成 D．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后乙气球大 A. A B. B C. C D. D 12. 把100mL含有NaCl、、的混合溶液分成两等份(已知原混合溶液中为2)，取一份加入含0.3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入500mL浓度为2氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中为 A. 8 B. 6 C. 5 D. 4 13. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 氢气与氯气反应产生HCl Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加，溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 制备b，过量，才能使盐酸反应完 B. c可用作自来水消毒剂，b不可以 C. 存在a→b→d→a的转化关系 D. d性质稳定，常用作漂白剂 15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ） A. 右边 CO与CO2分子数之比为3：1 B. 右侧CO的质量为14g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：6 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. Ⅰ．物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： （1）标准状况下，16.4g由与组成的混合气体的总体积为8.96L，该混合气体中的体积分数为___________。 （2）40g某三价金属的硫酸盐中含有0.3mol ，则该金属的摩尔质量为___________。 （3）将标准状况下V L HCl溶于1L水中，形成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________(用含V、的代数式表示，不用化简)mol/L。 Ⅱ．实验室用密度为、质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL 0.1的盐酸，请回答下列问题： （4）浓盐酸的物质的量浓度为___________，应量取浓盐酸体积为___________。 （5）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 （6）操作A中，洗涤液均注入容量瓶，目的是___________，进行完操作D后液面低于刻度线应如何处理___________。 （7）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①操作C不慎将溶液洒在容量瓶外面___________。 ②量取浓盐酸时俯视读数___________。 17. 是重要的化工产品，易升华、遇水蒸气易潮解。某小组设计如下实验装置制备氯化铁。 回答下列问题： （1）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）本实验应该先点燃A处酒精灯一段时间后，再点燃D处的酒精灯，原因是___________。 （3）本实验存在一个明显的缺陷，可以通过在___________装置和___________装置中间再加一个装有___________的洗气瓶来消除影响。 （4）装置E中冰水浴的作用是___________。 （5）请用化学反应方程式说明装置F的作用___________。 （6）实验结束后，小组同学发现F中溶液可以杀菌消毒，且在空气中放置一段时间杀菌消毒效果更好，请用文字合理解释一下原因___________。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题： （1）如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 变浑浊的是___________烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因___________(用化学方程式解释)。 （2）是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式___________。 （3）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： ①装置A的作用为___________。装置E的作用是___________。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___________。 19. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为淡黄色化合物，回答下列问题： ①A与反应的化学方程式为___________。 ②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的化学方程式：___________、___________。 （2）若A为一种黄绿色气体，则： ①若B的溶液有漂白性，它是___________(写名称)。 ②常温下，A还可用于制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉的制备原理：___________。 ③D能使澄清石灰水变浑浊，E可能为___________(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $