1.2离子反应 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册1.2离子反应 课时作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B．使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C．含大量Ag+的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 2．下列叙述正确的是 A．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B．橡胶硫化的过程中发生了化学反应 C．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应 3．以下离子在溶液中能大量共存，且通入后仍能大量共存的一组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(    ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将K加入到CuSO4溶液中：2K+Cu2+=Cu+2K+ B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+2H2O+4NH D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO A．A B．B C．C D．D 5．能在水溶液中大量共存的一组离子是(    ) A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．0.1溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．0.1溶液中：、、、 7．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是 A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．无法确定 8．下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．酸性溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 9．和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（    ） A．步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 B．吸收器中生成的离子方程式为： C．工业上将制成固体，便于贮存和运输 D．通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 10．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓ B．铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－＝AlO2—＋2H2O C．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑ D．AlCl3与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O 11．下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl) 12．2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是 A．自来水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液 C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液 13．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、 (除试剂c外，每一步所加试剂均过量)，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．试剂a为，试剂b为 C．可用溶液代替溶液和试剂a D．当不再产生气泡时，说明试剂c已足量 14．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A．Na＋、NO3-、AlO2－、SO42－ B．Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－ C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- 15．下列反应的离子方程式错误的是（     ） A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应  Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O 二、填空题 16．写出下列反应的化学方程式和离子方程式： (1)NH4Cl溶液与NaOH溶液反应： 。 (2)NH4Cl溶液与NaOH溶液在加热条件下反应： 。 17．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3=H+1+NO： 。 (2)Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2： 。 (3)Na2SO4=Na+SO： 。 (4)Al2(SO4)3→Al3++SO： 。 18．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表。 (1)高分子结构型式示意图： (2)高分子材料的主要性质特点： A．具有热塑性 B．可溶于有机溶剂 C．不溶于有机溶剂 D．具有确定的熔点 (3)主要应用：(a)用于制备塑料薄膜；(b)用于制备光学仪器；(c)用于制备车辆轮胎 硫化橡胶 (1) (2) (3) 19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)H3PO4： ； (2)H2SO4： ； (3)NH4Cl： ； (4)NaHCO3： ； (5)Fe2(SO4)3： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D C B D C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B C D 1．D 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误； C．含大量Ag*的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误； D．、、、、可以相互共存，D正确； 答案选D。 2．B 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均可以表示为(C6H10O5)n，但是二者聚合度n不相同，分子式不相同，两者不属于同分异构体关系，故A错误； B．橡胶硫化的过程中，使橡胶分子间产生交联形成网状结构，交联过程中发生了化学反应，故B正确； C．高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构，有的呈体型结构，故C错误； D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．和氢氧根离子反应不能大量共存，故A不符合题意； B．醋酸根离子和氢离子生成弱酸醋酸，不能大量共存，，故B不符合题意； C．和氢氧根离子反应不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、相互不反应，且通入二氧化碳也相互不反应，能共存，故D符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钾和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误； C．向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误； D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．与能发生反应生成沉淀，与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．与能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．、、、之间不发生任何反应，在溶液中能大量共存，故C符合题意； D．、均与发生反应，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选C。 6．B 【详解】A．25℃时，的溶液显酸性，不能大量存在，故A错误； B．0.1溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，故B正确； C．使酚酞变红的溶液显碱性，、均不能大量存在，故C错误； D．0.1溶液中与形成络合物，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 7．D 【分析】向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸。 【详解】A．若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，A错误； B．原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，B错误； C．原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，C错误； D．可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．含有的溶液呈蓝色，与无色溶液不相符，A项不符合题意； B．与不能大量共存，与也不能大量共存，B项不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性环境中、、、能够大量共存，C项符合题意； D．碱性溶液中含有大量，与不能大量共存，D项不符合题意。 答案选C。 9．B 【分析】由制备流程可知，发生器中通入空气，可将ClO2排出，确保充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发，冷却结晶，再经过过滤，洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A. 步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤，洗涤和干燥，A项正确； B. 吸收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为，B项错误； C. 固体较为稳定，便于贮存和运输，C项正确； D. 反应结束后，用空气将全部排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D项正确； 故选B。 【点睛】本题考查物质的制备实验，把握流程中发生的发应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，易错点是选项C，吸收器在碱性环境下进行，离子方程式中不会出现氢离子。 10．C 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误； B.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误； C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑，故C正确； D.氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，AlCl3与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误； 故选C。 11．D 【详解】A、KClO3是盐，为电解质，SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，SO3为非电解质，A项错误； B、醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，B项错误； C、AlO2-与HCO3-反应生成Al(OH)3沉淀和CO32-，无气体生成，C项错误； D、AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，D项正确； 答案选D。 12．B 【详解】溶液导电能力大小看其中的离子浓度和离子所带电荷数。 A．依题意，投入后自来水离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A不符合题意； B．依题意，投入后NaOH与H2SO4反应生成强电解质Na2SO4，且浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，B符合题意； C．依题意，投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，C不符合题意； D．依题意，投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，D不符合题意； 故选B。 13．B 【分析】根据需要除去的离子，利用离子反应将离子转化转化为沉淀进行除去，铜离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，多加的离子氢氧根离子和碳酸根离子，用氢离子进行转化为水和气体从而去除； 【详解】A．根据题目信息除去铜离子，在第一步加入氢氧化钠后，钠离子是所要离子，氢氧根离子会与铜离子发生反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故作用是除去铜离子，故A正确； B．试剂a为BaCl2，b为碳酸钠，因为加入碳酸钠的目的是将多余的氯化钡中的钡离子除去，故B不正确； C．因为除去铜离子和硫酸根离子的目的是使其沉淀，由于两种离子的除杂不干扰，故可用氢氧化钡一次性将两种离子都沉淀，故C正确； D．试剂c应该是除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子杂质，当不再产生气泡时，说明试剂c已足量，故D正确； 故选答案B。 【点睛】离子除杂中，利用离子反应将其转化为沉淀或者气体，注意除杂不能引杂，但所加物质又需要过量的试剂，故加试剂后还需将多加的离子进行除去，本题考查实质是离子反应，根据离子反应结合除杂方式进行分析。 14．C 【详解】A、四种离子在碱性条件下可以共存，但加入盐酸没有气体生成，故不选A； B、铝离子在碱性条件下不存在，故不选B； C、四种离子在碱性条件下共存，AlO2－与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，CO32－与盐酸反应生成二氧化碳气体，故选C； D、在强碱性条件下，OH-与HCO3-反应生成CO32-，OH-与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀而不共存，故不选D。 答案选C。 15．D 【详解】试题分析：足量的CO2和氢氧化钠溶液反应生成物应该是碳酸氢钠，即CO2＋OH－HCO3－,D不正确，其余选项都是错误的，答案选D。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 16．(1)NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，NH+OH-=NH3·H2O (2)NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，NH+OH-NH3↑+H2O 【详解】（1）氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，常温下反应生成一水合氨和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-=NH3·H2O。 （2）氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，加热条件下反应生成氨气、水和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-NH3↑+H2O。 17．(1)不正确；HNO3=H++NO (2)不正确； Ba(OH)2=Ba2++2OH— (3)不正确； Na2SO4=2Na++SO (4)不正确； Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【详解】（1）硝酸是一元酸，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO，则题给电离方程式书写不正确，故答案为：不正确；HNO3=H++NO； （2）氢氧化钡是二元碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，则题给电离方程式书写不正确，故答案为：不正确；Ba(OH)2=Ba2++2OH—； （3）硫酸钠属于盐类，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，则题给电离方程式书写不正确，故答案为：不正确；Na2SO4=2Na++SO； （4）硫酸铝属于盐类，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，则题给电离方程式书写不正确，故答案为：不正确；Al2(SO4)3=2Al3++3SO。 18． (Ⅲ) (Ⅰ) (Ⅱ) C A、B A、B c a b 【详解】试题分析：硫化橡胶是体型高分子材料，聚乙烯是不带支链的线型结构，有机玻璃是带有支链的线型结构，根据结构即可判断其性质。 考点：考查有机物高分子化合物结构、性质和用途的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。该题的关键是明确有机物高分子化合物的结构特点，然后灵活运用即可。 19．(1)H3PO4H++(主)， H++，H++ (2)H2SO4=2H+ + (3)NH4Cl=+Cl- (4)NaHCO3=Na++ (5)Fe2(SO4)3=2Fe3++3 【详解】（1）H3PO4为弱电解质，分步电离，电离方程式为：(主)、、； （2）H2SO4为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++； （3）NH4Cl为盐类，水溶液中完全电离，电离方程式为：NH4Cl= +Cl- （4）NaHCO3为盐类，水溶液中电离出Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++； （5）Fe2(SO4)3为盐类，水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$